2014届辽宁省抚顺市六校联合体高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届辽宁省抚顺市六校联合体高三上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 ( ) A “雾霾天气 ”、 “温室效应 ”、 “光化学烟雾 ”的形成都与氮氧化物无关 B “辽宁舰 ”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用 答案： D 试题分析：温室效应是由于二氧化碳的大量排放造成的， A错误与；特种钢缆是合金材料，不是非金属材料， B项错误；塑化剂对人体有害，不可以通过过滤出去， C

2、错误；食品添加剂对人体有危害，应该科学限量添加，所以 D 正确，故选 D。 考点：本题考查的是化学与生活的知识。 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( ) A在 0 1 mol L-1 NaHCO3溶液中： c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) B 250C时， pH=3的醋酸溶液与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 C在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 D将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在： c(Cl-) c(NH4+) c(OH-)c(H+) 答案： A 试题分析：根据质子守恒规律，任何水溶液中水电离得 c(OH-)=c(H+)，

3、所以 A选项满足质子守恒 c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3)，即 c(OH-)=c(H+)+ c(H2CO3)c(CO32-)， A正确； pH=3的醋酸溶液和 pH=11的氢氧化钠溶液c(H+)=c(OH-)=0 001mol/L，但是醋酸是弱酸还有大量未电离，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性， B 错误；根据 H2OOH-+H+ 可知，加入酸或碱，c(H+)或 c(OH-)增大，会抑制水的电离，硫酸铵是强酸弱碱盐会水解，所以促进水的电离， C错误；根据电荷守恒，混合后的溶液有 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以当 c(OH-)

4、 c(H+)时， c(Cl-)锌 铜 银发生氧化反应溶解，所以铁、锌、铜先后溶解反应变成离子，而银沉积形成阳极泥；纯铜作阴极与电源负极相连，发生还原反应 Cu2+2e-=Cu，有大量铜析出，所以 错误。而电子只经过外电路，在电解池中是离子的相互移动， 错误；由于阳极失电子的有铁、锌、铜，阴极析出的只有铜，所以随着电解进行，铜离子的浓度逐渐减小， 正确，所以选 B。 考点：本题考查电解池原理的应用。 已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 KSP/250C 8 010-16 2 210-20 4 010-38 完全沉淀时的 pH范围 9

5、 6 6 4 3 4 对含等物质的量的 CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3的混合溶液的说法 ,不正确的是 ( ) A向该混合溶液中加过量铁粉 ,能观察到红色固体析出 B向该混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液 ,最先看到红褐色沉淀 C该混合溶液中 c(SO42-)： c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+) 5 4 D向该混合溶液中加入适量氯水，并调 pH至 3 4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液 答案： D 试题分析：往混合溶液中加过量铁粉，先 Fe3+被还原为 Fe2+，过量的铁粉再把Cu2+还原为 Cu单质，所以有红色固体析出， A正确；由表中数据可知 Cu2+、Fe

6、2+、 Fe3+中最先沉淀的是 Fe3+，生成的沉淀 Fe(OH)2、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3中最难溶的是是 Fe(OH)3 ，所以向混合溶液中加入 NaOH最先沉淀的 Fe(OH)3 红褐色沉淀， B正确； CuSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3 均是强酸弱碱盐，所以金属阳离子都发生水解，所以 c(SO42-)： c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+) 5 4， C正确；往溶液中加入氯水把 Fe2+氧化为 Fe3+，在调节 pH至 3 4后， Fe3+完全沉淀，但是溶液中带入了杂质离子，所以不能 得到纯净的 CuSO4溶液， D错误。 考点：本题考查的是溶解平

7、衡的综合知识。 在 bLFeBr2溶液中通入 amolCl2时，使溶液中 50%的 Br-氧化为 Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为 ( ) A mol L-1 B mol L-1 C mol L-1 D mol L-1 答案： A 试题分析：往 FeBr2溶液中通入 Cl2，由于还原性 Fe2+Br -，所以 Fe2+ 先被氧化，所以设 bLFeBr2溶液的浓度为 c，则有 : 2Fe2+ + Cl2 = 2F3+2Cl- 2Br - + Cl2 = Br2+2Cl- 2 : 1 2 : 1 bc 0 5bc bc 0 5bc 所以 n(Cl2)=bc=amol，所以 c= mol L-

8、1 ，故选 B。 考点：本题考查氧化还原反应的简单计算。 X、 M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 ( ) 甲： XO3n-+X n-+H+X单质 +H2O（未配平） 乙： Mm+mOH-=M(OH)m 若 n=1，则 XO3n-中 X元素为 +5价， X位于周期表第 A族 若 n=2，则 X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 若 m=1，则 M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 若 m=2，则在空气中蒸干、灼烧 MSO4溶液一定能得到 MSO4 若 m=3，则 MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 M(OH)m A B C D 答案： D 试

9、题分析：据题意知，若 n=1，则 XO3n-中 X元素为 +5价， X n- 中 X元素为 -1价，X应该位于周期表第 A族， 错误；若 n=2，则 XO3n-中 X元素为 +6价， X n- 中 X元素为 -2价， X可以是位于周期表第 A族的 S元素，则 X最高价氧化物的水化物为 H2SO4，氢化物为 H2S二者可以相互反应， 正确；若 m=1，则满足条件的 M元素可以是 Ag元素，当 Ag NO3 溶液滴入氨水中时，无明显现象，当氨水滴入 Ag NO3溶液中时，现有白色沉淀，然后白色沉淀溶解，所以 正确；若 m=2， M元素可以是 Mg元素，蒸干灼烧 MgSO4溶液，有可能 MgSO4

10、高温分解， 错误；若 m=3， M元素可以是 Al元素， AlCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成 NaAlO2 ,所以 错误；故选 D。 考点：本题考查的是离子反应和元素及其化合物的知识。 某固体混合物是由 Al、 (NH4)2SO4、 MgCl2、 FeCl2、 AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示 (气体体积数据已换算成标准状况下的体积 )：下列说法中不正确的是 ( ) A该固体中一定没有 FeCl2，可能含有 AlCl3 B该固体中含有 2 70 g Al C该固体中含有 6 60 g (NH4)2SO4 D该固体中含有 4 75 g MgC

11、l2 答案： A 试题分析：往混合固体中加入过量浓的 NaOH溶液，能够生成气体的有 Al、(NH4)2SO4 ，气体分别是 H2和 NH3，把气体通过碱石灰干燥，气体体积不变，再通过浓硫酸，气体体积减小且不为零，所以可知生成的气体为 H2和 NH3 ，体积分别为 3 36L和 2 3L，原固体混合物中一定有 Al、 (NH4)2SO4 ，由体积可以分别计算得 m(Al)=2 70g、 m(NH4)2SO4=6 60g；又碱过量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不变色，则一定没有 FeCl2，沉淀为 Mg(OH)2是 9g，由此可计算得 m(MgCl2)=4 75g；由此 m(Al)+m(NH4)

12、2SO4 +m(MgCl2)= 2 70g +6 60g +4 75g=14 05g，所以固体混合物中只有这三种物质，一定没有 AlCl3 ，所以A错误，故选 A。 考点：本题考查元素化合物性质和简单计算。 某稀溶液中含 4molKNO3和 2 5molH2SO4，向其中加入 1 5molFe粉，充分反应后产生的 NO气体在标准状况下的体积为 ( ) A 36L B 28L C 22 4L D 11 2L 答案： B 试题分析：硝酸钾和硫酸混合相当于是稀硝酸，所以与加入的铁粉反应实质是铁与稀硝酸的反应，所以应该用离子方程式解题。 Fe + 4H+ + NO3- =Fe3+NO+2H2O 1 ：

13、 4 ： 1 1 1 5mol 5mol 4mol n 所以从比例关系来看，只有 H+ 完全反应，所以 n(NO)=1/4n(H+)=1 25mol，所以转化为标况下体积 V(NO)=28L，故选 B。 考点：本题考查的是金属与酸的计算，用离子方程式解题。 下列实验不能达到目的的是 ( ) 答案： D 试题分析： A中实验可以通过记录收集一定体积 H2 所需的时间来测定一定时间内 H2 的生成速率， A正确； CO2易溶于 NaOH溶液，所以可以使烧瓶与外界产生压强差形成喷泉， B正确； C中 NH3极易溶于水，所以当滴管中的水挤入烧瓶，烧瓶中气压减小，外界气压大使气球膨胀， C正确； D中小

14、试管套装在大试管中进行加热，会造成里面的小试管温度低于大试管，所以要更好的比较二者的稳定性，应该把 Na2CO3 装在大试管中， NaHCO3 装在小试管中，所以 D错误，选 D。 考点：本题考查的是基础实验原理的设计和操作。 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量的 CO2通入 CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的 Ca(HCO3)2可溶于水 B 常温下将 Al片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 C 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 D 将 SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具

15、有漂白性 答案： C 试题分析：弱酸不能制强酸，所以 CO2 不与强酸盐反应，所以无沉淀， A中结论错误；常温下 Al片与浓硫酸发生钝化反应，在金属表面形成一层氧化膜，没有明显现象， B结论错误；溶解度： Na2CO3 NaHCO3 ，所以向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 生成的 NaHCO3 会以晶体的形式析出， C正确；将 SO2通入溴水中使溴水褪色体现的是 SO2 的还原性， D错误；故选 C。 考点：本题考查的是元素化合物的性质。 分析下表中各项的排布规律，有机物 X是按此规律排布的第 19项，下列有关 X的组成、性质的说法中肯定错误的是 ( ) 1 2 3 4 5 6 7

16、8 CH4 CH2O CH2O2 CH4O C2H6 C2H4O C2H4O2 C2H6O 是戊酸 是戊醇 是丁酸甲酯 在稀硫酸中易变质 一定能与钠反应 A B C D 答案： A 试题分析：从表格变化顺序可知，表格中物质是按烃、醛、酸、醇（醚）的类别顺序随碳原子数增大周期性排列的，所以第 19项时，有机物 X在第五个周期中，应该有 5个碳原子，而且属于酸类，所以 X是戊酸，羧酸可以和金属钠反应，所以 正确，故选 A。 考点：本题考查的是有机物的基础知识。 下列有关实验操作正确的是 ( ) A用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后，将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤 B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的

17、苯溶液从分液漏斗下口放出 C做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 D向沸腾的 NaOH稀溶液中滴入 FeCl3饱和溶液，来制备 Fe(OH)3胶体 答案： C 试题分析：用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气的实验需要加热，所以加热以后的大试管立即洗涤冷却会破裂，所以 A错误；苯的密度比水小，萃取分液后溶液在上层，上层液体应从分液漏斗上口倒出， B错误； C正确；制备氢氧化铁胶体应该把饱和氯化铁滴入沸水，加热煮沸几分钟， D错误。故选 C。 考点：本题考查的是基础实验操作。 将足量 NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 ( ) A Fe2+、 CH3COO-、 Na+、 SO42- B

18、 K+、 Ca2+、 HCO3-、 Cl- C Al3+、 NH4+、 Cl-、 NO3- D K+、 Na+、 SiO32-、 AlO2- 答案： C 试题分析： NO2 通入溶液中会与水反应生成硝酸，使溶液呈强酸性和强氧化性。所以 A选项中 Fe2+ 容易被氧化、 CH3COO- 与 H+生成弱电解质而不能大量共存，A错误； HCO3-与 H+ 不能大量共存， B错误； C可以大量共存； D中 SiO32-、AlO2- 与 H+ 生成弱酸不能大量共存， D错误；故选 C。 考点：本题考查离子反应中的离子共存问题。 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 ( ) A加入盐

19、酸，产生白色沉淀，则试样中一定有 Ag+ B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 CO32-或 HCO3- C加入 NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有 NH4+ D加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则试样中一定有 SO42- 答案： C 试题分析：加盐酸产生的白色沉淀也有可能是 H2SiO3沉淀，所以有可能含有SiO32- ， A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体也可以是 SO2，所以式样可能含有 SO32-或 HSO3- ， B错误；加 碱后能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体只有 NH3 ，所以原溶液一定含有 NH4+

20、， C正确；加入 BaCl2产生不溶于硝酸的沉淀有可能是 BaSO4 或者 AgCl，所以原溶液可能含有 SO42- 或 Ag+ ， D错误；故选 C。 考点：本题考查的是常见离子的检验。 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( ) 常温常压下， 17g甲基 (-14CH3)所含中子数为 8NA 常温下， 1L0 1 mol L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于 0 1 NA 常温常压下， 0 3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为 0 3 NA 250C， pH=13的 NaOH溶液中含有 OH-数目为 0 1 NA 标准状况下， 22 4LSO3的分子数为

21、 NA 标准状况下， 22 4LNO 和 11 2L O2混合后气体的分子总数小于 NA A B C D 答案： B 试题分析： 17g甲基 (-14CH3)等于 1mol， 14C原子中含有 14-6=8个中子， H中没有中子，所以 1mol甲基 (-14CH3)含有 8mol中子， 正确； 1L0 1 mol L-1 Na2CO3 不考虑水解，则含有阴离子碳酸根 0 1mol，但是在水溶液中有 CO32- +H2OHCO3- + OH- ，所以每水解一个 CO32- ，就会生成 2个阴离子，所以总的阴离子数要大于 0 1mol， 正确； Cl2与水的反应是可逆反应，所以0 3molCl2通

22、入水中并没有全部反应，转移电子数小于 0 3 NA ， 错误； 中没有给出溶液的体积，所以 OH-数目不可求， 错误；标准状况下， SO3为固态， 错误；标准状况下， 22 4LNO 和 11 2L O2 分别是 1mol和 0 5mol,由于 NO会与 O2 发生 2NO+O2 = 2NO2反应，所以混合后生成 1mol NO2 ，又由于NO2 存在平衡 2NO2 = N2O4 ，所以最终分子总数小于 1NA ， 正确，故 正确，选 B。 考点：本题考查化学计量中的阿伏伽德罗常数的表达。 能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A浓烧碱溶液中加入铝片： Al 2OH-=AlO2- H2

23、B少量钠投入 CuSO4溶液中： 2Na Cu2+ 2H2O=2 Na+ Cu(OH)2 H2 C碳酸钙与盐酸反应： CO32- 2H+= H2O CO2 D稀硫酸中加入铁粉： 2Fe 6H+=2Fe3+ 3H2 答案： B 试题分析：铝与氢氧化钠溶液反应有水参加，所以 A错误；金属钠投入到水溶液中与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后 NaOH再与 CuSO4 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，所以 B正确；碳酸钙是难溶固体不可拆， C错误；金属铁与稀硫酸反应生成二价铁， D错误；故选 B。 考点：本题考查离子方程式的正误判断。 某同学设计在 KOH溶液中用铂作电极，利用 CH3OH和 O2的反应来

24、构成原电池。下列说法正确的是 ( )： 正极上 O2得到电子，发生还原反应 每消耗1molCH3OH可以向外电路提供 6mole- 该电池的总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 电池放电后，溶液的 pH不断升高 A B C D 答案： A 试题分析：利用 CH3OH和 O2的反应制成燃料电池，在电池反应中 O2 作氧化剂，得电子发生还原反应，应该做电池正极，所以 正确；在反应中每消耗1molCH3OH反应 1 5mol的 O2 ，所以转移电子 6mol， 正确； CH3OH和 O2 反应是在碱性介质中进行的，所以生成的 CO2 会与碱反应，反应式应该为2CH3OH+3O2 +4K

25、OH=2K2CO3+6H2O，所以 错误；随着反应的进行， KOH逐渐被消耗，所以溶液的 pH值不断下降， 错误；只有 正确，故选 A。 考点：本题主要考查电化学基础知识中的燃料电池。 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ( ) 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B HNO3 NO NO2 C Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 D NaOH NaHCO3 Na2CO3 答案： C 试题分析： Fe单质可以和氯气直接反应得到 FeCl3 ， FeCl3 被 Fe单质还原为FeCl2 ， FeCl2 又可以被活泼金属 Zn等置换出来，所以 A

26、项可以实现如图转化，A正确；稀 HNO3 可以和金属 Cu等反应生成 NO， NO又可以和 O2反应生成NO2 ， NO2 又可以和水反应生成 HNO3 ，所以 B正确； Al(OH)3 与 NaOH反应生成 NaAlO2 ，但是 NaAlO2 不能一步得到 Al2O3 ，同时 Al2O3 也不能一步转化为Al(OH)3 ，所以 C错误； NaOH与过量 CO2 反应可以生成酸式盐 NaHCO3 ，NaHCO3 可以受热分解为正盐 Na2CO3 ， Na2CO3 又可以和 Ca(OH)2 反应生成NaOH，所以 D正确；故选 C。 考点：本题考查的是元素及其化合物中常见的三角相互转化关系。 与

27、 CH2=CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是 ( ) A CH3CHOC2H5OH B C2H5OHCH2=CH2 答案： A 试题分析： CH2=CH2CH2BrCH2Br的反应是加成反应，所以属于加成反应的是A， B、 C、 D分别是消去、取代、酯化；故选 A。 考点：本题考查有机反应的类型。 实验题 用 1-丁醇、溴化钠和较浓 H2SO4混合物为原料，在实验室制备 1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物。（已知： NaCl+H2SO4(浓 )=NaHSO4+HCl）现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请回答下列问题： （ 1）仪器 D的名称是 。 （

28、2）关闭 a和 b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给 A加热 30分钟，制备 1-溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。 （ 3）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、 1-丁烯、溴化氢等。熄灭 A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子，打开 a，利用余热继续反应直至冷却，通过 B、 C装置检验部分副产物。 B、 C中应盛放的试剂分别是 、 。 （ 4）在实验过程中，发现 A中液体由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个内装吸收剂碱石灰的干燥管，以免污染空气。 （ 5）相关有机物的数据如下： 物质 熔点 /0C 沸点 /0C 1-丁醇 -89 5 117 3

29、 1-溴丁烷 -112 4 101 6 丁醚 -95 3 142 4 1-丁烯 -185 3 -6 5 为了进一步精制 1-溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭 a，打开 b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填 c或 d）处流入，迅速升高温度至 ，收集所得馏分。 （ 6）若实验中所取 1-丁醇、 NaBr分别为 7 4 g、 13 0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到 9 6 g 1-溴丁烷，则 1-溴丁烷的产率是 。 答案：（ 1）锥形瓶 （ 2） CH3CH2CH2CH2OH + NaBr + H2SO4 CH3CH2CH2CH2

30、Br + NaHSO4 + H2O （ 3）硝酸银 高锰酸钾溶液或溴水可 （ 4） C +2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O （ 5） d 101.60C （ 6） 70 试题分析：（ 1）从冷凝管出来的液体用锥形瓶收集。 （ 2）反应的方程式为 CH3CH2CH2CH2OH + NaBr + H2SO4 CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 + H2O （ 3）根据图表分析可知，可检验的副产物为溴化氢， 1-丁烯，用硝酸银可以检验溴离子，用高锰酸钾溶液或溴水可以检验碳碳双键。 （ 4）反应溶液变黑是因为有浓硫酸参与，浓硫酸有强氧化性和脱水性，所以有机物在加热条件下被浓

31、硫酸脱水炭化变黑，然后又被氧化，发生的反应为： C +2H2SO4(浓 )=CO2+2SO2+2H2O （ 5）冷凝管的使用注意 “下进上出 ”，所以进水应从 d处进，从表格数据可知要得到较纯净的 1-溴丁烷，应该迅速升温至 1-溴丁烷的沸点 101 60C。 （ 6） 7 4 g 1-丁醇的物质的量为 0 1mol、 13 0 g NaBr的物质的量大于0 1mol，所以根据反应方程式 CH3CH2CH2CH2OH + NaBr + H2SO4 CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 + H2O，可判断出 NaBr过量， 1-丁醇完全反应，所以根据方程式即可计算出理论上 1-溴丁烷的

32、产量，最终算出产率为 70。 考点：有机化学实验的一些基本操作及其作用，产率的计算。 填空题 从辉铜矿（ Cu2S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应： 下面是由 Cu2S冶炼铜及制取 CuSO4 5H2O 的流程图： Cu2S中铜元素的化合价为 ，当有 1molCu2S与 O2反应生成 2molCu时，转移电子的物质的量是 。 Cu2O、 CuO 中加入足量稀硫酸得到的体系 A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式 。 若使 A中单质溶解，操作 中加入的试剂最好是 。（选填字母代号） A适量的 HNO3 B适量的 NaOH C适量的 H2O2 该反应的离子方程

33、式为 。 取 5 00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示： 由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是 。 通过计算确定 258 时发生反应的化学方程式为 ， e点对应的化学式为 （计算过程略去）。 答案：（ 1） +1 、 6mol （ 2） Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ +H2O （ 3） C、 Cu + H2O2 + 2H+ =Cu2+ +H2O （ 4） 102 、 CuSO4 H2O CuSO4 + H2O 、 Cu2O 试题分析：（ 1） Cu2S与 Cu2O 一样，铜的化合价都是 +1价，所以二者最终反应均变成单质

34、铜，化合价降低，生成 2mol铜，转移电子 2mol。 （ 2） Cu2O 中加入足量稀硫酸是因为 Cu2O 发生了歧化反应， 0 价 +1 +2价，所以有红色物质生成。 Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ +H2O （ 3）要使单质铜变成硫酸铜，应该加入氧化剂把铜单质氧化，考虑不引入杂质和环保，应该选择 C， H2O2 在酸性条件下可以把 Cu氧化为 Cu2+ ，方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ =Cu2+ +H2O。 （ 4）根据图像可知随着温度的升高，胆矾样品的质量在逐渐减少。在 102 时第一次出现质量减少，所以胆矾开始出现分解，当温度达到 258 时， 5g样品减少

35、了 1 8g，所以根据比例可知此时晶体中的结晶水恰好全部失去，所以反应为： CuSO4 H2O CuSO4 + H2O；当温度达到 1000 时，到达 e处质量已经不再减少，所以此时 CuSO4 发生分解生成 Cu2O。 考点：本题考查变价金属的性质和氧化还原反应的知识。 氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。 现有一支 15mL的试管，充满 NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体 3mL。则通入氧气的体积可能为 mL。 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 （ 1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+4NO2(g)= 4

36、NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol H2O(g)= H2O(l) H=-44kJ/mol 写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g) 、 CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式 。 （ 2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，恒温（ T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 _ ；（选填字母代号） A容器内 CO2的浓度保持不变

37、B v正 (N2)=2 v 正 (NO) C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 E混合气体的平均相对分子质量保持不变 前 20分钟，平均反应速率 v(NO)= 。 v(NO)=（ 0 1- 0 04） / 20 = 0 003mol L-1 min-1 在 T0C时，该反应的平衡常数为 _(保留两位小数 )； 在 30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是 _ 。 （ 3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的 NO和 CO转变成CO2和 N2,其反应为： 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面

38、积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。 实验编号 T(0C) NO初始浓度 （ mol/L） CO初始浓度 （ mol/L） 催化剂的比 表面积 (m2/g) 280 1 2010-3 5 8010-3 82 a b c 124 350 d e 124 上表中： a=_,b=_,e=_ 。 答案： ： 9ml或 14.25ml ：（ 1） CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955 kJ/mol （ 2） BC 0.003mol L-1 min-1 0.56 减小 CO2 的浓度 （ 3） a=280 b= 1

39、.2010-3 e=5.8010-3 试题分析： ( )往充满 NO的试管中充入氧气并倒扣在水槽，发生的反应是4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3，最终剩余的气体可能是 NO或 O2；所以设氧气体积总共为 X， 则 剩余氧气 3ml时， 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3 剩余 NO 3ml时， 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3 4： 3 4 ： 3 15ml X 15ml X X=153/4 + 3 =14 25ml X=(15-3)3/4 =9ml ( ) （ 1） 据已知方程式可知目标方程式可以由方程式（ + 4 ） 2 得 CH4(g)+2NO2(g

40、)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)，而 H=（ H1+ H2+4 H3） 2= -955 kJ/mol （ 2）在反应 C(s)+2NO(g)= N2(g)+CO2(g)中，要判断是否达到平衡，要找变量，变量不变则达到平衡。容器内 CO2的浓度是变量，保持不变时说明达到平衡，A正确； v正 (N2)=2 v 正 (NO)表示的都是正反应的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，所以不能判断平衡， B错误；反应方程式的前后系数相等，所以容器内压强随着反应保持不变，所以不能判断平衡， C错误；密闭容器是恒容，容器内总质量不变，但由于有固体参加，混合气体的质量是个变量，据 m气/V知，当气体

41、质量不变时，混合气体的密度保持不变，此时反应达到平衡， D正确； 同样混合气体的质量是个变量 ，据 M=m气 /n 气 知， M也是个变量，当 M保持不变时达到平衡， E正确。故选 BC。 （ 3） v(NO)=（ 0 1- 0 04） mol L-1/ 20min = 0 003mol L-1 min-1 据表格数据可知，当反应达到 20min时，各物质浓度不再变化反应达到第一次平衡，平衡常数 K=C(N2) C(CO2)/ C2(NO)=0 032/0 042 =0 56 ；反应在 40min时，各物质浓度发生变化，且 C(CO2)浓度减小最多，平衡往正反应方向移动，所以改变的条件是减小

42、CO2 的浓度。 （ 4）实验要验证的是温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，所以对比试验要控制变量，所以 a=280 b= 1 2010-3 e=5 8010-3 。 考点：本题考查的是氮氧化物的计算、反应与能量计算、反应速率和平衡和常数的计算以及影响因素，考查的计算各种各样，综合能力强。 某工厂用软锰矿（含 MnO2约 70% 及 A12O3）和闪锌矿（含 ZnS约 80及FeS）共同生产 MnO2和 Zn（干电池原料）： 已知： A是 MnSO4、 ZnSO4、 Fe2(SO4)3、 Al2(SO4)3的混合液。 IV中的电 解方程式为 （ 1） A中属于还原产物的是。 （ 2

43、）加人 MnCO3、 Zn2（ OH） 2CO3的作用是； II需要加热的原因是： ； C的化学式是。 （ 3）该生产中除得到 MnO2和 Zn以外，还可得到的副产品是。 （ 4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工 原料是。 （ 5）要从 Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4 10H2O），需进 行的操作有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 （ 6）从生产 MnO2和 Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是。 答案：（ 1） MnSO4（ 2分） （ 2）增大溶液的 pH，使 Fe3+和 Al3+生成沉淀 （ 2分） （ 3） Fe2O3、 Al2O3、 S （ 4）

44、纯碱、硫酸 （ 5）降温结晶 、 1.03 试题分析： （ 1）在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的产物是还原产物；比较信息 ，A与软锰矿中元素化合价的变化可知，锰元素化合价从 +4价降低为 +2价，所以A中还原产物为 MnSO4，故答案：为： MnSO4； （ 2）根据框图：向 MnSO4、 ZnSO4、 Fe2（ SO4） 3、 Al2（ SO4） 3的混合液中加入 MnCO3、 Zn2（ OH） 2CO3后可以获得氧化铁和氧化铝，所以加入 MnCO3、Zn2（ OH） 2CO3 的作用就是调节 pH，使 Fe3+、 Al3+沉淀完全，在加热的环境下，金属阳离子的水解更彻底，更易形成沉淀

45、而分离，根据 IV中的电解反应式为：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，可知 C为硫酸，故答案：为：增大溶液的 PH，使 Fe3+和 Al3+均生成沉淀；促进 Fe3+和 Al3+的水解； H2SO4； （ 3）该实验的目的就是制备二氧化锰与锌，因而就需要把氧化铝、铁元素、 硫元素除去根据流程图不难得出该生产中除得到 MnO2和 Zn以外，还可得到的副产品有硫、氧化铁、氧化铝，故答案：为： Fe2O3、 Al2O3、 S、 Na2SO4； （ 4）根据框图中转化消耗的反应物，如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是氢氧化钠和硫酸，故答案：为：纯碱和硫酸；

46、（ 5）据反应 MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4可知 MnO2、 Zn的物质的量之比为 1： 1，故可设软锰矿、闪锌矿的质量分别为 x、 y，得 0 7x 87：0 8y97 1： 1，故 x： y=1 03，故答案 ：为： 1 03 考点：本题考查的是化工流程问题。 X、 Y、 Z、 R、 W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大； x2-和 Y+有相同的核外电子排布； Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低； R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多； W为金属元素， X与 W形成的某种化合物与 Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取 Z的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号或化学式表示）： （ 1） R的基态原子的核外电子排布式是。 （ 2） Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是。 （ 3） X与 Z中电负性较大的是； Z的某种含氧酸盐常用于实验室中 X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是，此离子中含有的化学键类型是； X一 Z一 X的键角 109 50。（填“ ”、 “ ”或 “ ”） （ 4） X与 Y形成的化合物 Y2X的晶胞如图。其中 X离子的配位数为 _，以相距