2014届湖北省八校高三第一次联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届湖北省八校高三第一次联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关物质应用的说法错误的是 A CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用 B工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。 C Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 D为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。 答案： B 试题分析： A. CCl4密度比水大，不溶液燃烧，所以曾用作灭火剂。但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用。正确。 B.胶体的胶粒表面积比较大，有很强的吸附性。可选择性吸附某些电荷。如金属氧

2、化物、金属氢氧化物的胶粒吸附正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附负电荷。因此胶体能发生电泳现象。不是胶体带电。因此常用电泳来净化空气。错误。 C Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，它的荷质比很大，所以是制造电池的理想物质。正确。 D.乙烯是植物生长调节剂。日常生活中常用乙烯来催熟水果。有时为了延长果实或花朵的成熟期，可利用乙烯能被酸 性高锰酸钾氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。正确。 考点：考查物质的性质及应用的知识。 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是 A向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升

3、高 B向 100mL容量瓶中加入 4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0mol/L的 NaOH溶液 C向酸性重铬酸钾溶液中加 NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色 D如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降 答案： C 试题分析： A. 碳酸钠固体中加水放热，碳酸氢钠固体中加水没有明显的热量变化。错误。 B.准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液要用容量瓶。错误。 C. 发生反应 K2Cr2O7+2NaOH=K2CrO4+Na2CrO4+H2O生成黄色 CrO42-离子 .所以溶液颜色由橙色慢慢变为黄色。正确。 D发生反应： 3NO2+H2O=2

4、HNO3+NO，产生的硝酸容易溶解在水中，所以液面会会慢慢上升。如果缓慢的持续通入空气最终所有的二氧化氮会完全转化为硝酸。但由于空气中的氮气不能在水中溶解，所以最后不会充满整支试管。错误。 考点：考查关于化学实验的描述的正确性的知识。 甲、乙、丙、丁是由 H+、 Na+、 Al3+、 Ba2+、 OH 、 Cl 、 HCO3 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是 A甲为 AlCl3，乙为 NaHCO3 B溶液丙中还可以大量共存的离子有： Fe2+、 NO3 、 SO42 C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式： HCO3 + Ba2+OH = BaCO3+ H2O。 D白色沉淀 A

5、可能溶解在溶液 D中。 答案： D 试题分析： A.根据题意及格物质间的关系可知：甲为 NaHCO3；乙为 AlCl3；丙为 HCl；丁为 Ba(OH)2; 白色沉淀 A是 Al(OH)3; 无色气体 B是 CO2;白色沉淀 C是 BaCO3;无色溶液 D是 Na2CO3.发生的反应：甲 +乙：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3+CO2；甲 +丙：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2；甲 +丁： Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3+ Na2CO3+ 2H2O.故 A错误。 B.在酸性溶液在 Fe2+、 NO3 因发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。 C在

6、甲中滴加丁开始反应的离子方程式： 2HCO3 + Ba2+2OH = BaCO3+ H2O+ CO32-。错误。 D. Al(OH)3和 Ba(OH)2反应的方程式为：2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O.正确。 考点：考查物质的推断及相互转化关系的知识。 CH4、 H2、 CO的燃烧热分别为 890.31kJ/mol、 285.8kJ/mol、 110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是 A CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.31kJ/mol B 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)H=-285.8kJ/mol

7、 C CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)H=+175.3kJ/mol D 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)H=-221 kJ/mol 答案： D 试题分析：燃烧热是 1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。A产生的气态水不是稳定的状态。错误。 B.1mol H2燃烧产生液态水放出热量285.8kJ，则 2mol H2燃烧产生液态水放出热量 571.6kJ.所以热化学方程式2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6kJ/mol。错误。 C。 H2不是氧化物。错误。 D.符合燃烧热及相应的物质的量的关系。正确。 考点：考查

8、燃烧热与热化学方程式的书写的知识。 某有机物的分子式为 C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是 A属于酯类的有 4种 B属于羧酸的有 2种 C既含有羟基又含有醛基的有 3种 D存在分子中含有六元环的同分异构体 答案： C 试题分析： A.分子式为 C4H8O2酯类物质有HCOOCH2CH2CH3;HCOOCH(CH3)2;CH3COOCH2CH3; CH3CH2COOCH3.四种。正确。 B.分子式为 C4H8O2羧酸类物质有 CH3CH2CH2COOH; (CH3)2CHCOOH两种。正确。 C. 既含有羟基又含有醛基的物质有CH2(OH)CH2CH2CHO;CH3CH(OH)CH

9、2CHO; CH3 CH2CH(OH) CHO; (CH3)2CH(OH)CHO;CH3CH(CH2OH)CHO有 5种 .错误。 D.分子式为 C4H8O2分子中含有六元环的的物质有如： 同分异构体 .正确。 考点：考查有机物的同类和不同类的同分异构体的知识。 据报道，以硼氢化合物 NaBH4(B元素的化合价为 3价 )和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A电池放电时 Na 从 a极区移向 b极区 B每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 3 mol C电极 a采用 MnO2， MnO

10、2既作电极材料又有催化作用 D该电池的负极反应为： BH4- 2H2O-8e-=BO2- 8H+ 答案： A 试题分析： A.由该电池的工作原理图可知： a是负极， b是正极。根据同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引的原则， Na+会由正电荷多的 a极移向负电荷多的区域 b极区。正确。 B每消耗 3 mol H2O2，转移的电子为 6 mol.错误。 C电极a是负极负极材料采用 Pt/C。错误。 D该电池的负极反应为： BH4- 8OH-8e-=BO2- 6H2O.错误。 考点：考查硼氢化合物以 NaBH4和 H2O2作原料的燃料电池的工作原理的知识。 下列有关 物质性质的说法正确的是 A乙醇可

11、以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应 B乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体 C将 Cl2和 SO2的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去 D向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解 答案： D 试题分析： A.乙醇的结构简式是 CH3CH2OH，有羟基，能发生取代反应，羟基所连碳原子的临位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，但由于分子结构中无碳碳双键，因而不能发生加成反应。错误。 B. 酸性：乙酸 碳酸 苯酚。因此乙酸能和小苏打反应放出气体，苯酚不能。错误。 C Cl2和 SO2的混合时发生反应： Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4.如

12、果它们按照 1:2混合，则恰好反应产生没有漂白性相等物质，品红溶液颜色不褪去。如果它们不是按照 1:2混合，则除了反应消耗外还有过量的氯气或二氧化硫，仍有漂白性，品红溶液颜色可能会褪去。错误。 D.硫酸是电解质，加入硫酸时，首先是硫酸电离产生的离子中和氢氧化铁胶体上的电荷，胶粒之间斥力减小甚至消失，就会聚集形成沉淀，然后是酸碱发生中和反应生成容易溶解于水的硫酸铁和水，因而得 到澄清溶液。正确。 考点：考查胶体、乙醇、乙酸、苯酚等物质的性质。 填空题 氯酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)26H2O的流程如下： 已知： 卤块主要成分为 MgCl2 6H

13、2O，含有 MgSO4、 FeCl2等杂质。 四种化合物的溶解度 (S)随温度 (T)变化曲线如图所示。 （ 1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ， （ 2）加入 BaCl2的目的是 ，加 MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。 （ 3）加入 NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2 6H2O的实验步骤依次为： 蒸发结晶； ； ； 过滤、洗涤。 （ 4）产品中 Mg(ClO3)2 6H2O含量的测定： 步骤 1：准确称量 3.50 g产品配成 100 mL溶液。 步骤 2：取 10.00 mL于锥形瓶中，加入 10.00 mL稀硫酸和 20 .00mL 1.00

14、0 mol L-1的 FeSO4溶液，微热。 步骤 3：冷却至室温，用 0.100 mol L-1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的 Fe2 至终点，此过程中反应的离子方程式为： Cr2O72- 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O。 步骤 4：将步骤 2、 3重复两次，平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。 写出步骤 2中发生反应的离子方程式： ； 产品中 Mg(ClO3)2 6H2O的质量分数为 。 答案：（ 1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （ 2）除去 SO42- BaSO4和 Fe(OH)3 （ 3） MgCl2 2NaClO3 Mg(ClO3)2 2NaCl 趁热过滤 冷

15、却结晶 （ 4） ClO3- 6Fe2 6H 6Fe3 Cl- 3H2O 78.3% 试题分析：（ 1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（ 2）加入 BaCl2的目的是使杂质 SO42-转化为沉淀除去。加 MgO调整溶液的 PH到 4，这时 Fe3+会形成 Fe(OH)3沉淀 .连同加入 BaCl2后产生的硫酸钡沉淀一起过滤出去。所以过滤所得滤渣的主要成分为 BaSO4和 Fe(OH)3。 （ 3）加入 NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 MgCl2 2NaClO3 Mg(ClO3)2 2NaCl。从Mg(ClO3)2的溶液中得到 Mg(ClO3)2 6H2O可利用其溶

16、解度较大受温度的影响变化较大的特点先蒸发结晶；再趁热过滤；最后冷却结晶得到。（ 4）利用氧化还原反应中氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子数相等来进行计算。 写出步骤 2中发生反应的离子方程式： ClO3- 6Fe2 6H 6Fe3 Cl- 3H2O。 在10.00 mL溶液中 10.02=320.0150.1+ 6n(ClO3- ).解得 n(ClO3- )=( 0.011/6)mol.所以 3.50 g产品中含有的 Mg(ClO3)2 6H2O质量为( 0.011/6)mol210299g/mol=2.741g.所以产品中 Mg(ClO3)2 6H2O的质量分数为 (2.741g3.50 g

17、)100 =78.3% 考点：考查常用作催熟剂、除草剂等氯酸镁 Mg(ClO3)2的制取及成分测定的知识。 甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。 （ 1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（ NOx）的污染。已知： CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； H1 CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； H2 现有一份在相同条件下对 H2的相对密度为 17的 NO与 NO2的混合气体，用 16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出 10

18、42.8kJ热量。 该混合气体中 NO和 NO2的物质的量之比为 已知上述热化学方程式中 H1=1160kJ/mol ，则 H2= 在一定条件下 NO气体可以分解为 NO2气体和 N2气体，写出该反应的热化学方程式 。 （ 2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题： B极为电池 极 ，电极反应式为 若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解 100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式 ，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下），实际上消耗的

19、甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为 . 答案：（ 1） 3:1 574 kJ/mol 4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)； H=-293KJ/mol（ 2） 负 CH4 + 4O2 8e = CO2+ 2H2O； 4OH 4e = O2+ 2H2O 1.12L 甲烷不完全被氧化，生成 C或 CO 或 电池能量转化率达不到 100% 试题分析： 设混合气体中 NO和 NO2的物质的量分别为 X 、 Y则 (28X+46Y) (X+Y)=217.解得 :Y=3:1.发生（ + ） 2 得 式：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+H2O(g) H3=( H1+ H

20、2) 2.假设发生 的甲烷的物质的量为 m;发生 的甲烷的物质的量为 n. 则 m+n=1;4m2n=3联立求解。解得 m=0.6.n=0.4.0.4( H1+ H2) 2 +0.6 H1=-1042.8KJ/mol.将 H1=-1160KJ/mol代人该等式中，解得 H2=574 kJ/mol. H3=( H1+ H2) 2=-(1160 +574) kJ/mol2=-867KJ/mol. - 得 式： 4NO(g) =2NO2(g)+N2(g) H4= H1- H3= H1-( H1+ H2) 2=( H1- H2) 2=-293KJ/mol. 即 NO气体可以分解为 NO2气体和 N2气

21、的热化学方程式为： 4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)； H=-293KJ/mol。（ 2） 通入燃料甲烷的电极是负极， 通入氧气的电极是正极。负极发生的电极式为 CH4 + 4O2 8e = CO2+ 2H2O 电解硫酸铜溶液时阳极的电极反应式 4OH 4e = O2+ 2H2O，阴极的反应式是： Cu2+2e-=Cu； 2H+e-=H2。 N(Cu)=0.1mol.若两极收集到的气体体积相等，设其物质的量为 X。则4X=0.12+2X。解得 X=0.1.在整个反应过程转移电子相等。电子的物质的量为0.4mol.由于没摩尔甲烷失去电子 8摩尔，所以需要甲烷的物质的量为 0.05摩尔。V

22、（ CH4） =0.05摩尔 22.4升 /摩尔 =1.12 升 。实际上消耗的甲烷体积比理论上大，可能原因是甲烷不完全被氧化，生成 C 或 CO 或 电池能量转化率达不到 100%。 考点：考查甲烷在环境污染的治理和能源利用方面的应用的知识。 CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。 （ 1）有同学认为 CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。 （ 2） CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁 Fe(CO)5，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种

23、浅黄色液体，熔点 20.5 ，沸点 103 ，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度 1.46 1.52g/cm3，有毒，光照时生成 Fe2(CO)9， 60发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下： Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) 下列说法正确的是 。 A利用上述反应原理可制备高纯铁 B制备 Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行 C反应 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为 D Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存 五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成 Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为： . 今将一定量的 Fe(

24、CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到 30.58gCO2、 5.4gH2O及 1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 ，照射后的溶液中Fe(CO)5和 Fe2 (CO)9的物质的量之比为 . 答案：（ 1） （ 2） ABD Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O Fe2O3； 2 1 试题分析：大理石和盐酸发生反应产生二氧化碳气体。由于盐酸有挥发性，产生的二氧化碳气体中含有 HCl气体和水蒸气，要先用饱和的碳酸氢钠溶液来除去 HCl杂质，然后再用浓硫酸来干燥。将得到纯净的二氧化碳气体。通过灼热的木炭，二者反应氧化还原反应产生 C

25、O。用氢氧化钠溶液或碱石灰除去未反应的过量的 CO2气体，将 CO通入到酸性高锰酸钾溶液中，若 CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为 CO2，会看到酸性高锰酸钾溶液的紫色褪色。用澄清的石灰水来检验并除去气体 CO2，最后点燃未完全反应的 CO 气体，防止污染大气。（ 2） A.该反应 是可逆反应，利用该反应可以使固态的铁与 CO反应产生液态的五羰基合铁 Fe(CO)5，使固态铁粉中的杂质过滤除去。正确。 B.由于Fe(CO)5，熔点 20.5 ，沸点 103 ，光照时生成 Fe2(CO)9， 60 发生自燃。所以反应要在在隔绝空气的条件下进行，以防止 Fe(CO)5、 CO及 Fe的氧化和燃烧。正

26、确。 C.在该实验状态下 Fe是固态，所以反应达到化学平衡时的平衡常数是 K=C Fe(CO)5/C5(CO). 错误。 D.由于 Fe(CO)5的熔点 20.5 ，沸点103 ，易溶于苯等有机溶剂 ，不溶于水，密度比水大，为 1.46 1.52g/cm3，有毒，光照时生成 Fe2(CO)9， 60 发生自燃。因此 Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存。正确。选项为： ABD。 五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： Fe(CO)5+4NaOH=Na2Fe(CO)4+Na2CO3+2H2O。 根据质量守恒定律可知该红棕色粉末是 Fe2O3， 2Fe(CO)5= Fe2

27、(CO)9+CO。n(Fe2O3)=1.6g160g/mol=0.01mol, n(Fe)=0.02mol. n(C)= 30.58g44g/mol=0.695mol.n(H2O)= 5.4g18g/mol=0.3mol,n(H)=0.6mol.因为在苯C6H6中碳原子核氢原子个数比为 1:1，所以含铁化合物中含有的碳元素的物质的量为 0.695mol-0.6mol=0.095mol。假设 Fe(CO)5、 Fe2(CO)9的物质的量分别为：X、 Y，则 0.02; 5X +9Y=0.095。联立求解。解得 X=0.01； Y=0.005.所以 X： Y=2:1. 考点：考查常见的化学物质 C

28、O的性质和应用的知识。 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 已知： 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） （ 1）该生产工艺应在 （填 “温度较高 ”或 “温度较低 ”）情况下进行； （ 2）写出工业上制取 Cl2的化学方程式 ； （ 3）在 “反应液 I”中加 KOH固体的目的是 ： （ 4）加入硝酸铁溶液生成反应液 的化学方程式： （ 5）从 “反应液 ”中分 离出 K2FeO4后，会有副产品 （写化学式）

29、，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。 （ 6）将适量 K2FeO4溶解于 pH 4.74的溶液中，配制成 c(FeO42-) 1.0 mmolL-1的试样，将试样分别置于 20 、 30 、 40 和 60 的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的 H 0（填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 答案：温度较低 （ 2） 2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH（ 3）与 “反应液 I”中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClO，为下一步反应提供反应物。（ 4）2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2Fe

30、O4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O（ 5） KNO3 KCl。KNO3是一种复合化肥。（ 6）研究温度对 c(FeO42-)(或 FeO42-水解反应 )的影响 。 试题分析：（ 1）在温度较低下发生反应 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O，在温度较高时发生反应 6KOH+ 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O。现在要制备KClO。为了防止产生杂质 KClO 3。所以反应要在温度较低下进行。（ 2）在工业上 Cl2是用电解饱和食盐水的方法制取的，反应的化学方程式是 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。（ 3）在 “反应液 I”中要

31、加 KOH固体，目的是与反应液I中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClO，为下一步反应提供反应物。 4）加入硝酸铁溶液发生反应的化学方程式： 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O。（ 5）由反应方程式可看出：分离出 K2FeO4后，会得到副产品 KNO3 KCl，它们都是重要的化工产品，其中 KNO3 KNO3是一种复合化肥。用于农业生产，来达到增产、增收的目的。 KCl可用于治疗糖尿病患者或高血压患者的的食用盐的添加剂等。（ 6）由图可看出：该实验的目的研究温度对 c(FeO42-)(或 FeO42-水解反应

32、 )的影响 。升高温度 c(FeO42-)降低。说明升高温度，水解平衡向消耗该物质的方向移动。即升高温度，催进盐的水解。所以水解反应是吸热反应。故 H 0。 考点：考查集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂高铁酸钾（ K2FeO4）的生产工艺及制取过程中涉及的化学反应 原理的知识。 锂 磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3 H2O=Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O （ 1）写出基态 Cu2+的核外电子排布式： 。与 Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符

33、号），上述方程式中涉及到的 N、 O元素第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 2） PO43-的空间构型是 。 （ 3）与 NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例 )。 （ 4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。 （ 5）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物 Cu(CN)42-，则 1 mol CN-中含有的 键的数目为 。 （ 6） Cu元素与 H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。 （ 7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为 127.8pm，列式计算晶体铜的密度 。 答案：（ 1） Ar3d9； K Cr； O N（

34、2）正四面体 （ 3） PH3或 AsH3 。 H3O或 CH3- 。 （ 4） sp3 sp2 （ 5） 2NA （ 6） CuH （ 7） 试题分析：（ 1） Cu是 29号元素，其基态 Cu2+的核外电子排布式为： Ar3d9。与 Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 K Cr。 7号元素原子的电子排布式为 1s22s22p3. 8号元素 O原子的电子排布式为 1s22s22p4.当元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时，能量低比较稳定。 N原子的电子处于半充满状态，是稳定状态。所以 N、 O元素第一电离能由小到大的顺序为 O N。（ 2） PO43

35、-的空间构型是正四面体。（ 3）与 NH3互为等电子体的分子有 CH4、 H2O、 HF、 PH3或 AsH3；离子有 NH4+、 H3O 、OH-、 CH3-等。（ 4）在氨基乙酸铜的分子中 -CH2-碳原子为 sp3杂化，羰基碳原子为 sp2杂化。在 CN-中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有的 2个 键。所以 1 mol CN-中含有的 键的数 2NA。（ 6）在该化合物的晶胞中 Cu：12(1/6)+2(1/2)+3=6;H:6(1/3)+1+3=6所以 Cu： H=1:1.故该化合物的化学式为 CuH。（ 7）铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜的原子： 8 (1/8)+

36、6(1/2)=4.Cu原子半径为 127.8pm=1.27810-10cm，假设晶体铜的密度为p,晶胞的边长为 d. ，。 则晶胞的体积是 d3，则 p d3=(464)/NA解得 p= . 考点：考查有关 Cu的原子结构、晶体结构、化学性质及密度的计算等知识。 聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维。已知 A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下： 请回答下列问题： （ 1）由 B转化为 C的反应类型为 _， （ 2） F含有的官能团名称为 ，简述检验该官能团的化学方法 （ 3） A的结构简式为_ （ 4）写出反应 CD的化学方程式：_。 （ 5）写出满足下列

37、条件的 B的链状同分异构体的结构简式：_。 能与 NaOH溶液反应 能发生银镜反应 答案：（ 1）加成反应或还原反应 （ 2）醛基取少量 F，加入到新制氢氧化铜中，加热，若能看到红色沉淀生成，说明有醛基 。或取取少量 F，加入到新制银氨溶液中水浴加热，若有银镜生成，说明有醛基。 （ 3） （ 4） （ 5） HCOOCH2CH=CH 2、 HCOOCH=CHCH3、 试题分析： (1)有图给定的关系可知 ;A是甲基丙烯酸苯甲酯； B.是甲基丙烯酸；C. 2-甲基丙酸； D是 2-甲基丙酸乙酯； E是苯甲醇， F是苯甲醛 .由于甲基丙烯酸中含有碳碳双键，在镍作催化剂的条件下，加热可以与氢气发生加

38、成反应产生 2-甲基丙酸。所以由 B转化为 C的反应类型为加成反应。 （ 2） F是苯甲醛含有的官能团是醛基。检验的方法是取少量 F，加入到新制氢氧化铜中，加热，若能看到红色沉淀生成，说明有醛基。或取取少量 F，加入到新制银氨溶液中水浴加热，若有银镜生成，说明有醛基。 （ 3）根据物质的转化关系可得 A的结构简式为 （ 4） CD的反应方程式是：。 （ 5） B.是甲基丙烯酸，它的 能与 NaOH溶液反应 能发生银镜反应链状同分异构体应该含有醛基和酯基或羧基。其结构简式为： （ 5） HCOOCH2CH=CH 2、 HCOOCH=CHCH3、 考点：考查具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维聚甲基丙烯酸酯纤维的化学性质的知识。