2014届河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于物质的使用合理的是 A味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量 B使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射 C为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏 D误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶 答案： D 试题分析： A、味精的主要成分是谷氨酸钠，错误； B、使用青霉素时，不能直接注射，需做皮肤敏感试验，错误； C、不是人人都可用含氟牙膏，高氟地区或儿童不宜使用，错误； D、误食重金属盐而引起的中毒实际是蛋白质变性，所以误食重金属盐的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶，以补充蛋白质，正确，答案：选 D。

2、 考点：考查生活中常见物质的使用 用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是 A X为直流电源的负极， Y为直流电源的正极 B阳极区 pH增大 C图中的 ba D该过程中的产品主要为 H2SO4和 H2 答案： B 试题分析： A、氢气在 Pt极上生成，说明 Pt为为阴极，则 X为负极， Y为正极，正确； B、阳极区的 SO32-、 HSO3-在阳极被氧化为 SO42-、 H2SO4,酸性增强， pH减小，错误； C、由于阴、阳离子交换膜的存在，使加进阳极

3、区的硫酸的浓度小于阳极再生的硫酸的浓度，即 ba，正确； D、阳极产品为硫酸，阴极产品有氢气和亚硫酸钠，正确，答案：选 B。 考点：考查对电解的分析及反应原理的应用 常温下， pH 11的氨水和 pH 1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是 A氨水的浓度等于盐酸的浓度 B原氨水中有 1%的含氮微粒为 NH4 C氨水中水电离出的 c(H )是盐酸中水电离出的 c(H )的 100倍 D混合溶液中 c(NH4 )+c(NH3 H2O)+c(NH3)=510-4mol L-1 答案： D 试题分析： A、二者等体积混合恰好完全中和，说明酸、碱的物质的量浓

4、度相同，正确； B、氨水浓度等于盐酸的浓度等于 0.1mol/L，氨水中存在 NH3 H2ONH4 +OH-,由题意知氨水中 c(OH-)=0.001mol/L=c(NH4 )，所以原氨水中有 1%的微粒是 NH4 ,正确； C、氨水中水电离 的 c(H )=110-14/0.001=110-11,盐酸中的c(H )=0.1mol/L，其中水电离的 c(H )=c(OH-)=110-14/0.1=110-13，所以氨水中水电离出的 c(H )是盐酸中水电离出的 c(H )的 100倍，正确； D、完全中和后混合溶液中不存在 NH3分子，错误，答案：选 D。 考点：考查酸碱混合的有关计算 利用下

5、列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A图 1所示装置可制取氨气 B图 2所示装置可分离 CH3CH2OH和 CH3COOC2H5混合液 C图 3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D图 4所示装置可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性， SO2具有漂白性、还原性 答案： B 试题分析： A、可用浓氨水和生石灰来制取氨气，正确； B、乙醇与乙酸乙酯二者互溶，不能用分液漏斗分离，错误； C、乙醇和浓硫酸共热过程中会产生乙烯、二氧化硫、乙醚等物质。前两者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，在进入酸性高锰酸钾溶液之前用碱液除去二氧化硫，即可验证乙烯被氧化，正确； D、浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具

6、有脱水性，产生使品红溶液褪色的气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明二氧化硫的 漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，正确，答案：选 B。 考点：考查对化学实验装置正确使用的判断 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（ 1 36号元素），对比中 学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A 、 、 对应简单离子半径依次减小 B 的氯化物的熔点比 的氯化物熔点低 C元素 处于常见周期表第四周期第 VIIIB族 D 分别与 、 、 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 答案： D 试题分析：扇形元素周期表中 1234代表周 期，最外周的数字

7、代表纵行，与常见元素周期表对照即得。 A、 、 、 分别是 Na、 S、 Cl其离子半径的大小顺序是 S2-Cl-Na+,错误； B、 分别是 Mg、 Al， MgCl2属于离子晶体， AlCl3属于分子晶体，前者的熔点高于后者，错误； C、元素 是铁元素，位于常见周期表第四周期第 VIII 族，错误； D、 、 、 、 分别是 H、 C、 N、 O 元素，H与 C形成的大部分烃、与 N 形成的 N2H4、与 O 形成的 H2O2中均既含极性键又含非极性键，正确，答案：选 D。 考点：考查对扇形元素周期表的分析能力及元素周期律的应用 已知某有机物 C6H12O2能发生水解反应生成 A和 B，

8、B能氧化成 C。若 A、C都能发生银镜反应，则 C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 试题分析：由题意可知， B为饱和一元醇， A为羧酸，且 A能发生银镜反应，则 A为甲酸，所以 B为戊醇，能被氧化成醛的戊醇的种数即为所求。被氧化成醛的醇的结构特点是与羟基相连的碳原子上有 2个 H原子，即具备 -CH2OH的结构，所以符合条件的戊醇的种数就是丁基的种数有 4种，答案：选 B。 考点：考查有机物的推断及同分异构体的判断 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为 2NA

9、B 25 时， 1 L pH=12的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA C 12 g石墨和 C60的混合物中质子总数为 6NA个 D常温常压下， 22.4L乙烯中 C H键数为 4NA 答案： C 试题分析： A、 1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数不一定为 2NA，如1mol氯气与水反应，转移电子数是 1 NA，错误； B、 pH=12即 c（ OH-）=0.01mol/L，但无法计算 Na2CO3的浓度，所以 Na+的数目无法计算，错误； C、石墨与 C60的的构成微粒都是碳原子， 12g的二者混合物即有 1mol的碳原子，则质子总数为 6NA个，正确； D、非

10、标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误，答案：选 C。 考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用 实验题 如图 1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 （ 1）请简述检验它的气密性的方法 。 （ 2）利用如图 1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为_。 某同学设计如图 2所示装置，用粗铁粒与 16.9%稀硝酸反应制取 NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。 （ 3）已知 16.9%稀硝酸的密度为 1.10g cm-3，则其物质的量浓度为_（计算结果保留两位小数）。若用 63%的硝酸配制 16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 。 （

11、 4）实验开始时，先打开止水夹 a、关闭止水夹 b时， A装置的干燥管中观察到的现象是 。 B装置烧杯中液体的作用是 _。当 A装置中气体几乎无色时，打开止水夹 b，关闭止水夹 a，可用 C装置 收集 NO气体。 （ 5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管， 0.1mol L-1KSCN 溶液、 0.2mol L-1酸性 KMnO4溶液、 0.1mol L-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告： 实验步骤 操作 现象与结论 第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴 KSCN 溶液。 第二步 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若

12、无明显变化，则说明不含Fe2+。 答案：（ 1）关闭止水夹，从左管处加水，使 U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹不得分）（ 2 分） （ 2）不溶于水的块状固体，不需要加热（ 2分） （ 3） 2.95mol L-1（ 2分，没单位不得分） 500mL容量瓶、胶头滴管（ 2分，各 1分，其中 500mL容量瓶只答容量瓶不给分） （ 4）铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体（ 2分，只要答出红棕色气体即给 2分） 吸收二氧化氮（ 2分） （ 5）若溶液呈血红色，则说明含 Fe3+，若不显血红色，证明没有 Fe3+（ 1分） 取少量液体装

13、于试管，向试管中滴入几滴酸性 KMnO4溶液（ 1分） 试题分析：（ 1）利用气体压强来检验装置的气密性，具体操作：关闭止水夹，从左管处加水，使 U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好 （ 2）图 1相当于简易启普发生器装置，可适用的反应条件和反应物状态为不溶于水的块状固体，不需要加热 （ 3）利用溶液中溶质质量分数与物质的量浓度的换算关系，得稀硝酸的物质的量浓度为 1000ml L-11.10 g cm-316.9%/63g mol-1=2.95mol L-1,配制 500ml的溶液还需 500mL容量瓶、胶头滴管 （ 4） 装置中存在空气，所以实验开始时看到 A

14、中铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体， B装置中液体的作用是除去二氧化氮气体 （ 5）铁元素的价态一般为 +2、 +3，加入 KSCN 溶液，若有溶液呈血红色，则说明含 Fe3+，若不显血红色，证明没有 Fe3+；紫色溶液为高锰酸钾溶液，所以第二步中操作为取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性 KMnO4溶液 考点：考查化学实验的设计、气密性的检验、实验现象的判断、实验仪器的选择及所涉及的计算 填空题 随着大气污染的日趋严重，国家拟于 “十二 ”五期间，将二氧化硫 (SO2)排放量减少 8%，氮氧化物 (NOx)排放量减少 10%。目前，消除大气污染有多种方法。 （ 1）用

15、CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) H= -574 kJ mol-1 CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H= -1160 kJ mol-1 H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJ mol-1 写出 CH4(g)与 NO2(g)反应 生成 N2 (g)、 CO2 (g)和 H2O(1)的热化学方程式 。 （ 2）利用 Fe2+、 Fe3+的催化作用，常温下可将 SO2转化为 SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含 SO2的废气通

16、入含 Fe2+、 Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。 浓度 /mol L-1 NO N2 CO2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17 （ 3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为： C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入 NO和足量的活性

17、炭，恒温 (T1 )条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 10min20min以 v(CO2) 表示的平均反应速率为 。 根据表中数据，计算 T1 时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。 一定温度下，随着 NO的起始浓度增大，则 NO的平衡转化率 （填 “增大 ”、 “不变 ”或“减小 ”） 。 下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。 A容器内压强保持不变 B 2v正 (NO) = v 逆 (N2) C容器内 CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变 30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。请在图中画出 30min至

18、40min的变化曲线。 答案： (1) CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l) H= -955 kJ mol-1（ 2分） (2) 2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+ (2分 ) (3) 0.009 mol L-1 min-1（ 2分） K=0.56（ 2分） 不变（ 2分） C、 D（ 2分） 减小 CO2的浓度（ 1分） （ 2分） 试题分析：（ 1）根据盖斯定律得（ + + 4 ） 2 即为所求，答案：是CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l) H= -955 kJ mol

19、-1； （ 2）根据题意可知，另一个离子方程式应是铁离子氧化二氧化硫的方程式，答案：为2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2+SO42-+4H+ （ 3） 10min20min之间 CO2的浓度增大了 0.9mol/L，所以以 v(CO2) 表示的平均反应速率为 0.9mol/L/10min=0.009 mol L-1 min-1 反应进行到 20min时达平衡，则 T1 时该反应的平衡常数为 K=0.30.3/0.42=0.56 恒温恒容条件下，无论 NO的浓度如何变化，达到的平衡与原平衡均是等效平衡，所以 NO转化率 不变 A、该反应属于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，所以

20、恒容时压强一直不变，不能判定是否达平衡状态，错误； B、 NO的反应速率是 N2的反应速率的 2倍，错误；C、达到平衡时各物质的量不再变化，所以 CO2的体积分数不变，正确； D、恒容条件下，有固体参与的可逆反应中，气体的密度不变的状态是平衡状态，正确。答案：选CD。 由图像分析， NO的浓度减小说明平衡逆向移动， N2的浓度增大， CO2的浓度却减小，所以改变的可能条件是减小了的 CO2量，对应的反应速率小于原平衡时的速率，在原速率的线下方画一条逐渐上升的曲线即可。 考点：考查盖斯定律的应用，离子方程式的书写，化学平衡中化学反应速率、平衡常数的计算、平衡状态的判断、等效平衡的判断、平衡图像的

21、分析 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70 Cu、 25 Al、 4 Fe及少量 Au、 Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： （ 1）第 步 Cu与混酸反应的离子方程式为 _。得到滤渣 1的主 要成分为 _。 （ 2）第 步中加入 H2O2的作用是 _，使用 H2O2的优点是 _；调溶液 pH的目的是 _。 （ 3）简述第 步由滤液 2得到 CuSO4 5H2O 的方法是 _ _ 。 （ 4）由滤渣 2制取 Al2(SO4)3 18H2O ，设计了以下三种方案： 上述三种方案中， _方案不可行，原因是 _； 从原子利用率角度考虑

22、， _方案更合理。 （ 5）用滴定法测定 CuSO4 5H2O 含量。取 a g试样配成 100 mL溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c mol L-1 EDTA（ H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液 b mL。滴定反应如下： Cu2+ + H2Y2- CuY2- + 2H+。写出计算 CuSO4 5H2O 质量分数的表达式 _ 。 答案：（ 1） Cu + 4H+ + 2NO3- =Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 或 3Cu + 8H+ + 2 NO3-=3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（ 2分）； Au、 Pt（ 1分） （ 2）将 Fe2+氧化

23、为 Fe3+ （ 1分） 不引入杂质，对环境无污染（ 1分）； 使 Fe3+、 Al3+沉淀除去（ 2分） （ 3）加热滤液 2，经过蒸发、冷却、 结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体（ 2分） （ 4）甲 ，所得产品中含有较多 Fe2(SO4)3杂质； 乙 （各 1分，共 3分） （ 5） 100% （ 2分） 试题分析：（ 1） Cu与混酸反应的实质是与 H+、 NO3-反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所以离子方程式为 Cu + 4H+ + 2NO3- =Cu2+ + 2NO2+ 2H2O， 3Cu + 8H+ + 2 NO3-=3Cu2+ + 2NO+ 4H2O， Au、 Pt不与混酸反应

24、，所以滤渣的主要成分是 Au、 Pt； （ 2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引入新的杂质且无污染；调节溶液的 pH目的是使 Fe3+、 Al3+沉淀除去 （ 3）由滤液 2得到 CuSO4 5H2O 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，过滤得硫酸铜晶体 （ 4）甲方案不可行，因为滤渣 2的主要成分是 Fe（ OH） 3、 Al（ OH） 3沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的产品中含有较多 Fe2(SO4)3杂质； 从原子利用率角度分析，乙方案更合理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高 （ 5）由滴定反应方程式得 100ml溶液中

25、 n（ Cu2+） =b10-3a5mol,所以 CuSO4 5H2O 质量分数 = b10-3a5250/a100% 考点：考查中学常见金属元素所涉及的制备、除杂、实验、计算知识 硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： （ 1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有 。 （ 2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到 1600 -1800 除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可

26、能发生的反应的化学方程式为 。 在流化床反应的产物中， SiHCl3大约占 85%，还有 SiCl4、 SiH2Cl2、 SiH3Cl等，粗硅生成 SiHCl3的化学反应方程式 。 （ 3）有关物质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点 / 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 （ 4）还原炉中发生的化学反应为： 。 （ 5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。 答案：（

27、1）石英砂、纯碱和石灰石（ 2分） （ 2） SiO2 + 2C Si + 2CO（ 2分）、 SiO2 + 3C SiC + 2CO（ 2分） Si + 3HCl SiHCl3 + H2（ 2分） （ 3）蒸馏（ 1分） H4SiO4（或 H2SiO3）、 H2、 HCl（ 2分，答不全，少一种扣一分，但有错不给分） （ 4） SiHCl3 + H2 Si + 3HCl （ 2分） （ 5） H2、 HCl（ 2分） 试题分析：（ 1）生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱和石灰石 （ 2） 石英砂的主要成分是 SiO2，与 C可能的反应有： SiO2 + 2C Si + 2CO、 SiO2

28、+ 3C SiC + 2CO 粗硅生成 SiHCl3的化学反应方程式为 Si + 3HCl SiHCl3 + H2 （ 3）硅的氯化物的熔点相差较大且互溶，所以采用蒸馏的方法可提纯 SiHCl3，从元素的种类上分析 SiHCl3完全水解的产物有 H4SiO4（或 H2SiO3）、 H2、 HCl （ 4）还原炉中发生的反应是氢气还原 SiHCl3，化学方程式为 SiHCl3 + H2 Si + 3HCl （ 5）氯碱工业的产品有 H2、 Cl2、 NaOH，所以为上述工艺生产提供部分原料是 H2、 HCl 考点：考查化工生产中硅元素的利用，生产玻璃的原料、高纯硅的制取，化学方程式中的产物分析

29、卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （ 1）卤族元素位于周期表的 _区；溴的价电子排布式为 _。 （ 2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合 (HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是 _。 （ 3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 _。 氟 氯 溴 碘 铍 第一电离能 （ kJ/mol） 1681 1251 1140 1008 900 （ 4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为 H5IO6（ ）和 HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6_HIO4。（填

30、“ ”、 “ ”或 “ ”） （ 5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应 I-+I2=I3-。与 KI3类似的，还有 CsICl2等 -。已知 CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 _式发生。 A CsICl2=CsCl+ICl B CsICl2=CsI+Cl2 （ 6）已知 ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。 ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为 _，写出一个 ClO2-的等电子体 _。 （ 7）已知 CaF2晶体（见图）的密度为 g cm-3， NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个 Ca2+的核

31、间距为 a cm，则 CaF2的相对分子质量可以表示为 _。 答案：（ 1） p （ 1分） 4s24p5（ 1分） （ 2）氢键（ 1分） （ 3）碘（ 2分） （ 4）（ 2分） （ 5） A（ 2分） （ 6） sp3杂化（ 2分） Cl2O、 OF2、 BrO2-等（ 2分） （ 7） （ 2分） 试题分析：（ 1）卤族元素的价电子排布为 ns2np5,所以位于周期表的 p区，溴是第四周期元素，价电子排布式为 4s24p5 （ 2） F的电负性最强的元素，与 H之间易形成氢键，所以使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键 （ 3）碘的第一电离能最小，所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子 （ 4）

32、根据同种元素的含氧酸酸性的强弱的比较，将酸写成（ HO） mRON,n值越大，酸性越强，所以 H5IO6HIO4 (5) CsCl、 CsI属于离子晶体，在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大， Cl-的半径小于 I-的半径，所以 CsCl的晶格能大于 CsI，答案：选 A （ 6）根据杂化轨道理论，中心氯原子周围有四对价层电子，所以是 sp3杂化，等电子体是指原子总数、价电子都相同的粒子，与 ClO2-是等电子体的微粒有 BrO2-、 OF2等 （ 7）该晶胞中实际拥有 4个 CaF2，立方体的棱长是 a，所以有 4M/NA=( a)3,则 M= a3N

33、A 考点：考查元素的核外电子排布、电离能的应用、酸性、晶格能的比较、杂化轨道的判断、晶胞的计算 PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为： 其中 A、 B、 C均为链状化合物， A能发生银镜反应， C中不含甲基， 1mol C可与足量钠反应生成 22 4 L H2（标准状况）。请回答下列问题： （ 1） A中所含官能团的名称为 ， B的结构简式为 。 （ 2）由物质 C与 D反应生成 PTT的化学方程式为 ， 反应类型为 。 （ 3）分子式为 C4H6O 与 A互为同系物的同分异构体有 种。 （ 4）

34、请写出以 CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备 CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。 已知： （合成路线常用的表示方式为： A B 目标产物） 答案：（ 15分） （ 1）碳碳双键、醛基（ 2分）， （ 2分） （ 2） 或 （ 3分） 缩聚反应（ 2分） （ 3） 3 （ 3分） （ 4） （ 3分，其 他合理答案：也给分） 试题分析：（ 1） A的分子式为 C3H4O，且能发生银镜反应，所以 A中有碳碳双键和醛基， A到 B发生的是碳碳双键与水的加成反应， C中不含甲基，所以 B的结构简式是（ 2） C为 1,3-丙二醇， D为对苯二甲酸，二者反应的化学方程式为 或 反应类型是缩聚反应 （ 3） A是丙烯醛，所以分子式为 C4H6O 与 A互为同系物的同分异构体的种数实际是丙稀基的种数 3种 （ 4）以丙烯为原料，制取 CH3CH(OH)COOH，分析目标产物中的官能团怎样由已知物得到，首先与卤素加成，再在碱性条件下水解得二元醇，根据题目所给条件二元醇可在铜作催化剂的条件下与氧气发生氧化反应，继续氧化得羧酸，最后加氢即可，反应流程图为 考点：考查有机物的推断，结构简式的判断，化学方程式的书写，同分异构体种数的判断，物质制备分析中官能团的转化