2013-2014浙江省稽阳联谊学校高三下学期联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014浙江省稽阳联谊学校高三下学期联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪和元素分析仪都是用于测定有机物结构的现代仪器 B工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石 C化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为 DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础 D雾霾天气首要污染物为 PM2 5（指大气中直径小于或等于 2 5微米的颗粒物）， PM2 5在空气中一定形成气溶胶 答案： C 试题分析： A、元素分析仪不能用于测定有机物结构，错误； B、工业上采用电解

2、熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔化温度而不是熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石，错误； C、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为 DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，正确； D、胶体的分散质粒子直径介于 1100nm 之间， PM2 5中只有粒子直径介于 1100nm 之间的粒子在空气中才能形成气溶胶，错误。 考点：考查化学常识。 下列说正确的是 【已知： HClO的 Ka=3.0l0-8； H2CO3的 Ka1= 4.3l0-7， Ka2=5.6l0-11；Ksp(BaSO4)= 1.1 10-10； Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9】 A相同

3、条件下， pH相同的 NaClO和 Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者 B常温下，将 CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液 pH 7时： c(Na )c(CH3COO-)c(Cl-) c(CH3COOH)c(H ) c(OH-) C向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2，溶液变浑浊，由此证明了 NaHCO3溶解度比 Na2CO3小 D氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的 BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和 NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的 SO42- 答案：

4、D 试题分析： A、根据题意知，酸性： HClO HCO3-，酸性越弱，则同物质的量浓度 NaClO和 Na2CO3溶液的碱性：前者弱于后者，则 pH相同的 NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者大于后者，错误； B、 CH3COONa溶液和稀盐酸的混合溶液中电荷守恒为： c（ Na+） +c（ H+） =c（ CH3COO-） +c（ Cl-） +（ OH-）， pH=7，则 c（ H+） =c（ OH-），所以 c（ Na+） =c（ CH3COO-） +c（ Cl-），由物料守恒可知 c（ Na+） =c（ CH3COO-） +c（ CH3COOH），所以 c（ Cl-）=c（

5、CH3COOH），错误； C、 Na2CO3与 CO2反应消耗水，使溶剂的质量减少，而且反应生成 NaHCO3， NaHCO3质量增大，所以向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2，溶液变浑浊，不能说明 NaHCO3溶解度比 Na2CO3小，错误； D、氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的 BaCl2溶液，除去 SO42-，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3，除去 Ca2+和 Ba2+，再加 NaOH除去 Mg2+，充分反应后滤去沉淀；由于 BaSO4和 BaCO3的 Ksp相差不大，当溶液中存在大量 CO3

6、2-时，发生 BaSO4（ s）+CO32- （ aq） =BaCO3（ s） +SO42- （ aq）， BaSO4（ s）会部分转化为 BaCO3（ s），所以所得滤液中仍含有一定量的 SO42-，正确。 考点：考查弱电解质的电离常数和盐类的水解、溶液中电荷守恒和物料守恒的应用、碳酸钠越碳酸氢钠的转化、沉淀转化原理的应用。 下列说法正确的是 A按系统命名法 , 有机物 (CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的名称是： 2-甲基 -3-丙基戊烷 B 分子中所有原子共平面 C某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下： 该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解能得到三种有机产物 D荧

7、光黄的结构简式为 ，其分子式为 C20H12O5，理论上 1mol该有机物最多消耗 2molNaOH，并能与 双缩脲试剂发生显色反应 答案： C 试题分析： A、按系统命名法 , 有机物 (CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的名称是： 2-甲基 -3-乙基己烷，错误； B、 分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，错误； C、由题给信息知，该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解能得到三种有机产物，正确； D、荧光黄不能与双缩脲试剂发生显色反应，错误。 考点：考查有机物的结构与性质。 钛被称为 21世纪金属。研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO 作电解质，利用图所示装

8、置制备金属钛。下列叙述正确的是 A乙装置阴极的电极反应式为 TiO2+4e-=Ti+2O2- B若不考虑能量的损失，制备 24.0g 金属钛，需要消耗金属铝 36.0g C甲装置工作过程中 OH-向 AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中 O2-向钛网移动 D乙装置中的石墨电极需要定期更换 答案： D 试题分析：根据题给装置知，甲池为原电池， Al电极为负极，被氧化，AgO/Ag电极为正极，发生还原反应，乙为电解装置，阳极上电极反应式为C+2O2-4e-CO2，阴极上电极反应式为： 2Ca2+4e-2Ca，钙与二氧化钛发生反应： 2Ca+TiO2=Ti+2CaO。 A、乙装置阴极的电极反应式为

9、2Ca2+4e-2Ca、2Ca+TiO2=Ti+2CaO，错误； B、 n（ Ti） =0.5mol，则消耗 1molCa，转移 2mol电子，由电极方程式 Al+4OH-3e-AlO2-+2H2O可知，需要 2/3molAl，质量为18g，错误； C、甲装置工作过程中 OH-向负极移动，即向 Al极移动，错误； D、因乙装置中的石墨电极不断被消耗，则乙装置中的石墨电极需要定期更换，正确。 考点：考查原电池原理和电解原理的应用。 五种短周期元素的某些信息如表所 示： 元素 有关信息 X 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 Y M层上有 3个电子 Z 短周期元素中原子半径最大的主

10、族元素 W 其单质是淡黄色固体 Q 最高正价与最低负价代数和为 6 下列说法正确的是 A简单离子的半径大小顺序为： W Q Z Y B Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色 C单质熔点高低的顺序为： Z Y X D Z与 W元素只能形成原子个数比为 2:1的化合物 答案： A 试题分析：根据题意知， X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则 X为氮元素； Y 元素原子 M层上有 3个电子，则 Y为铝元素； Z元素是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则 Z为钠元素； W的单质是淡黄色固体， W为硫元素； Q最高正价与最低负价代数和为 6，则 Q为氯元素。 A、简单离子

11、的半径大小顺序为： S2- Cl- N3- Al3 ，正确； B、钠单质在氧气中燃烧后的产物过氧化钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，错误； C、单质熔点高低的顺序为： Al Na N2，错误； D、钠与硫元素可形成原子个数比为2:1的化合物硫化钠及多硫化钠，错误。 考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质 。 下列说法不正确的是 A金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞 B胶状沉淀和颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是在快速过滤时沉淀易透过滤纸 C用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接

12、触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，水浴加热，一段时间后取出锥形瓶，为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水，并将锥形瓶置于冰水浴中 答案： B 试题分析 ： A、金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞，正确； B、胶状沉淀在快速过滤时沉淀易透过滤纸，颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是易在滤纸上形成一层致密的沉淀，滤液不易通过，错误； C、用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，正确；

13、D、将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，水浴加热，一段时间后取出锥形瓶，为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水，并将锥形瓶置 于冰水浴中，正确。 考点：考查化学实验基础知识。 实验题 某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的 pH： Ca(OH)2： pH 13； Al(OH)3： pH 5.5；Fe(OH)3： pH 4.1】 下列说法不正确的是 A步骤 加入 6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物 B步骤 所得滤液中溶质的主要成分为： CaCl2、 NH3 H2O C步骤 可以检

14、出钙元素存在，离子反应方程式为 Ca2+C2O42- = CaC2O4 D步骤 中 A试剂为 KSCN溶液，离子反应方程式为 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 答案： B 试题分析：根据题意知，茶叶灼烧得到灰分经步骤 ：加入 6mol/L盐酸，将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物；经步骤 ：在 pH为 6-7时加热 30 min，可使 Al3+、 Fe3+转化成 Al（ OH） 3和 Fe（ OH） 3沉淀，经 过滤后所得滤液中含 CaCl2、 NH4Cl，步骤 中发生反应是草酸铵和钙离子形成草酸钙沉淀的反应； 是加入硫氰酸钾溶液出现血红色证明含有铁离子；步骤 是调节溶液

15、 PH值 4-5，结合离子沉淀 PH范围分析作用是把铁离子完全沉淀；步骤 是检验铝元素存在的操作。 A、步骤 加入 6mol/L盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物，正确；B、步骤 所得滤液中溶质的主要成分为： CaCl2、 NH4Cl，错误； C、步骤 可以检出钙元素存在，离子反应方程式为 Ca2+C2O42- = CaC2O4，正确； D、步骤 中 A试剂为 KSCN 溶液，离子反应方程式为 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3，正确。 考点：考查物质检验和物质推断。 （ 14 分）某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有

16、铁元素，摩尔质量为 482g/mol。为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验： 称取 48.20g该物质溶于水，配成 100mL溶液，所得溶液显棕黄色。 取上述溶液 50mL于试管中，加入足量的 0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重 0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼 烧后得 4.00g固体。 另取上述溶液 50mL于试管中，加入足量的 BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。 请回答下列问题： （ 1）实验 中产生气体的电子式 。 （ 2）该物质的化学式为 ，下列有关该物质的用途合理的是 。 A补血剂 B净水剂

17、 C含酚废水的检测试剂 D肥料 （ 3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式 。 （ 4）将 SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是 ，写出该反应的离子方程式 。 （ 5）为了进一步验证该物质中铁元素的化合价 ，某同学设计了如下实验方案：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在 Fe3+。请评价该实验操作是否合理 （填 “合理 ”或者“不合理 ”），理由 。 答案：（ 1） （ 2） CD； （ 3） NH4Fe(SO4)2 12H2O， 2NH4Fe(SO4)2+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3

18、+3BaSO4+ (NH4)2SO4。 （ 4）溶液由棕黄色变为浅绿色， 2Fe3+ + SO2 + 2H2O =2Fe2+ + SO42- + 4H+。 （ 5）不合理，在配制溶液时，蒸馏水应加热煮沸，除去其中溶解的氧气。 试题分析：根据题意知，该物质的摩尔质量为 482g/mol，其中含有铁元素。由 知，该物质含有 Fe3+；由 知，向含 0.05mol溶质的溶液中加入足量的 NaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重 0.85g，则产生的氨气为 0.05mol；产生的红褐色沉淀氢氧化铁经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体，其物质的量为 0.025mol，则 1mo

19、l该物质中含有 1molNH4+和1molFe3+。由 知，向含 0.05mol溶质的溶液中加 入足量的 BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀硫酸钡 23.30g，物质的量为 0.1mol，则 1mol该物质中含有2molSO42 ；则结合该物质的摩尔质量判断，该物质的化学式为 NH4Fe(SO4)212H2O。（ 1）实验 中产生的气体为氨气，电子式为 。（ 2）该物质的化学式为 NH4Fe(SO4)2 12H2O，其中含有 NH4+和 Fe3+，可用作含酚废水的检测试剂和肥料，选 CD；（ 3）该物质的化学式为 NH4Fe(SO4)2 12H2O，向该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铁

20、元素完全沉淀时，生成硫酸钡、氢氧化铁和硫酸铵，化学反应方程式 2NH4Fe(SO4)2+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4+ (NH4)2SO4。（ 4）将 SO2气体通入该物质的溶液中， SO2与 Fe3+发生氧化还原反应， Fe3+被还原为 Fe2+，观察到的实验现象是溶液由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 2Fe3+ + SO2 + 2H2O =2Fe2+ + SO42- + 4H+。（ 5）为了进一步验证该物质中铁元素的化合价，某同学设计了如下实验 方案：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在 Fe3+。该实验操作

21、不合理，理由在配制溶液时，蒸馏水应加热煮沸，除去其中溶解的氧气。 考点：考查物质的组成测定及检验。 （ 14分）高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。常见的制备流程如下： 已知： a 3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O B 3K2MnO4 2CO22KMnO4 MnO2 2K2CO3 请回答下列问题： （ 1）步骤 中反应所选用的坩埚不能用 。 A石英坩埚 B铁坩埚 C瓷坩埚 D石墨坩埚 （ 2）步骤 通 CO2的目的是为了调节溶液的 pH，能否改用氯化氢 （填 “能 ”或“否 ”），原因是 。 （ 3）步骤 中抽滤得到的固体是 。 （ 4）抽

22、滤装置主要由 、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时能否用滤纸？ _（填 “能 ”或 “不能 ”）， 理由是 _。 （ 5）从滤液 得到高锰酸钾的后续操作步骤是 _。 答案：（ 1） AC； （ 2）否，反应生成的高锰酸钾能被 HCl还原，产生的氯气有毒，污染环境。 （ 3）二氧化锰。 （ 4）吸滤瓶 ，不能，因为高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀滤纸。 （ 5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 试题分析：（ 1）根据题给工艺流程图知，步骤 中有氢氧化钾参加反应， A、石英坩埚的成分为二氧化硅， C、瓷坩埚中含有二氧化硅，与氢氧化钾反应，不能选用，选 AC；（ 2）结合题给信息和

23、高锰酸钾和盐酸的性质分析。步骤 通 CO2的目的是为了调节溶液的 pH，不能改用氯化氢，原因是反应生成的高锰酸钾能被 HCl还原，产生的氯气有毒，污染环境。（ 3）步骤 中抽滤得到的固体是二氧化锰。（ 4）抽滤装置主要由吸滤瓶、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗 四部分组成，该实验中抽滤时不能用滤纸，理由是因为高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀滤纸。（ 5）从滤液 得到高锰酸钾的后续操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 考点：以高锰酸钾制备的工艺流程为载体考查相关物质的性质及分离、化学实验基本操作等。 填空题 （ 15分）二甲醚（ DME）和甲醇是 21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可

24、由合成气在特定催化剂作用下制得。 （ 1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下： 已知： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 -90.7 kJ mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) H2 -23.5 kJ mol-1 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H3 -41.2 kJ mol-1 则反应 3H2(g) 3CO(g) CH3OCH3(g) CO2(g)的 H kJ mol-1。 （ 2）将合成气以 n(H2)/n(CO)=2通入 1 L的反应器中，一定条件下发生反应： 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，

25、其中 CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示： 该反应的平衡常数表达式为 ； P1、 P2、 P3由大到小的顺序为 。 若反应在 P3和 316 时，起始时 n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时， CO的转化率 50（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。 （ 3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（ K）的关系如表数据， 250 时，将 2 molCO和 6 molH2充入 2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图所示，则前 10分钟内，氢气的平均反应速率为 ；若 15分钟时，只改变温度一个条件，假设在 20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时

26、温度为 （从上表中选） ，请在图中画出 1525 分钟 c (CH3OH)的变化曲线。 （ 4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是： CH3OH +H2SO4CH3HSO4+H2O， CH3HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。 答案：（ 1） -246.1； （ 2） K=CH3OCH3H2O/ H24CO2； P1 P2 P3； 大于； （ 3） 0.16mol/（ L min）； 300 ； ； （ 4）硫酸是强酸，具有较强的腐蚀性，能腐蚀设备。 试题分析：（ 1） CO(g) 2H2(g) CH3OH

27、(g) H1 -90.7 kJ mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) H2 -23.5 kJ mol-1 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) H3 -41.2 kJ mol-1 根据盖斯定律， 2+ + 得 3CO（ g） +3H2（ g） CH3OCH3（ g） +CO2（ g） H=-246.1kJ mol-1；（ 2） 根据反应 4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)知，该反应的平衡常数表达式 K=CH3OCH3H2O/ H24CO2；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强 CO的转化率增大，结合题给图像知， P1 P2

28、 P3； 若在 P3和 316 时，起始时起始时n(H2)/n(CO)=3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移， CO的转化率增大，所以 CO转化率大于 50%；（ 3）由题给图像知，甲醇的浓度变化为0.8mol/L， V（ CH3OH） = c/ t=0.08mol/（ L min），根据方程式得 V（ CH3OH）： V（ H2） =1： 2，所以 V（ H2） =20.08mol/（ L min） =0.16mol/（ L min）；改变温度，假设在 20 分钟时达到新平衡，氢气的转化率为 33.3%，则氢气转化的浓度为 C=3mol/L33.3%=1mol/L， 2H2（ g）

29、 +CO（ g） CH3OH（ g） 起始浓度（ 1mol/L） 3 1 0 转化浓度（ 1mol/L） 1 0.5 0.5 平衡浓度（ 1mol/L） 2 0.5 0.5 K=0.25，所以该温度为 300 ；由反应 CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） H1=-90.7kJ mol-1，该反应为吸热反应，温度 升高平衡向移动，甲醇含量减小，图象见答案：；（ 4）该反应有硫酸参加，因为硫酸是强酸，具有较强的腐蚀性，能腐蚀设备。 考点：考查热化学方程式和盖斯定律计算应用，平衡常数的计算及应用，影响平衡的因素。 (15分 ) 化合物 A和 B都是重要的化工原料。 B和 E都能与 F

30、eCl3溶液发生显色反应， B、 C、 D结构中都有两个化学环境完全相同的甲基， B中苯环上的一硝基取代物只有两种。 X是石油裂解的主要产物，通过质谱法测得其相对分子质量为 42。 已知： 请回答下列问题： （ 1）下列叙述正确的是 _。 a化合物 Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b化合物 X的结构简式为 CH2=CHCH3 c化合物 C、 D互为同系物 d A与 NaOH溶液反应，理论上 1 mol A最多消耗 2 mol NaOH （ 2） XY的反应类型是 _，化合物 B的结构简式是 _，化合物 C的结构简式是 _。 （ 3）写出 YD + E的化学方程式 _。 （ 4）写出同时满足下列条件

31、的 B的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构） 。 a有两个化学环境相同的甲基，含稠环芳烃的结构 单元 b苯环上的一硝基取代物只有两种，遇 FeCl3溶液显色 （ 5）以 X 和甲醛为原料合成化合物 C，请设计合成路线 (无机试剂及溶剂任选 )。 注：合成路线参照如下示例流程图：答案：（ 1） ab；（ 2）加成反应， ，（ CH3）2CHCOOH 。 （ 3） 。 （ 4） 。 （ 5） 试题分析：根据题给信息和工艺流程图知， X是石油裂解的主要产物，通过质谱法测得其相对分子质量为 42，可知 X为丙烯；丙烯和苯发生加成反应生成 Y异丙苯。 E 能与 FeCl3溶液发生显色反应，结合分子

32、式 C6H6O 可知， E 为苯酚；D结构中都有两个化 学环境完全相同的甲基，结合 D的分子式 C3H6O和 Y的结构可知 D为丙酮； B能与 FeCl3溶液发生显色反应可知 B中含有酚羟基， B结构中都有两个化学环境完全相同的甲基， B 中苯环上的一硝基取代物只有两种，结合 B的分子式可知， B结构简式为： ； A为酯，在碱性环境中水解再酸化得 C应为酸，结合 X的结构及 C结构中都有两个化学环境完全相同的甲基， C的结构简式为（ CH3） 2CHCOOH。（ 1） a、 Y为异丙苯，其中与苯环相连的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，正确； b、 X是丙烯，结构简式为 CH2=CHC

33、H3，正确； c、 C为 3 甲基丙酸， D为丙酮，不是同系物，错误； d、由 A水解生成 B、 C的结构可知，含有 2mol酚羟基，2mol羧基，应消耗 4molNaOH，错误；选 ab；（ 2） XY的反应类型是加成反应，化合物 B的结构简式是 ，化合物 C的结构简式是（ CH3） 2CHCOOH 。（ 3）根据上述分析和题给信息知， YD + E的化学方程式为 。 （ 4） B为 ，符合 a有两个化学环境相同的甲基，含稠环芳烃的结构单元， b苯环上的一硝基取代物只有两种，苯环上有两种氢原子，遇 FeCl3溶液显色，有酚羟基，同分异构体的结构简式为，共 4种 。 （ 5） X为丙烯， C为（ CH3） 2CHCOOH，结合提示，可设计成以下合成路线： 考点：考查有机合成与有机综合推断，涉及反应类型的判断，结构简式、化学方程式及同分异构体的书写，有机合成路线的设计。