2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是 A无轨电车 B氢气动力车 C太阳能汽车 D柴油汽车 答案： D 试题分析：无轨电车、氢气动力车、太阳能汽车均不产生污染环境的气体；柴油汽车在行驶中排放出有毒气体对环境造成污染。 考点：考查化学环保。 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温 (25 ) 12% 有 B 水浴加热 (50 ) 4% 无 C 水浴加热 (50 ) 12% 有 D 室温 (25 ) 4%

2、无 答案： C 试题分析：在温度最高，浓度最大，有催化剂等条件下的化学反应速率最大，故选 C。 考点：考查化学反应速率的影响因素。 下列装置或操作能达到实验目的的是 A蒸馏石油 B除去甲烷中少量乙烯 C验证化学能转变电能 D制取乙酸乙酯 答案： C 试题分析： A项蒸馏装置中温度计水银球的位置、冷凝水的流向均错误； B项乙烯被酸性高锰酸钾氧化产生二氧化碳，带来新的杂质气体，错误； C项原电池是将化学能转化为电能，正确； D项导管中不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，否则易发生倒吸，错误。 考点：考查化学实验操作。 酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（ H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理

3、论属于酸碱两性物质的是 A HCl B NaOH C Fe2O3 D NaHCO3 答案： D 试题分析：根据酸碱质子理论， HCl是酸， NaOH是碱， Fe2O3是碱，而NaHCO3（能电离出少量 H+，也能与 H+反应）是酸碱两性物质。 考点：考查物质的性质。 欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。 下列有关说法正确的是 A塑料垃圾可直接露天焚烧 B实施 “禁塑令 ”有助于遏制白色污染 C纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子 D聚丙烯结构式为： 答案： B 试题分析： A项塑料垃圾直接露天焚烧，会给环境带来污染，错误； B项实施“禁塑令 ”能有助于遏制白色污染，正确； C 项油脂不属

4、于高分子化合物，错误；D项聚丙烯正确的结构简式为 ，错误。 考点：考查有机化合物的性质。 氰酸铵（ NH4CNO）与尿素 CO(NH2)2 A都是共价化合物 B都是离子化合物 C互为同分异构体 D互为同系物 答案： C 试题分析：氰酸铵（ NH4CNO）与尿素 CO(NH2)2的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体。 考点：考查同分异构体概念。 下列有关说法不正确的是 A同时用食醋和酒烧菜，菜味更香 B蔗糖溶液中加入银氨溶液水浴加热，有银镜生成 C苯中碳碳键是介于 C-C和 C=C之间的一种特殊共价键 D反应 2CrO3 + 3CH3CH2OH +3H2SO4 = Cr2(SO4)3+3

5、CH3CHO+6H2O可用于检验是否酒后驾驶，该反应中 CrO3作氧化剂 答案： B 试题分析： A项用食醋和酒烧菜， 会反应产生乙酸乙酯（有香味），使菜味更香，正确； B项蔗糖无还原性，错误； C项苯中碳碳键是介于碳碳单键与双键之间的独特的键，正确； D 项在该反应中乙醇作还原剂， CrO3 作氧化剂，正确。 考点：考查有机化学反应。 绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现 “绿色化学 ”要求的是 A Cu +2H2SO4(浓 ) CuSO4 +SO2+2H2O B Cu +Cl2 CuCl2， CuCl2+ H2SO4(浓 ) C

6、uSO4 +2HCl C Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O D 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O， Cu(NO3)2+H2SO4(浓 ) CuSO4 +2HNO3 答案： C 试题分析： A 项反应产生了有毒气体 SO2，错误； B 项产生了副产物 HCl 气体，错误； D项产生有毒气体 NO和副产物 HNO3，错误。 考点：考查绿色化学理念。 元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性： Z T X B R与 Q的电子数相差 26 C气态氢

7、化物稳定性： R T Q D最高价氧化物的水化物的酸性： Q T 答案： B 试题分析：根据 “R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸 ”确定 R为氟元素，再结合这些元素的位置关系，确定 X为硫元素， T为氯元素， Z为氩元素， Q为溴元素。 A项非金属性大小为 Z X T ，错误； B项 R（ 9）与 Q（ 35）的电子数相差 26，正确； C项气态氢化物稳定性为 Q T R，错误； D项最高价氧化物的水化物的酸性大小为 T Q ，错误。 考点：考查元素周期表和元素周期律。 完全燃烧 2mol某有机物，生成 4molCO2和 6molH2O，同时消耗 5molO2，该有机物的分子式为 A C

8、2H6O2 B C2H4O C C2H6O D C2H6 答案： A 试题分析：设该有机物的分子式为 CxHyOz，据题意有 2x=4， 2y=62， x+y/4-z/2=5/2，解得 x=2， y=6， z=2，其分子式为 C2H6O2。 考点：考查有机化合物的燃烧计算。 在 t 时， 10mL0.4mol L-1H2O2溶液发生催化分解： 2H2O2 = 2H2O + O2，不同时刻测得生成 O2的体积（已折算为标准状况）如下表 t /min 0 2 4 6 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A 0 2min H2O2平均反应

9、速率比 4 6min快 B 0 6min的平均反应速率 v(H2O2)3.310-2mol L-1 min-1 C反应至 6min时， c(H2O2)=0.3mol L-1 D反应至 6min时， H2O2分解了 50% 答案： C 试题分析： A项反应前 H2O2的浓度大，反应速率快，正确； B项 0 6min的平均反应速率 v(H2O2) 3.310-2mol L-1 min-1，正确； C项反应至 6min时， c(H2O2) 0.2mol L-1，错误： D项反应至 6min时， H2O2分解率 50%，正确。 考点：考查化学反应速率等计算。 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力

10、的是 A加热金属铝使之熔化 B加热金刚石使之熔化 C液溴受热变成溴蒸气 D加热碘化氢使之分解 答案： C 试题分析：只有液态、固态分子吸热变为液态或蒸气时才是克服分子间作用力，故选 C。 考点：考查物质的变化与微粒间的作用力。 下列说法正确的是 A光导纤维的材料是晶体硅 B金属越活泼，发现和使用的年代越早 C合理使用化肥有利于提高农作物产量 D高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂 答案： C 试题分析： A项光导纤维的材料是二氧化硅，错误； B项金属越活泼，发现和使用的年代越迟，错误； C项合理使用化肥有利于提高农作物产量，正确； D项高毒、高效、高残留化合物不能用作未来粮食生产

11、的杀虫剂，错误。 考点：考查化学材料、农药、化肥等。 下列化学用语表示正确的是 A高氯酸的化学式： HClO3 B氮气的电子式： C氟原子结构示意图： D乙烯的结构简式： CH2CH2 答案： C 试题分析：高氯酸的化学式应该为 HClO4， A项错误；氮气的电子式应该为， B项错误；乙烯的结构简式应该为 CH2 CH2， D项错误。 考点：考查化学用语。 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是 A NaCl B CH4 C KOH D CH3Cl 答案： C 试题分析： NaCl只含有离子键； CH4、 CH3Cl只含有共价键； KOH既含有离子键又含有共价键。 考点：考查化学键的分类

12、。 在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是 A分馏 B干馏 C裂解 D裂化 答案： A 试题分析：分馏属于物理变化；干馏、裂解、裂化均属于化学变化。 考点：考查物理、化学变化。 下列每组中的两种互为同素异形体的是 A金刚石与石墨 B CH4与 CH3CH3 C正丁烷与异丁烷 D 12C与 14C 答案： A 试题分析：金刚石与石墨互为同素异形体； CH4与 CH3CH3互为同系物；正丁烷与异丁烷互为同分异构体； 12C与 14C互为同位素。 考点：考查 “四同 ”概念的区别。 下列说法正确的是 A食品保鲜膜成分为聚氯乙烯 B甲醛可作为海产品的防腐剂 C盐析可提纯蛋白质并保持其生理

13、活性 D医疗上用于消毒的酒精其体积分数为 95% 答案： C 试题分析： A项聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鲜膜，错误； B项甲醛为致癌物，不能用作海产品的防腐剂，错误； D项医疗上用于消毒的酒精其体积分数为 75%，错误。 考点：考查有机化合物的性质。 下列属于加成反应的是 A CCl4 + H2 CHCl3 + HCl B 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO C D 答案： D 试题分析： A、 C项属于取代反应； B项属于氧化反应； D项属于加成反应。 考点：考查有机化学反应类型。 只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是 A NaOH溶液 B稀 H2SO4 C

14、Cu(OH)2悬浊液 D Na2CO3溶液 答案： C 试题分析： A项 NaOH溶液与乙酸能反应但无现象，与葡萄糖溶液、淀粉溶液无反应、无变化现象，错误； B项稀硫酸与三物质均没有明显的反应现象，错误； C项 Cu(OH)2悬浊液遇乙酸溶解，遇葡萄糖溶液加热有红色沉淀生成，遇淀粉溶液加热没有红色沉淀生成，能将三物质鉴别，正确； D项 Na2CO3溶液只能鉴别乙酸溶液，不能鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液，错误。 考点：考查有机化合物的性质与鉴别。 下列属于吸热反应的是 A CaO + H2O = Ca(OH)2 B C + H2O CO + H2 C NaOH + HCl = NaCl + H2O

15、D 2Mg + CO2 2MgO + C 答案： B 试题分析：常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；吸热反应有分解反应， C与 H2O、 CO2反应，Ba(OH)2 8H2O与 NH4Cl反应等。 A、 C、 D项均属于放热反应； B项属于吸热反应。 考点：考查放热反应与吸热反应的判断。 下列说法正确的是 A H、 D、 T表示三种氢原子 B原子最外层少于 4个电子的元素均是金属元素 C稀有气体元素最外层电子数均为 8个 D目前人们已发现了 5000多种核素，说明发现了 5000多种元素 答案： A 试题分析： A项 H、 D、 T互为同位素，属

16、于三种氢原子，正确； B项原子最外层少于 4个电子的元素中如氢、硼等是非金属元素，错误； C项稀有气体氦元素最外层电子数为 2个，错误； D项目前人们已发现了 5000多种核素，但目前元素只发现有一百多种，错误。 考点：考查原子结构等基本概 念。 下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是 A铜片为负极 B铁片上发生还原反应 C该装置将电能转变为化学能 D电子由铁片沿导线流向铜极 答案： D 试题分析：在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定 D 项正确。 考点：考查原电池原理。 填空题 （ 11分）下表是元素

17、周期表短周期的一部分 （ 1） 元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。 （ 2）可作为半导体材料的是 （写元素符号）。 （ 3）表中元素 的原子结构示意图为 。 （ 4） 与 形成的常见化合物的化学键的类型为 ，该化合物的电子式为 。 （ 5）表中元素 、 、 、 、 中，原子半径由大到小的顺序是 （填数字序号） （ 6）表中元素 、 它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 答案： 3， A Si 离子键 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 试题分析： 在编号中第 号元素镁的金属性最强，其位置是第三周期第 IIA族； 在编号中第 号元素硅可作为半导体材料； 元素 为铝

18、，其原子序数为 13，其原子结构示意图为 ； 元素 为氟元素，元素 为镁，二者形成的化合物为 MgF2，其含有离子键，其电子式为 ； 根据元素 、 、 、 、 在周期表中位置关系确定其原子半径由大到小的顺序是 ； 元素 、 它们最高价氧化物的水化物分别为 HNO3、 Al(OH)3，二者发生的化学反应为 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O，然后将其改写为离子方程式即可。 考点：考查元素周期表和元素周期律。 （ 12分）常见有机化合物转化关系如下图（部分反应条件已略去）。 （ 1） A的结构式为 ； C中官能团的名称为 ； D物质的名称为 。 （ 2）属于取代反应的有 （填序

19、号）。 （ 3） A光照生成 G（分子式为 C6H6）， G分子中所有原子在同一平面， G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则 G的结构简式为 。 （ 4） H是 E的同分异构体，能发生水解反应， H的结构简式可能为 。 （ 5）反应 的化学方程式为 ；反应 的化学方程式为 。 答案： H-CC-H；羟基；乙醛 HCOOCH3 试题分析： 根据转化关系图可确定 A为 CHCH， B为 CH2 CH2， C为CH3CH2OH， D为 CH3CHO， E为 CH3COOH， F为 CH3COOCH2CH3； 反应 属于酯化反应也属于取代反应； 根据题意可确定 G为苯，其结构简

20、式为 ； E（ CH3COOH）的同分异构体能发生水解，说明其含有酯基，其结构简式为HCOOCH3； 反应 属于乙醇的催化氧化反应；反应 为乙醇与乙酸的酯化反应。 考点：考查有机物之间的转化关系。 （ 8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。 （ 1）直接水煤气燃料电池中，通 CO、 H2的极为电池的 极（选填： “正 ”，“负 ”）。 （ 2）水煤气变换反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0，下列措施能提高反应速率的有 （不定项选择）。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度 （ 3） H2和 N2在催化剂、高温高压

21、条件下合成氨的化学方程式为 。 （ 4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为 。 （ 5）将标准状况下 582.4L合成气（已知： n(CO) n(H2)=4 9）通入合成塔，一定条件下可发生 2CO(g)+ 4H2(g) CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定 CO和 H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。 答案：（ 1）负 （ 2） abc （ 3） N2 + 3H2 2NH3 （ 4） SO2 + 2NH3 +H2O = (NH4)2SO

22、3 或 SO2 + NH3 +H2O = NH4HSO3 （ 5）依据题意： n(CO) +n(H2)= =26mol n(CO)=26mol4/(4+9)=8mol,n(H2)=26mol-8mol=18mol 由方程式： 2CO(g)+ 4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)和 CO(g)+ 3H2(g) CH4(g)+ H2O(g) n(CH4)+2n(C2H4)=8mol , 3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol，解得 n(C2H4)=3mol。 试题分析： 在水煤气燃料电池中，还原剂 CO、 H2作电池的负极； 通常升温、加压、增大浓度、加入催化剂等能加快反应速率； H2和 N2在催化剂、高温高压条件下化合成氨： N2 + 3H2 2NH3（注意该反应为可逆反应）； 氨气的水溶液吸收二氧化硫可能产生 (NH4)2SO3或 NH4HSO3； 详见参考答案：。 考点：考查原电池、反应速率的影响因素、化学方程式的书写与化学计算。