2013-2014山西省山大附中高一下学期期中化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014山西省山大附中高一下学期期中化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列各组物质中互为同位素的是 ( ) A 和 B D和 T C H2O 和 H2O2 D O3和 O2 答案: B 试题分析:同位素的概念:具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。 A、 和 是两种不同元素的不同核素,不是同位素,错误; B、 D和 T都是氢原子,中子数不同,它们是氢元素的不同核素,互为同位素,正确; C、 H2O 和 H2O2 是两种化合物,不符合同位素的概念,错误; D、O3和 O2是氧元素的不同单质,互为同素异形体,错误。 考点:考查同位素的概念。 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵
2、 (NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为: 2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2,放出热量为 Q,下列对此反应叙述中错误的是( ) A反应属于分解反应 B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 答案: D 试题分析: A、由题给化学方程式分析,该反应属于分解反应,正确; B、由题给化学方程式分析,上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行,正确;C、反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能,正确; D、在反应中高氯酸铵中氮、氧元
3、素被氧化,氯元素被还原,高氯酸铵既是氧化剂,又是还原剂,错误。 考点:考查反应类型的判断、化学反应的能量变化、氧化还原反应。 键能是指破坏(或形成) 1mol化学键所吸收(或放出)的能量。现查得:H-H、 Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为 436kJ/mol、 243kJ/mol和 431kJ/mol, 请用此数据估计,由 Cl2、 H2生成 1molHCl时的热效应为( ) A放热 91 5kJ B放热 183kJ C吸热 183kJ D吸热 91 5kJ 答案: A 试题分析:化学反应中,旧键断裂吸收能量,形成新键放出能量。反应Cl2+H2=2HCl中,形成 1molHCl时,需要断裂
4、0.5molCl-Cl键和 0.5molH-H键,则吸收能量: 0.5mol436KJ/mol+0.5mol243KJ/mol=339.5KJ,生成 1molHCl时需形成 1molH-Cl键,放出 431KJ能量,则放出的能量为 431KJ-339.5KJ=91.5KJ,选 A。 考点:考查化学键与化学反应能量变化。 下图各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( ) 答案: D 试题分析:原电池的构成条件是: 两个活泼性不同的电极, 将电极插入电解质溶液中, 两电极间构成闭合回路, 能自发的进行氧化还原反应, A、 B和 C都符合原电池的构成条件,所以能形成原电池, D中不
5、能构成闭合回路,所以不能构成原电池,选 D。 考点:考查原电池的构成条件。 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( ) A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 答案: C 试题分析:分析题给装置知,甲中形成铜锌原电池,锌失电子,发生氧化反应,作原电池的负极,铜电极上溶液中的 H+得电子生成 H2,发生还原反应,作原电池的正极,电池反应为: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。乙中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 A、甲中形成铜锌原电池,铜
6、作正极, H+在铜极上得电子生成 H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,错误; B、乙中不构成原电池,铜片不是电极,错误; C、两烧杯中均发生反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,随着反应的进行,两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,溶液的 pH值均增大,正确; D、甲能形成原电池,乙不能构成原电池,产生气泡的速度甲比乙快,错误。 考点:考查原电池原理。 我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为: 4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,下列说法不正确的是( ) A正极反应式为 : O2 + 2H2O + 4e- = 4
7、OH- B电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用 答案: B 试题分析:根据该电池的总反应知,电池工作时铝失电子,发生氧化反应,作原电池的负极,电极反应式为 Al-3e-+3OH-=Al( OH) 3,正极上空气中的氧气得电子,发生还原反应,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-。 A、正极上空气中的氧气得电子,发生还原反应,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-,正确; B、电池工作时,电流由正极流向负极,即从铂电极沿导线流向铝电极,错误; C、以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积,正确;
8、 D、电池工作时,铝电极发生氧化反应而损耗,该电池通常只需更换铝板就可继续使用,正确。 考点:考查原电池原理、化学电源。 下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( ) A a电极是负极 B b电极的电极反应为: 4OH-4e-=2H2O+O2 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电 池内的新型发电装置 答案: B 试题分析:氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电源的负极,发生氧化反应,通入氧气的一极为原电池的正极,电子由负极经外电路流向正极。 A、通入氢气的 a极为电源的负极,正确; B、通入氧气的 b极为原电池的
9、正极,该极上发生得电子的还原反应,错误; C、氢氧燃料电池的产物是水,环保无污染,是一种具有应用前景的绿色电源,正确; D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置,正确。 考点:考查原电池原理、燃料电池。 向足量的 a、 b两份锌粉中,分别加入少量且等量的稀 H2SO4,同时向 a中加入少量的 CuSO4溶液。下图表示产生 H2的体积( V)与时间( t)的关系,其中正确的是( ) 答案: B 试题分析:足量的 a、 b两份锌粉中,分别加入少量且等量的稀 H2SO4,同时向a中加入少量的 CuSO4溶液,发生反应: Zn+Cu2+=Zn2+Cu,形成原电池,反应速
10、率加快,反应用时少于 b,锌粉足量,生成氢气的由硫酸的决定,硫酸等量,产生氢气的体积相同,结合图像知,选 B。 考点:考查原电池原理的应用、化学反应速率及根据化学方程式计算。 铜、锌和硫酸构成的原电池中,当导线中有 1 mol电子通过时,理论上两极的变化是( ) 锌片溶解 32 5 g 锌片增重 32 5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2 A B C D 答案: A 试题分析:铜、锌和硫酸构成的原电池中,该原电池放电时,电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。设当导线中有 1mol电子通过时,理论上负极锌片溶解32.5g ,铜片上析出氢气 1g ,选 A。
11、考点:考查原电池的有关计算。 下列物质的电子式书写正确的是 ( ) A B C D答案: B 试题分 析: A、氯化钠的电子式氯离子漏掉方括号,错误; B、过氧化氢为共价化合物,正确; C、硫化氢为共价化合物,不应使用方括号,也不标电荷,错误; D、氯化铵中氯离子漏掉方括号和电子,错误。 考点:考查电子式的书写。 关于含正离子 N5+的化合物 N5ASF6,下列叙述中错误的是( ) A N5+共有 34个核外电子 B N5+中氮原子间以共价键结合 C化合物 N5ASF6中 AS的化合价为 +1价 D化合物 N5ASF6中 F的化合价为 -1价 答案: C 试题分析: A、 N5+共有 34个核
12、外电子,正确; B、非金属元素原子间形成共价键, N5+中氮原子间以共价键结合,正确; C、 N5+带一个单位的正电荷,显 +1 价,F显 -1价,根据化合价代数和为零, AS化合价为 +5价,错误; D、化合物N5ASF6中 F的化合价为 -1价,正确。 考点:考查化合价规则、离子键和共价键的识别。 下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( ) A CaCl2 MgCl2 Na2O B H2O Na2O CO2 C CaCl2 NaOH H2SO4 D NH4Cl H2O CO2 答案: A 试题分析: A、 CaCl2、 MgCl2、 Na2O 中均只有离子键,化学键类型相同,正确;B、 H
13、2O 和 CO2的化学键为共价键, Na2O 中的化学键为离子键,化学键类型不同,错误; C、 CaCl2只含离子键, NaOH中既有离子键,又有共价键, H2SO4中只含共价键,化学键类型不同,错误; D、 NH4Cl中既有离子键,又有共价键,H2O 和 CO2中只含共价键,化学键类型不同,错误。 考点:考查化学键类型的识别。 阴离子 含中子 N 个, X的质量数为 A, a g X的氢化物中含质子的物质的量是 ( ) A mol B mol C mol D mol 答案: D 试题分析:根据题意知,阴离子 Xn-含中子 N 个, X的质量数为 A,则 X的质子数为 A-N;由阴离子 Xn-
14、知 X的氢化物化学式为 HnX,则 1个 HnX分子中含有的质子数为 A-N+n,氢化物 HnX的摩尔质量为( A+n) g/mol, agX的氢化物中含质子的物质的量为 mol,选 D。 考点:考查原子的构成,中子数、质子数、质量数之间的关系。 下列各组性质比较中,正确的是 ( ) 酸性: HClO4HBrO4HIO4 碱性: Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性: FCO 还原性: ClHBrO4HIO4,正确; 同主族元素由上到下金属性逐渐增强,金属性 Ba Mg Be,元素的金属性越强,最高价氧化物的碱性越强,碱性: Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2,正确; 同
15、周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,单质的氧化性逐渐增强,应为 F O C, 错误; 同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,还原性: Cl ZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性: ZWX C 4种元素的单质中, Z单质的熔、沸点最低 D W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 答案: D 试题分析:根据题给信息知, X、 Y、 Z、 W均为短周期元素, Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍,则 Y为氧元素,根据四种元素在周期表中的位置可知, X为氮元素, Z为硫元素, W为氯元素。 A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小,则 X Y, Z W
16、,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,半径越大,则 W X,所以原子半径大小顺序为 Z W X Y,错误; B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强可知,最高价氧化物对应水化物的酸性: W Z,错误; C、 4 种元素 的单质中,常温下 Z 的单质硫是固体,其余均是气体,Z单质硫的熔、沸点最高,错误; D、 W的单质氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,正确。 考点:考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质。 下列说法正确的是 ( ) 离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键 共价化合物含共价键,也可能含离子键 含金
17、属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A B C D 答案: A 试题分析: 离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键, Na2O2中含有非极性键,正确; 共价化合物一定含共价键,一定没有离子键,错误; 含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,正确; 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如 NH4Cl,错误; 由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,不存在化学键,错误; 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,正确;选 A。 考
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- 2013 2014 山西省 山大附 中高 一下 学期 期中 化学 试卷 答案 解析
