2013-2014山东省济宁市汶上一中高一5月质量检测化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014山东省济宁市汶上一中高一 5月质量检测化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列递变情况中，正确的是 ( ) A Na、 Mg、 Al原子的最外层电子数依次减少 B Si、 P、 S元素的最高正价依次降低 C C、 N、 O 的原子半径依次减小 D Li、 Na、 K 的金属性依次减弱 答案： C 试题分析： A、 Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数分别为 1、 2、 3 依次增加； B、Si、 P、 S元素的最高正价分别为 +4、 +5、 +6，依次增加； C、同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而减小，故正确； D、同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 考点：原子结构与

2、元素性质；元素周期律。 某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于 1000C）压强保持不变，该烃可能是（ ） A C2H6 B C2H4 C C3H8 D C3H6 答案： B 试题分析： 1 01105Pa， 120 时，水为气态，设烃的分子式为 CxHy 完全反应后，保持温度和压强不变，体积也不会发生改变，说明反应前后气体的化学计量数相同，即： 1+（ x+ ） =x+ ，解得 y=4，即含有 4 个 H 原子时，燃烧前后压强保持不变，答案：选 B。 考点：考查烃的燃烧规律。 将下列各种液体 苯 四氯化碳 碘化钾溶液 己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分

3、为两层，原溴水层几乎是无色的是（ ） A只有 B只有 C D 答案： C 试题分析：苯、四氯化碳均可萃取溴水中的溴使水层颜色变浅直至无色，己烯可与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色，故选 C。 考点：考查有机物的性质。 若 aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则 a的数值为 ( ) A b+n+2 B b+n-2 C b-n-2 D b-n+2 答案： A 试题分析：阳离子核外电子数 =质子数 -所带电荷数，所以 aAn+的核外电子数为a-n；阴离子核外电子数 =质子数 +所带的电荷数，所以 bB2-的核外电子数为 b+2；aAn+与 bB2-两离子具有相同的电子层结构，说明二者核

4、外电子数相同，所以 a-n=b+2，即 a=b+n+2。 考点：考查原子核外电子排布等相关知识。 甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X-(X-为 Cl-、 Br-、 I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( ) A Br-、 Cl-、 I- B I-、 Br-、 Cl- C Br-、 I-、 Cl- D Cl-、 I-、 Br- 答案： C 试题分析：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，则甲中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，因氯气能氧化碘离子，则丙中不含碘离子，即丙中含氯离子，甲

5、、乙、丙三种溶液各含有一种离子，则乙中含碘离子，所以甲、乙、丙依次含有 Br-、 I-、 Cl-。 考点：考查氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化性、还原性强弱的比较等相关知识。 120 ，某气态烃在密闭容器 中与足量的 O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是 ( ) A CH4 B C2H6 C C3H6 D C3H8 答案： A 试题分析： 1 01105Pa， 120 时，水为气态，设烃的分子式为 CxHy 完全反应后，保持温度和压强不变，体积也不会发生改变，说明反应前后气体的化学计量数相同，即： 1+（ x+ ） =x+ ，解得 y=4，只有 A选项符合。

6、 考点：考查有关有机物分子式确定的计算等相关知识。 下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（ ） AB C D 答案： B 试题分析：同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物含有 1个苯环，侧链为烷基，组成通式为 CnH2n-6。 考点：考查苯的同系物等相关知识。 反应 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内断裂 n mol H-H键的同时形成 2

7、n mol H-I键 单位时间内 生成 n molI2的同时生成 2n molHI A B C D全部 答案： B 试题分析：达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变。 单位时间内断裂 n mol H-H键的同时形成 2n mol H-I键，都描述的正反应方向的变化，错误； 单位时间内生成 n molI2的同时生成 2n molHI，说明反应 v 正 =v 逆 ，达到平衡状态，正确； 2v 正 (H2) v 逆 （ HI），正确； HI分子数不再改变，即其浓度不再改变，正确； 混合气体颜色不再改

8、变，即碘单质的浓度不再改变，正确； 该化学反应是气体物质的量不变的反应，故混合气体压强不再改变不能用来判断是否平衡，故错误。 考点：考查化学平衡状态判断相关知识。 （ 8分）下图为人体在某项生理过程中发生的化学反应示意图。 （ 1）图中标有字母的物质中， _ _代表酶，其化学成分主要是 _ _，其基本组成单位是 _ _。 （ 2）如果 B代表油脂，则 C和 D各代表 _ _ 。 （ 3）下列关于基本营养物质的说法正确的是 _ _ 。 A 淀粉和纤维素分子式相同，两者是同分异构体 B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C葡萄糖和果糖是同分异构体 D糖类、油脂、蛋白质在催化剂的作用下都能发生水解反

9、应 答案：（ 1） A 蛋白质 氨基酸 （ 2）高级脂肪酸和甘油 （ 3） C 试题分析：（ 1）可以看出 A在反应前后分子结构未发送改变，而在反应过程中起了促进 B转化为 C和 D的作用，故 A代表酶，酶的化学本质是蛋白质，基本组成单位是氨基酸（ 2）蔗糖属于双糖，它是由 1分子葡萄糖和 1分子果糖结合形成的，故 C和 D葡萄糖和果糖。（ 3）根据所学的生 物、化学知识，可判断错误的是 C。 考点：考查基本营养物质等相关知识。 下列各对物质中互为同系物的是（ ） A CH3-CH=CH2和 CH3-CH2-CH=CH2 B CH3-CH3和 CH3-CH=CH2 C CH3-CH2-CH3和

10、 CH3-CH=CH2 D CH3-CH2-CH2=CH2和 CH3-CH2-CH3 答案： A 试题分析：同系物是指结构相似，分子组成相差 1个或多个 CH2原子团的一系列有机物，所给四组物质中只有 A符合。 考点：考查同系物的概念及判断。 下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是（ ） A煤的干馏是加热使煤分解的过程 B煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 C煤干馏的目的是为了得到煤焦油 D煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化 答案： B 试题分析： A、煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程； B、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，正确； C、煤干馏的

11、目的是为了得到煤焦油和焦炭等物质； D、煤是由复杂的有机物和少量无机物组成的混合物。 考点：考查煤的组成、煤的干馏等相关知识。 下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（ ） A甲烷是一种无色无味的气体 B甲烷的密度比空气的密度小 C甲烷极难溶解于水 D甲烷性质稳定，不和其它物质反应 答案： D 试题分析：甲烷是一种无色无味的气体、密度比空气的密度小、极难溶解于水，化学性质较稳定，不和强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液反应，能燃烧，能与氯气在光照条件下发生取代反应，所以 D错误。 考点：考查甲烷的性质。 关于 919F-微粒叙述正确的是 ( ) A质量数为 19，电子数为 9 B质子数为 9，中子数为 10

12、 C质子数为 9，电子数为 9 D中子数为 10，电子数为 8 答案： B 试题分析： A、 919F- 的质量数为 19，质子数为 9，电子数为 10，故 A错误； B、919F-的质量数为 19，质子数为 9，中子数为 19-9=10，故 B正确； C、 919F-的质子数为 9，电子数为 10，故 C错误； D、 919F-的质子数为 9，质量数为 19，中子数为 19-9=10，电子数为 10，故 D错误。 考点：考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，质量数与质子数、中子数之间的相互关系等相关知识。 已知 W、 X、 Y、 Z为短周期元素， W、 Z同主族， X、 Y、 Z同周期

13、， W的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性， X、 Y为金属元素， X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( ) A X、 Y、 Z、 W的原子半径依次减小 B W与 X形成的化合物中只含离子键 C W的气态氢化物的沸点一定高于 Z的气态氢化物的沸点 D若 W与 Y的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 答案： A 试题分析： W、 X、 Y、 Z为短周期元素， W、 Z同主族， W的气态氢化物的稳定性比 Z的气态氢化物的稳定性强，故 W、 Z为非金属，原子序数 Z W， W处于第二周期， Z处于第三周期， X、 Y、 Z同周期， X、

14、 Y为金属元素， X的阳离子的氧化性小于 Y的阳离子的氧化性，则原子序数 Y X，且二者处于第三周期， X、 Y、 Z 的原子序数 Z Y X。 W、 Z 同主族，原子序数 Z W， X、Y、 Z同周期， X、 Y、 Z的原子序数 Z Y X，所以原子半径 X Y Z W，故 A正确；若 W与 X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误； W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，故 C错误；若 W为 N 元素， Y为 Mg元素，二者的原子序数相差 5，二者形成化合物的化学式可能为 Mg3N2，为 Y3W2，故 D错误。 考点：考查位置结构

15、性质的相互关系应用等相关知识。 下列结论正确的是（ ） 粒子半径： K Al3 S2- Cl- 氢化物的稳定性： HF HCl H2S PH3SiH4 离子的还原性： S2- Cl- Br- I- 氧化性： Cl2 S Se Te 酸性： H2SO4 H3PO4 H2CO3 HClO 非金属性： O N P Si 金属性： Be Mg Ca K A只有 B C D 答案： C 试题分析： 原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越大，离子的原 子核外电子层数越多，半径越大； 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； 元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱； 元素的非金属性越强，对应单

16、质的氧化性越强； 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱； 同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。 考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用。 100 mL 2 mol/L H2SO4与过量 Zn粉反应，在一定温度下，为了加快 反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（ ） A加入碳酸钠固体 B改用 18 mol/L的浓 H2SO4 C滴入少量硫酸铜溶液 D加入硫酸钾溶液 答案： C 试题分析： A、加入碳酸钠固体会和硫酸中的氢离子之间反应生

17、成二氧化碳气体，氢离子浓度减小，速率减慢，且影响生成氢气的量，故 A错误； B、改用 18mol/L的浓 H2SO4，则金属锌和浓硫酸之间反应不会产生氢气，产生的是二氧化硫，故 B错误； C、加入少量的 CuSO4溶液，锌置换出铜形成铜、锌原电池反应，反应速率增大，且氢气的总量不变，故 C正确； D、加入硫酸钾溶液，相当于加入水，体积增大，氢离子的浓度减小，反应速率减慢，故 D 错误。 考点：考查化学反应速率的影响因素。 下列反应属于放热反应的是 ( ) A液态水气化 B将胆矾加热变为白色粉末 C浓硫酸稀释 D氧化钙溶于水 答案： D 试题分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、

18、所有中和反应、绝大多数化合反应、置换反应、少数分解、复分解反应， A和 C是物理变化， B是吸热反应。 考点：考查吸热反应和放热反应。 在 C(s) CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒容下充入 N2 恒压下充入 N2能够使反应速率增大的措施是 ( ) A B C D 答案： C 试题分析： 该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确； 增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误； 通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确； 恒容下充入 N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误； 恒压下充入

19、 N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误。 考点：考查化学反应速率的影响因素。 下列各组性质的比较中正确的是（ ） A酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性 Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 C稳定性 HCl PH3 H2S D还原性 Cl- Br- I- 答案： B 试题分析： A、 Cl、 Br、 I非金属性依次减弱故最高价含氧酸酸性依次减弱， A错误； B、金属性 Ba Ca Mg，故氢氧化物碱性依次减弱，正确； C、非金属性 Cl S P，故氢化物稳定性 HCl H2S PH3， C错误； D、非金属性 Cl Br I，故还原性 Cl- Br- I-，错误。

20、答案：为 B。 考点：考查元素周期律的相关知识。 填空题 (9分 )（ 1）写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。 乙烯和氯化氢反应的化学方程式：_， 反应类型：_； 苯和浓硝酸反应的化学方程式：_， 反应类型：_； 苯和溴反应的化学方程式： _， 反应类型：_。 答案：（ 1） CH2=CH2 HCl CH3CH2Cl 加成反应 取代反应 取代反应 试题分析：按要求写出化学方程式和写出反应类型。 考点：考查有机物乙烯、苯的化学性质、化学方程式的书写、反应类型的判断等相关知识。 （ 11分） A、 B、 C、 D四种短周期元素。原子序数依次增大， A原子的最外层上有 4个电子；

21、B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲； D的 L层电子数等于 K、 M两个电子层上的电子数之和。 （ 1）写出下列元素的名称： A_， B ， C_， D 。 （ 2） D的质子数和中子数相等， D的原子组成符号为 ，它的最高价为_价。 （ 3）用电子式表示 A、 D两元素形成 AD2的过程： ； 写出 C2B2的电子式 。 （ 4）氢元素与 B、 D 均可以形成原子个数比为 2:1的化合物， H2B的熔沸点高于 H2D的原因是 。 （ 5）写出甲和 A的最高价氧化物反应的化学方式： 。 答案：（ 1）碳；氧；钠；硫 （ 2） S ； +6 （

22、 3） ； （ 4）水分子间存在氢键 （ 5） 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 （ 2分，其余各 1分） 试题分析： A、 B、 C、 D为四种短周期元素，原子序数依次增大， B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，则固体甲为 Na2O2，则 B为 O 元素、 C为 Na元素； A的原子序数小于B，且 A 原子的最外层上有 4 个电子，则 A 为 C 元素； D 的 L层电子数等于 K、M两个电子层上电子数之和，则 D原子 M层电子数为 8-2=6，核外各层电子分别为 2、 8、 6，则 D为 S元素，然后结合元素化合物的知

23、识解答。 考点：考查位置结构性质的相互关系应用等相关知识。 （ 8分）在一定温度下，体积为 2 L的密闭容器中， NO2和 N2O4之间发生反应： 2NO2 (g) (红棕色 ) N2O4(g) (无色 )，如图所示。 （ 1）曲线 (填 “X”或 “Y”)表示 NO2的物质的量随时间的变化曲线。 （ 2）若升高温度，则 v(正 ) ， v(逆 ) 。 (填 “加快 ”或 “减慢 ”)。 （ 3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)18 mol/(L min)，乙中 v(N2O4) 0 2 mol/(L s)，则 中反应更快。 （ 4）在 0到 1 min中内用

24、 X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时， Y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。 答案： 试题分析：（ 1）由方程式 N2O4（ g） 2NO2 （ g），可知反应中 NO2 的物质的量变化较大，则 Y 表示 NO2 的物质的量随时间的变化曲线，故答案：为： Y； （ 2）温度升高，正逆反应速率都增大，故答案：为：加快；加快； （ 3）甲中 v（ NO2） =0 3mol L-1 min-1，乙中 v （ N2O4） =0 2mol L-1 min-1， v（ NO2） =2v（ N2O4） =0 4mol L-1 min-1， 则乙反应较快，故答案：为：乙； （ 4）

25、该反应达最大限度时， Y的转化率为： 开始时： n（ X） +n（ Y） =0 4mol+1mol=1 4mol， 平衡时： n（ X） +n（ Y） =0 7mol+0 4mol=1 1mol， 在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比， 则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 1 4mol： 1 1mol=14： 11， 故答案：为： 0 1mol （ L min） -1； 60%； 14： 11；。 考点：考查物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学反应速率的影响因素、化学平衡有关计算等相关知识。 推断题 （ 10 分）从煤和石油中可以提炼出化工原料 A 和 B， A 是一种果实催熟

26、剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 B是一种比水 轻的油状液态烃， 0 1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成 0 6molCO2和 0 3mol水；回答下列问题： （ 1） A的电子式 _ _ ， B的结构简式 _ _。 （ 2）与 A相邻的同系物 C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： _ _ _，反应类型： _ 。 （ 3）在碘水中加入 B物质的现象： （ 4） B与浓硫酸和浓硝酸在 50 60 反应的化学反应方程式： _ _，反应类型： _ _ _。 （ 5）等质量的 A、 B完全燃烧时消耗 O2的物质的量 _（填 “AB”、“AB”或 “A B”）。 答案： 或

27、（各 1分） （ 2） CH2 CHCH 3 Br2CH 2BrCHBrCH 3 （ 2分） 加成反应（ 1分） （ 3）溶液分层，下层无色，上层紫红色 （ 1分） （ 4） （ 2分） 试题分析： A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则 A是乙烯； B是一种比水轻的油状液态烃， 0 1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成 0 6molCO2和 0 3mol水，根据元素守恒， 0 1mol该烃中含碳原子物质的量 n（ C） =0 6mol，含氢原子物 质的量 n（ H）=20 3mol=0 6mol，故该物质的分子式为 ，则 B为苯，然后根据两种有机物的结构和性质解答。 考点：考查有机物的推断；乙烯和苯的化学性质、等相关知识。