2012年沪科版高中化学8.2铝和铝合金的崛起练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2012年沪科版高中化学 8.2铝和铝合金的崛起练习卷与答案（带解析） 选择题 实验室中，要使 AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是 A Ba(OH)2溶液 B NaOH溶液 C盐酸 D氨水 答案： D 试题分析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸中，又能溶于强碱中。所以要使 AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是氨水，答案：选 D。 考点：考查氢氧化铝的性质以及制备 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是检验学生对氢氧化铝性质的理解掌握程度，有利于培养学生的良好学习习惯。 称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体

2、积的气体，则消耗的 HCL和 NaOH的物质的量之比为 A 1： 1 B 2： 3 C 3： 2 D 3： 1 答案： D 试题分析：根据反应的方程式 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2、 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2可判断，如果同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和 NaOH的物质的量之比 为 31，答案：选 D。 考点：考查金属铝和酸以及碱反应的有关计算 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是熟练掌握金属钠和酸或碱反应的化学方程式，然后具体问题具体分析即可。 取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是 A铝失去了光泽 B

3、剧烈燃烧，火星四射 C熔化的铝不滴落 D在加热熔化过程中生成了氧化铝 答案： B 试题分析：铝是活泼的金属，极易被氧化生成氧化铝，从而失去光泽。由于氧化铝的熔点很高，因此在加热过程中，铝不可能剧烈燃烧，火星四射，且熔化后的铝也不会滴落， A、 C、 D都是正确的， B不正确，答案：选 B。 考点：考查铝的性质、氧化铝的性质等 点评：本题是基础性知识的考查，主要是训练学生的实验推理能力，有利于巩固学生的基础知识，提高学生的学习效率。 在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是 A铝的金属活动性比铁弱 B铝的密度比铁的密度小 C铝在空气中易与氧气形成一层致密 D铝不能与氧气发生反应 的氧化膜 答案

4、： C 试题分析：由于铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的，答案：选 C。 考点：考查铝制品耐腐蚀的原因 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。该题属于化学在日常生活中应用的典型例子，有利于调动学生学习化学的兴趣。 下列关于铝的叙述中，不正确的是 A铝是地壳中含量最多的金属元素 B常温下，铝能与 NaCl溶液发生置换反应 C铝是一种比较活泼的金属 D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 答案： B 试题分析：铝是活泼的金属元素，在反应中易失去电子，表现出较强的还原性。但铝不能和氯化钠溶液反应， B不正确，其余选项都是正确的，

5、答案：选 B。 考点：考查铝的存在、性质 点评：本题是基础性试题的考查，试题基础性强，有利于调动学生的学习积极性，增强学生的学习自信心。 下列有关厨房中铝制品使用合理的是 A盛放食醋 B烧煮开水 C用碱水洗涤 D用金属丝擦洗表面的污垢 答案： B 试题分析：铝是活泼的金属，既能和酸反应，也能和碱反应，所以 A和 C都是错误的；用金属丝擦洗表面的污垢，容易损害铝表面的氧化膜，从而失去耐腐蚀性， D不正确，答案：选 B。 考点：考查铝的性质 点评：本题是基础性试题的考查，试题将生活常识和化学知识有机结合在一起，有利于调动学生的学习兴趣，该题基础性强，学生极易得分。 2007年 7月 2日，美、德两

6、国成功合成出具有化学特性的氢铝化合物。最简单的氢铝化合物是 ，它的熔点为 150 ，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是 A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显 +3价， H显 -1价 C氢铝化合物 中不可能存在 AlnH(2n 2)（为整数） D氢铝化合物具有强还原性 答案： C 试题分析：根据物质的组成元素可知，选项 A和 B正确；（ AlH3)n写成另一种方式是 AlnH3n，如果令 3n 2n 2，则 n 2。在 n 2时是可以存在的， C不正确；由于化合物中氢元素的化合价是 -1 价的，而 -1 价的 H 具有很强的还原性，所以 D也是正确的，答案：选

7、C。 考点：考查氢铝化合物的有关判断 点评：本题是中等难度的试题，主要是考查学生审题能力，以及分析、归纳总结问题的能力。该题有利于培养学生的知识迁移能力，提高的应试能力。 2007年 7月 2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（ AlH3），关于氢铝化合物的推测不正确的是 A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显 +3价， H显 -1价 C铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D氢铝化合物具有强还原性 答案： C 试题分析：根据物质的组成元素可知，选项 A和 B正确；铝和水蒸气在高温下不反应， C不正确；由于化合物中氢元素的化合价是 -1价的，而 -1价的 H具有很

8、强的还原性，所以 D也是正确的，答案：选 C。 考点：考查氢铝化合物的有关判断、铝的性质 点评：本题是中等难度的试题，主要是考查学生审题能力，以及分析、归纳总结问题的能力。该题有利于培养学生的知识迁移能力，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生的应试能力。 近年来科学家发现铝的超原子结构 Al13和 Al14， Al13和 Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有 40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价 电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13-、 Al142+。下列说法中错误 A Al13与 Al14互为同素异形体 B Al13

9、超原子中 Al原子间是通过离子键结合的 C Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为： Al14+2I- Al14I2+H2 D Al13在一定条件下能和镁作用生成 Mg(Al13)2 答案： B 试题分析：由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此 A正确；一般活泼的金属和活泼的非金属元素的原子之间容易形成离子键，因此铝原子和铝原子之间不可能形成离子键， B不正确；由于铝原子的最外层电子数是 3个，所以根据这类超原子具有 40个价电子可知， Al14在反应中应该失去 143-40 2个电子， C正确；同样分析可知， Al13在反应中应该得到 40-133 1个电子， D正确，答案：选 B

10、。 考点：考查信息题的有关判断 点评：本题是典型的信息给予题，属于中等难度的试题，该题起点很高，但落点很低。该题主要是考查学生的灵活应变能力，对学生的心理素质提出了更高的要求。本题有利于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。 除去 MgO 中的 Al2O3可选用的试剂是 A NaOH溶液 B硝 酸 C浓硫酸 D稀盐酸 答案： A 试题分析：氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，所以要除去 MgO 中的Al2O3可选用的试剂应该是氢氧化钠溶液，答案：选 A。 考点：考查物质的除杂 点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。

11、在解答物质分离提纯试题时 ,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则 : 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中； 2.分离提纯后的物质状态不变； 3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。该题学生很容易得分。 下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 A加热分解 NH4HCO3 B熔化 K2O C熔化烧碱 D加热 NaCl 答案： BC 试题分析：氧化铝是两性氧化物，既能和酸反应，也能和强碱反应。由于氧化钾是碱性氧化物，能和氧化铝反应，所以不能在氧化铝坩埚中进行的是 B、 C，其余是可以的，

12、答案：选 BC。 考点：考查氧化铝的性质 点评：本题是常识性知识的考查，主要是通过化学实验中仪器的选择，进一步巩固学生对氧化 铝选择的理解，该题难度不大，学生较易得分。 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A 1： 1 B 1： 2 C 1： 3 D 3： 2 答案： A 试题分析：铝不论是和盐酸反应还是和氢氧化钠溶液反应，铝都是失去 2个电子，因此根据电子的得失守恒可知，生成的氢气体积是相等的，答案：选 A。 考点：考查铝和盐酸以及氢氧化钠溶液反应的有关计算 点评：本题是常规性试题的考查，主要是训练学生的解题能力，提高学生学习效率。该题的

13、关键是掌握好利用电子得失的计算。 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是 A AlMg 合金 B AlCuMgMnSi 合金 C AlSi 合金 D表面的氧化铝膜的纯铝 答案： B 试题分析：硬铝是合金，主要成分是 Al、 Cu、 Mg、 Mn、 Si，答案：选 B。 考点：考查常见的合金成分的判断 点评：本题是常识性知识的考查，属于学生记忆性的，学生不难得分。 铝在人体中积累可使人慢性中毒 1989年世界卫生组织正式将铝确定为 “食品污染之一 ”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 制铝锭； 制易拉罐； 制电线电缆； 制牙 膏皮； 用明矾净水； 制炊具； 用明矾和苏打食

14、物膨化剂； 用 A1(OH)3制成药片治胃病； 制防锈油漆 A B C D 答案： B 试题分析：铝确定为 “食品污染之一 ”而加以控制，所以凡是和食品有关系的都需要严格控制，因此 都是需要严格控制的，其余选项不必，答案：选 B。 考点：考查铝对人体危害的有关判断 点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，主要是引导学生关注人体健康，调动学生的学习兴趣，该题不难得分。 将 m g钠、铝混合物，放入 n g足量的水中，反应停止后，还有沉淀物 a g，则溶液中溶质为 A NaOH B NaAlO2 C NaOH和NaAlO2 D无法确定 答案： B 试题分析：钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铝

15、反应生成偏铝酸钠和氢气。由于反应停止后，还有沉淀物 ag，这说明反应后铝是过量的，所以溶液中的溶质是偏铝酸钠，答案：选 B。 考点：本题是基础性试题的考查，主要是巩固学生对常见金属性质的了解掌握程度，该题有利于培养学生的逻辑思维能力，该题难易适中，不难得分。 点评： 把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是 A 3 2 B 2 3 C 1 1 D 28 9 答案： C 试题分析：铝粉和氧化亚铁反应生成氧化铝和铁，铁和盐酸反应又生成氯化亚铁和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝

16、酸钠和氢气。由于在反应中铁的化合价都是变化 2个单位，所以生成的氢气体积是相等的，答案：选 C。 考点：考查铝热反应、金属和酸或碱反应的计算 点评：本题是常识性知识的考查，主要是训练学 生的计算能力，提高学生的规范答题能力，该题难易适中，侧重能力的考查。 下列关于铝的叙述正确的是 A铝是地壳里含量最多的元素 B铝是热和电的良导体 C铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝 D铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低 答案： BD 试题分析：地壳里含量最多的元素是氧，铝是地壳里含量最多的金属元素， A不正确；在冷的浓硝酸中铝发生钝化， C不正确；合金的熔点一般低于各成分金属的熔点， D正确，答案：选 BD。 考

17、点：考查金属铝的性质、合金的性质 点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是引导学生重视教材基础知识，有利于培养学生良好的学习习惯，增强学生的学习自信心。 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是 A铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C在地球上，铝矿资源丰富 D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 答案： D 试题分析： 铝是活泼的金属，工业上冶炼铝的方法是通过电解熔融的氧化铝，因此在冶

18、炼铝的过程中，会消耗大量的能源，所以选项 D不正确，其余选项都是正确的，答案：选 D。 考点：考查铝的性质、金属铝的冶炼 点评：本题是基础性试题的考查，主要是引导学生关注能源、关注人类的生存环境，增强学生的社会责任感。 0.1molAl2(SO4)3跟 350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为 A 78g B 15.6g C 7.8g D 3.9g 答案： C 试题分析：铝离子和 OH-的物质的量分别是 0.2mol、 0.7mol，所以根据有关的方程式 Al3 3OH- Al(OH)3、 Al(OH)3 OH- AlO2- 2H2O 可知，生成氢氧化铝沉淀的物质的量是 0.2

19、mol-（ 0.7mol-0.2mol3） 0.1mol，则其质量是0.1mol78g/mol 7.8g，答案：选 C。 考点：考查氢氧化铝制备的有关计算 点评：本题是高考中的常见计算题，属于中等难度的试题，侧重学生能力的考查。该题的关键是明确氢氧化铝是两性氢氧化物，在氢氧化钠过量的情况下，会溶解氢氧化铝，然后灵活运用即可。 把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中 ,下列叙述正确的是 A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体 答案： BD 试题分析：钠是活泼的金属，和水反应生成氢氧化钠和氢气。由于氢氧化钠不足，所以和氯化铝反应可以生成氢氧化铝白色沉淀，答案：选 BD。 考点

20、：考查金属钠、氢氧化铝的性质 点评：本题是基础性试题的考查，难度不大。主要是检验学生对基础知识的了解掌握程度，有利于调动学生的学习积极性。 实验题 某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题： （ 1）称取样品 ag，称量时应该使 用的主要仪器的名称是 。 （ 2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 ，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要 （填 “容易 ”或 “难 ”）。 （ 3）滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为 。 （ 4）向步骤（ 3）的滤液中通入足量的二氧

21、化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为 。 （ 5）步骤（ 4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为 b g，原样品中铝的质量分数是 。 （ 6）若步骤（ 3）中加入氢氧化钠的量不足，则 实验结果 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不影响 ”，下同）；若步骤（ 5）中滤渣没有洗涤，则实验结果 ，若滤渣灼烧不充分，则实验结果 。 答案：（ 1）托盘天平 （ 2） MgCl2、 AlCl3； Cu、 Si；烧杯、玻璃棒、普通漏斗；难 （ 3） Mg2+2OH- Mg(OH)2、 Al3+4OH- AlO2-+2H2O （ 4） AlO2-+CO2+2H2O Al(

22、OH)3+HCO3- （ 5） （ 6）偏低；偏高；偏高 试题分析：（ 1）称量固体时的主要仪器是托盘天平。 （ 2）铝、镁能和盐酸反应分别生成氯化铝和氯化镁，而铜、硅和盐酸不反应，所以滤液中主要含有 MgCl2、 AlCl3；滤渣中含有 Cu和 Si；溶解、过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、普通漏斗；由于月球上重力小，所以如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要难。 （ 3）由于氢氧化铝能溶于强碱中，所以滤液中加过量的氢氧化钠溶液时，有关反应的离子方程式为 H OH- H2O、 Mg2+2OH- Mg(OH)2、 Al3+4OH-AlO2-+2H2O。 （ 4）偏氯酸钠能和 CO2反应生成

23、氢氧化铝沉淀，因此反应的化学方程式是AlO 2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-。 （ 5）氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，即氧化铝的质量是 bg，所以原样品中铝的质量分数是 。 （ 6）若步骤（ 3）中加入氢氧化钠的量不足，则滤液中偏氯酸钠的物质的量就偏少，则最终结果偏低；若步骤（ 5）中滤渣没有洗涤，则氧化铝的质量增加，则实验结果偏高；若滤渣灼烧不充分，氧化铝的质量增加，则实验结果偏高。 考点：考查仪器的选择、方程式的书写、物质含量的测定和计算以及有关实验误差分析等 点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备

24、实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。该题是高考中等常见题型，综合性强，对学生提出了更高的要求。 填空题 已知有关物质的熔沸点数据如下表： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点（ ） 2852 2045 714 190(2.5105Pa) 沸点（ ） 3600 2980 1412 177.8 请参考上述数据回答问题： （ 1）工业上常用电解熔融 MgCl2的方法生产金属镁；用电解 Al2O3与冰晶石熔融混合

25、物的方法生产铝。不用电解 MgO 的方法生产镁的原因是：_；不用电解 AlCl3的方法生产铝的原因是：_。 （ 2）请设计可靠的实验证明 MgCl2、 AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_。 （ 3） AlCl3具有以下 _性质（请填序号） 液化 挥发 升华 答案：（ 1） MgO 的熔点很高，很难熔化； AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电。 （ 2）分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。 （ 3） 试题分析：（ 1）由于 MgO 的熔点很高，很难熔化，熔化需要消耗很多的能量，所以一般不通过电解熔融氧化镁的方法冶炼金属镁；又因为

26、 AlCl3是共价化合物，熔化时不能电离出阴阳离子，因此不能导电，所以也不能通过电解熔融的氯化铝的方法冶炼金属铝。 （ 2）由于在熔融状态下，共价键不能断键，而离子键可以断键，电离出阴阳离子，据此可以检验化合物是离子化合物还是共价化合物。即分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，若能导电的是离子化合物，若不能导电的是共价化合物。 （ 3）氯化铝是共价化合物，沸点低，易生化，答案：选 。 考点：考查金属铝和镁的冶炼 、离子化合物和共价化合物的判断等 点评：本题是基础性试题的考查，也是化学知识应用于工农业生产的典型，该题难度不大，主要是培养学生严谨的逻辑思维能力，养成实事求是的科学探究态度。

27、在铝质易拉罐中收集满 CO2气体，然后在其中倒入 10mL浓 NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。 答案：易拉罐又鼓起来；易拉罐中的 CO2与浓 NaOH反应，致使易 拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓 NaOH 与易拉罐（ Al）反应产生 H2，随着易拉罐内 H2量的增多，易拉罐内气压增大； CO2 2OH- CO32- H2O、 2Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2 试题分析：由于易拉罐中的

28、CO2与浓 NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；随着反应的进行，浓 NaOH也与易拉罐（ Al）反应产生 H2，随着易拉罐内 H2量的增多，易拉罐内气压逐渐增大，所以易拉罐又会鼓起来，应该反应的离子方程式是 CO2 2OH- CO32- H2O、 2Al 2OH-2H2O 2AlO2- 3H2。 考点：考查 CO2、金属铝的性质 点评：本题通过日常生活中的常见现象，主要是考查学生利用化学知识解决实际问题的能量，该题趣味性强，接近学生的生活实际，有利于激发学生的学习求知欲，调动学生的学习兴趣。 计算题 向 100ml 0.5mol/L AlCl3中逐渐加入 0.5mol

29、/L的 NaOH 溶液，最后得到白色沉淀 2.34克。求用去的 NaOH 溶液的体积。（相对原子质量： Al-27 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1） 答案： mL 340ml 试题分析：氯化铝 的物质的量是 0.05mol 生成的氢氧化铝的物质的量是 2.34g78g/mol 0.03mol 0.05mol 所以若反应中氯化铝过量，则根据反应的方程式可知 Al3 3OH- Al(OH)3 3mol 1mol 0.09mol 0.03mol 因此氢氧化钠溶液的体积是 若反应中氢氧化钠过量，溶解一部分生成的氢氧化铝沉淀，则根据反应的方程式可知 Al3 3OH- Al(OH)3 1mol 3mol 1mol 0.05mol 0.15mol 0.05mol Al(OH)3 OH- AlO2- 2H2O 1mol 1mol （ 0.05-0.03） mol 0.02mol 因此氢氧化钠溶液的体积是 考点：考查氢氧化铝制备的有关计算 点评：本题是高考中的常见计算题，属于中等难度的试题，侧重学生能力的考查。该题的关键是明确氢氧化铝是两性氢氧化物，在氢氧化钠过量的情况下，会溶解氢氧化铝，然后通过讨论即可，该题有利于培养学生的规范答题能力。