2011届四川省宜宾市高中高三第二次诊断性测试（理综）化学部分.doc

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1、2011届四川省宜宾市高中高三第二次诊断性测试（理综）化学部分 选择题 20 11年元月，我国南方大部地区出现人冬以来最强降雪，降雪和道路结冰使当地交通受到严重影响。许多受灾地区被迫使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。下列有关分析正确的是 A融雪盐能与冰发生化学反应生成水 B融雪盐除雪对周围植被及河流没有影响，可大力推广运用 C过量使用融雪盐会加速道路金属设施和钢铁桥梁的腐蚀 D可以用工业盐（亚硝酸钠）替代氯化钠、氯化镁等做融雪盐，以降低融雪成本 答案： C 可逆反应： X+Y W+Z，反应速率（ V）随时间（ t）变化的情况如图所示。 表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、

2、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是 A 时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动 B若 改变 的条件是压强，则 W、 Z均为气体， X、 Y中只有一种为气体 C若 改变的条件是温 度，则该反应的正反应是吸热反应 D若 改变的条件是浓度，改变的方法是减小 X、 Y的浓度 答案： B 某有机物 A在酸性溶液中可发生如下反应生成 B： 下列说法中正确的是 A该反应属于消去反应 B A与烧碱溶液反应最多可中和 4 mol NaOH C R的结构简式为 CH3CH2CH2OH D有机物 A和 B在镍的催化下，均最多只能与 4 mol的 H2发生加成反应 答案： D 常温，将 Va mL pH=3的

3、盐酸溶液与 Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是 A若 Va=Vb，则混合后溶液 pH=7 B若 VaVb，则混合后溶液 pH一定小于 7 C若 Va=Vb，则盐酸与氨水恰好完全中和 D若 Va=Vb，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为： c（ NH4+） c（ Cl-） c（ OH-） c（ H+） 答案： D 下列各组离子一定能在给定溶液中大量共存的是 A使酚酞变红的溶液中： S2-、 SO32-、 K+、 Na+ B含大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 OH-、 SO42-、 Br- C水电离的 c（ H+） =10-13 mol L-1的溶液中： Mg2+、 K+、

4、HCO3-、 NO3- D与 Al反应放出 H2的溶液中： Fe2+、 NO3-、 I-、 Na+ 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 500 mL 2 moL IJ蔗糖溶液中所含分子数为 NA B 0 2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移的电子数目为 0 4NA C在常温常压下， 17 g氨气所含共用电子的数目为 6 NA D 2 24 L三氧化硫与二氧化硫的混合气体中所含硫原子数为 0 1 NA 答案： C 下列离子方程式不 正确的是 A硫化钠溶于水中： S2-+2H2O=H2S+2OH- B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2+H2O

5、2+2H+=2Fe3+2H2O C铜和稀硝酸反应： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O D碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32- 答案： A 以下物质检验的结论可靠的是 A往溶液中加人浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚 B往含淀粉的某无色溶液中，滴人稀硝酸，溶液变蓝，说明该无色溶液中含 I- C在制备乙酸 乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余 D将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通人溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯 答案： B 实验题 （ 12分）理论上， SO2能发生类似 CO2与澄清石

6、灰水作用的反应，但在通常实验中，将 SO2通入澄清石灰水却没有看到类似 CO2那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。 I用图 A所示的装置来分别做 CO2、 SO2与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO2可看到先浑浊后澄清的现象，但通入 SO2没看到浑浊现象。 用图 B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论 CO2还是 SO2都能看到 “先变浑再澄清 ”的现象。当以相同速率分别通人 CO2或 SO2，通入 SO2产生现象明显比通入 CO2产生现象快。 回答下列问题： （ 1）通过上述 I、 实验，可以确定，将足量 SO2

7、缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示） ； 。 （ 2）实验 I中，通人 SO2不能出现浑浊的原因可能是： 。 （ 3）实验 中，同速率分别通入 CO2或 SO2， SO2产生现象比 CO2快的相关因素有 。 SO2在水中溶解度比 CO2大。 相同状态下， SO2的密度比 CO2的密度大。 亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中， l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于 l mol碳酸电离产生的 H+离子浓度。 SO2有毒和刺激性气味， CO2无毒和无刺激性气味。 相同条件下， 1 mol SO2与足量石灰水反应生成 CaSO3的速率大于 1 mol CO2与足量

8、石灰水反应生成 CaCO3的速率。 相同条件下， 1 molCaSO3被 1mol SO2（形成的 H+离子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2 的速率大于 1molCaCO3被 1molCO2（形成的 H+离子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。 答案：（ 12分） 填空题 （ 16 分）某强酸性溶液 X，含 Ag+、 Al3+、 SiO2-3、 NH+4、 Fe2+、 Fe3+、 CO2-3、Cl-、 NO-3中的一种或几种离子，取 X溶液进行连续实验，能实现如下转化： 依据以上信息，回答下列问题： （ 1）上述离子中，溶液 x中肯定含有的是： ；不能肯定的是： ；对不能确定是否存在的

9、离子，可以另取 x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入 X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加 “或 字间隔）： 。 酚酞试剂， 石蕊试剂， pH试纸， KSCN溶液， KMnO4溶液， 苯酚溶液 （ 2）气体 G的化学式为： ；沉淀 E的化学式为： ；沉淀 J的化学式为： 。 （ 3）实验中，产生 的气体 A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是： ；写出步骤 中生成气体 A的离子方程式 。 （ 4）要使步骤 中， A、 H2O、 O2三种物质恰好发生化合反应，则 A、 H2 O、O2物质的量之比是： 。 答案：（ 16分） （ 16分）一种混合动力车，可以分

10、别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（ KOH作电解液）。 试分析回答下列问题： （ 1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为： 甲电极： M+H2O+e-MH+OH（ M为储氢合金， MH为吸附了氢原子的储氢合金） 乙电极： Ni（ OH） 2+OH-e NiOOH+H2O 则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲： ；乙： 。 （ 2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为： 甲电极： ；乙电极： ； 电极周围溶液的

11、 pH变化是（选填 “增大 ”或 “不变 ”或 “减小 ，下同）甲 ；乙 。 （ 3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的 CO，已知在常温常压下： C8 H18（ 1） +25 2 O2（ g） =8CO2（ g） +9 H2O（ g）； H=-5121.9kJ mol 2CO（ g） +O2（ g） =2CO2（ g）； H=-566.0kJ mol H2 O（ g） =H2 O（ 1）； H=-44.0kJ mol 写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （ 4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转

12、化： 2 CO（ g） +O2（ g） 2CO2（ g） 已知在温度为 T的条件下，当补燃器中化学反应速率 （正） =v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系： 在温度为 T的条件下，若某汽车排人补燃器的 CO、 CO2的浓度分别为 1.010-5mol L-1和 1.0110-4mol L-1，要在该温度下使最终尾气中 CO的浓度降为1.010-6mol L-1，则补燃器中应不断补充 O2，并使 O2浓度保持在 mol L-1。 答案：（ 16分） （ 1 6分）一种烃的含氧衍生物 C是生活中的食用香料（ G相对分子质量为l 92），可以通过下列途径合成： 已知： 回答下列问题： （ 1）将

13、1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重 1.08 g、 4.84g，则 G的化学式为 。 （ 2） D遇 FeCl3溶液会产生紫色， D的分子中一定含有的官能团名称为： ；在E的溶液中通人 CO2出现的现象是 。 （ 3）写出指定物质结构简式： A： ； F： 。 写出反应 的化学方程式： ；产物 G可以发生的反应类型有 。 消去 加聚 酯化 水解 中和 氧化 （ 4） F 有多种酯类的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式： 能与 FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 一硝基取代物只有 2种 。 答案： (16分 ) (1)C11H12O3