2011—2012学年河北省南宫中学高一期中考试化学试卷与答案.doc

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1、20112012 学年河北省南宫中学高一期中考试化学试卷与答案 选择题 下列物质中不属于混合物的是 A白酒 B食醋 C生铁 D冰和水 答案： D 氧化剂在反应中 A得电子 B失电子 C被氧化 D发生氧化反应 答案： A 属于氧化还原反应的离子方程式的是 A CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2O B 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl- C HCO3- + CO2- H2O D 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H2 答案： B NaHSO4在水溶液中能够电离出 H 、 Na 、和 SO42-。下列对于 NaHSO4的分类中 不正确的是 A NaHSO4是盐 B NaHSO4是酸

2、式盐 C NaHSO4是钠盐 D NaHSO4是酸 答案： D 能用 H+OH- H2O 表示的是 A NaOH溶液和 CO2的反应 B Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 C NaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀 H2SO4的反应 答案： C 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH- 2H+ 2H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2- 答案： D 某盐的混合物中含有 0.2

3、 mol L Na+、 0.4 mol L Mg2+、 0.4 mol L Cl，则SO42为 A 0.1 mol L B 0.2 mol L C 0.3 mol L D 0.4 mol L 答案： C 下列物质中所含分子物质的量最大的是 A标准状况下 22.4LCl2 B 56gN2 C 1.5molO2 D 3.011023个硫酸分子 答案： B 下列关于摩尔的叙述正确的是 A表示物质数量的单位 B表示物质质量的单位 C表示物质微粒的单位 D表示物质的量的单位 答案： D 在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是 A锥形瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D温度计 答案： B 有一种气体的质量

4、是 14.2g，体积是 4.48升（标况），该气体的摩尔质量是 A 28.4 B 28.4g mol-1 C 71 D 71g mol-1 答案： D 20mLCaCl2溶液加水稀释至 100mL，稀释后的溶液中 Cl-离子的物质的量浓度为 1mol/L，则稀释前 CaCl2的物质的量浓度为 A 2.5mol/L B 5mol/L C 1.25 mol/L D 2mol/L 答案： A 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可以用集合关系表示。 下列表示正确的是 答案： A 下列事实不能用胶体的知识来解释的是 A用某些含铝的化合物作净水剂 B医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病 C用一

5、束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路 D向 FeCL3溶液中滴入 NaOH溶液，出现红褐色沉淀 答案： D Na2CO3俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的 A Na2CO3是碱 B Na2CO3是电解质 C Na2CO3是钠盐 D Na2CO3是碳酸盐 答案： A 根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 答案： D 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素是 A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是 答案

6、： C 下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是 A K+、 Na+、 CO32-、 SO3 2- B Mg2+、 Na+、 Cl 、 SO42- C Ba2 、 Na 、 CO32-、 OH- D Ag+、 K+、 Cl 、 NO3- 答案： B 下列各物质中 ,属于电解质的是 A Fe B BaSO4 C蔗糖 D酒精 答案： B 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A CaO + H2O = Ca(OH)2 B 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C NH4HCO3 NH3+CO2+H2O D 2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O 答案： B 下列各 关于鉴别 NaCl

7、溶液和淀粉胶体的操作中 ,说法正确的是 A. 只能丁达尔现象 B. 只能用 AgNO3溶液 C. 只能用碘水 D. 以上三种方法都可以 答案： D 关于 1mol 1-1的 Na2SO4溶液的叙述正确的是 A溶液中含 1molNa2SO4 B Na+的浓度为 1mol 1-1 C配制时，将 1molNa2SO4溶于 1L水中 D将 322gNa2SO4 10H2O 溶于少量水后再稀释成 1000mL，即配制成相应溶液 答案： D 2 mol CL2和 2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等 答案： A 下列电离方程式书写错误的是 A

8、 H2SO4 = 2H+ + SO42- B AL2（ SO4） 3 = 2AL3+ + 3 SO42- C Ba（ NO3） 2 = Ba2+ 2（ NO3） 2- D Ba（ OH） 2 = Ba2+ + 2 OH- 答案： C 下列反应不能用离子方程式： CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 表示的是 A Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + CO2+ H2O B CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2 C K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O D K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2+ H2O

9、答案： B 实验题 （ 12分）实验室配制 500mL 0.1mol/L的 NaOH溶液，有如下操作步骤： 计算所需 NaOH固体的质量并用托盘天平称取； 将称量好的 NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； 塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。 回答下列问题： (1) 本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有： 。 (2) 实验中用托盘天平实际称取 NaOH固体的质量是 。 (3) 上述实验操作步骤缺 少

10、一步，请补充所缺步骤的位置及内容： 。 (4) 在实验中，未进行操作 ，所配溶液的浓度会 （填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”，下同）； 定容时俯视液面，所配溶液的浓度会 。 称量时已观察到 NaOH吸水，所配溶液的浓度会 。 答案：（共 12分） （ 1）玻璃棒 胶头滴管 （各 1分） （ 2） 2.0g （ 2分） （ 3） 步后，溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶 中；（ 2分） （ 4）偏高 偏高 偏低 （各 2分） 填空题 （ 10分）写出符合以下离子方程式的化学方程式各 1个 （ 1） CO2+2OH-=CO32-+H2O _ （ 2） HCO3-+H+=CO2+H2O

11、_ （ 3） CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _ （ 4） Zn+Cu2+=Zn2+Cu _ （ 5） H+OH-=H2O _ 答案： （ 12分）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 SO42-(CO32-)，所加试剂： _，离子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加试剂： _，离子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加试 剂： _，离子方程式：_。 NO3-（ Cl-)，所加试剂： _，离子方程式：_。 答案： （ 8分）某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种： SO42-、 CO32-、CL-。 当溶液中有大量 H+存在时，则不可能大量存在 。 当溶液中

12、有大量 Ba2+存在时，则不可能大量存在 和 当溶液中同时有大量 Ba2+和 存在时，上述阴离子都不可能大量存在。 答案：（每化学式 2分，共 8分） （ 1） CO32-（ 2） SO42-、 CO32- （ 3） Ag+ (8分 )实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应： 2 KMnO4+16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 (1)该反应中，氧化剂是 _，还原剂是 -_。 (2) 当电子转移的数目为 6.021023个时生成的氯气的物质的量为 mol （ 被氧化的还原剂的物质的量是 mol 答案： (1) KMnO4 ； HCl (2) 0.5 （ 3） 1