2011-2012年黑龙江哈九中高一上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012年黑龙江哈九中高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是： A液氯 B干冰 C酒精 D硫酸钡 答案： B 下列各组的两种物质在溶液中的反应 ,可用同一离子方程式表示的是： A Cu(OH)2与盐酸， Cu(OH)2与醋酸 B BaCl2溶液与 Na2SO4溶液， Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 C NaHCO3溶液与盐酸， Na2CO3溶液与盐酸 D石灰石与稀硝酸，石灰石与盐酸 答案： D 下列离子方程式书写正确的是： A饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B稀硫酸与锌反应： H2SO4+Zn

2、=Zn2+ +SO42-+H2 C碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O D碳酸氢钠溶于醋酸溶液： HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2 答案： D ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法正确的是： A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 molKClO3参加反应有 2mol电子转移 答案： AC 离子检验的常用方法有三种 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含

3、 义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A CO32- 气体法 B Cl- 沉淀法 C Fe3+ 气体法 D OH- 显色法 答案： C 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能生成气体的是： A Na+、 Fe2+、 NO3-、 Cl- B K 、 Mg2+、 HCO3-、 SO42- C Na+、 K 、 SO42-、 SO32- D Ba2+、 Na+、 CO32-、 NO3- 答案： C 已知 98%的浓硫酸的浓度为 18.4mol.L-1, 则 49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）：

4、A 9.2 mol.L-1 B大于 9.2 mol.L-1 C小于 9.2 mol.L-1 D无法确定 答案： C 在以下涉及 MnO2的反应中，其中 MnO2做氧化剂的是： A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 B MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O C 2KClO3 2KCl+3O2 D 2H2O2= 2 H2O+O2 答案： B 在一定条件下， RO3n-和氟气可发生如下反应： RO3n- F2 2OH- RO4- 2F- H2O。从而可知在 RO3n-中，元素 R的化合价是： A 4 B 5 C 6 D 7 答案： B 下表中评价合理的是： 选项 化学反应

5、及其离子 方程式 评 价 A NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H+SO42-+Ba2 +2OH- = BaSO4 + 2H2O 正确 B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO32- 2H =CO2 H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3 +3H2O = Fe（ OH） 3+3H 正确 D NaOH溶液中通入少量 CO2反应： OH-CO2=HCO3- 正确 答案： A 实验室有一瓶白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为 39： 16，（已知 BaSO3是不溶于水的白色物质，可与酸反应，

6、K2S易溶于水），下列结论不正确的是： A根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物 B将粉末溶于水，加入 BaCl2溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是 K2SO4 C将粉末溶于水，加入 BaCl2溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是 K2SO4和 K2SO3的混合物 D该粉末不可能是 K2S、 K2SO4和 K2SO3的混合物 答案： BD 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是： A 1L 1mol/L 盐酸中含有 HCl分子数为 1NA B常温常压下， 22.4L氧气所含的原子数为 2NA C实验室分别用 KClO3和 H2 O2制取 3.2g O2时

7、，转移的的电子数均为 0.4NA D常温常压下， 16 g 由 O2和 O 3组成的混合气体所含电子数为 8NA 答案： D 下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是： A H2O+Cl2 =HCl +HClO B 2H2O = 2H2 +O2 C 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 D 2F2 +2H2O = 4HF + O2 答案： C 在 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为： A 1:1 B 5:1 C 1:5 D 3:1 答案： B 下列叙述中正确的是 A氯化钠溶于水时在电流作用下电离成

8、Na+和 Cl- B溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸 C CaCO3的水溶液导电性很弱，但 CaCO3属于电解质 D NH3溶于水所得溶液能导电，故 NH3属于电解质 答案： C 以下说法不正确的是： A由一种元素组成的物质可能是混合物 B盛放酒精的试剂瓶可以粘贴的危险品化学标志为右图： C丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的 D能电离出氢离子的化合物不一定是酸 答案： B 下列概念分类标准正确的是： A强酸和弱酸：每个分子能电离的 H+数目 B饱和溶液和不饱和溶液：溶液导电能力强弱 C浊液、胶体、溶液：分散剂粒子大小 D电解质与非电解质：化合物在水溶液或熔化状态下能否导电 答案： D 下

9、列各项实验操作和方法中，正确的是： A为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌 B可用坩埚蒸发浓缩 CuSO4溶液 C分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 D为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏 答案： C 下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是： A Fe + CuS O4 = Cu + FeSO4 B 2Na + Cl2 2 NaCl C NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 D 2KClO3 2KCl + 3O2 答案： A 下列微粒 Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-。既具有氧化性又具有还原性的是： A B C D 答案：

10、 B 下列叙述中，正确的是： A失电子难的原子，获得电子的能力一定强 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D化学反应的实质是原子的重新组合 答案： D 下列分离提纯的方法正确的是： A除去 CO2中的 HCl气体，通过盛足量饱和 NaOH溶液的洗气瓶 B分离 KNO3晶体中的少量 NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤 C用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物 D除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤 答案： C 对于 a molH2O 和 a molCO2的说法正确的是： A相同条件下体积一定相同 B相同条件下的密度一定相同 C分

11、子个数与原子个数对应相同 D质量比是 22： 9 答案： C 下列各项操作中，发生 “先产生沉淀，然后沉淀又溶解 ”现象的是： 向石灰水中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸 A B C D 答案： A 实验题 某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约 20 、 1.01105Pa）下的气体摩尔体积（ Vm）。 （一）甲组同学拟设计如图 1所示的装置来完成实验。 （ 1）写出装置 I中发生反应的离子方程式： 。 （ 2）实验开始时

12、，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因： 。 （ 3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于： 。 （ 4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响： （填 “有 ”、 “没有 ”、或 “不能判断 ”），简述理由： 。 （二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶 和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。 （ 1）装置中导管 a的作用是： 。 （ 2）实验中准确测定出 4个数据，

13、如下表： 实验前 实验后 铝铜合金质量（ g） m1 m2 量液管（ C）体积（ mL） V1 V2 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积： Vm= 。 答案： 填空题 （ 4分）过氧化氢 H2O2，（氧的化合价为 -1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列 AD 涉及 H2O2 的反应，填写空白： A Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C 2 H2O2 = 2 H2O+O2 D 3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O 1） H2O2仅体现氧化性 的反应

14、是（填代号） 。 2） H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。 答案： （ 10分） 1）在 Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。 2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目， Cu + HNO3（浓） Cu （ NO3） 2 + NO2 + H2O 浓硝酸表现出来的性质是 _（填写编号）。 还原性 酸性 氧化性 答案： （ 8分）按要求写出对应的方程式： 1） H+HCO3- = H2O+CO2(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式 ) ； 。 2） KAl(SO4)2在水

15、溶液中的电离方程式： 。 3）铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式： 。 答案： （ 4分）下列物质： Cu CO2 H2SO3 H2O 液态 HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaOH溶液。 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。（填序号，必须填全，否则不得分） 答案： 用 KMnO4氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量分数为 36.5的盐酸。反应方程式如下： 2KMnO4 16HCl（浓） 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O （ 1） 15.8g KMnO4能与 gHCl发生上述反应，其中有 gHCl被氧化。 （ 2）产生的 Cl2在标准状况下的体积为 。 答案：