2011-2012学年江苏省南京三中高二下学期期末考试化学选修试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年江苏省南京三中高二下学期期末考试化学选修试卷与答案（带解析） 选择题 下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是 A C： 1s22s12p3 B N： 1s22s32p2 C O：1s22s22px22py2 D Cu： Ar3d94s2 答案： C 在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ mol-1 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molN2、 3molH2 2molNH3 4molNH3 NH3的浓度 (mol L-1) c1

2、c2 c3 反应的能量变化 放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ 体系压强 (Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是 A 2c1 c3 B a+b=92.4 C 2p2 p3 D 1+3 1 答案： BD 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 p表示压强， t表示温度， n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反应 H 0， P2P1 B反应 HT2 C反应 H 0,T2T1;或 HT1 答案： BC 某溶液只含有 NaCl和 H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为 3:1。用石墨作电极电

3、解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是 A阴极自始至终只析出氢气 B阳极先析出 Cl2，后析出 O2 C电解的最后阶段为电解水 D溶液 pH不断增大，最后 pH=7 答案： D 下列说法正确的是 A一定温度下，反应 MgCl2(1) Mg(1) Cl2(g)的 H 0, S 0 B水解反应 NH4 H2O NH3 H2O H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D对于反应 2H2O2 2H2O O2, 加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 答案： AD 现有 a mol/L NaX和 bmol/L NaY

4、两种盐溶液。下列说法正确的是 A若 a=b且 c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性 HXHY B若 ab且 c(X-)=c(Y-)，则酸性 HXpH(NaY)，则酸性 HXHY D若两溶液等体积混合，测得 c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L 答案： AB 对于常温下 pH为 1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液 lmL稀释至 100mL后， pH等于 3 B向该溶液中加入等体积、 pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的 c(H+H)与水电离出 c(H+H)的之比值为 10-12 D该溶液中水电离出的 c(

5、H+H)是pH为 3的硝酸中水电离出的 c(H+)的 100倍 答案： AB 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、 +3、 -3 -2 下列叙述正确的是 A X、 Y元素的金属性 XAgI Ag2CrO4 B AgCl Ag2CrO4AgI C Ag2CrO4AgClAgI D Ag2CrO4AgIAgCl 答案： C 根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、 NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 化学式 电离常数 HClO K=310-8 H2CO3 K1=4.310-

6、7 K2=5.610-11 A c(HCO3-) c(ClO-) c(OH-) B c(ClO-) c(HCO3-) c(H+) C c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3-) D c(Na+)+c(H+H)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) 答案： A 实验题 （ 14分）滴定法是化学研究中常用的定量实验方法。 某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度。 实验中应选用的指示剂为 。 下列操作导致测定结果偏高的有 。 a酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗 b锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗 c酸式滴定管滴定前尖嘴处

7、有气泡，滴定后气泡消失 莫乐法是一种沉淀滴定法 .测定某溶液的的 c(Cl-),以 K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液 Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)=1.1010-12,Ag2CrO4为砖红色 滴定终点的现象是 。 该滴定适宜的 pH范围是 6.5 10.5，若溶液中有铵盐存在， c(NH4+)0.05mol/L时，应将溶液的 pH控制在 6.5 7.2，。下列有关说法你认为正确的有 。 a若溶液 pH 6.5，则平衡 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+左移，导致滴定终点滞后。 b若溶液中有铵盐存在，当 pH 7.2时，则因可能生

8、成 Ag(NH3)2+，导致终点滞后。 c滴定时应剧烈摇动，促使被 AgCl沉淀吸附的 Cl-及时释放出来，防止 滴定终点滞后。 氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位 mg/L 每升水样中还原性物质被氧化需 O2的质量）。某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入 0.01667mol/LK2CrO7溶液 25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用 0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-。实验数据记录如下： 实验序号 FeSO4溶液的体积读数 /mL 滴定前 滴定后 1 0.10 16.20 2 0.30 15.31

9、3 0.20 15.19 试回答下列问题： _Cr2O72-+_Fe2+_ _=_Cr3+_Fe3+_H2O 计算该废水的化学耗氧量。（写出计算过程，结果保留一位小数。） 答案： 酚酞（甲基橙）（ 2分） a、 c（ 2分） 生成砖红色沉淀（ 2分） a、 b（ 2分） Cr2O72-+ 6 Fe2+ 14 H+ = 2 Cr3+ 6 Fe3+ 7 H2O（ 2分） 80.0mg/L（ 4分） 填空题 （ 10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为： 1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g) 温度 / 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 已知该反

10、应在不同温度下的平衡常数如下： 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式 K= ， H 0(填 “”、 “”或 “=”)； (2)在一个容积为 10L的密闭容器中， 1000 时加入 Fe、 Fe2O3、 CO、 CO2各 1.0 mol，反应经过 l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= 、 CO的平衡转化率 = ： (3)欲提高 (2)中 CO的平衡转化率，可采取的措施是 。 A减少 Fe的量 B增加 Fe2O3的量 C移出部分 CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂 答案： c(CO2)/ c(CO)（ 2分）（ 2分） 610-3

11、mol/(L min)(2分 ) 60%（ 2分） c（ 2分） （ 12分） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl 2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl生成。如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 答

12、案： Li（锂）（ 2分） Li-e-=Li+(2分 ) 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2(2分 ) 出现白雾，有刺激性气体生成（ 2分） SOCl2+H2O=2HCl+SO2(2分 ) 锂是活泼金属，易与 H2O、 O2反应， SOCl2也可与 H2O反应（ 2分） （ 12分）主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。 X、 Y和 Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是 W原子序数的 5倍。在由元素 W、 X、 Y、 Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W与 Y形成的化合物 M的熔点最高。请回答下列问题： W元素原子的 L层电子排布式为 ， W3分子的空间构型为 ； 化合物 M的化学式为 ，其晶体结构与 NaCl相同，而熔点高于 NaCl。 M熔 点较高的原因是 ； 将一定 量的化合物 ZX负载在 M上可制得 ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中 OCO 的键角约为 ； X、 Y、 Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X占据所有棱的中心， Y位于顶角， Z处于体心位置，则该晶体的组成为 XYZ= 。 答案： 2s22p4（ 2分） V形（ 2分） MgO（ 2分）离子电荷多，晶格能大（ 2分） 120（ 2分） 3:1:1（ 2分）