2011-2012学年广东汕头市达濠中学高一第一学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年广东汕头市达濠中学高一第一学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 “垃圾是放错了位置的资源 ”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A氧化物 B盐 C碱 D金属或合金 答案： D 下列叙述正确的是（ ） A CO2的摩尔质量为 44g B 1 mol CO2的质量为 44g/mol C CO2的摩尔质量等于 CO2的相对分子质量 D NA个 CO2的质量与 CO2的相对分子质量在数值上相同 答案： D 下列实验操作中错误的是 ( ) A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温

2、度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D浓 H2SO4稀释时，应将 H2SO4慢慢加到 H2O 中，并及时搅拌和冷却 答案： A 已知反应 3S 6KOH(浓 ) 2K2S K2SO3 3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( ) A 3 1 B 1 3 C 2 1 D 1 2 答案： C ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列说法不正确的是（ ） A KClO3在反应中得到电子 B ClO

3、2是还原产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 molKClO3参加反应有 2mol电子转移 答案： D 当光束通过下列分散性系时，可能产生丁达尔效应的是 （ ） A NaCl溶液 B Fe(OH)3胶体 C盐酸 D稀豆浆 答案： BD 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁 ( ) A是氧化剂 B是还原剂 C被氧化 D被还原 答案： BC 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量 答案： AC 下列操作不正确的是 A过滤时，玻璃棒与三层

4、滤纸的一边接触 B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 答案： CD 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、白磷、熟石灰 C干冰、铁、盐酸 D空气、氮气、胆矾 答案： AC 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42 C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+ D加入碳酸钠溶液产

5、生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 答案： C 下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ） A K2CO3、 CaCl2 B AgNO3、 HCl C NaOH、 CuSO4 D Na2CO3、 BaCl2 答案： B 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 1 NA B常温常压下， 16g O2含有的分子数为 0.5 NA C通常状况下， 1 NA个 SO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol/L的 K2CO3溶液中，含有 CO32-个数为 0.5 NA 答案： B 单

6、晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到 2011年一个电脑芯片上将会集成 10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl， 其中反应 和 属于（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A K+、 H+、 SO42-、 OH- B Na +、 Ca 2+、 CO32-、 NO3- C Na +、 H+、 Cl-、 CO32- D K+、

7、 Cu2+、 SO42-、 Cl- 答案： D 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素 C具有（ ） A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性 答案： B 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 酒精 苯（ ） A只有 B 和 C 和 D 答案： C 为了除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐

8、溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 （ ） 过滤 加过量 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 A B C D 答案： C 448mL某气体在标准状况下的质量为 0.64g，该气体的摩尔质量约为（ ） A 64g B 64 C 64g/mol D 32g/mol 答案： D 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ） A在蒸馏烧瓶中盛约 1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B冷水从冷凝管下口入，上口出 C将温度计水银球插入自来水中 D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体 答案： C 实验题 用 10mol/L 浓硫酸配制 50 ml 1.0

9、mol/L稀硫酸，若实验仪器有： A 25mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D 50mL容量瓶 E 10mL量筒 F胶头滴管 G 50mL烧杯 H 100mL容量瓶 （ 1）需量取浓硫酸的体积为 mL。 （ 2）实验时选用的仪器有 (填序号 ) 。 （ 3）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是 (填序号 ) 。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C将准确量取的 10mol/L的硫酸，注入已盛有 20mL水的 50mL的容量瓶中，加水至刻度线 D定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 （ 4）下列情况 对所配制的稀硫酸浓度有何

10、影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A. 未冷却至室温就注入容量瓶中定容 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时仰视溶液的凹液面 答案：） 5 mL。 （ 2分）（ 2） CDEFG 。（ 4分）（ 3） AD 。（ 4分） （ 4） A. 偏大 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏小 （ 8分） 填空题 (6分 )今有 10种物质： 石墨、 硫酸钡、 盐酸、 氨气、 石灰水、 氢氧化镁、 熔融 NaCl、 蒸馏水、 二氧化硫、 固体氧化钠。其中：（填序号） (1)属于电解质的是 。 (2)属于非电解质的是 。 (3)能导电的是 。 答案： (1)

11、 （ 2分） （ 2） （ 2分） (3) （ 2分） （ 8分）（ 1）写出离子方程式： 硫酸钠溶液与氯化钡溶液 铝片与硝酸汞溶液 。 （ 2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式： H+ + OH-= H2O Cu2+ + Fe= Cu + Fe2+ 。 答案：（ 1） Ba2 SO42-=BaSO4 2Al 3Hg2 =2Al3 3Hg （ 2） HCl NaOH=NaCl H2O CuSO4 Fe=FeSO4 Cu （ 6分）配平并完成下面离子方程式： HCl + KClO3= Cl2 + KCl+ 答案：； 1； 3； 1； 3 ； H2O 每空 1分 计算题 取 1.38g K2CO3溶于水配成 50ml溶液，求 （ 1） K2CO3物质的量 （ 2） K2CO3物质的量浓度 （ 3） K+、 CO32-物质的量浓度 答案：（ 1）根据 可知， 1.38g K2CO3的物质的量是 n 1.38g138g/mol 0.01mol （ 2）根据 可知， K2CO3物质的量浓度为 0.01mol0.05L 0.2mol/L （ 3）碳酸钾的电离方程式为 K2CO3 2K+ CO32-，所以 K+、 CO32-物质的量浓度分别为 0.4mol/L和 0.2mol/L