2010—2011学年广东省广州六中高二上学期期末考试化学试卷与答案卷.doc

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1、20102011 学年广东省广州六中高二上学期期末考试化学试卷与答案卷 选择题 氢气是人类最理想的能源。已知在 25 、 101kPa下， 1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9kJ，今有如下三个热化学方程式： (1)H2(g)+ O2(g) H2O(g) H1 a kJ mol-1 (2)H2O(l) H2(g)+ O2(g) H2 b kJ mol-1 (3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H3 c kJ mol-1 下列关于它们的表述正确的是 A 2b c B b 285.8 C a -b D氢气的燃烧热为 a kJ mol-1 答案： B 正确答案： B A不正确

2、， 2bc； B正确， 1molH2是 2g，故 b 285.8； C不正确， a-b; D不正确，氢气的燃烧热为 c/2kJ mol-1 ,1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量。 已知反应： 2C(s) O2(g) 2CO(g) H -221 kJ mol 稀溶液中， H (aq) OH-(aq) H2O(l) H -57.3 kJ mol 下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于 110.5 kJ mol B右图可表示 的反应过程和能量关系 C稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为 57.3 kJ mol D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出 57.3 kJ 热量 答案：

3、AC 某容积固定的密闭容器中发生可逆反应： A（ g） 2B（ g） C（ g）D（ g），能说明反应已达到平衡状态的事实是 A容器内 A、 B、 C、 D四者共存 B VA(正 ) 2VB(逆 ) C容器内压强不随时间的变化而变化 D VA(正 ) VC(逆 ) 答案： CD 正确答案： C D A、不正确，无论平衡与否，反应一开始进行，容器内 A、 B、 C、 D 四者共存； B、不正确，应为 2VA(正 ) VB(逆 )； C、正确，反应前后体积不同； D、正确，符合正反应速率等于逆反应速率。 现有常温时 pH 1的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH变成 2的是 A加入 10

4、mL 0.08mol L-1的 NaOH溶液 B加水稀释成 100mL C加入 10mL 0.01mol L-1的盐酸溶液 D加入 10mL 的水进行稀释 答案： AB 某密闭容器中发生如下反应： X(g) 3Y(g) 2Z(g) H 0，下图表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系， t2、 t3、 t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A t2时加入了催化剂（其它条件不变） B t3时降低了温度（其它条件不变） C t5时增大了压强（缩小容器体积，其它条件不变） D平衡状态时， t6时刻 Z的百分含量最低 答案： AD 常温下，某溶液中由水电

5、离产生的 c(H+)、 c(OH-)满足 c(H+) c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是 A NH4+、 Fe2+、 NO3-、 SO42- B Ba2+ 、 Na+、 Cl-、 NO3- C Na+、 Cl-、 SO42-、 HCO3- D K+、 Na+、 AlO2-、 Cl- 答案： BD 正确答案： B D 由水电离产生的 c(H+)、 c(OH-)满足 c(H+) c(OH-)=10-24，说明抑制水电离，是酸或碱溶液， A、酸性时， 3Fe2 4H NO3=3Fe3 NO 2H2O，碱性时， NH4+、Fe2+与 OH不共存 C、 HCO3-无论在酸

6、性或碱性条件下均不大量存在。 下列浓度关系正确的是 A等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c(Na ) c(CH3COO-) B Na2CO3溶液中： c(Na )c(CO32-)c(OH-)c(HCO)c(H ) C pH 2的 HA溶液与 pH 12的 MOH溶液任意比混合： c(H ) c(M )c(OH-) c(A-) D pH相等的 CH3COONa、 NaOH和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(OH-)c(CH3OO-)c(H )或 c(Na )c(CH3OO-)c(OH-)c(H ) （各 2分） (4) （ 2分） （ 10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应

7、： MnO4- + H2C2O4 + H+ Mn 2+ CO2+ H2O（未配平） 现用 4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与 2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下： 组别 10%硫酸体积 /mL 温度 / 其他物质 I 2 mL 20 II 2 mL 20 10滴饱和 MnSO4溶液 III 2 mL 30 IV 1 mL 20 1 mL蒸馏水 （ 1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （ 2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用 IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用

8、实验 和 。 （ 3）对比实验 I和 IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验 IV中加入 1 mL 蒸馏水的目的是 。 答案：（ 10分） （ 1） 2 : 5 （ 2分） （ 5） I和 II （ 2分） I和 III （ 2分） （ 3） c(H+)（或硫酸溶液的浓度）（ 2分） 确保对比实验中 c(KMnO4)、 c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）（ 2分） 填空题 （ 5分）本题包括两小题，根据你所学的内容选择（ 1）或（ 2）其中一小题回答相关问题。 （ 1）在 A图中，请加以必要连接（在图上画上），使铜片上冒 H2气泡，则连接后的装置叫 ，该装置实现的能量转换是 _。 写

9、出该装置的电极反应式： 锌片： ；铜片： ； 在 B图中，加以必要的连接（在图上画上），使锌片上析出铜，则连接后的装置叫 ， 该装置实现的能量转换是 _。 写出该装置的电极反应式： 锌片： ；铜片： ； 答案：（ 5分） （ 1）（连接如图 A） 原电池 化学能转变为电能 Zn-2e-= Zn2 2H 2e-= H2 （ 2）（连接如图 B） 电解池 电能转变为化学能 Cu2 2e-= Cu Cu2e-= Cu2+ （ 12分）甲醇被称为 2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应 和 ，用CH4和 H2O 为原料来制备甲醇。 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 CO(g)

10、+2H2(g) CH3OH(g) H2 将 0.20mol CH4和 0.30 mol H2O(g)通入容积为 10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应 ，达到平衡时， CH4的转化率与温度、压强的关系如图。 （ 1）已知在 P1、 100 时达到平衡所需的时间为 5min，则用 CH4表示的平均反应速率为 _。 （ 2）反应 的 H1 0，图中的 P1_P2（填 “”）。 （ 3）在压强为 0.1MPa条件下，将一定量 CO与 H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应 的 H2 0， S 0（填 “”）。 （ 4）根据题中给出的数据，计算反应 在 100 时的平衡常数值（写出计算过程及结果） 答案：（ 12分）（ 1） 2.010-3mol L-1 min-1（ 2分） 1 ， ”、 “”、 “=”），原因是_（用离子方程式表示）。 （ 4）磷酸钙、磷酸一氢钙和磷酸二氢钙是三种重要的磷酸盐，在食品、化肥等方面应用广泛。其 20 时溶解度数据如下表： 名称 化学式 20 时溶解度（ g） 磷酸钙 Ca3(PO4)2 210-3 磷酸一氢钙 CaHPO4 4.310-3 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 1.8 磷酸钙在水中溶解度很小，但易溶于稀盐酸。结合平衡移动原理分析其原因 _。 答案：