2014届江苏省南京市高淳县九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届江苏省南京市高淳县九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列现象一定是化学变化的是 A水受热沸腾 B凉水结冰 C玻璃破碎 D纸张燃烧 答案： D 试题分析：化学变化是有新物质生成的变化， A选项水受热沸腾没有新物质生成； B选项凉水结冰没有新物质生成； C选项玻璃破碎没有新物质生成，只是大小的改变； D选项纸张燃烧，生成了二氧化碳和水，是化学变化，答案：选择 D. 考点：化学变化 有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气

2、泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A甲丙乙 B丙乙甲 C甲乙丙 D丙甲乙 答案： A 试题分析：将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙的活动性比铜强，乙的活动性比铜弱；丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明金属甲的活动性强于丙， 所以甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲、丙、乙，所以答案：选择 A. 考点：金属活动性顺序 下列各物质（或其主要成分）的名称或俗称与其后的化学式不一致的是 A金刚石石墨 C B冰干冰 H2O C氧气液氧 O2 D石灰石大理石 CaCO3 答案：

3、 B 试题分析： A选项名称或俗称与其后的化学式一致； B选项名称或俗称与其后的化学式不一致，其化学式为 CO2;,所以答案：选择 B； C选项名称或俗称与其后的化学式一致； D选项名称或俗称与其后的化学式一致 . 考点：物质的名称和化学式 将 6.96 g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成 5.28 g二氧化碳，则这种铁的氧化物应该为 A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D无法确定 答案： C 试题分析： 6.96g铁的某种氧化物提供的氧元素的质量为：5.28g32/44100%2=1.92g；所以氧化物中铁和氧的质量比为：（ 6.96g-1.92g）： 1.92=

4、21:8，所以答案：选择 C 考点：铁的冶炼 通过分析下列各组对比实验观察到的正常现象，能得到相应结论的是 答案： AC 试题分析： A选项可以达到人呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气； B选项不能得到燃烧需要可燃物的温度达到着火点，而能得到燃烧需要氧气； C选项能得到温度升高，分子运动加快的结论； D选项不能得到铁生锈需要氧气和水的结论 .所以答案：选择 AC. 考点：人呼出的气体中 CO2的含量与空气中的比较；燃烧条件、分子的特征、铁生锈的探究 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是 A 0-t1时段，产生氢气的质量锌比铁大 B 0-t

5、1时段，产生氢气的速率锌比铁大 C 0-t2时段，参 加反应的锌的质量与铁相同 D 0-t2时段，锌、铁消耗的盐酸质量相同 答案： C 试题分析： A选项由 t1时，金属锌生成氢气的曲线在上可知，是正确的叙述； B选项由金属活动性顺序可知金属锌的活动性比铁的强，故是正确的叙述； C选项因为生成的氢气一样多，所以消耗的盐酸质量相同，金属的质量不同，所以是错误的叙述，答案：选择 C； D选项是正确的叙述 . 考点：金属活动性顺序 关于溶液的下列说法正确的是 A溶液是均一的、稳定的混合物 B溶液中的溶剂是液体，溶质是固体 C溶液是无色、透明的 D长期放置不分层的液体是溶液 答案： A 试题分析：溶液

6、是一种或几种物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物，故选项 A正确 . 考点：溶液的定义 下列对有关化学概念、原理及方法的理解正确的是 A有气体参加或生成的反应，若不在密闭容器中进行就不一定符合质量守恒定律 B由两种元素组成的物质一定是化合物 C玻璃仪器用酒精灯加热时，若接触灯芯，易受热不均而致破裂 D物质与氧的反应就是化合反应 答案： C 试题分析： A选项是错误的叙述，不在密闭系统中进行，符合质量守恒定律； B选项是错误的叙述，可能是混合物； C选项是正确的叙述，这样会造成局部受热容器炸裂；故答案：选择 C； D选项是错误的叙述，是否是化合反应要看生成物是否是

7、一种物质。 考点：质量守恒定律、化合物概念、加热操作、化合反应的操作 . 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A NaCl溶液 蔗糖 过滤 B CaCl2溶液 盐酸 过量 CaCO3、过滤 C FeSO4溶液 CuSO4 过量铁粉、过滤 D 一氧化碳 二氧化碳 点燃 答案： AD 试题分析： A选项是错误的叙述，因为过滤操作除去的是难溶性的物质，而蔗糖溶于水； B 选项是正确的操作； C 选项是正确的操作； D 选项是错误的操作，因为一氧化碳在二氧化碳的环境下不能点燃，故答案：选择 AD 考点：物质的除杂 在许多实验中都用到了水，下图所示均为初中化学课本中的实验，其

8、中有关水的作用描述不正确的是 A B C D A便于观察气体的收集情况 B吸收热量，防止瓶底炸裂 C提供热量、隔绝氧气 D通过进入广口瓶中水的体积测定空气中氧气的含量 答案： B 试题分析： A选项排水集气法收集气体，水的作用是便于观察气体的收集状况是正确的叙述； B 选项硫在氧气中燃烧水的作用是吸收二氧化硫防止空气污染，故是错误的，答案：选择 B； C选项水的作用提供热量、隔绝氧气，是正确的叙述； D选项通过进入广口瓶中水的体积测定空气中氧气的含量，是正确的叙述 . 考点：排水集气法、硫的燃烧、燃烧条件、空气中氧气含量的测定 下列有关合金的叙述，正确的是 合金中至少含两种金属； 合金中的元素

9、以化合物形式存在； 合金中一定含有金属； 合金一定是混合物； 生铁属于铁合金； 合金的强度和硬度一般比组成它 们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 A B C D 答案： D 试题分析： 合金中至少含两种金属是错误的，合金中至少含一种金属； 合金中的元素以化合物形式存在是错误的，合金中的元素以单质形式存在； 合金中一定含有金属； 合金一定是混合物； 生铁属于铁合金； 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。都是正确的叙述，答案：选择 D 考点：合金的定义及性质 下列关于碳及其化合物的说法，正确的是 A CO和 CO2都可将氧化铜还原成铜 B CO2的排放不是导致酸雨的原

10、因 C在室内放一盆澄清石灰水可防止 CO中毒 D铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼 答案： B 试题分析： A选项是错误的叙述，因为二氧化碳没有还原性； B选项是正确的叙述，二氧化碳的排放会造成温室效应不会造成酸雨，故答案：选择 B； C选项是错误的叙述，因为一氧化碳不和氢氧化钙发生反应； D 选项是错误的叙述，铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨较软 . 考点：碳和碳的化合物的性质 下列物质放入水中，能形成溶液的是 A石蜡 B面粉 C蔗糖 D植物油 答案： C 试题分析：溶液是一种或几种物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物； A选项石蜡不溶于水； B选项

11、面粉放入水中不具有均一稳定性； C选项蔗糖能溶于水形成溶液，答案：选择 C； D选项植物油不能溶于水 . 考点：溶液的形成 下列物质的化学式书写正确的是 A碳酸钠 NaCO3 B氢氧化钠 Na(OH)2 C氧化铁 FeO D硫酸 H2SO4 答案： D 试题分析： A选项错误化学式中元素的化合价的代数和不为零； B选项化学式中元素的化合价的代数和不为零； C选项氧化铁中铁元素的化合价为 +3价，而化学式中铁的化合价为 +2价； D选项是正确的答案：选择 D. 考点：化学式的书写 氧化物与 X的关系可用右图表示，则 X是 A混合物 B金属氧化物 C化合物 D单质 答案： C 试题分析：有图的关系

12、可知 X类物质包括氧化物，顾 X应为纯净物的范围，所以合理的答案：选择 C化合物 考点：物质的多样性 . 下列实验操作正确的是 答案： B 试题分析： A选项是错误的操作，量液读数要平视量筒内液体的最低处； B选项是正确的操作，答案：选择 B； C选项操作是错误的，用火材点燃酒精灯； D选项是错误的操作，滴加液体时胶头滴管英悬空垂直滴加 . 考点：实验基本操作 二氧化铅（ PbO2）用作电动车电池的电极，该物质中氧元素为 -2价，则铅元素的化合价为 A +2 B +4 C -2 D -4 答案： B 试题分析：有化学式推求元素的化合价的依据是化学式中元素的正负化合价的代数和为零，在二氧化铅中氧

13、元素的化合价为 -2价，依据原则铅元素的化合价为 +4价，故答案：选择 B. 考点：化合价的计算 餐馆的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是 A隔绝空气 B降低温度 C清除可燃物 D降低可燃物的着火点 答案： A 试题分析：灭火的方法是破坏燃烧条件，餐馆的服务员用盖子熄灭酒精炉，的方法是隔绝空气，答案：选择 A。 考点：灭火的原理 下列方法能鉴别氧气和空气的是 A闻气味 B将集气瓶倒扣在水中 C观察颜色 D将带火星的木条伸入集气瓶中 答案： D 试题分析：氧气和空气中都含有氧气只是含量的不同，故能运用氧气支持燃烧的性质加以鉴别，故选用将带火星的木条伸入集气瓶中，的方法进行鉴别，所以答

14、案：选择 D 考点：氧气的鉴别方法 . 镁有 “国防金属 ”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A原子序数为 12 B核外电子数为 24 C元素符号为 Mg D相对原子质量为 24.31 答案： B 试题分析：由元素周期表中，镁元素的信息可知镁的原子序数为 12；元素符号为 Mg；相对原子质量为 24.31；根据在原子中质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数，不正确的信息为 B 考点：元素周期表的应用 填空题 初中常见的 3种元素 X、 Y和 Z的相关信息如下表所示。 元素 X Y Z 相关 信息 其单质甲是 一种清洁能源 地壳中含量 最多的元素 其

15、一种单质是天然 存在的最硬的物质 （ 1）甲的化学式是 。 （ 2） ZY2可与 Z的单质在高温条件下反应生成 ZY，该反应的化学方程式是 。 （ 3）下列关于 X2Y 和 X3Y+两种粒子的叙述中，不正确的是 （填序号）。 A相对分子质量相同 B Y的质量分数相同 C化学性质相同 D X2Y不显电性 （ 4） A、 B、 C是由上述 3种元素组成的单质或化合物， G由 Ca、 Y和 Z 三种元素组成。它们之间的转化关系如下图所示。（ “”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去） G的化学式是 。 若 A中不含 X元素，则 A的化学式是 。 若 A中不含 Z元素，且 CA的反应不是化

16、合反应，则 CA的化学方程式是 。 答案：（ 1） H2 （ 2） C+CO2 2CO （ 3） ABC （ 4） CaCO3 CO2 CH4 2O2点燃 CO2 2H2O 试题分析：有题中叙述可知 X 为氢元素、 Y 元素为氧元素、 Z元素为碳元素（ 1）甲的化学式是 H2；（ 2） ZY2可与 Z的单质在高温条件下反应生成 ZY，该反应的化学方程式是 C+CO2 2CO ；（ 3）下列关于 X2Y 和 X3Y+两种粒子的叙述中，不正确的是 A相对分子质量相同； B Y的质量分数相同 C化学性质相同 ；由题中干叙述及相关物质的性质可知（ 4） G的化学式是 CaCO3； 若 A中不含 X元素

17、，则 A的化学式是 CO2 若 A中不含 Z元素，且 CA的反应不是化合反应，则 CA的化学方程式是 CH4 2O2点燃 CO2 2H2O 考点：物质的组成及推断 铜是人类最早利用的金属之一。 （ 1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 （填 字母序号）。 A铜质奖牌 B铜导线 C铜火锅 （ 2） “湿法炼铜 ”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应所属基本反应类型为 。 （ 3）利用废旧电池铜帽（含 Cu、 Zn）制取海绵铜（ Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）： 已知： 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O 过程 中分离操作的名称是 。 过程 中有气体产生，该

18、反应的化学方程式为 。 AD中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。 答案：（ 1） C （ 2）置换反应 （ 3） 过滤 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 AC 试题分析：（ 1）下列铜制品中，利用金属导热性的是 C铜火锅；（ 2） “湿法炼铜 ”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，根据反映的特点，知该反应所属基本反应类型为置换反应；（ 3） 因为过程 操作后出现固体 C，所以操作的名称为过滤； 过程 中有气体产生，该反应的化学方程式为： Zn+H2SO4= ZnSO4+H2； AD中含铜、锌两种元素的物质有 AC。 考点：金属的使用、金属的冶炼、分离提纯 家用煤炉中燃煤发生的反应与炼铁高炉

19、内的反应有相似之处。 （ 1）煤炉底层发生的反应 为 ，中层生成的气体主要是 。炼铁高炉中与煤炉中层发生的反应相同的区域是 区（对照图中 A、 B、 C三个区选填）。 （ 2）写出高炉内铁矿石（主要成分为 Fe3O4）生成铁的化学方程式 。 答案：（ 1） C+O2点燃 CO2 CO B （ 2） Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 试题分析：（ 1）煤炉底层空气比较充足，故发生的反应为 C+O2点燃 CO2中层中不能提供充足的氧气，所以生成的气体主要是 CO；炼铁高炉中与煤炉中层发生的反应相同的区域是 B区；（ 2）高炉内铁矿石（主要成分为 Fe3O4）生成铁的化学方程式： Fe3O4+4

20、CO 3Fe+4CO2. 考点：铁的冶炼 写出下列反应的化学方程式并填空： （ 1）氧化钙与水反应 ，该反应属于 （选填 “放热 ”或 “吸热 ”）反应。 （ 2）铁丝在氧气中燃烧： ；集气瓶底有少量水或铺少量沙子，原因是： 。 （ 3）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 （ 2） 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 防止高温产物落到瓶底 造成集气瓶炸裂 （ 3） 4Al+3O2= 2Al2O3 试题分析：（ 1）氧化钙与水反应的化学方程式为： CaO+H2O=Ca

21、(OH)2该反应属于放热反应；（ 2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4；集气瓶底有少量水或铺少量沙子，原因是防止高温产物落到瓶底造成集气瓶炸裂；（ 3）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是： 4Al+3O2= 2Al2O3 考点：化学方程式的书写 现有八种物质，选择相应物质的字母填空： A活性炭 B酒精 C石灰水 D干冰 E钛合金 F石墨 G红磷 H一氧化碳 （ 1） 可用于制造人造骨 （ 2） 是实验室最常用的燃料 （ 3） 可用于吸附冰箱内的异味 （ 4） 可用做电极、电车电刷 （

22、5） 可用于人工降雨 （ 6） 是有毒气体 答案：（ 1） E （ 2） B （ 3） A （ 4） F （ 5） D （ 6） H 试题分析：根据所学物质的性质可以得到（ 1） E钛合金可以制造人造骨；（ 2） B、酒精是实验室最常用的燃料；（ 3） A、活性炭可用于吸附冰箱内的异味；（ 4） F、石墨可用于做电极。电车的电刷；（ 5） D、干冰可用于人工降雨；（ 6） H、一氧化碳是有毒的气体 . 考点：常见物质的用途 在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 （ 1）用化学用语填空： 一个镁离子 ； -2价的氧元素 ； 两个铁原子 ； 空气中最多的物质的构成微粒 。 （ 2）尿素

23、 CO(NH2)2是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下： D 尿素由 种元素组成，相对分子质量为 。 生产尿素的反应中， A与 B的质量比为 。 答案：（ 1） Mg2+ 2Fe N2 （ 2） 4 60 17:22 试题分析：（ 1）对应叙述的化学符号为： 一个镁离子 Mg2+ ； -2价的氧元素 ； 两个铁原子 2Fe； 空气中最多的物质的构成微粒 N2（ 2） 根据图示可知尿素由 4种元素组成，相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和，所以为 12+16+（ 14+2） 2=60； 生产尿素的反应中， A与 B的质量比为17:22 考点：化学符号的书写、化学反应的

24、实质 根据下图回答问题。 （ 1）仪器 a的名称为 ，仪器 b的名称为 。 （ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 。不能用装置 D收集的原因是 。 （ 3）实验室用石灰石等制取二氧化碳。选用的发生装置是 （填字母序号，下同），选用的收集装置是 ，检验气体已集满的方法是 。 答案：（ 1）酒精灯 集气瓶 （ 2） A 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 O2密度大于空气 （ 3） B C 将燃着的小木条放在集气口中，熄灭 试题分析：由题中的图可知（ 1）仪器 a的名称为酒精灯，仪器 b的名称为集气瓶；（ 2）实验室用高锰酸钾制取氧

25、 气，根据高锰酸钾的状态和反应条件，知道所选用的发生装置是 A；反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2，制得的氧气密度比空气的大且不易溶于水，故可采用 C或 E收集，不能用装置D收集的原因是 O2密度大于空气；（ 3）实验室用石灰石等制取二氧化碳，其状态和反应条件依据。可选用的发生装置是 B，根据生成的二氧化碳密度比空气大且溶于水的气体，故可选用的收集装置是 C，利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，检验气体已集满其具体的操作为 将燃着的小木条放在集气口中，熄灭 考点：实验室制取气体的思路和方法 计算题 某石灰石样品的成分是 CaCO3和 SiO2（已知 SiO2既

26、不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将 12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取 100 g稀盐酸分 4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 次 数 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 加入稀盐酸质量 /g 25 25 25 25 反应后烧杯中物质的总质量 /g m 58.4 82.6 107.6 求：（ 1）生成二氧化碳的总质量是 g。 （ 2）第 1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 g。 （ 3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 答案：（ 1） 4.4 （ 2） 35.2 （ 3） 83.3% 试题分析： （ 1

27、）根据质量守恒定律生成的二氧化碳的质量为： 12g+100g-107.6g=4.4g; （ 2）因为第 3次加入后还能产生气体，所以第 2次产生的气体的质量与第 1次的相同；第 2次加入盐酸后生成气体总质量为：（ 50g+12g） -58.4g=3.6g;所以第 1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 25g+12g-3.6g/2=35.2g; （ 3）设 12g样品中含碳酸钙的质量为 X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 4.4g 100:44=X:4.4g X=10g 样品中含碳酸钙的质量分数为： 10g/12g100%=83.3% 答：样品中含碳

28、酸钙的质量分数为 83.3% 考点：含杂质物质的计算 探究题 6月 5日是 “世界环境日 ”， 2013年中国主题为 “同呼吸共奋斗 ”。 （ 1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、 和天然气等。 （ 2）下列不属于空气污染物的是 。 A二氧化氮 B二氧化硫 C PM2.5 D氧气 （ 3）二氧化碳是一种温室气体。某化学兴趣小组进行如下组合实验，对二氧化碳的性质进行验证。 当打开分液漏斗活塞后， A中出现大量气泡， B中白磷燃烧， C中液面下降，稀盐酸逐渐进入 D中。 E处紫色石蕊溶液变成红色， F处澄清石灰水变浑浊。 A中发生反应的化学方程式为 。 B中白磷能够燃烧的原因是 。 G烧杯中 （填

29、 “上层 ”或 “下层 ”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 。 E处使紫色石蕊变成红色的物质是 ；写出 F处发生变化的化学方程式 。 答案： （ 1）石油 （ 2） D （ 3） 2H2O2 2H2O+O2 与氧气接触，且温度达到了着火点（或达到了燃烧的条件） 下层 密度大于空气 不能燃烧也不支持燃烧 H2CO3（碳酸） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 试题分析：（ 1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油、天然气等；（ 2）氧气不属于空气污染物因为氧气是空气中的一种成分；（ 3） A中发生反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2; B中白磷能够燃烧的原因是：达到了燃烧的条件； G烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气的大，具有的化学性质是不能燃烧也不支持燃烧； E处使紫色石蕊变成红色的物质是生成的碳酸， F处发生变化的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O. 考点：能源的使用造成的环境问题、二氧化碳的性质、燃料燃烧的条件