2013届江苏省淮安市淮安区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏省淮安市淮安区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 以下有关铁的变化，属于物理变化的是 A铁丝燃烧 B铁器生锈 C铁杵磨成针 D铁矿石炼铁 答案： C 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。 A、铁丝燃烧的过程中有新物质四氧化三铁生成，属于化学变化； B、铁器生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化； C、铁杵磨成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、铁矿石炼铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化，故选 C

2、。 考点：考查化学变化和物理变化的判别 下列实验的实验现象与实验结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将一根未打磨的铝条放入 硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼 B 将带火星的木条伸入空气瓶中 木条不复燃 空气中氧气不能支持燃烧 C 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液 出现白色沉淀 发生的变化是物理变化 D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热 答案： CD 试题分析： A、未打磨的铝条表面有氧化铝，因为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化，不能证明铝不如铜活泼，故选项错误； B、将带火星的木条伸入空气瓶中，木条不复燃，说明空气中氧气的浓度不足以使木条复燃，不能说明

3、空气中的氧气不助燃，故选项错误； C、向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的 “盐析 ”为物理变化，正确； D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热，故选项正确，故选 CD。 考点：考查金属的化学 性质；溶解时的吸热或放热现象；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质 “碳捕捉技术 ”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2分离出来进行储存和利用。常利用 NaOH溶液来 “捕捉 ”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是 A该方法的优点是没有能耗 B该方法可减少碳排放

4、 C整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D “反应、分离 ”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 答案： B 试题分析： A、通过以上一系列的反应可以看出该捕捉技术反应复杂且能耗大，故 A错误； B、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，该方法减少了二氧化碳的排放，故 B正确； C、在反应中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故 C错误； D、在 “反应、分离 ”中发生的反应有 CaO+H2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3 CaC03+2NaOH，所以分离 CaCO3和 NaOH用过滤操作，故D错误，故选 B。 考点：考查碱的化学性质；混合物的分离方法；生石灰的性质与用途 如

5、图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是 A气体从 a端通入，收集氧气 B瓶内装有澄清石灰水， 检验氧气中是否混有二氧化碳 C瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D在 b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 答案： D 试题分析：可以根据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析、判断。 A、氧气的密度略大于空气的密度，收集氧气，气体从 a端通入，选项正确； B、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，瓶内装有澄清石灰水，气体从 a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，选项正确； C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从 a端通入

6、，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，选项正确 ； D、气体的密度小于水的密度，在 b端接量筒，瓶内装满水，不能测量气体的体积选项错误，故选： D。 考点：考查用气体的收集方法；量气装置；二氧化碳的检验和验满；碱的化学性质 下图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的有关信息不正确的是 A反应前后原子的个数不变 B该反应为置换反应 C化学反应中分子可分为原子 D反应前是混合物，反应后是纯净物 答案： B 试题分析：根据提供的原子图形和反应模拟示意图，可分别推断出反应物和生成物的种类，然后根据反应特点进行选择； A、反应前后原子的个数不变，正确，根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变；

7、B、该反应为置换反应，错误，反应物的两种单质，生成物是一种化合物，故应该是化合反应；C、化学反应中分子可分为原子，正确，化学反应在实质就是原子的重新组合；D、反应前是混合物，反应后是纯净物，正确，反应前是两种单质的混合物，反应后是一种化合物，故选 B。 考点：考查微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用 下列叙述正确的是 A为了强化食品的色香味，可以大量使用添加剂 B油脂和糖类物质 都能够为人体提供能量 C合成纤维、合金、合成橡胶都是有机合成材料 D焚烧塑料是解决 “白色污染 ”的好办法 答案： B 试题分析：为了强化食品的色香味，可以合理使用添加剂，

8、但不能过量使用；人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质。合成纤维、塑料、合成橡胶都是有机合成材料，合金属于金属材料；焚烧塑料会造成空气污染，因此不是解决 “白色污染 ”的好办法。 A、为了强化食品的色香味，可以合理使用添加剂，但不能大量更不能过量使用，故选项错误； B、蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，故选项正确； C、合成纤维、塑料、合成橡胶都是有机合成材料，合金属于金属材料，故选项错误； D、焚烧塑料会造成空气污染，因此不是解决 “白色污染 ”的好办法，故选项错误，故选 B。 考点：考查生命活动与六大营养素；合成材料的

9、使用及其对人和环境的影响 风靡美国多年的苹果醋（ ACV）浓缩饮料，其主要物质之一是苹果酸（ C4H6O5），下列说法中正确的是 A苹果酸饮料的 PH 7 B苹果酸中碳、氢、氧三种元素质量比为 4： 6： 5 C苹果酸可用铝制容器盛放 D苹果酸属于有机 物 答案： D 试题分析： A、根据溶液酸碱性与 pH的关系进行判断。苹果醋饮料主要物质之一是苹果酸呈酸性，酸性溶液的 pH 7，故 A不正确； B、根据物质的化学式计算其组成元素的质量比。苹果酸 C4H6O5中碳、氢、氧三种元素质量比 =（ 124）：（ 16）：（ 165） 24： 3： 404： 6： 5；故 B不正确； C、根据酸类物质

10、的通性、金属活动性顺序表判断苹果酸与铝是否反应。铝排在金属活动性顺序表中氢的前面，可以与酸发生置换反应，苹果酸属于酸，具有酸的通性，所以能与铝制容器的铝发生反应，不能用该容器盛放苹果酸；故 C 不正确；D、根据物质的化学式判断物质组成，对物质进行分类。有机物是指含有 C元素的化合物，根据苹果酸的化学式 C4H6O5可知该物质是由 C、 H、 O 三种元素组成的化合物，属于有机物，故 D正确，故选 D。 考点：考查溶液的酸碱性与 pH值的关系；酸的化学性质；有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算 下图所示的实验操作正确的是 A B C D 答案： D 试题分析： A、使用酒精灯时要注

11、意 “两查、两禁、一不可 ”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； B、根据向试管中装块状固体药品的方法 进行分析判断。向试管中装锌粒药品时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； C、托盘天平的使用要遵循 “左物右码 ”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，图中所示操作错误； D、根据向上排空气法的装置进行分析判断。用向上排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作正确，故选 D。 考点：考查加热器皿 -酒精灯；称量器 -托盘天平；固体药品的取用；常用气体的收集方法 以纳米二氧化锡（

12、 SnO2）为基本原料，添加少量其它材料而制成的 气体传感器，能及时准确地对易燃、易爆及有毒气体进行监测预报， SnO2中 Sn的化合价是 A +1 B +2 C +4 D +6 答案： C 试题分析：根据物质二氧化锡的化学式 SnO2，利用化合物中各元素的化合价代数和为 0 的原则，由化合物中 O 元素为 -2 价，计算化合物中 Sn 元素的化合价。设化合物 SnO2中 Sn元素化合价为 n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（ +2） +n+（ -2） 2 0，解之得 n +4，故选 C。 考点：考查有关元素化合价的计算 某饮品的主要成分为：脂肪、鸡蛋白粉、钾、钙等该饮品不能为人

13、体补充的营养素是 A无机盐 B油脂 C蛋白质 D维生素 答案： D 试题分析：钾、钙属于无机盐；脂肪属于油脂；鸡蛋白粉属于蛋白质，因此该饮品不能为人体补充维生素， 故选 D。 考点：考查生命活动与六大营养素 填空题 如图是实验室常用的装置，请据图回答： （ 1）写出仪器 的名称 。在实验室收集二氧化碳气体一般只用 D装置，由此推测二氧化碳气体具有的性质是 ； （ 2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气的装置组合是 （填序号）； （ 3）若收 集一瓶氧气供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的 （填装置序号），理由是 。 答案：（ 1）长颈漏斗； 二氧化碳密度比空气大，二氧化碳能溶于水

14、； （ 2） B、 C；（ 3） C；便于集气瓶中留有水吸收硫燃烧产生的二氧化硫 试题分析：（ 1）仪器 是用来添加液体的长颈漏斗；在实验室收集二氧化碳气体一般只用 D装置，由此可推测二氧化碳气体密度比空气大且能溶于水； （ 2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置 B，氧气不易溶于水，所以收集较为纯净的氧气用排水法； （ 3）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，且能溶于水，所以可在集气瓶中放一些水进行吸收，防止污染大气，利用排水法收集氧气便于在瓶中留一些水。 考点：考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法 某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下

15、实验制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下： 请根据题目要求回答下列问题： （ 1）上述操作 1的名称是 。 （ 2）加入过量 A的目的是 。 （ 3）判断 A过量的方法是 。 答案：（ 1）过滤 （ 2）除尽硫酸铜和硫酸 （ 3）取沉淀于试管中，加盐酸时如有气泡产生，则说明 A过量 试题分析：向混合物中加入过量的铁粉时，其中的硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去生成的铜和没有反应的铁粉，蒸发可以得到硫酸亚铁晶体。 （ 1）铁和硫酸铜反应能生成硫酸亚铁和铜，过量的铁粉和铜不溶于水，通过过滤可以把铁粉和铜从混合物中分离出来，所以上述操作 1 的名称是过滤，故填：过

16、滤； （ 2）加入过量 A的目的是除尽硫酸铜和硫酸，故填：除尽硫酸铜和硫酸； （ 3）判断铁粉过量的方法是：取沉淀于试管中，加盐酸时如有气泡产生，则说明 A过量。 考点：考查物质的相互转化和制备 下图是 A、 B、 C三种物质的溶解度曲线，请回答： （ 1） t1 时， A、 B、 C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （ 2）当 A中混有少量 B时，可用 方法提纯 A； （ 3）在 t1 时，将 25 g A物质加入到盛有 50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至 t2 （不考虑溶剂 的挥发），在升温过程中， A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。 答案：（ 1） C B A （ 2）降温结

17、晶 （ 3）变大 试题分析：利用物质的溶解度曲线图，对不同物质的溶解度在同一温度下的大小、降温 结晶分离提纯混合物的方法及随温度改变溶液的溶质质量分数的变化情况进行分析。 （ 1） t1 时， A、 B、 C三种物质的溶解度曲线位置为： C在最上方， A在最下方， B处于 A之上 C之下，说明此时 C物质溶解度最大而 A物质溶解度最小，故选 C B A； （ 2）曲线图显示， A物质溶解度爱温度影响较大， B物质的溶解度受温度影响不大当 A物质中混有少量 B物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 A，冷却结晶时混有的少量的 B物质仍溶解在溶液中没有析出，故答：降温结晶； （ 3） t1 时，

18、A物质的溶解度为 40 g，即 t1 时， 100 g水最多溶解甲物质 40 g，所以此温度下 50 g水充分搅拌最多只能溶解 A物质 20 g达饱和，加入的 25 gA物质有 5 g未溶解。在升温至 t2 过程中， A物质的溶解度增大， 5 g未溶解的A物质随温度升高继续溶解，溶液的溶质质量分数变大，故答：变大。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 打火机在我们的日常生活中经常使用，请按照如图回答下列问题： （ 1）打火机的构造中，属于有机合成材料的是 ；（填写序号） （ 2）偶尔未打着时，会闻到一种刺激性气味， 说明分子 ；（填

19、分子的一种性质） （ 3）使用结束时，松开燃料阀，打火机就会熄灭，说明燃烧需要 ；请举出一种利用此原理灭火的实例 。 答案：（ 1） ；（ 2）分子在不断地运动 （ 3）可燃物；森林失火，砍隔离带 试题分析：（ 1）合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。打火机构造中压电陶瓷属无机非金属材料，铁皮属金属材料，塑料外壳属合成材料。 （ 2）根据分子的性质进行解答。会闻到一种刺激性气味，说明气体分子已经从打火机内部运动到外面了，这是分子的一种性质，分子是在不停地运动。 （ 3）根据燃烧 的条件来分析解答。物质燃烧必须具备三个条件：可燃物、和氧气接触、达到着火点。可燃物着火可从隔离可燃物

20、、隔绝空气、降温等三个方面进行分析，题中打火机熄灭是没有可燃物。 考点：考查合成材料的使用及其对人和环境的影响；利用分子与原子的性质分析和解决问题；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法 水是生命之源，也是人类最宝贵资源，用你学过的化学知识回答下列问题： （ 1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 。 （ 2）自来水饮用前煮沸目的是 。 （ 3）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了 10mL气体 ，则负极产生的气体体积是 。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 。 答案：（ 1）吸附沉降； （ 2）杀菌消毒，硬水软化； （ 3） 20mL，质量守恒定律 试题分析：（

21、 1）根据明矾的特点分析。由于明矾加入水中形成的胶状物能吸附杂质，使杂质沉降所以，净水时需加入明矾的目的是吸附沉降； （ 2）煮沸既能杀菌消毒，又能降低硬水的硬度。自来水饮用前煮沸目的是杀菌消毒，硬水软化； （ 3）根据电解水实验的现象和结论分析。在电解水时，正负极产生的气体体积之比是 1： 2，所以，正极产生了 10mL 气体，则负极 产生的气体体积是 20mL；该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是质量守恒定律化学反应前后元素种类不变。 考点：考查水的净化；电解水实验；硬水与软水 根据下列要求填空： （ 1） 2个氮原子 ； （ 2） FeSO4名称是 ； （ 3）最简单有机物

22、的化学式 ； （ 4）氯离子 。 答案：（ 1） 2N （ 2）硫酸亚铁 （ 3） CH4 （ 4） Cl- 试题分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 （ 1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以 2个氮原子，就可表示为： 2N； （ 2） FeSO4中硫酸根为 -2价，根据化合价原则，所以此铁元素为 +2价，铁元素为 +2价，称为亚铁

23、，因此名称为硫酸亚铁； （ 3）最简单 有机物为甲烷，根据有机物的书写规则，其化学式可表示为： CH4； （ 4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，因此氯离子可表示为： Cl-。 考点：考查化学符号及其周围数字的意义 计算题 某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液 20g，加入二氧化锰 0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为 19.7g请回答下列问题： （ 1）二氧化锰在反应中的作用是 。 （ 2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（请列 式计算） （ 3）现要配制 10

24、0g溶质质量分数为 3%的过氧化氢消毒液，需 10%过氧化氢溶液的质量为 g。 答案：（ 1）催化作用； （ 2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数 8.5%；（ 3）30 试题分析：（ 1）根据催化剂的作用分析。反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没改变，二氧化锰为反应的催化剂，反应中起催化作用； （ 2）根据过氧化氢分解的方程式及质量守恒定律，求出生成的氧气的质量，由氧气的质量求出过氧化氢溶液中溶质质量，再求出溶质的质量分数。生成 O2的质量 20g+0.5g-19.7g 0.8g， 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 0.8g 解得： x 1.7g 该

25、溶液中溶质的质量分数为： 100% 8.5%； （ 3）根据溶质质量不变进行计算。根据加水稀释前后溶质质量不变，需 10%溶液的质量 30g 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 探究题 兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属 R做如下探究： （ 1）将金属 R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出则该金属 R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填 “前面 ”或 “后面 ”）。 （ 2）为了比较金属 R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表： 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 金属 R的活动性比铁 将金属 R投入 溶液中 金属 R

26、表面有黑色的物质析出 猜想 （选填 “正确 ”或“错误 ”） （ 3）请根据上述的信息，标出金属 Fe、 R、 Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 答案：（ 1）前面 （ 2）强（或弱）； FeSO4（或 FeCl2等）；正确 （ 3） 试题分析：（ 1）因为金属 R表面有气泡冒出，说明金属置换出了酸里的 H，金属 R的活动性比 H强，故金属 R在金属活动性顺序表中排在氢的前面。 （ 2）比较金属 R与铁的活动性强弱，应该用金属 R与铁溶液进行反应，若 R能置换出铁溶液中的铁则说明金属 R的活动性比铁强，在金属活动顺序表中，金属 R排在铁的前面，反之则说明金属 R的活动性比铁弱，在金属活

27、动顺序表中，金属 R排在铁的后面，故表中依次填空为：强（或弱）； FeSO4（或 FeCl2等）；正确。 （ 3）由（ 1）中可知，金属 R比 H活泼，由（ 2）可知金属 R比 Fe活泼，所以其金属活动性为： 考点：考查金属活动性的探究；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 在学习碳酸钠的性质 的课堂上，老师在碳酸钠溶液中加入一定量的澄清石灰水产生白色沉淀，在滤出沉淀后的滤液，引导同学们对滤液中溶质的成分进行探究同学们通过讨论认为溶质是 NaOH、 Na2CO3、 Ca(OH)2中的一种或两种，其可能情况有三种： NaOH； NaOH和 Na2CO3； 。 小伟同学设计了下列实验方案，请你帮

28、助完成 实 验 步 骤 可能出现的实验现象 实验结论 （ 1）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液 产生 假设 成立 （ 2）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸 放出无色气体 假设 成立 （ 3）取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液或足量稀盐酸 没有明显现象 假设 成立 小强根据小伟设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象化学方程式为 ，因此他得出的结论是只有假设 成立，该假设成立说明教师做的实验是 （选填 “恰好完全反应 ”、 “Ca(OH)2过量 ”或 “Na2CO3过量 ”）。 答案： NaOH和 Ca(OH)2； （ 1）白色沉淀；（ 2） ； （ 3） ；

29、 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O； ； Na2CO3过量 试题分析：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应会出现三种情况：其一，两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中只含有氢氧化钠；其二，碳酸钠溶液过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的碳酸钠；其三，澄清石灰水过量，反应后的溶液中除生成的氢氧化钠外还含有未反应的氢氧化钙；可采取向滤液样品中滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水的方法，检验反应后溶液中是否含有澄清石灰水或碳酸钠；或根据碳酸钠、氢氧化钙的性质，选取稀盐酸利用碳酸钠能与稀盐酸反应放出二氧化碳进行检验。 碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸 钠溶液过

30、量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故第 种猜想为： NaOH和 Ca(OH)2； （ 1）取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果除氢氧化钠外还含有氢氧化钙或碳酸钠，则会有白色沉淀出现； （ 2）采取在滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，则猜想 成立； （ 3）取过滤后的滤液，分别继续滴加碳酸钠溶液或澄清石灰水，如果没有出现白色沉淀，说明恰好完全反应，则猜想 成立；在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，说明滤液中含有 碳酸钠，碳酸与盐酸反应放出二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O；因此反应后的溶液为 NaOH和 Na2CO3的混合溶液，猜想 正确；说明所加入澄清石灰水量不足，碳酸钠过量。 考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质