2013届北京市东城区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

《2013届北京市东城区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届北京市东城区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc（20页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2013届北京市东城区九年级上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中含量最多的气体是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： B 试题分析：根据空气的组成成分及体积分数解答。空气中的组成成分及体积含量如下：氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其它气体和杂质 0.03%,空气中含量最多的气体是氮气。故选 B 考点：空气的成分及各成分的体积分数 点评：本题难度不大，记住空气的成分及体积含量是解答本题关健。 下列实验现象描述正确的是 A镁在空气中燃烧生成氧化镁 B铁丝在氧气中燃烧生成白色固体 C硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 D白磷在空气中燃烧

2、产生大量白雾 答案： C 试题分析：根据镁、磷、铁、硫等物质在氧气或空气中燃烧的反应现象分析判断。 A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，这是现象；而 “镁在空气中燃烧生成氧化镁 ”，不是反应现象，是化学反应的结果，所以错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，所以错误； C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，所以正确； D、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，所以错误。故选 C 考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 点评：实验现象的描述是化学实验考查的重点，要注意反应条件，要能区分叙述产物与描

3、述现象的不同， “烟 ”与 “雾 ”， “光 ”与 “火焰 ”的不同，白色与无色的不同等。 科学家发明的一种新型涂料，在发生火灾时会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。黑色物质能防火的原因是 A可以燃烧 B隔绝了空气 C改变了楼板的着火点 D清除了可燃物 答案： B 试题分析：根据灭火的原理分析判断。 A、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，能起到防火的作用，可说明该黑色物质不能燃烧，不正确； B、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，隔绝了楼板与氧气的接触，楼板因不能接触到氧气而无法燃烧，正确； C、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，并没有改变楼板的性质，只是隔绝了楼板

4、与氧气的接触，而非改变楼板的着火点，不正确； D、涂料转变成的黑色物质，覆盖在楼板表面，楼板并没有被撤离，没有清除可燃物，不正确。故选 B 考点：灭火的原理和方法 点评： 理解和熟练掌握灭火的原理是解题的关键，即隔绝氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物是灭火的三种基本原理，只要能满足其中之一就可以阻止燃烧的发生。 下列不属于二氧化碳用途的是 A供给呼吸 B用作气体肥料 C用于人工降雨 D生产碳酸饮料 答案： A 试题分析：根据二氧化碳的性质进行分析。 A、二氧化碳不能供给呼吸，错误； B、二氧化碳是光合作用的原料之一，可用作气体肥料，正确； C、固体二氧化碳 干冰，升华时吸热，能用于人工降雨

5、，正确； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可以用于制碳酸饮料，正确。故选 A 考点：二氧化碳的用途 点评：本题考查了二氧化碳的用途，物质的性质决定物质的用途，可以依据二氧化碳的性质进行分析解答即可。 下列实验操作中，正确的是答案： B 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、取用液体药品时，标签要朝向手心，试管口要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，错误； B、给试管内的液体加热时，要注意试管内液体的盛液量不能超过其容积的 1/3，且要用酒精灯的外焰加热，正确； C、读取量筒内液体体积时，要平视凹液面的最低处，不能仰视或俯视，错误； D、托盘天平的使用，要遵循 “左物右码 ”的 原则，图

6、示操作正好相反，错误。故选 B 考点：实验操作注意事项的探究 点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。 下列化学方程式中，书写正确的是 A H2 + O2 H2O B 4P + 5O2 2P2O5 C Cu + 2HCl CuCl2 + H2 D 2Fe + 6HCl 2FeCl3 + 3H2 答案： B 试题分析：化学方程式判断正误的方法有：化学式是否正确，是否配平，反应条件是否正确， 和 的标注是否正确。 A、化学方程式没有配平，错误； B、化学方程式书写完全正确； C、铜和盐酸不能反应，故无此反应的方程式，错误； D、生

7、成物的化学式书写错误，应生成 FeCl2，错误。故选 B 考点：书写化学方程式 点评：熟练掌握化学方程式的书写方法、步骤及注意事项，是解题的关键。 科学家发现了纯碳新材料 “碳纳米泡沫 ”，每个泡沫含有约 4000个碳原子，直径约 69 nm，在低于 -183 时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A “碳纳米泡沫 ”是碳单质 B “碳纳米泡沫 ”是混合物 C “碳纳米泡沫 ”和金刚石的性质相同 D “碳纳米泡沫 ”是一种新型的含碳化合物 答案： A 试题分析：根据题意，结合所学知识分析。 A、 “碳纳米泡沫 ”是由碳元素组成的单质，正确； B、 “碳纳米泡沫 ”是由碳元素组成的单质，属于纯

8、净物，而不是混合物，错误； C、 “碳纳米泡沫 ”和金刚石是两种不同的物质，不同物质性质不同，错误； D、 “碳纳米泡沫 ”是由碳元素组成的单质，而不是化合物，错误。故选 A 考点：碳元素组成的单质，单质和化合物的判别，纯净物和混合物的判别 点评：本题以课本中所学的碳元素组成的单质为基础，考查了一种大家不熟悉的碳元素组成的单质的相关信 息，但是根据题意中所叙述的可知，它是由碳元素组成的单质，和金刚石、石墨、 C60都属于碳的同素异形体，其化学性质与碳的单质相似。 塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是 DEHP。下列关于 DEHP(化学式为 C24H38O4)的

9、说法正确的是 A属于无机物 B碳元素的质量分数约为 73.8% C碳、氢、氧三种元素质量比为 24:38:4 D完全燃烧后生成水和二氧化碳分子的个数比为 19:12 答案： B 试题分析：根据 DEHP的化学式 C24H38O4分析。 A、 C24H38O4中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等，所以属于有机物，错误； B、 C24H38O4 中碳元素的质量分数为 = 100%=73.8%，正确； C、 C24H38O4 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 =（ 1224）：（ 138）：（ 164）=144： 19： 32，错误； D、 C24H38O4中碳、氢元素的原子个数比为 24

10、： 38=12： 19，所以完全燃烧后生成水和二氧化碳分子的个数比为 19： 24，错误。故选 B 考点：化学式的书写及意义，有机物与无机物的区别，有关化学式的计算和推断 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，难度不大，熟练掌握化学式的意义，以及化学式的计算，即可做出正确判断。 下列物质的鉴别方法正确的是 A氮气和氧气 闻气味 B二氧化锰和木炭 观察颜色 C碳酸钙和硫酸铜 观察能否溶于水 D氢气和一氧化碳 点燃后观察火焰颜色 答案： C 试题分析：依据物质的性质，采用物理或化学方法加以鉴别，要求能够有明显的不同现象。 A、氮气和氧气都是没有气味的气体，故用闻气味的方法，无法区别，错

11、误； B、 MnO2和木炭都是黑色固体，因此用观察颜色的方法不能鉴别，错误； C、碳酸钙不溶于水，硫酸铜能溶于水，且溶液为蓝色，故可加水观察其能否溶于水来鉴别，正确； D、氢气和一氧化碳都具有可燃性，且火焰都为淡蓝色，故不可用点燃后观察火焰颜色来区分，错误。故选 C 考点：物质的鉴别、推断，常见气体的检验与除杂方法，部分酸、碱、盐的溶解性 点评：理解和熟练掌握常见物质的性质，是解题的关键；注意鉴别物质时，一定要有不同的明显现象，才可以正确区分。 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A CO和 CO2的组成元素相同， 所以它们的化学性质相同 B化学变化伴随有能量变化，所以有能量变

12、化的一定是化学变化 C燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 答案： D 试题分析：根据已有化学知识分析。 A CO和 CO2的组成元素相同，但由于它们的分子构成不同，故它们的化学性质不同，错误； B化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡的发光发热的过程中有能量的变化，却属于物理变化，错误； C燃烧需要同时满足三个条件，缺一不可，所以只要破坏其中一个条件，即可达到灭火的目的，错误； D化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。故选 D 考点：物质的

13、元素组成，化学变化过程中的能量变化，灭火的原理和方法，化合物的概念 点评：本题主要考查了学生根据化学知识进行逻辑推理的化学思维方法，难度不大，解题的关键是要理解和熟练掌握相关原理、概念等知识，并在解题时要注意严格依照相关原理、概念进行分析。 下列各组实验，不能达到实验目的的是答案： A 试题分析：观察图示实验的装置及 所使用药品，分析实验中可能出现的现象、实验能说明的问题，判断通过该实验能否达到相应的实验目的。 A、本实验研究的变量是温度，所以要求除温度外，其他条件必须相同，但在本实验中温度却是相同的，反而锌的颗粒大小却是不同的，故 A错； B、该实验中可观察到试管内的水面会上升，因此可判断二

14、氧化碳能溶于水或与水发生了反应，故 B正确； C、合金要比它的组成成分的金属的硬度大，熔点低，所以可以通过观察刻划后的痕迹，来区分它们的硬度的大小，故 C正确； D、实验中可观察到白磷燃烧，而红磷未燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点 较低；故该实验可以达到研究燃烧是否需要达到着火点的目的，故 D正确。故选 A 考点：化学实验方案设计与评价 点评：本题考查学生的分析问题、解决问题的能力，解答本题的关键是要熟悉对照实验的设计方法，必须只有一个变量，其它条件必须相同；另外，熟悉所实验的内容，即熟练掌握课本基础知识，也是解决问题的关键之一。 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A向一定量的二氧化

15、锰中加入过氧化氢溶液 B加热一定量的高锰酸钾固体 C向两份完全相同的 稀盐酸中分别加入 锌粉、镁粉 D将水通电一段时间 答案： D 试题分析：根据图像，结合具体反应分析判断。 A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，故其质量在反应前后不会改变，故 A错误； B、由于高锰酸钾分解产生了气体（氧气），故使反应后固体物质的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应后锰元素的质量分数要变小，故 B错误； C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以与之反应的盐酸会完全反应，而氢气均来自于盐酸，故产生的氢气质量相等，故 C错误； D、通电分解水时产生氢气的体

16、积是氧气的二倍，故 D正确。故选 D 考点：实验室制 取氧气的反应原理，电解水实验，金属的化学性质，根据化学反应方程式的计算 点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点： 抓图象的起点， 抓图象的终点， 抓图象的变化过程。 下列生活用品使用的材料属于有机合成材料的是 A纯棉毛巾 B塑料保鲜膜 C真丝围巾 D不锈钢锅 答案： B 试题分析：有机合成材料是指用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析，即合成材料

17、必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。 A、纯棉毛巾是棉纤维制成的，属于天然纤维，错误； B、塑料保鲜膜属于塑料制品，属于有机合成材料，正确； C、真丝围巾是蚕丝制品，属于天然纤维，错误； D、不锈钢锅是金属合金制成的，属于金属材料，错误。故选 B 考点：有机高分子材料的分类及鉴别 点评：熟练掌握材料的分类判断方法是解题的关键，特别是要掌握概念的实质，有机 合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。 鞋垫中填充有活性炭或竹炭，主要利用的性质是 A还原性 B稳定性 C可燃性 D吸附性 答案： D 试题分析：鞋垫中填充有活性炭或竹炭，主要是利用活性炭或竹炭的吸附性，能用来来吸附异味

18、，从而达到除臭的目的。故选 D 考点：碳单质的物理性质及用途 点评：本题难度不大，由于物质的性质决定物质的用途，物质的用途又能反映物质的性质，所以，只要熟练掌握活性炭的性质与用途即可正确解答本题。 下列过程中，涉及到的能量变化与化学反应有关的是答案： A 试题分析：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收，本题其实是物理变化和化学变化的判别。 A、航天飞机的发射过程中是化学能向热能的转化，属于化学变化中的能量转化问题； B、水车汲水灌溉的过程中只是动能与重力势能间的转化，属于物理变化中的能量转化问题； C、太阳能供热的过程中是光能转化为

19、热能，属于物理变化中的能量转化问题； D、风力发电的过程中是机械能转化为电能，属于物理变化中的能量转化问题。故选 A 考点：物质发生化学变化时的能量变化 点评：物质的状态 变化一般伴随着能量变化，物理变化中不一定存在能量变化，但物质的化学变化过程一定伴随能量变化，解题的关键是判断物理变化和化学变化。 地壳中含量最多的非金属元素是 A铝 B铁 C硅 D氧 答案： D 试题分析：根据地壳中元素含量由多到少的顺序进行解答，地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，氧元素属于非金属元素，故选 D。 考点：地壳中元素的分布与含量 点评：解答本题的关键是，熟记地壳中元素含量由多到少的顺序。 下列

20、物质属于纯净物的是 A矿泉水 B汽水 C蒸馏水 D海水 答案： C 试题分析：混合物是由多种物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质。 A、矿泉水中含有水和可溶性矿物质等物质，属于混合物，错误； B、汽水中含有二氧化碳、水等物质，属于混合物，错误； C、蒸馏水是由一种物质 水组成的，属于纯净物，正确； D、海水中含有食盐、水等物质，属于混合物，错误。故选 C 考点：纯净物和混合物的判别 点评：本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。 下列属于物理变化的是 A食物腐烂 B动植物呼吸 C玻璃粉碎 D铁 生锈 答案： C 试题分析

21、：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 A、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化； B、动植物呼吸的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； C、玻璃粉碎的过程中只是玻璃的形状大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成 属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 下列物质中含有氧分子的是 A水 B氧气 C二氧化碳 D二氧化硫 答

22、案： B 试题分析：根据物质的构成微粒分析、判断。 A、水是由 H2O 分子构成的纯净物，只含有 H2O 分子，不含有氧分子，错误； B、氧气是由 O2分子构成的纯净物，当然含有氧分子，正确； C、二氧化碳是由 CO2分子构成的纯净物，只含有 CO2分子，不含有氧分子，错误； D、二氧化硫是由 SO2分子构成的纯净物，只含有 SO2分子，不含有氧分子，错误。故选 B 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：熟练掌握物质的微观构成，依据已有的物质的构成知识进行分析解答。 下列物质的化学式书写不正确的是 A氯化氢 HCl B氧化铝 AlO C硫酸锌 ZnSO4 D氢氧化钙 Ca(OH)

23、2 答案： B 试题分析：化合物的化学式的一般书写规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。 A、氯化氢中氢元素显 +1 价，氯元素显 -1 价，则氯化氢的化学式为 HCl，正确； B、氧化铝中铝元素显 +3 价，氧元素显 -2 价，则氧化铝的化学式为 Al2O3，错误； C、硫 酸锌中锌元素显 +2价，硫酸根显 -2价，则硫酸锌的化学式为 ZnSO4，正确； D、氢氧化钙中钙元素显 +2价，氢氧根显 -1价，则氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，正确。故选 B 考点：化学式的书写及意义 点评：本题难度不大，考查化学式的书写，掌握化合物

24、化学式的书写方法是正确解答本题的关键。 下列化学用语与含义不相符的是 A KClO3- 氯酸钾 B Na+ 钠离子 C 2O2 个氧元素 D 2H2O2 个水分子 答案： C 试题分析：根据化学用语与其含义进行解答本题。 A、 KClO3-表示氯酸钾，正确； B、 Na+表示钠离子，正确； C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，因此 2O 表示 2 个氧原子，错误； D、标在化学式前面的数字表示分子的个数，因此 2H2O 表示 2 个水分子，正确。故选 C 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，

25、才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。 决定元素种类的是原子的 A核外电子数 B中子数 C最外层电子数 D质子数 答案： D 试题分析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，即元素的种类由质子数决定，故选 D。 考点：元素的概念 点评：理解和熟练掌握元素的概念，并能灵活应用，是解答本题的关键。 若 “ ”和 “ ”代表两种元素的原子，则下图中表示单质的是答案： A 试题分析：同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子；同种分子构成的物质为纯净

26、物，不同种分子构成的物质为混合物。 A、图中的两个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物；且每个 分子都是由同种原子所构成的，故为单质，正确； B、图中的两个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物；且每个分子都是由不同种原子所构成的，故为化合物，错误； C、图中的两个分子构成相同，为同种物质的分子，所示物质为纯净物；且每个分子都是由不同种原子所构成的，故为化合物，错误； D、图中四个分子两两构成相同，为两种物质的分子，所示物质为混合物，不正确。故选 A 考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别 点评：试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用

27、能力，以检测考生从微观 角度认识化学的意识和能力。 下列方法中，不能使水净化的是 A蒸馏 B吸附 C电解 D过滤 答案： C 试题分析：净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等。 A、蒸馏，是通过蒸发、冷凝使水变成为纯净的水，是净化水的常用措施中净化程度最高的； B、吸附，是利用活性炭具有吸附性，能除去水中色素、异味等杂质，是净化水常用的措施； C、电解，是在通电条件下分解水得到氢气和氧气的过程，该过程并没有净化水，不能使水净化； D、过滤，是除去水中不溶性固体杂质，可使浑浊的水变得澄清，是净化水常用的措施。故选 C 考点：水的净化 点评：本题难度不大，熟记净化水的常用方法、原理是正确解

28、答本题的关键。 下列表示塑料包装制品回收标志的是答案： A 试题分析：根据图标的含义分析判断。 A图属于 “循环使用 ”的标志，数字 “3”代表 PVC(聚氯乙烯 )，属于塑料制品，故A正确； B图属于 “当心火灾 易燃物质 ”的标志，故 B错误； C图属于 “禁止放置易燃物 ”的标志，故 C错误； D图属于 “禁止吸烟 ”的标志，故 D错误。故选 A 考点：塑料制品的回收、再生与降解，几种常见的与化学有关的图标 点评：本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解 答此类题的关键。 填空题 （ 5分）根据下图所示装置回答问题。 （ 1）图中标号为 a的仪器名称是 ； 图 E实验的目的是 。 （

29、2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式是 。若用排水法收集气体，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再 。 答案：（ 1）集气瓶 检查装置的气密性 （ 2） B D 2KMnO4 K2MnO + MnO2 + O2 熄灭酒精灯 (或停止加热 ) 试题分析：（ 1）根据常用仪器可知， a是集气瓶；图 E实验的目的是检查装置的气密性。 （ 2）根据 反应物的状态和反应条件选择发生装置，实验室用固体高锰酸钾加热分解制取氧气，属于 “固体加热型 ”，故发生装置应选 A；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾、二氧化锰，故反应的化学方程式是 2KMnO

30、4K2MnO4 +MnO2 + O2；由于氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集 D。 若用排水法收集气体，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯；如果实验结束时，先熄灭了酒精灯后再将导管移出水槽，会导致水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，书写化学方程式 点评：常见气体的发生装置，依据反应物的状态和反应条件，可分为 “固体加热型 ”和 “固液常温型 ”两种装置；常用气体的收集装置，依据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应，可分为 “排水法 ”、 “向下排空气法 ”、“向上排空气法 ”三种装

31、置来收集。 （ 7分）金属是我们学习的一类重要物质。 （ 1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。 A不锈钢餐具 B金箔 C铜导线 （ 2）同学们在探究金属的化学性质时 ，做了如右图所示的两个实验（金属片已打磨）。 铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是 ； 铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是 。 请结合上述两个实验，推测此实验的目的是 。 （ 3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件已省略）。 F的化学式是 ； B与 C反应的化学方程式是 ； A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是 （填化学式）。 答案：（ 1） C （ 2） 有红色物质析出 C

32、u + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 比较铁、铜、银三种金属的活动性 （ 3） H2 3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 CO2、 H2CO3 试题分析：（ 1）物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。 A不锈钢餐具利用的是其抗腐蚀性好的性质，错误； B金箔是利用金属的延展性好而制成的，错误； C铜导线利用的是金属的导电性，正确。故选 C （ 2） 由于铁的活动性比铜强，故铁能置换硫酸铜中的铜，因此，将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面会有红色物质析出； 由于铜的活动性比银强，故铜能置换硝酸银中的银，同时生成硝酸铜， 故其反应的化学方程式为 Cu + 2A

33、gNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。 结合上述两个实验，可比较得出铁、铜、银三种金属的活动性的强弱，这也是该实验的目的。 （ 3）铁锈的主要成分是 Fe2O3的水合物，可用 Fe2O3 xH2O 表示，故其加热分解为红色固体 Fe2O3（ B）和 H2O（ A）；根据图示可知，固体 E和稀硫酸反应生成浅绿色溶液 H和无色气体 F，故可知浅绿色溶液 H为 FeSO4，则无色气体F为氢气（ H2），故固体 E为铁；再结合图示： Fe2O3和气体 C反应生成 Fe和无色气体 D，可知是 Fe2O3被还原性气体 还原生成铁，同时生成气体 D，符合题意的 C只能是 CO，则 D是 CO2，即 3

34、CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；再根据A+DG可知， G为 H2CO3。能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是酸性物质或能与水反应生成酸的物质，因此， A-H中， CO2和 H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色。 考点：金属的物理性质及用途，金属活动性顺序及其应用，物质的鉴别与推断 点评：本题围绕金属考查了多个知识点，其中第 3问是难点，在解此类题时，先要找准 “题眼 ”，即有特征的物质或反应现象等，再根据题中的条件进行有目的假设，然后沿着假设进行推导，只要各步都满足，假设就成立，如不满足，可再假设，再验证。 （ 5分）质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （

35、 1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是 （填元素符号），判断的依据是 。 （ 2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为 m1 g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为 m2 g，则 m1 m2（填 “”、 “”或 “=”），产生这一结果的原因是 。 （ 3）在密闭容器中放入 X、 Y、 Z、 W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是 （填字母序号）。 物质 X Y Z W 反应前的质量（ g） 2 1 16 16 一段时间后的质量（ g） 17 m 6 11 A m = 1 B该反应为分解反应 C X与 Z的化学计量数之比是 3

36、:2 D若该反应充分进行，反应后 W仍有剩余 答案：（ 1） C、 H 反应前后元素的种类不变 （ 2） m1中没有包含参加反应的氧气的质量 （ 3） A D 试题分析：（ 1）蜡烛燃烧的产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于蜡烛燃烧是和空气中的氧气的反应，依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，故可推断石蜡中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。 （ 2）铜丝在空气中加热，会与空气中的氧气的反应生成氧化铜，所以氧化铜的质量应是参加反应的铜丝与氧气的质量之和，所以反应生成的氧化铜的质量比铜丝的质量大。 （ 3）根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应

37、物，由表格信息可知反应后 X质量增加了 15克，是生成物； Z质量减少了 10克，是反应物； W质量减 少了 5克，是反应物。 A、由于参加反应的 Z和 W的质量之和等于生成的 X的质量，所以可推断 Y质量应该不变，可能是催化剂， m=1，正确； B、由于反应物是 Z 和 W，生成物是 X，符合化合反应的特征，属于化合反应，错误； C、由于物质的相对分子质量未知，所以无法判断各物质的化学计量数，错误； D、反应中，反应物 Z和 W的质量比是 10g： 5g=2： 1，而反应前 Z和 W的质量都是 16g，故可知 W过量，所以反应后 W仍有剩余，正确。故选 AD 考点：质量守恒定律及其应用 点评

38、：此题是对质量守恒定律的考查，元素的种类在化学反应前后是不 变的，因此根据生成物中元素的种类可以判断反应物中元素的种类；第 3问的解题关键是对反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。 （ 5分）中国的酒文化源远流长。 （ 1）酿酒工厂里酒香四溢，其原因是 （用微粒的观点解释）。 （ 2）酿酒过程中需用大量软水。常用 区分硬水和软水。 （ 3）工业上可在一定条件下制取乙醇，反应的微观示意图如下（ “ ”代表氢原子， “ ”代表碳原子， “ ”代表氧原子）。 上述反应的化学方程式是 ； 该反应属于基本反应类型中的 反应。 （ 4）我国交通法规明

39、确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（ K2Cr2O7），其中铬元素（ Cr）的化合价是 。 答案：（ 1）分子是不断运动的 （ 2）肥皂水 （ 3） C2H4 + H2O C2H5OH 化合 （ 4） +6 试题分析：（ 1）酿酒工厂里酒香四溢，是因为酒香中含有的酒精分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香味。 （ 2）硬水是指含可溶性钙镁化合物较多的水，软水含可溶性钙镁化合物较少；软、硬水的区分可用肥皂水，硬水遇到肥皂水易起浮渣，软水遇到肥皂水产生很多泡沫。 （ 3） 根据反应的微观示意图可知，该反应的反应物是 C2H4和 H2O，生成物是 C2H5OH，故

40、反应的化学方程式是 C2H4 + H2O C2H5OH； 由上面的化学方程式可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，故该反应属于基本反应类型中的化合反应。 （ 4）在重铬酸钾 (K2Cr2O7)中， K 元素的化合价为 +1价， O 元素的化合价为 -2价，设该物质中 Cr元素的化合价为 x价，根据重铬酸钾的化学式 K2Cr2O7和化合物中正负化合价的代数和为 0的原则，则有（ +1） 2+x2+（ -2） 7=0，解得x=+6。 考点 ：利用分子与原子的性质分析和解决问题，微粒观点及模型图的应用，反应类型的判定，书写化学方程式，有关元素化合价的计算 点评：本题整体难度不大，要求学生要熟练掌

41、握分子的基本性质，理解软、硬水的根本区别，以及能够正确利用化学式和常见元素的化合价，结合化合价的计算原则进行化合价的计算等；本题的难点是有关微粒观点及模型图的应用，解题的关键是要能通过反应的微观示意图，判断出物质的构成、种类，反应的特点等。 （ 7分）食品与健康、能源与环境是我们共同关注的社会问题。 （ 1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素 C、维生素 B、铁、钙、硒等。 这里的 “铁 ”、 “钙 ”是指 （填字母序号）； A原子 B分子 C元素 D单质 人体缺 “铁 ”，会导致 病症； 紫薯中能给人体提供能量的物质是 ； 硒元素被誉为 “抗癌大王 ”。硒元素的部分信息

42、如图。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A硒属于金属元素 B一个硒原子中有 34个质子 C硒的原子结构示意图中 x =18 D硒元素的相对原子质量为 78.96 g （ 2）天然气是汽车使用的燃料之一，其主要成分燃烧反应的化学方程式是 。 （ 3）二氧化碳是造成温室效应的主要气体，从 “低碳 ”的角度分析，应尽量减少二氧化碳的排放。 在氢气、煤、石油中，最理想的燃料是 ； 将排放出的二氧化碳吸收并转化为可再利用的物质是科学家研究的方向。检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） C 贫血 淀粉 BC （ 2） CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

43、 （ 3） 氢气 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 试题分析：（ 1） 物质是由元素组成的，紫薯中的 “铁、钙 ”等，它们都是以化合物的形式存在于紫薯中的，不能以单质、分子、原子形式存在，故都是指元素 ,故选 C。 根据人体中化学元素的作用，缺少时的病症来分析，铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起缺铁性贫血。 食物所含的六大类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，淀粉属于糖类，故紫薯中能给人体提供能量的物质是淀粉。 根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，结合原子结构示意图分析。 A一般的，金属元素的最外层电子数 4，非金属元素的最外层电子数 4，由硒原子的原子结构

44、示意图可知，硒元素是非金属元素，另外，硒的汉字名称是“石 ”字旁，故硒属于非金属元素，错误； B根据硒原子结构示意图可知，硒原子的核内质子数为 34，正确； C由于在原子中，核内质子数 =核外电子数，即 34=2+8+x+6，解得 x=18，正确； D相对原子质量的单位为 “1”，可省略，根据元素周期表中的一个小格可知，硒元素的相对原子质量为 78.96，而不是 78.96g，错误。故选 BC （ 2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式是 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O。 （ 3） 在氢气、煤、石油中，煤、石油燃烧时能生成大量的温室气

45、体二氧化碳，同时还会生成二氧化硫、氮的氧化物等污染气体，而氢气燃烧只生成水，不污染环境，故最理想的燃料是氢气。 由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验吸收后的气体中是否含有二氧化碳，依据反应的化学方程式是 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O。 考点：元素的概念，人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用，书写化学方程式，二氧化碳的检验与验满 点评：本题难度不大，但考查的知识点较多，涉及的营养物质、化学元素与人体健康间的相关问题，以及燃料与环境的问题等，既是社会热点，也是重要的中考热点之一，所以同学们在日常的学习中要注意

46、相关知识的积累。 计算题 （ 3分）晶体硅（ Si）是一种重要的半导体材料。冶炼硅时常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，反应的化学方程式是： 现要制备含硅 21kg的粗硅，理论上需要二氧化硅的质量是多少？ 答案： kg 试题分析：根据题目提供的化学反应方程式，以及硅与二氧化硅的质量比，利用硅的质量计算出需要的二氧化硅的质量。 解：设 理论上需要二氧化硅的质量为 。 SiO2 +2C 高温 Si+2CO 60 28 21 kg 解得 x=45kg 答：理论上需要二氧化硅的质量为 45kg。 考点：根据化学反应方程式的计算 点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书

47、写格式，是解答此类问题的关键。 （ 3 分）将 6.8 g含杂质的锌粒加入到 80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为 86.3g。试计算： （ 1）反应生成氢气的质量； （ 2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%）。 答案：（ 1） 0.2g；（ 2） 95.6% 试题分析：由于参加反应的两反应物，以及反应后的滤液都是混合物，故它们的质量都不能代入方程式进行计算；可设生成的氢气的质量为 x，再利用 Zn和H2的质量比，换算出 Zn的质量，最后根据质量守恒定律可列出方程式进行计算。 解：设生成氢气的质量为 x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 32.5x x 则根据质量守恒定律可得： 参加反应的 Zn的质量 +稀硫酸的质量 =反应后溶液的质量 +氢气的质量 即 32.5x+80g=86.3g+x 解得， x=0.2g 则锌的质量是 32.5x=32.50.2g=6.5g 所以锌粒中所含锌的质量分数 =