2013-2014广东省汕头市潮南区中考模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014广东省汕头市潮南区中考模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本的侵略行为，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土在下列示威活动中涉及化学变化的是 ( ) A高呼口号：钓鱼岛是中国的故有领土 B高举鲜红的五星红旗，齐唱 国歌 C焚烧象征日本军国主义的画像 D极个别人违法打砸同胞的日系车 答案： C 试题分析：物理变化与化学变化的本质区别：主要看变化前后是否有新物质生成。没有新物质生成的为物理变化；有新物质生成的为化学变化。钓鱼岛是中国的故有领土、高举鲜红的五星红旗，齐唱 国歌，没有涉及物质的变化；焚烧象征日本军国主义的画像，物质本身发生了改变，为化

2、学变化， C符合题意；极个别人违法打砸同胞的日系车，没有新物质生成，只是物质的形状发生了改变，为物理变化， D不符合题意。故选 C。 考点： 物质的变化 沈阳查获超过 55吨有毒豆芽，经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠、尿素、恩诺沙星、 6-苄基腺嘌呤激素。其中，人食用含亚 硝酸钠的食品会致癌；恩诺沙星是动物专用药，禁止在食品中添加。已知 6-苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体，化学式为 C12H11N5。请回答： （ 1） 6-苄基腺嘌呤属于 (选填 “有机化合物 ”或 “无机化合物 ”)。 （ 2）每个 6-苄基腺嘌呤分子中含有 个原子。 （ 3） 6-苄基腺嘌呤中 C、 H、 N 元素的质量比为

3、 。 （ 4） 6-苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数为 。 (计算结果保留 0.1%) 答案：（ 1）有机化合物（ 1分） （ 2） 28 （ 3） 144 11 70 (2分 ) （ 4）31.1%(2分 ) 试题分析：（ 1）由 6-苄氨基腺嘌 呤化学式为 C12H11N5可知， 6-苄基腺嘌呤含有碳元素，属于有机化合物；（ 2）由 6-苄氨基腺嘌呤化学式为 C12H11N5，则 1个分子中含有 12个碳原子、 11个氢原子、 5个氮原子，共 28个原子；（ 3） 6-苄基腺嘌呤中 C、 H、 N 元素的质量比为：（ 1212）：（ 111）：（ 145） =144：11： 70；（ 4）由

4、6-苄氨基腺嘌呤化学式为 C12H11N5，则氮元素的质量分数为 514 /(1212+111+514) 100%=31.1%。 考点：有关化学式的简单计算 (4分 )下图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空： （ 1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号 ； （ 2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号 ； （ 3）标出溶剂水中氢元素的化合价 ； （ 4）写出右图标签的横线上氯化锌的化学式 。 答案：（ 1） Zn （ 2） Cl- （ 3） 2O （ 4） ZnCl2 试题分析：（ 1）氯化锌中金属元素为锌元素，其元素符号为： Zn；（ 2）氯化锌溶液中大量存在的阴离子为氯离子；根据

5、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字； 因此氯化锌溶液中大量存在的阴离子表示为： Cl-；（ 3）水中氢元素的化合价为 +1价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以溶剂水中氢元素的化合价可表示为： 2O（ 4）氯化锌是由显+2 价的锌元素和显 -1 价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：ZnCl2。 考点：化学符号及其周围数字的含义 20 时，将等

6、质量的甲、乙固体 (不含结晶水 )，分别加入到盛有 100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到 50 时现象如图 2(不考虑水分蒸发 )，甲、乙固体的溶解度曲线如图 3 下列说法正确的是 ( ) A图 1中乙溶液一定不饱和 B图 2中两溶液中溶质质量分数一定相等 C图 3中 N 表示甲的溶解度曲线 D图 2中两溶液降温至 30 一定都不会析出晶体 答案： B 试题分析：图 1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液， A错误；图 2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等， B正确；根据图

7、 1中信息可以知道 20 时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图 3中在 20 时， N 曲线的溶解度大于 M曲线的溶解度，故 N 表示的是乙物质的溶解度曲线， C错误；图 2中两溶液降温至 30 不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体， D错误。故选 B。 考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数 要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂、方法 A O2 水蒸气 通过浓 H2SO4洗气 B MnO2 炭粉 在空气中灼烧 C KCl溶液 BaCl2 加入适量的 Na2SO4溶液，过滤 D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量铁屑，

8、充分反应后过滤 答案： C 试题分析：物质除杂时，可以根据物质性质，采用物理方法或化学方法，但要符合以下两个原则： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应， 原物质的质量不能减少且反应时不能带入新的杂质。浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，可用于除去氧气中的水蒸气，干燥氧气， A正确； 考点： 物质的除杂或净化的探究 甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下下列说法错误的是 ( ) A该反应属于化合反应 B该反应中分子和原子的种类都发生了改变 C甲、丙是有机物，乙是氧化物 D甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同 答案： B 试题分析：根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式

9、为： C2H4+H2OC2H6O，由上述方程式及化学式可知：符合多变一的特点，为化合反应， A 正确；根据微粒的变化可知，在该反应中分子发生了改变，原子的种类没有改变， B错误；根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为 C2H4、乙物质的化学式为 H2O、丙物质的化学式为 C2H6O，甲和丙物质是有机物，乙物质是氧化物； C正确；甲物质的化学式为 C2H4、丙物质的化学式为 C2H6O，与氧气充分反应，产物都是二氧化碳和水 D正确。故选 B。 考点： 微观观点及模型图的应用、反应类型的判断、 由化学方程式 CxHyOz 5O2=4CO2 4H2O，可知 x、 y、 z的值分别是 (

10、) A 1、 2、 3 B 2、 4、 1 C 4、 8、 2 D 4、 4、 1 答案： C 试题分析：化学反应 前后原子的种类和个数不变，比较反应前后原子的种类和个数可得，在 CxHyOz中有 4个碳原子， 8个氢原子， 2个氧原子，故选 C。 考点： 质量守恒定律 用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ） A ZnSO4溶液 B NaOH溶液 C稀硫酸 D CuSO4溶液 答案： D 试题分析：根据金属活动性顺序的应用，在金属活动顺序中位于氢前金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气；位于前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。利用银、锌、铜三种金

11、属及其化合物间可发生的反应，推断铜、锌、银三种金属活动性由强至弱的顺序。铜、锌、银的三种金属单质都不能与 ZnSO4溶液反应，因此，使用 ZnSO4溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性 A错误； NaOH是一种碱，铜、锌、银的三种金属单质都不能与NaOH溶液反应，因此，使用 NaOH溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性， B错误；银、锌 、铜的三种金属单质只有锌与稀盐酸反应，无法判断铜、银活动性强弱因此，使用稀盐酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性， C错误；锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜，而银与硫酸铜溶液不反应，用硫酸铜溶液能比较铜、锌、银的金属活动性， D正确故选 D。 考点： 金属活动

12、顺序的应用与探究 菜地里绿色蔬菜叶片边缘发黄，小民根据所学化学知识建议父母买化肥改善现状，以获得好收成他提出买的化肥是 ( ) A K2SO4 B CO(NH2)2 C NH4Cl D Ca3(PO4)2 答案： A 试题分析：缺钾元素会导致中下部叶片 黄环叶根据题意，菜地里绿色蔬菜叶片边缘发黄，应施用含钾元素的钾肥 K2SO4为钾肥， CO(NH2)2为氮肥， NH4Cl为氮肥， Ca3(PO4)2为磷肥，故选 A。 考点： 化学肥料 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 ( ) A因为 H2O 和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B因为蜡烛燃烧生成 CO2和

13、H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C和 H C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 D因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 答案： B 试题分析： H2O 和 H2O2的组成元素相同，但由于它们的分子构成不同，它们的化学性质不相同， A错误；根据化学变化遵循质量守恒定律，变化前后元素种类不变，因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C和 H， B正确；燃烧需要同时满足三个条件，灭火即破坏燃烧的条件，满足其一即可，C 错误；碱溶液呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，显碱性，但是盐溶液， D错误。故选 B。 考点： 燃烧条件与灭火原

14、理、质量守恒定律、溶液的酸碱性 央视最近播出的舌尖上的中国主要介绍 “饮食健康 ”，下列做法正确的是 ( ) A用鱼粉、明胶合成鱼翅 B白酒中加入超量塑化剂使口感更好 C在排骨汤中放入食盐调味 D鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成 答案： C 试题分析：明胶、超量塑化剂、各种抗生素对人体有害，不能用于食品制造，A、 B、 D错误；食盐是厨房中最常用的调味品，所以可以在排骨汤中放入食盐调味， C正确。故选 C。 考点： 生活中的化学、食品与健康 下列家用物品中，都用到的材料是 ( ) A合成材料 B天然纤维 C金属 D玻璃 答案： A 试题分析：塑料油瓶是由塑料制成，电话外壳一般由塑料制成，电视机外

15、壳也是由塑料制成，溜冰鞋中一般也会含有塑料，而塑料属于有机合成材料；有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。故选 A 考点： 材料及其应用 古人用雌黄 (化学式为 As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语 “信口雌黄 ”就源出于此。雌黄中 As的化合价是 3，则 S的化合价为 ( )。 A 6 B 4 C -2 D 2 答案： C 试题分析：根据化合物中正负化合价代数和为零，设 As2S3中 S的化合价为 X，则（ +3） *2+3X=0计算可得： X=-2，所以中 S的化合价为 -2价。 考点： 化合价 对乙酰氨基苯酚 (C8H9NO2)是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列叙述正确的

16、是 ( ) A对乙酰氨基苯酚是一种有机化合物 B对乙酰氨基苯酚中含有 2个氧原子 C对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是 141 D对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氦、氧元素的质量比是 8912 答案： A 试题分析：对乙酰氨基苯酚是一种有机化合物， A正确；对乙酰氨基苯酚是由对乙酰氨基苯酚分子构成的，每个对乙酰氨基苯酚分子是由 8个碳原子、 9个氢原子、 1个氮原子、 2个氧原子构成， B错误；对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是 8*12+9+14+16*2=151， C错误；对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氦、氧元素的原子个数比是 8912，对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氦、氧元素的质量比是 8*129142*16

17、=96:9:14:32， D错误。故选 A。 考点： 化学式的意义；有关化学式的计算 最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成 117 号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是 （ ） A该元素的相对原子质量为 294g B该元素的原子序数为 117 C该元素的核外电子数为 117 D 钙和铕都属于金属元素 答案： A 试题分析：元素周期表中可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数（ =核内质子数 =核电荷数 =核外电子数）；右上角的数字表示元素符号；中间的汉字表示元素名称；最下方的数字表示元素的相对原子质量。（相对原子质量 =质子数+中子数）。所以 117号元素的相对原子质量为 294，原子的

18、相对原子质量不是原子的实际质量，单位为 “1”，一般省略不写， A错误；该元素的原子序数 =核外电子数为 117， B、 C 正确；钙和铕均为 “钅 ”字旁，都属于金属元素， D 正确。故选 A。 考点： 元素周期表及其应用 下列实验操作中不正确的是 ( ) 答案： C 试题分析：加热液体时，试管中的液体最多不超过试管容积的三分之一， A正确；浓硫酸稀释时，浓硫酸的密度比空气大，且溶解时放出大量的热，所以需将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌， B正确；二氧化碳的验满，需将燃着的木条伸到集气瓶口，观察木条是否熄灭， C错误；利用气体的热胀冷缩，检查装置的气密性， D正确。故选 C。 考点： 化

19、学实验基本操作 填空题 (4分 )生活离不开化学，用所学化学知识回答下列问题： （ 1）从分子的观点来看， “美酒飘香 ”、 “花香四溢 ”都是因为 。 （ 2）人体发生重金属盐中毒时可以喝牛奶缓解中毒症状，因为牛奶中富含 。 （ 3）新型家用灭火器 “火立熄 ”，接触到火焰 3 5s后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭 “火立熄 ”灭火的原理是 。 （ 4）海水 “晒盐 ”析出晶体后的 “母液 ”一定为氯化钠的 (填 “饱和 ”或 “不饱和 ”)溶液。 答案：（ 1）分子是不断运动的；（ 2）蛋白质；（ 3）隔绝氧气或隔绝空气；（ 4）饱和； 试题分析：（ 1）

20、“美酒飘香 ”、 “花香四溢 ”都是扩散现象，扩散现象说明分子在不断的做无规则运动；（ 2）蛋白质在重金属盐、强紫外线、强酸、强碱、高温的条件下溶液变性，所以在中毒后摄入富含蛋白质的食物有利于缓解症状，鸡蛋富含丰富的蛋白质；（ 3）灭火原理即破坏物质的燃烧条件，粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，灭火的原理是隔绝空气和氧气；（ 4） “晒盐 ”析出晶体后的 “母液 ”不能再继续溶解氯化钠，所以一定为氯化钠的饱和溶液。 考点： 分子的性质；食品中的营养素；灭火原理；饱和溶液与不饱和溶液。 （ 2分）今年 “两会 ”期间，北京连续出现严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重的影响。国家环境保护部门

21、对外公布环境空气质 量标准，将 PM2.5作为评价项目纳入标准。 PM2.5是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物。 （ 1）防 PM2.5专用口罩利用了活性炭的 作用； （ 2）请你提出一条防治空气污染的合理建议： 。 答案：（ 1）吸附 ； （ 2）减少化石燃料的燃烧（其他合理答案：也可） 试题分析：（ 1）活性炭具有吸附性；（ 2）防治空气污染的合理建议：减少化石燃料的使用、开发利用新能源、加强空气质量的监测、对工业产生的废气进行综合处理达标排放、减少汽车尾气的排放、植树造林等其他合理答案：均可以。 考点： 防止空气污染的措施 (4分 )甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图

22、回答下列问题： （ 1） t3 时，甲物质的溶解度是 。 （ 2） t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （ 3）要使 t1 时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是 。 （ 4）向 100gt2 时的水中，加入 31g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出你认为甲开始能 “全部溶解 ”的原因可能是 。 答案：（ 1） 40g；（ 2）甲乙丙；（ 3）加入丙 (或升温、蒸发溶剂 )；（ 4）甲物质溶于水放热 试题分析：（ 1）由图可知： t2 时，甲物质的溶解度是 40g；（ 2） t1 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙；（

23、3）由图可知：丙的溶解度随温度的升高而减小，所以要使 t1 时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或升温的方法；（ 4）由图可知： t1 时，甲物质的溶解度是 30g，所以向 100gt1 时的水中，加入 31g甲固体充分搅拌，不会全部溶解，却发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，而甲的溶解度随温度的升高而增大，所以甲开始能 “全部溶解 ”的原因可能是甲溶于水放热，温度升高溶解度增大，使甲全部溶解，当温度降低，溶解度降低，固体析出； 考点：固体溶解度曲线及其应用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 计算题 为测定某 BaCl2溶液的溶质质量分数，现

24、取 100gBaCl2溶液，不断加入稀H2SO4，反应过程中溶液质量与加入稀 H2SO4的质量关系如图所示，（反应方程式： BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl）请回答： （ 1） P点意义 _。 （ 2）反应生成 BaSO4沉淀的质量为 _g。 （ 3）求原 BaCl2溶液的溶质质量分数。 答案： 试题分析： P点是硫酸和氯化钡恰好完全反应的点， 反应生成 BaSO4沉淀的质量为加入 100g稀硫酸后溶液少增加的质量，为 100g+100g-176.7g=23.3g; 解：设 BaCl2质量为 X BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 208 233 X 23.3g 208

25、/X=233/23.3 解得 X=20.8g 原 BaCl2溶液的溶质质量分数为 20.8/100g*100%=20.8% 答：原 BaCl2溶液的溶质质质量分数为 20.8% 考点：有关化学方程式的计算 简答题 （ 6分）如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题： （ 1）写出下列字母所代表物质的化学式： A： D： E： ； （ 2）写出过程 的化学方程式 ，其基本反应类型是 。 答案：（ 1）： CuO， Cu(OH)2， CO； （ 2） Cu2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag(2分 )，置换反应 试题分析：本题的 解题突破口是蓝色沉淀 D是氢氧化铜， C能与氢氧化钠反应生成

26、氢氧化铜，则 C中含有铜离子，可能是硫酸铜溶液；固体 A与溶液 B反应生成含有铜离子的溶液，则 A可能是氧化铜， B可能是硫酸；氧化铜与气体 E反应生成气体 F和固体 H，气体 F通入溶液 M中能产生白色沉淀，则 F可能是二氧化碳， E是一氧化碳， M是氢氧化钙， G是碳酸钙； H能与硝酸银溶液反应生成蓝色溶液和银白色固体，则 H是铜，代入框图，推断合理；（ 1） A是氧化铜， D是氢氧化铜， E是一氧化碳，故填： CuO， Cu（ OH） 2， CO；（ 2） 反应 是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和水，故填： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3+H2O； 反应 是铜与硝酸银溶液

27、反应生成硝酸铜和银，属于置换反应，故填： Cu+2AgNO3=Cu（ NO3） 2+2Ag，置换反应 考点： 酸碱盐的化学通性；复分解反应；化学方程式书写；化学反应类型 (14分 )实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答： （ 1）指出编号仪器的名称： ， 。 （ 2）以上 (从 AE 中选择 )装置有一处明显的错误，请加以改正 。利用改正后的装置继续完成后面的实验。 （ 3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母 )，反应原理用化学方程式表示为 ；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是 。 （ 4）将 CO2和 CO的混合气体通过 F装置 (液体药品均足量 )，

28、实验开始时关闭活塞 b，打开活塞 a，广口瓶中观察到的现象是 ，此时从导管 c逸出的气体主要是 。一段时间后，再关闭活塞 a，打开活塞 b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是 ，反应原理用化学方程式表示为 ，欲收集该气体，应选择的装置是 (填字母 )。 答案：（ 1）酒精灯 ， 长颈漏斗， （ 2） A ，导气管 应露出橡皮塞少许即可， （ 3） A ， 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ， 在试管口放一团棉花 ， （ 4)澄清的石灰水变浑浊 ， CO ， CO2， CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 、 E (化学方程式 2分，其余每空 1分，共

29、14分 ) 试题分析：气体的发生装置选择依据主要根据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据主要根据气体的密度和水溶性。（ 1）编号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；（ 2）图 A中试管内的导管不应伸的太长，稍微露出橡皮塞即可，太长不利于气体的导出；（ 3）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置 A，方程式是 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2；加热高锰酸钾时要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；先移导管后熄灯是为了防止试管内温度降低，压强减小，水倒吸入热的试管引起试管炸裂；（ 4） CO与澄清的石灰水不反应，故通入澄清石灰水，首先分离出来，二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反

30、应生成碳酸钙沉淀和水，故实验开始时关闭活塞 b，打开活塞 a，广口瓶中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；碳酸钙可与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以关闭活塞 a，打开活塞 b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，浑浊的石灰水又会变澄清，反应方程式是 CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集。 考点：常用气体的制取与收集装置的选择；验满；方程式的书写 探究题 (11分 )废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈 (Fe2O3)，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示： （ 1）在反应器中发生反应的化学方程式除 Fe2(SO4)

31、3 Fe=3FeSO4 外还有： ； 。 （ 2）滤液 M中肯定含有的溶质的化学式是 ； （ 3）在实验室中完成操作 A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ； （ 4）滤液 M经过操作 B可得硫酸亚铁晶体 (FeSO4 7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度/ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO4 7H2O FeSO4 4H2O FeSO4 H2O 根据溶解度表，硫酸亚铁晶体 (FeSO4 7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ；

32、 （ 5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号 )； A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。 将无水硫酸亚铁 (FeSO4)隔绝空气加强热，分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物，试写出该反应的化学方程式 。 答案：（ 1） Fe H2SO4= FeSO4 H2(2分 ); Fe2O3 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 3 H2O(2分 ) （ 2） FeSO4、 H2SO4(2分，每对 1个给 1分 ) （ 3）漏斗

33、 (1分 ) （ 4） 64 (1分 ) （ 5） B (1分 )； 2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3 (2分，或强热，气体符号可不扣分 ) 试题分析：（ 1）铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，可以据此写出反应的化学方程式；（ 2）加入的硫酸是过量的，所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁；（ 3）操作 A后得到了滤液和固体，所以可以判断操作 a 为过滤，所以还需要的玻璃仪器为漏斗；（ 4）根据图表中的信息可以知道当问到大于 64 时产生了 FeSO4 4H2O，所以应该将温度控制在 64 以下；（ 5）根据四种基本反应类型的特点可以知道，在置换

34、反应中有单质参与和生成新的单质，所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化，故选 B，根据题给的信息可以判断无水硫酸亚铁（ FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和三氧化硫，在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等，所以结合元素化合价的变化可以知道，铁元素的化合价由 +2变成了 +3价，所以反应中有二氧化硫生成，硫元素的化合价由 +6降低到 +4，所 以根据质量守恒定律可以判断在该反应中还生成了三氧化硫，所以该反应的化学方程式为： 2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3 考点： 物质的相互转化和制备；化学方程式书写；过滤的原理方法及应用

35、 某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格 (包括表中空格 )。 【演示实验】将一定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、 H2SO4和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的

36、猜想是 。 【实验探究】（ 1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （ 2）为了验证其余猜想，各学习小 组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、 BaC12溶液、 Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH 7 。 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得

37、出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（ 2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误： （ 1）实验操作中的错误是 。 （ 2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 答案： H2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O；（ 2分）猜想四 或 四； (1分 ) NaOH或氢氧化钠； (1分 ) 有气泡产生； (1分 ) pH试纸浸入溶液中； (1分 ) BaC12与 Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 H2SO4存在 (1分，其他合理答案：均可 ) 试题分析：硫酸和氢氧化钠反应的方程式为： H2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O；H2SO4和 N

38、aOH不可能共存，所以猜想四错误；滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有 OH-，故没有 NaOH；硫酸和碳酸钠反应会有二氧化碳产生，故能看到有气泡产生；测溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取待测试液滴到 pH试纸上，变色后再和标准比色卡对比，实验操作中将 pH试纸直接伸入待测试液中，会污染试剂；溶液中肯定含有 SO42-，所以加 BaCl2后肯定有白色沉淀，不能说明一定含有 H2SO4。 考点： 复分解反应；溶液酸碱度的测定；离子的检验 (5分 )实验创新是中学生最为重要的科学素养 下图是某学校师生对 “MnO2催化 H2O2分解实验装置的创新设计 ”，实验过程如下： 将一支球形

39、干燥管水平放置，用滴管吸取 3ml(密度为 lg/ml)质量分数为 5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取 0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。 点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。 请分析回答： （ 1）可观察带到火星的棒香立即 。 （ 2）写出上述实验发生的化学反应方程式 。 （ 3）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是 。(填序号 ) A实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 B实验使用的药品用量太大 C反应速度太慢，耽误时间 D实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强 答案：（ 1）复燃； （ 2） 2H2O2 2H2O O2 （ 2分） （ 3） BC （ 2分，对 1个得 1分） 试题分析：（ 1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速放出氧气，因为氧气具有支持燃烧的性质，所以能使带到火星的棒香立即复燃，故答案：为：复燃；（ 2）注意书写化学方程式的步骤，明确反应物、生成物、反应条件，故答案：为： 2H2O2 2H2O O2（ 3）评价要实事求是，不能随便乱说，实验使用的药品用量不算大；反应速度不慢，故答案：为： BC. 考点：催化剂的特点与催化作用；氧气的检验和验满；书写化学方程式