2013-2014北京市昌平区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014北京市昌平区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于化学变化的是 A冰雪融化 B干冰升华 C蜡烛燃烧 D菠萝榨汁 答案： C 试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 A、冰雪融化只是物质的状态发生变化，没有新物质的生成，属于物理变化， B、干冰升华也只是物质的状态发生变化，没生成新物质，属于物理变化， C、蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应，生成二氧化碳和水，有新物质的生成，属于化学变化， D、菠萝榨汁，只是物质形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选 C 考点：化学变化和物理变化的判别 下

2、列物质露置于空气中，质量不变的是 A石灰水 B氯化钠 C浓盐酸 D浓硫酸 答案： B 试题分析： A、石灰水会吸收空气中二氧化碳，使质量增大， B、氯化钠露置于空气中，质量不变， C、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，溶质氯化氢从溶液中挥发出来，使质量减少， D、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中能吸收空气中的水分，使质量增大，故选 B 考点：石灰水的性质，浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A倾倒液体 B称量固体 C蒸发食盐水 D加热液体 答案： C 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、倾倒液体时：瓶塞要倒放在实验桌上，瓶口与试管口要紧靠，标签要

3、向手心，错误， B、称量固体，应遵守 “左物右码 ”的原则，错误， C、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部受热而飞溅，正确， D、给试管中液体加热，试管中的液体量不能超过试管的 1/3，错误，故选 C 考点：实验操作注意事项的探究 某同学测定了生活中一些物质的 pH，其中显碱性的是 A. 洁厕灵 B. 柠檬汁 C. 饮用水 D. 肥皂水 pH 1 2 3 7 10 答案： D 试题分析： PH值与溶液酸碱性的关系： 1、 PH=7，溶液呈中性， 2、 PH 7，溶液呈酸性， 3、 PH 7，溶液呈碱性，故选 D 考点： PH值与溶液酸碱性的关系 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装

4、了近 2万块钛 (Ti)金属板。已知一种 Ti原子的原子核内有 22个质子和 26个中子，该钛原子核外的电子数为 A 4 B 22 C 26 D 48 答案： B 试题分析：在原子中：质子数 =电子数 =核电荷数，故选 B 考点：原子的构成 下列关于水的叙述中，不正确的是 A自来水是混合物 B在软水里用肥皂洗衣服会出现泡沫少、浮渣多的现象 C工业废水处理后排放 D净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏 答案： B 试题分析： A、自来水是混合物，正确， B、在软水里用肥皂洗衣服会出现泡沫丰富、浮渣少，而在硬水中用肥皂洗衣服会出现泡沫少、浮渣多的现象，错误，C、为防止水污染的措施之一：工业废水

5、处理后排放，正确， D、净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，正确，故选 B 考点：水的净化 下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是 A氧气用于气焊 B盐酸用于除铁锈 C干冰用于人工降雨 D小苏打用于治疗胃酸过多 答案： C 试题分析： A、氧气用于气焊，是利用氧气的助燃性，属于化学性质， B、盐酸用于除铁锈，是利用盐酸的酸性，能与金属氧化物反应，属于化学性质， C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围的温度降低，属于物理性质，正确， D、小苏打用于治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠能与酸反应，属于化学性质，故选 C 考点：物理性质和化学性质 下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是 A

6、氧气和空 气 B二氧化碳和氮气 C甲烷和空气 D一氧化碳和二氧化碳 答案： B 试题分析： A、氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧更旺，而空气不能，可以区分， B、二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能区分， C、甲烷具有可燃性，而空气不具有，可以区分， D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，可以区分，故选 B 考点：物质的鉴别 某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。关于这一实验的说法中，不正确的是 A金属丝有良好的导热性 B金属线圈内的气体温度升高了 C可燃物的温度降到了着

7、火点以下 D若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭 答案： B 试题分析：灭火的原理：（ 1）消除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（ 3）降温到着火点以下，把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了，说明金属丝有良好的导热性，将热量吸收，然后使金属线圈内的气体温度降低了，降到了着火点以下，所以熄灭，故选 B 考点：燃烧的条件和灭火的原理 下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中（图中药品为红磷和水），不正确 的是 A氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一 B不能用木炭代替红磷 C图 I中进入集气瓶的水约占烧杯中水的五分之一 D图 II所示装置也可以测定空气中氧气含量

8、 答案： C 试题分析： A、氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，正确， B、不能用木炭代替红磷，因为木炭燃烧生成了起二氧化碳，使集气瓶中的压强不会发生变化， C、图 I中进入集气瓶的水约占集气瓶中水的五分之一，而不是占烧杯中水的五分之一，错误， D、图 II所示装置也可以测定空气中氧气含量，正确，故选 C 考点：空气中氧气含量的实验 向一定量的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生如下反应：FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3NaCl。 x轴表示加入氢氧化钠溶液的质量，下列选项中 y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致是 A混合液中 H2O的质量 B混合液中铁元素的质量分数

9、C混合液中氯元素的质量分数 D混合液中氯化钠的质量分数 答案： D 试题分析：解答此类图象题，先手一定要把横坐标、纵坐标所表示的量看清楚，然后抓住 “三点（即起始点、转折点、终点）一走势， A、混合液中 H2O的质量不是从 0开始， 并且随氢氧化钠溶液的加入，水的质量一直增大，错误， B、因为起始是氯化铁溶液，混合液中铁元素的质量分数不应该从 0开始，错误，C、因为起始是氯化铁溶液，混合液中氯元素的质量分数也不应该从 0 开始，错误， D、混合液中氯化钠的质量分数，因为没反应氯化钠的质量为 0，随着反应的进行，生成氯化钠的质量越来越大，当反应结束，氯化钠的质量不再变化，但继续加入氢氧化钠溶液，

10、是溶液总质量增加，自然混合液中氯化钠的质量分数又慢慢降低，正确，故选 D 考点：图象题 图为 A物质的溶解度曲线。 M、 N两点分别表示 A物质的两种溶液。 下列做法中，不能实现 M、 N间的相互转化的是 A从 NM：先向 N中加入适量固体 A再降温 B从 NM：先将 N降温再加入适量固体 A C从 MN：先将 M降温过滤后再将其升温 D从 MN：先将 M升温再将其蒸发掉部分水 答案： D 试题分析：根据 A物质的溶解度曲线， M表示低温时的饱和溶液， N点表示高温时的不饱和溶液， A、从 NM：先向 N中加入适量固体 A，成为高温时的饱和溶液，再降温成为低温时的饱和溶液，可以， B、从 NM

11、：先将 N降温止与 M 点相同的温度，再加入适量固体 A 成为饱和溶液，可以， C、从 MN：先将 M降温，析出晶体过滤后再将其升温成为不饱和溶液，可以， D、从MN：先将 M升温再将其蒸发掉部分水，不行，故选 C 考点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 下列物质放入水中，不会有明显热量变化的是 A硝酸铵 B碳酸钙 C生石灰 D氢氧化钠 答案： B 试题分析： A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低， B、碳酸钙不溶于水，放入水中，不会有明显热量变化， C、生石灰能与水反应，同时放出大量的热， D、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故选 B 考点：物质溶解时的热现象，化学反应中的热现象 下列活动中，通过

12、化学反应提供能量的是 A发射航天飞机 B水车汲水灌溉 C太阳能供热 D风力发电 答案： A 试题分析： A、发射航天飞机是通过燃料燃烧提供能量，是属于化学变化， B、水车汲水灌溉，没有发生化学变化， C、太阳能供热是利用太阳能，没有生成新的物质， D、风力发电没有生成新的物质，故选 A 考点：化学变化和物理变化 空气中含量最高的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气的主要成分按体积分数：氮气（ N2） 78%，氧气（ O2） 21%（氮气比氧气约为 4： 1），稀有气体 0.94%，二氧化碳（ CO2） 0.03%，其它气体和杂质 0.03%，故选 A 考点

13、：空气的主要成分 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A木炭 B镁条 C红磷 D铁丝 答案： D 试题分析： A、木炭燃烧产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体， B、镁条燃烧发出耀眼的强光，生成一种白色固体， C、红磷燃烧产生大量的白烟， D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故选 D 考点：物质的燃烧现象 下列物质中，属于溶液的是 A糖水 B牛奶 C米粥 D豆浆 答案： A 试题分析：溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，故选A 考点：溶液的形成 下列气体中，有毒的是 A N2 B O2

14、C CO D CO2 答案： C 试题分析： CO有毒，故选 C 考点：一氧化碳的毒性 矿泉水商标中的 “钙、镁、钾、钠 ”指的是 A原子 B分子 C元素 D单质 答案： C 试题分析：元素在地壳、生物体内、食品、药品、保健品中都有分布，故选 C 考点：元素的分布 碳元素与氧元素的本质区别是 A质子数不同 B电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同 答案： A 试题分析：元素含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，故选 A 考点：元素含义 医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带等海产品，这是因为海带中含有较丰富的 A氟元素 B碘元素

15、C锌元素 D钙元素 来源 :学&科 &网Z&X&X&K 答案： B 试题分析：化学元素与人体身体健康有关，人体缺碘易患甲状腺肿大，故选 A 考点：化学元素与人体身体健康 下列符号中，表示 2个氢分子的是 A H2 B 2H C 2H + D 2H2 答案： D 试题分析： A、 H2可表示氢气、一个氢分子等， B、 2H表 2个氢分子， C、 2H +表 2个氢离子， D、 2H2表 2个氢分子，故选 D 考点：元素符号周围数字 2的含义 化肥硫酸铵 (NH4)2SO4属于 A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥 来源 :学 .科 .网 答案： A 试题分析：硫酸铵 (NH4)2SO4只含营养元素

16、N，属于氮肥，故选 A 考点：化学肥料 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A塑料椅子 B纯棉帽子 C青花瓷瓶 D. 黄金饰品 答案： A 试题分析：合成材料包括三种：塑料、合成纤维、合成橡胶， A、塑料椅子属于有机合成材料， B、纯棉帽子属于天然纤维， C、青花瓷瓶属于无机非金属材料， D.、黄金饰品属于金属材料，故选 A 考点：化学材料 下列食物中，蛋白质含量最高的是 A橙子 B大米 C大豆 D菠菜 答案： C 试题分析： A、橙子是水果，含丰富的维生素， B、大米是淀粉，属于糖类纯，C、大豆是植物种子含丰富的蛋白质， D、菠菜是蔬菜，含丰富的维生素，故选C 考点：人类重要的营养物

17、质 填空题 （ 6分）图中容器 D是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子。实验开始时， D和 E中都充满空气。 A 中盛有滴加石蕊溶液的水，通过 B 管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体， 可以观察到的现象是 。 （ 2） A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，通过 C管向 A中通入氢气和二氧化碳的混合气体， A瓶液体浑浊的原因可能是 _。再用注射器向 A中加入过量的盐酸，观察到的现象是 ，反应后 A中液体的溶质为 。 答案：（ 1） A中液面下降， C中液面上升 （ 2） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O 2NaOH+ CO2 Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 +

18、 Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH A中液体浑浊变澄清，有气泡产生，一段时间后， A中液面下降， C中液面上升 CaCl2、 NaCl、 HCl 试题分析：（ 1） A中盛有滴加石蕊溶液的水，通过 B管向持续通入氢气和二氧化碳的混合气体，由于容器 D 是一种特制的瓷筒，它的壁只可以通过氢气分子，这样氢气通过 D进入到装置 A中，使装置 A中的压强增大，所以可以观察到的现象是： A中液面下降， C中液面上升 （ 2） A中盛有氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，通过 C管向 A中通入氢气和二氧化 碳的混合气体， A瓶液体浑浊的原因可能发生了以下三个反应：Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O

19、， 2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O， Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+2NaOH，再用注射器向 A中加入过量的盐酸，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以观察到的现象是： A 中液体浑浊变澄清，有气泡产生，一段时间后， A中液面下降， C中液面上升，反应后 A中液体的溶质为 ： CaCl2、 NaCl、 HCl 考点：碱的化学性质，碳酸盐的化学性质 （ 6分）实验室制取气体所需装置如下图所示。 A B C D E 请回答以下问题： （ 1）装置中标 “

20、a”的仪器名称是 _。 （ 2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为 _，所选用的制取装置是 _（填字母序号，下同）。 （ 3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 _，反应的化学方程式为 _。该装置还可用于制氧气，反应的化学方程式为 _。 答案：（ 1）集气瓶 （ 2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 AC或 AD （ 3） B CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +

21、 O2，实验室制取气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据：生成气体的密度和溶解性，由于是采用固体与固体在加热条件下反应，所以发生装置选择 A，氧气的密度比大且不易溶于水，所以选用的制取装置是 AC或 AD （ 3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 B，反应的化学方程式为： CaCO3+ 2HCl CaCl2 + H2O + CO2，此装置是固体与液体在常温下反应，故用于制氧气反应的化学方程式为： 2H2O2MnO2 2H2O+ O2 考点：常见仪器的识记，实验室制取气体发生、收集装置的选择依据，制取氧气、二氧化碳的原理 （ 7分）下列用字母表示的七

22、种物质都是由氢、碳、氧、钠、氯、钙等元素组成的化合物，均为初中化学常见物质。 （ 1） A、 B、 C 都是氧化物。 A 与 B 反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色，B与 C化合后的产物 D微溶于水，则 A的化学式是 ， B与 C反应的化学方程式是 。 （ 2） E是天然气的主要成分，是一种比较清洁的燃料。 E在氧气中燃烧可生成A和 B，则 E 燃烧的化学方程式为 。 （ 3） F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产， F与 G反应的生成物中也有 A和 B， 则 F与 G反应的化学方程式是 。 （ 4） D可中和某些工厂污水中含有的 G， D与 G反应的化学方程式为 。 （ 5）

23、D与 F固体混合物溶于水后发生化学反应，写出所得溶液中溶质的所有可能组成 （填化学式）。 答 案：（ 1） CO2 CaO + H2O Ca(OH)2 （ 2） CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （ 3） Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ H2O + CO2 （ 4） Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O （ 5） NaOH、 NaOH和 Ca(OH)2、 NaOH和Na2CO3 试题分析：（ 1） A、 B、 C都是氧化物。 A与 B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色，说明分别为二氧化碳和水， B与 C化合后的产物 D微溶于水，是氧化钙和水反应生成微

24、溶于水的氢氧化钙，则 A为二氧化碳，化学式是 CO2，B与 C反应的化学方程式是： CaO + H2O Ca(OH)2 （ 2） E是天然气的主要成分，燃烧的化学方程式为： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （ 3） F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，是碳酸钠， F与G反应的生成物中也有 二氧化碳和水，可以推断 G为盐酸，所以 F与 G反应的化学方程式是： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+ H2O + CO2 （ 4） D是氢氧化钙， G是盐酸，两者反应的化学方程式为： Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O （ 5） D是氢氧化钙， F是

25、碳 酸钠，发生化学反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，反应后所得溶液中的溶质：既要看生成物，还要看反应物是否过量，所以所得溶液中溶质的所有可能组成： NaOH、 NaOH和 Ca(OH)2、 NaOH和 Na2CO3 考点：常见物质的化学性质，反应后溶液中溶质的成分 (6分 ) 水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （ 1）下图实验中，当试管 1中气体的体积为 6mL时，试管 2中气体体积约为 mL，发生反应的化学方程式为 _。 （ 2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为 _。 （ 3）农业生产常用溶质的质量分数为 10% 20%的 N

26、aCl溶液来选种。现将300 g 25%的 NaCl溶液稀释为 15%的 NaCl溶液，需要加水的质量为 _g。 （ 4）根据下表回答问题。 温度 / 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 60 时，向两个分别盛有 50 g NaCl和 NH4Cl的烧杯中，各加入 100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 _溶液。 将上述实验后的两个烧杯均降温至 40 。下列说法中，正确的是 _（填字母序号）。 A两个烧杯中的溶液均为饱和溶液 B两个烧杯中

27、溶液的质量都可能不变 C两个烧杯中溶液的质量减小的一样多 D两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小 答案：（ 1） 3 2H2O 通电 2H2+ O2 （ 2） KNO3 （ 3） 200 （ 4） NaCl AD 试题分析：（ 1）电解水的实验中，口诀：正氧负氢，氢二氧一，即与电源正极相连产生的是氧气，与电源负极相连产生的是氢气，且氢气体积是氧气体积的2倍，所以当试管 1中气体的体积为 6mL时，试管 2中气体体积约为 3mL，发生反应的化学方程式为： 2H2O 通电 2H2+ O2 （ 2）溶液的名称：溶质的溶剂溶液，当溶剂为水时，都省略不说，硝酸钾溶液中的溶质为 KNO3 （ 3）现将 30

28、0 g 25%的 NaCl溶液稀释为 15%的 NaCl溶液，稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需水的质量为 x，可列式：300g25%=(300g+x)15%,x=200g （ 4） 根据表中的溶解度数值， 60 时， NaCl的溶解度为 37.3g， NH4Cl的溶解度为 55.2g，故向两个分别盛有 50 g NaCl和 NH4Cl的烧杯中，各加入 100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是 NaCl溶液， 当降温到 40 ，此时 NaCl的溶解度为 36.6g， NH4Cl的溶解度为 45.8g，所以都成为饱和溶液， A、两个烧杯中的溶液均为饱和溶液，正确， B、 NaCl和 NH4C

29、l都有晶体析出，两个烧杯中溶液的质量都发生了变化，错误， C、 NaCl和 NH4Cl的溶解度随温度的变化趋势不同， 两个烧杯中溶液的质量减小的不一样，错误， D，因为降温后，NaCl和 NH4Cl都有晶体析出，而溶剂不变，所以两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小，正确，选 AD 考点：电解水实验，溶质质量分数的计算，饱和溶液与不饱和溶液的判断 （ 5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 （ 1）目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、石油和 。 （ 2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： 该反应的化学方

30、程式为 。 该反应生成物的分子个数比为 。 （ 3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现 NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。 将 NH3燃烧反应的化学方程式补充完整： 4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 。 答案：（ 1）天然气 （ 2） C + H2O 高温 CO + H2 CO与 H2的分子个数比为 1 1 （ 3） 14 3 2N2 试题分析：（ 1）三大化石燃料包括煤、石油和天然气 （ 2）根据微观示意图，可分别写出各物质 的化学式， A为 C， B为 H2O， C为CO， D为 H2，所以 该

31、反应的化学方程式为： C + H2O 高温 CO + H2， 根据反应的化学方程式，可判断该反应生成物的分子个数比为 1 1 （ 3） 根据化学式， NH3中氮元素和氢元素的质量比 =141： 13=14： 3 根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类，个数都不变，所以不难推出化学方程式补充完整为： 4NH3 + 3O2 点燃 6H2O + 2N2 考点：微观示意图，根据化学式计算，质量守恒定律的微观解释 （ 5分）钠的化合物在日常生活中应用广泛。 （ 1）在元素周期表中，钠元素的信息如图所示，钠元素的相对原子质量为_。 （ 2）氢氧化钠可用于制杀虫剂，氢氧化钠的俗名是 _（写一种

32、）。 （ 3）次氯酸钠（ NaClO）是 84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为 _。 （ 4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为_。 （ 5）氨基钠（ NaNH2）是合成维生素 A的原料。工业上生产氨基钠的化学反应方程式为 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2，该反应属于基本反应类型中的 _反应 。 答案：（ 1） 22.99 （ 2）火碱（烧碱、苛性钠） （ 3） +1 （ 4） NaHCO3 + HCl NaCl+ H2O + CO2 （ 5）置换 试题分析： (1)根据元素周期表方格中的信息，可知钠元素的相对原子质量为22.99 (2)氢氧化

33、钠具有强烈的腐蚀性，俗称：火碱（烧碱、苛性钠） (3)根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为 0，次氯酸钠（ NaClO）中 Na的化合价为 +1， O的化合价为 -2，所以氯元素的化合价为 +1 (4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为： NaHCO3 + HCl NaCl+ H2O + CO2 (5)化学反应方程式为 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2，符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特点，属于置换反应 考点：元素周期表方格中的信息，物质的俗名，化合价的一般规律，化学方程式的书写，化学反应基本类型 计算题 （ 3分）氢气是最清洁的燃料，计算

34、 200 g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 答案： g 试题分析：根据化学方程式： 2H2 + O2 点燃 2H2O中氢气与氧气的质量关系，即可求出氧气的质量 解：设消耗氧气的质量为 2H2 + O2 点燃 2H2O 4 32 200 g =1600 g 答：消耗氧气的质量为 1600 g 考点：根据化学方程式计算 （ 3分）某化学兴趣小组同学对含有 Na2SO4杂质的 Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。 （ 1）过程 中产生气体的原因是 _。 （ 2）计算溶液 A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。 答案：（ 1） 中加入过量的稀

35、硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生 CO2 （ 2）106.2g 试题分析：在过程 中加入一定量的 Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程 加入的稀硫酸是过量，所以过程 中产生气体的原因是： 中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生 CO2 （ 2）根据化学反应方程式： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2中 Na2CO3与 CO2的质量关系，可求出所加的 Na2CO3固体质量，进而算出溶液 A的质量 解：设 中加入的碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 44 x 4.4 g x = 10.6 g m

36、(溶液 A) = 100 g + 10.6 g 4.4 g = 106.2 g 答：溶液 A的质量为 106.2 g 考点：根据化学方程式计算 探究题 （ 7 分）嫩肉粉的主要成分是碳酸氢钠（ NaHCO3），可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小明发现将拌了嫩肉粉的肉类放到锅中加入食醋调味烧煮时产生了大量气体，她对此颇感兴趣，决定对其进行探究。 I 小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体和水蒸气之外，还可能含有气体 A， A是 。 小明对气体 A的来源做了两种猜测 ： 猜测 1： ； 猜测 2：气体 A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。 针对以上猜

37、测，小明设计了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验 1 实验 2 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之 试管口出现小水珠，澄清石充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水 灰水变浑浊 实验结论：猜想 都正确。 实验 2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各一种进行鉴别。 （ 1）物理方法： 。 （ 2）化学方法： 。 答案： I CO2 . 猜测 1：二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的 实验步骤 实验现象 实验 1 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，生成气体使澄清石灰水变浑浊 （ 1）

38、取少量固体溶于水，明显放热的为 NaOH，否则为 Na2CO3 （ 2）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为 Na2CO3，否则为 NaOH 试题分析： I、碳酸氢钠与食醋会发生反应，产生二氧化碳，所以气体 A是 CO2 、猜测 1：二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的 猜测 2： 实验步骤 实验现象 实验 1 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋酸，并把产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，生成气体使澄清石灰水变浑浊 、根据氢氧化钠固体溶于水放热，所以物理方法：取少量固体溶于水，明显放热的为 NaOH，否则为 Na2CO3 化学方法：取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为

39、Na2CO3，否则为 NaOH 考点： NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3的性质 推断题 （ 7分）金属材料在我国建设中起着重要的作用。 （ 1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中的 _共同作用的结果。 （ 2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁 反应的化学方程式为 。 （ 3）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后 可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。 已知： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4 过程 中氧化铁发生反应的化学方程式是 _。 过程 充分反应后，还应有的实验操作是 _。 过程 加入适量

40、A，发生反应的化学方程式是 _。 AF中含铁元素的有 （填序号）。 答案：（ 1） H2O和 O2 （ 2） 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （ 3） Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3+ 3H2O 过滤 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 BCDF 试题分析：（ 1）钢铁舰身的锈蚀主要是铁与空气中 H2O和 O2的共同作用的结果 （ 2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为： 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （ 3）此题是实验型的推断题，可以推断 A为过量硫酸，这样溶液 B中的溶质为 CuSO4、 FeSO4、 H2SO4，所以 C应该为铁，固体 D为铁和铜的混合物， 过程 中氧化铁，能与过量的硫酸反应，发生反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+ 3H2O 过程 充分反应后，还应有的实验操作是将固体和液体分离，是过滤操作 过程 加入适量硫酸，是将过量的铁反应掉，发生反应的化学方程式是： Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 AF中含铁元素的有： BCDF 考点：铁生锈的原理，铁的冶炼，实验型的推断题，酸的化学性质