2015重庆市杨家坪中学高二上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015重庆市杨家坪中学高二上学期第三次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 根据化学常识，下列说法正确的是 A施用碳铵 (NH4HCO3)后应立即盖上土壤 B复合肥是两种或两种以上化肥的混合物 C可用工业用盐作食盐用于烹调 D三聚氰胺 (C3N6H6)俗称 “蛋白精 ”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量 答案： A 试题分析： A、施用碳铵后应立即盖上土壤，这样可以防止碳铵分解和氨气的挥发，正确； B、复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料，错误； C、工业用盐不能用于烹调，错误； D、三聚氰胺加入到奶粉中 ,长期或反复大量摄入三聚氰胺可能对肾与膀胱产生影响，导致产生结石

2、 ,对人产生很大危害，错误。 考点：考查化学与生活。 CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应 2Cu2 +4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以 Cu为阳极电解 KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是 阴极 2H +2e-= H2，使 c(OH-)c(H ) 阳极 4OH-4e-=2H2O+O2， O2将 I-氧化为 I2， I2遇淀粉 变蓝 阳极 2I-2e-=I2， I2遇淀粉变蓝 阳极 2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2， I2遇淀粉变蓝 A B C D 答案： C 试题分析：电解池阳极

3、是活性电极材料时，电极自身失电子，铜作阳极，所以阳极是铜失去电子生成 Cu2 ，又由于铜离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘碘遇淀粉变蓝， 正确；阴极是溶液中水电离出来的 H 得到电子的生成 H2，促进了水的电离，使 c(OH-)c(H )所以 正确。 考点：考查电解池原理应用。 镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入 NaOH溶液中，下列说法正确的是 A镁条作负极，电极反应： Mg-2e-=Mg2 B铝片作负极，电极反应： Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O C电流从 Al电极沿导线流向 Mg电极 D铝片上有气泡产生 答案： B 试题分析：构成原电池的两个电极，不一定是活泼

4、电极就作负极，只能说一般是活泼电极作负极，判定时必须依据具体的自发反应来判定。 A、 Mg、 Al在NaOH溶液中的自发氧化还原反应只有 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2，所以 Al作负极， Mg作正极，错误； B、铝片作负极，电极反应： Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，正确； C、电流的方向一定是从正极流向负极的，错误； D、该原电池的负极： Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O，正极镁条上有气泡放出，错误。 考点：考查原电池原理。 一定温度下，石灰浆中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2 (aq)+2OH-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量

5、生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 A溶液中 Ca2 离子数目减少 B溶液中 c(Ca2 )增大 C溶液的 pH增大 D溶液中溶质的质量分数增大 答案： A 试题分析： A、生石灰溶于水发生反应 CaO H2O=Ca(OH)2，即溶液中溶质的量增加，同时溶剂也减少，所以会有固体析出，使溶液中 Ca2 离子数目减少，正确； B、但由于溶液又恢复到原来的温度，对于饱和溶液，溶液各离子浓度不变，溶液中溶质的质量分数不变， c(Ca2 )、 c(H )不变，错误； C、 c(H )不变，溶液的 pH不变，错误； D、溶液中溶质的质量分数不变，错误。 考点：考查沉淀溶解平衡。 下列关于电解质溶

6、液的叙述不正确的是 A常温下， pH=7的 CH3COONa与 CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+)=c(CH3COO-) c(H )= c(OH-) B将 pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量前者小于后者 D常温下，同浓度的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液相比， Na2CO3溶液的 pH较大 答案： B 试题分析： A、依据电荷守恒 c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-) c(H )= c(OH-)，正确； B、由于

7、温度不变，水的离子积不变，氨水稀释后，溶液中的氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度增大，错误；C、 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大，故消耗的 NaOH的物质的量多，正确； D、常温下，同浓度的 Na2CO3溶液比 NaHCO3溶液水解程度大， Na2CO3溶液的 pH较大，正确。 考点：考查混合溶液离子浓度大小比较、酸碱反应。 用 1.0mol L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其 pH和所加 NaOH溶液的体积 (V)关系如右图所示 则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是 (设二者混合后体积为二者体积之和 ) A 0.5mol L-1 160mL

8、B 1.0mol L-1 160mL C 0.5mol L-1 80mL D 1.0mol L-1 80mL 答案： A 试题分析：硫酸溶液起始 pH=0，即溶液中 c(H )=1mol/L，则二元强酸硫酸的物质的量浓度为 0.5mol L-1；两溶液恰好完全反应时 pH=7，即 nH+=nOH-，有1 0mol/L VL=1.0mol L-10.08L， V=0 08L，即硫 酸溶液体积是 80 mL，则反应后溶液的总体积为 160mL， A正确。 考点：考查酸碱混合有关计算。 常温时，向 pH=12的 Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是 A pH

9、=2的硫酸溶液 B pH=2的醋酸溶液 C 0.05mol/L盐酸溶液 D 0.05mol/LNa2SO4溶液 答案： D 试题分析：设所给 Ba(OH)2溶液的体积为 1 L，则由 pH=12可知， n(OH-)=0.01 mol，又由于 pH=2的 H2SO4溶液中 n(H+)=0.01 mol， A.H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，呈中性，酚酞无色；错误； B.pH=2的醋酸c(CH3COOH)0.01 mol L-1，故相混后溶液呈酸性， 酚酞无色，错误；C.n(H+)=0.05 mol L-1混合后溶液中 c(H+)=(0.05 mol-0.01 mol)/2 L=0.02

10、mol L-1溶液仍然呈酸性，错误； D.由反应 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH，可知混和后溶液仍呈强碱性 ,故使酚酞试液呈红色，正确。 考点：考查混合溶液中 pH的有关计算。 在 25 时 ，某稀溶液中由水电离产生的 c(OH-)水 =10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是 A该溶液一定呈酸性 B该溶液中的 c(H+)肯定等于 10-3mol/L C该溶液的 pH可能为 3，可能为 11 D该溶液一定呈碱性 答案： C 试题分析：根据水的离子积常数，可知由水电离出的 c(H ) c(OH ) 10 13 mol L 1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的

11、电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中 OH 只来自水的电离， c(H )水 c(OH )水 c(OH )液 10 13 mol L1，由 KW c(H )液 c(OH )液 得： c(H )液 10 14/10 13 10 1 mol L 1， pH 1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中 H 只来自水的电离 c(H )液 c(H )水 10 13 mol L 1， pH 13。 考点：考查水的电离平衡。 25 和 1.01105 Pa时，反应 2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) H=+56.76kJ/mol自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D

12、熵增大效应大于能量效应 答案： D 试题分析：由反应式可知，这是一个反应后体积增大的（即熵增大的反应）、吸热的可逆反应，依据能量效应反应非自发，依据熵增大效应则反应自发，所以 D正确。 考点：考查化学反应与能量。 已知反应 A2(g) 2B2(g) 2AB2(g)的 H 0，下列说法正确的是 A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案： B 试题分析： A、升高温度正、逆反应速率都增大，错误； B、升高温度反应速

13、率加快，缩短到达平衡的时间，正确； C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向正反应移动，错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，错误。 考点：考查化学平衡的影响因素。 下列反应能用勒夏特列原理解释的是 A煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于 SO2的生成 B硫酸生产中用 98的硫酸吸收 SO3，而不用 H2O或稀硫酸吸收 SO3 C加入催化剂有利于氨的合成 D工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使 K变成蒸气从反应混合物中分离出

14、来 答案： D 试题分析： A.考虑反应速率问题，错误； B.不用水或稀硫酸吸收 SO3，原因是SO3与水反应放热，易形成硫酸酸雾，错误； C.主要考虑反应速率问题，错误； D.使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，依据勒夏特列原理，平衡正向移动，有利于金属钾的制取，正确。 考点：考查化学平衡影响因素。 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A用 10mL量筒量取 8.16mL稀盐酸 B用托盘天平称取 25.20gNaCl C用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3 D用 25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 答案： D 试题分析： A.量筒的准确度

15、为 0 1mL，错误； B.托盘天平的准确度为： 0 1g，错误； C.广泛 pH试纸的准确度到整数，错误； D.滴定管的准确度为： 0 01mL，正确。 考点：考查化学实验仪器的使用。 本题列举的四个选项是 4位同学在学习 “化学反应速率和化学平衡 ”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 答案： C 试题分析：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，

16、但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率， C项错误。 考点：考查化学反应速率 和化学平衡应用。 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是 A研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物 D在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石 答案： B 试题分析：常用的食品添加剂主要有防腐剂、抗氧化剂、膨松剂、

17、甜味剂、着色剂等几类，只要不超量、超范围使用，就是合法的，食品中适量合法加入食品添加剂对人体是无害的。 考点：考查化学与生活。 下列说法正确的是 A干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 D明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化 答案： C 试题分析： A.物质的三态变化有能量变化，但不是化学变化，错误； B.反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，错误； C.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量，正确； D.明矾净水

18、是由于Al3 水解： Al3 3H2O=Al（ OH） 3（胶体） 3H ，生成的 Al（ OH） 3胶体具有吸附作用，将水中的悬浮颗粒沉淀，但却不能用来软化硬水，错误。 考点：考查化学反应与能量、明矾净水。 对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是 A使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响 B使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响 C采用循环操作，能提高 NH3的平衡浓度 D采用循环操作，能加快反应速率 答案： B 试题分析： A.催化剂只能影响反应速率，对化学平衡状态无影响，错误； B.使用催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，增大

19、压强，高反应速率且向气体分子数小的方向移动，正确； C.合成氨工业上采用循环操作的原因主要是提高原料的利用率即提高 N2和 H2的利用率，提高经济效益，错误； D. 合成氨工业上采用循环操作的原因主要是提高原料的利用率即提高 N2和 H2的利用率，提高经济效益，错误。 考点：考查化学平衡状态影响因素。 实验题 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为： 用直流电源电解 CuCl2溶液，所用仪器如下图所示。 在电流强度为 I A，通电时间为 t min后，精确测得电极上析出铜的质量为 m g。 试回答：（ 1）连接这些仪器的正确顺序为 (用图中标注仪

20、器接线柱的英文字母表示 )： E接 ， C接 ， 接 F。 （ 2）写出 B电极上发生的电极反应式： ； G试管中淀粉 KI溶液变化的现象为 ， 相应的离子方程式是 。 （ 3）为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 。(选填下列操作步骤的编号 ) 称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后的电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重 （ 4）已知电子的电量为 1.610-19C。试列出阿伏加德罗常数的计算式： NA= 。 答案：（ 1） D A B（ 2） 2Cl 2e =Cl2 变蓝色 2 I + Cl2=2

21、Cl +I2 （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1） B电极上应产生 Cl2： 2Cl 2e =Cl2， B极上流出电子，电子进入直流电源的正极，即 F极，由此可得仪器连接顺序及电流方向。 （ 2） B为电解池阳极，溶液中阴离子 Cl 放电生成 Cl2， 2Cl 2e =Cl2，淀粉 KI溶液中通入 Cl2，发生反应： 2 I + Cl2=2 Cl +I2，淀粉遇碘变蓝色。 （ 3）镀在 A电极上的 Cu是没必要刮下的，也无法刮干净，故 两步须排除在外。 （ 4）因为析出 Cu的物质的量 m/64mol，电子转移物质的量为 m/642 mol，即 m/642NA个电子，由于电子的电荷量为 1

22、610 19C，所以m/642NA1 610 19 It，则 NA mol 1。 考点：考查电解池原理应用。 填空题 （ 12分） I下列说法不正确的是 （填字母代码）。 A对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+ 3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 B物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 C能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱 D镀层破损后，白铁 (镀锌的铁 )比马口铁 (镀锡的铁 )更易被腐蚀 E.除去硬水中的 Mg2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO32-效果好，说明 Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小 II向含有 AgI的

23、饱和溶液中： （ 1）加入固体 AgNO3，则 c(I-) (填 “变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”，下同 )。 （ 2）若改加更多的 AgI，则 c(Ag ) 。 （ 3）若改加 AgCl固体，则 c(I-) ，而 c(Ag ) 。 III用 “ ”、 “ ”或 “=”填空： （ 1） 25 时 1mol/L FeCl3溶液的 pH 80 时 1mol/L FeCl3溶液的 pH。 （ 2）已知 NaHSO3溶液中 c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，则溶液中 c(H+) c(OH-)。 （ 3）常温下，取等物质的量浓度的 HA溶液与 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶

24、液的 pH=8，混合溶液中由水电离 出的 c(H+)水 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水 。 答案： 、 BD 、 变小 不变 变小，变大 、 > 试题分析： 、大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，但是也有例外，如Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高反而降低， B 错误；白铁 (镀锌的铁 )镀层破损后，锌作原电池负极被氧化，铁被保护，马口铁 (镀锡的铁 ) 镀层破损后，铁比锡活泼，铁作负极被氧化，起不到保护铁的作用了， BD错误。 、根据同离子效应对溶解平衡的影响，可以判断加入固体 AgNO3和 AgCl会使的溶解平衡向左移动，碘离子浓度变小，而 AgCl溶解度大于 AgI，使溶液

25、中银离子浓度增大，而在饱和溶液中再加入 AgI固体对溶解平衡无影响。 、（ 1）温度升高促进 FeCl3的水解，水解程度越大， FeCl3溶液酸性越强，PH越小； （ 2） NaHSO3电离产生 SO32-，水解产生 H2SO3，而 c(SO32-) c(H2SO3)，说明电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，即 c(H+) c(OH-) （ 3）常温下，等物质的量浓度的 HA溶液与 NaOH溶液等体积混合后 pH=8，原因是 NaA强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性， 则 NaA水解促进水的电离，使c(H+)水 10-7 mol/L ， NaOH抑制水的电离使 c(H+)水 ”或 “”)。实际生产条

26、件控制在 250 、 1.3104kPa左右，选择此压强的理由是： 。 （ 3）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（ 3）所示的原电池装置。 该电池工作时， OH-向 极移动（填 “正 ”或 “负 ”）。 该电池正极的电极反应式为 。 答案：（ 1） -41.8 BD 1.8 （ 2） 在 1.3104kPa下，一氧化碳的转化率已较高，再增大压强，一氧化碳转化率提高不大 （ 3） 负 O2+2H2O+4e-=4OH- 试题分析：（ 1）根据盖斯定律， 即得出 2NO2（ g） +2SO2（ g）2SO3（ g） +2NO（ g） H=H2 H1=-113.0 kJ mol-1+196.

27、6 kJ mol-1+83.6kJ mol-1，所以答案：是 41.8 kJ mol-1；反应 NO2（ g） +SO2（ g）SO3（ g） +NO（ g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，对于体积不变的反应压强不能说明达到平衡状态， A错误，颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明 NO2的浓度不再发生变化，因此 B正确； SO3和 NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满 足 1： 1， C错误； SO3和 NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 molNO，可以说明该反应

28、达到平衡状态；设加入的二氧化硫物质的量为 a，则二氧化氮的为 2a， NO2（ g） +SO2（ g） SO3（ g） +NO（ g） 起始物质的量 2a a 0 0 转化物质的量 x x x x 平衡物质的量 2a-x a-x x x 则（ 2a-x）：（ a-x） =5： 1， x=3a/4，则平衡时， C（ NO2） =5a/4Vmol/L， C（ SO2） =a/4Vmol/L C（ SO3） =C（ NO） =3a/4V，平衡常数 K=(3a/43a/4)/( 5a/4Va/4V)=1.8。 （ 2）由图可知，温度升高， CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正

29、反应是放热反应， H 0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择 250 、 1.3104kPa左右的条件因为在 250 、压强为 1.3104kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强， CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。 （ 3）依据甲醇燃烧的反应原理，结合如图所示 的原电池装置，负极上失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；一般燃料在负极上发生反应，氧气在正极发生还原反应；负极电极反应为： CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O；阴离子移向负极；正极电极反应为： O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案

30、：为：负；O2+2H2O+4e-=4OH-。 考点：考查盖斯定律、化学平衡应用、原电池。 （ 12分）黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SO2和 Fe3O4。 （ 1）将 0.5molSO2(g)和 0.48molO2(g)放入容积 为 1L的密闭容器中，反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下 SO2的平衡转化率为 。 （ 2）若锻烧 12gFeS2产生的 SO2全部转化为 SO3气体时放出 19.66kJ热量，产生的 SO3与水全部化合生成 H2SO4，放出 26.06kJ

31、热量，写出 SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。 （ 3）将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于稀 H2SO4后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。 （ 4）从吸收塔排出的尾气中 SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的 SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、 。 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2，则 SO2吸收 Br2的离子方程式是 。 答案：（ 1） 96% (2) SO3（ g） +H2O（ 1） H2SO4（ 1）； H-130.3 kJ/mol； (3)防止 Fe2+

32、、 Fe3+的水解，并防止亚铁盐被氧化。 (4) ， ，SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 试题分析：（ 1）平衡时 c(SO3)=0.48mol/L，由反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)可知 SO2反应 0.48mol，则 SO2的平衡转化率为： 0.48/0.5100%=96% (2)锻烧 12g FeS2产生的 SO2全部转化为 SO3气体时放出 19.66kJ热量，依据硫元素守恒 n（ S） =2n（ FeS2） =12/1202=0.2mol，产生的 0.2molSO3与水全部化合生成 H2SO4，放出 26.06kJ热量， 1molSO3与水全部化合

33、生成 H2SO4，放出130.3kJ， SO3气体转化为 H2SO4的热化学方程式为： SO3（ g） +H2O（ 1）H2SO4（ 1）； H-130.3 kJ/mol； (3) 将黄铁矿的煅烧产物 Fe3O4溶于 H2SO4后，加入铁粉，是防止亚铁盐被氧化，可制备 FeSO4酸溶过程中需保持溶液足够酸性，防止 Fe2+、 Fe3+的水解， (4) SO2 是酸性气体，与氨水反应生成亚硫酸铵， ，亚硫酸铵在被浓硫酸氧化生成硫酸铵和 SO2， SO2吸收 Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸，溴单质被还原为溴化氢，离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-。 考点：考查热化学方程式书写、化学平衡计算等。