2015福建省八县一中高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015福建省八县一中高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量 25.20gNaCl C用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3 D用 25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL 答案： D 试题分析： A.量筒的量程为 0.1，错误； B.托盘天平的量程为 0.1，错误； C.广泛 PH试纸读数为整数，错误； D.滴定管的读数为 0.01Ml,正确；选 D. 考点：考查化学实验数据处理。 下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是 常温下 HNO2溶液的

2、 pH小于 7 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和 NaCl不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的 pH 2.1 NaNO2和 H3PO4反应，生成 HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀释至 100倍， pH约为 2.8 常温下 NaNO2溶液的 pH大于 7 A B C D全部 答案： C 试题分析： 常温下 HNO2溶液的 pH小于 7,只能说明亚硝酸是酸，不能说明是弱酸，错误； 溶液的导电性与离子浓度成正比，用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，错误； HNO2和 NaCl不能发生

3、反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，错误； 常温下 0.1 mol L-1 HNO2溶液的 pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸， 正确； NaNO2和 H3PO4反应，生成 HNO2，符合强酸制弱酸，磷酸是中强酸，则亚硝酸是弱酸，正确； 常温下 pH=2的 HNO2溶液稀释至 100倍， pH约为 2.8，说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，正确； 常温下 NaNO2溶液的 pH大于 7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，正确；选 C 考点：考查电解质的强弱判断。 物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+

4、浓度最大的是 A NH4Cl B CH3COONH4 C NH4HSO4 D NH4HCO3 答案： C 试题分析： NH4+发生水解反应： NH4+H2O NH3 H2O+H+， A.Cl-对 NH4+的水解不影响， B.CH3COO-对铵根离子的水解起促进作用， C.氢离子对铵根离子的水解起抑制作用， HCO3-对铵根离子的水解起促进作用，选 C。 考点：考查盐溶液中离子浓度的大小比较。 如图曲线 a和 b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1 B P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C曲线 a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线 D酚酞不能

5、用做本实验的指示剂 答案： B 试题分析： A.起点 PH=1，盐酸是强酸，则盐酸的物质的量浓度为 0.1 mol L 1，错误； B.强酸与强碱反应，则 P点时反应恰好完全，溶液呈中性，正确； C. 曲线 b是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线，错误； D.该反应生成强酸强碱盐，酚酞和甲基橙都可做指示剂，错误；选 B。 考点：考查酸碱中和滴定。 一定温度下，在 2L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A该反应中， X和 Y是生成物， Z是反应物 B反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为 0.158mol/(L s） C反应开始 10s， Y

6、的转化率为 79.0% D反应的 化学方程式为： X(g) Y(g) Z(g) 答案： C 试题分析： A.由图可知，该反应中， X和 Y的量不断减少，是反应物， Z的量不断增加，生成物，错误； B. 反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为1.58/(210)=0.079mol/(L s） ,错误； C. 反应开始 10s， Y的转化率为0.79/1100%=79.0%，正确； D.根据物质的量的变化等于化学方程式系数，可知反应的化学方程式为： X(g) Y(g) 2 Z(g)，错误；选 C。 考点：考查可逆反应化学式的判断，化学反应速率的计算等知识。 已知温度 T时水的离子积常数为 KW

7、，该温度下，将浓度为 a mol/L的一元酸 HA与 b mol/L一元碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A混合溶液的 pH=7 B混合溶液中， c（ H+） = mol/L C a=b D混合溶液中， c（ H+） +c（ B+） =c（ OH-） +c（ A-） 答案： B 试题分析： A.没有温度， pH=7 的溶液不一定的中性溶液，错误； B.根据 H OH =Kw,可得混合溶液中， c（ H+） = mol/L的溶液一定是中性溶液，正确； C.a=b，则酸碱恰好反应，溶液可能中性、酸性、或碱性，错误； D.任何溶液中都存在电荷守恒，错误；选 B。 考点：考查溶液的酸碱

8、性。 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的 平衡移动过程 中和滴定过程 沉淀的生成和溶解 固体物质的溶解度变化过程 A B C D 答案： D 试题分析：曲线图中从左到右依次表示 中和滴定过程、 平衡移动过程、 沉淀的生成和溶解、 固体物质的溶解度变化过程，选 D。 考点：考查化学反应图像的判断与分析。 已知 298 K,101 kPa 时， 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 197 kJ mol 1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2，达到平衡时，放出热量为 Q1，向另一个体积相同的容器中

9、通入 1 mol SO2， 0.5 mol O2和 1 mol SO3，达到平衡时放出热量为 Q2，则下列关系正确的是 A Q20 S0 D H0 S0 答案： B 试题分析：该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应， H0，该反应是熵减的化学反应， S 或 HCO3- H+CO32- HCO3-+H2OH2CO3 OH C(Na+) C(HCO3-) C(OH-) C(H+) C(CO32- ) （ 3） 或 ； = （ 4） KSP= c(Ag ). c(Cl-) ； 910-10 试题分析：（ 1）氨水是弱碱，溶液显碱性。醋酸钠溶于水， CH3COO 发生水解，溶液显碱性。氯化铵溶于

10、水， NH4 发生水解，溶液显酸性。硫酸氢钠盐，溶于水，完全电离出氢离子，溶液显酸性，选 cd。 （ 2）等浓度时强碱的 pH 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以 3种溶液 pH的大小顺序是 ；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，既有 HCO3-的水解平衡，也有 HCO3-的电离平衡，有关的离子方程式是 HCO3- H+CO32- HCO3-+H2O H2CO3 OH 。由于水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，有关离子浓度的大小关系是 C(Na+)C(HCO3-) C(OH-) C(H+) C(CO32- )。 （ 3）盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是

11、一元弱酸，所以在物质的量浓度相等的条件下，三种溶液的 c(H+)大小顺序为 ，则三种溶液的 pH由大到小的顺序为 ；中和一定量 NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为 = ； （ 4） AgCl溶解平衡的表达式为 KSP= c(Ag ). c(Cl-)，溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L， 则根据氯化银的溶度积常数可知，溶液中 c(Ag ) 1.810-10/0.2=910-10 。 考点：考查溶液酸碱性的判断、碳酸氢钠的水解和电离、弱电解质的电离平衡，溶度积常数的计算和应用。 （ 20分） PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的 CO2、

12、 SO2和 NOx （ 1）在一个密闭容器中，发生反应： C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)则该反应正向反应是： 反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为 K= ，达到平衡后 ,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向 反应方向移动， v(正 ) （填：不变、变大、变小）。 （ 2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（ CH3OH）。 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H = 1275.6 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)

13、=2CO2(g) H = 566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O（ 1） H = 44.0 kJ/mol 则甲 醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。 以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中 O2应从 （填“c”或 “b”）口通入，电池负极反应式为 _。 （ 3）已知在一定条件下， NO与 NO2存在下列反应： NO（ g） +NO2（ g）N2O3（ g） H 0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明 tl时刻达到平衡状态的是 _。 （ 4）在一个固定容积为 5L的密闭容器中充入 0.20molSO2和 0.l0molO2， 0.5分

14、钟后达到平衡，测得容器中含 SO3 0.18mol，则 v（ O2） =_mol/(L min)，若继续通入 0.20mo1SO2和 0.lmolO2，则达平衡时 SO2的转化率 _（填 “不变 ”、 “增大 ”“减小 ”） （ 5） 25 时，将 NH3溶于水得 l00mL 0.lmol L 的氨水，测得 pH=11，则该条件下 NH3 H2O的电离平衡常数约为 _。 答案：（ 1）吸热 K 逆 增大 （ 2） CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-442.8kJ mol-1 c CH3OH+ H2O-6e-=CO2+6H+ （ 3） b d （ 4） 0.036

15、增大 110-5 试题分析：（ 1）碳和水蒸气的反应是吸热反应，该反应化学平衡常数表达式为K= ，达到平衡后 ,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，即增大压强，平衡向系数减小的方向移动，原化学平衡向逆反应方向移动， v(正 )增大。 （ 2） 根据盖斯定律 - - 4 得到 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-442.8kJ mol-1 结合图像电池中质子移向正极， O2在正极反应，应从 c通入，发生 O2+4e-+4H+=2H2O，所以负极为 CH3OH+ H2O-6e-=CO2+6H+； （ 3）达到平衡状态时 v(正 )=v(逆 )，各物质的量不再改变， a、

16、 v(正 )应该不在改变，错误。 B、各物质的量不再改变，不再有能量变化，温度不变平衡常数不变，正确。 c、各物质的量不再改变，错误。可知 d、各物质的量不再改变，质量分数不变，正确，选 bd； （ 4） SO3 0.18mol，则转化的 O2为 0.09mol， v（ O2） =0.09/(50.5)= 0.036mol/(L min), 若继续通入 0.20mo1SO2和 0.lmolO2，相当于增大压强，平衡正向移动，则达平衡时 SO2的转化率增大； （ 5） NH3 H2O的电离平衡常数约为 =（ 10-310-3） /(10-1-10-3)= 1.010-5。 考点：考查影响平衡的因素，盖斯定律应用、燃料电池、电解质溶液、化学平衡等知识。