2015甘肃省肃南县一中高一上学期期末考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015甘肃省肃南县一中高一上学期期末考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 久置在空气中不易变质的物质是 A纯碱 B漂白粉 C水玻璃 D氯水 答案: A 试题分析:漂白粉会和空气中的二氧化碳反应而变质,水玻璃是硅酸钠溶液,也会和空气中的二氧化碳反应而变质,氯水久置会分解而变质,选 A。 考点:试剂的保存问题。 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图 1、图 2)就能实现相应实验目的是 选项 A B C D 实验项目 除去 KCl中少 的 MnO2 用 10mol/L的盐酸配制 100mL0.1mol/L的盐酸 用氯化钠溶液制备氯化钠晶体 除去 CO2气体中的HCl 实验仪器 或
2、装置 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 图 1 图 2 答案: C 试题分析: KCl 是易溶物, MnO2是难溶物,用过滤的方法除去 MnO2,过滤不用分液漏斗, A错;用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液时还要用到量筒、胶头滴管, B错; C是蒸发操作,正确; CO2也会和 Na OH 溶液反应,不能用 Na OH 溶液除去 CO2气体中的 HCl, D错;选 C。 考点:常见基本的实验操作。 下列说法正确的是 A同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与 0.2 L 1 mo
3、l/L KCl溶液中的 Cl 的数目之比为15 2 D 150 mL 1 mol/L NaCl溶液与 50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度相等 答案: C 试题分析:同温同压下,相同体积的固体物质,物质的量不相等, A错;气体摩尔体积的单位是 L/mol, B错; 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中 Cl 的物质的量为1.5mol; 0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的 Cl 物质的量为 0.2mol,故 Cl 数目之比为15 2, C对; 150 mL 1 mol/L NaCl溶液中 Cl 物质的量浓度为 1 mol/L, 50 mL 1 mol/
4、L AlCl3溶液中 Cl 物质的量浓度为 3mol/L, D错。 考点:阿伏伽德罗定律。阿伏伽德罗常数、物质的量浓度的理解。 将 SO2通入 BaCI2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是 A CO2 B NH3 C SO3 D Cl2 答案: A 试题分析: SO2通入 BaCI2溶液使得溶液显酸性所以没有沉淀生成,需要加入一些碱性物质中和溶液中的酸,故选 B。 考点:物质的化学性质 在含有 FeCl3、 FeCl2、 AlCl3、 NaCl的溶液中,加入足量的 NaOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是 A Na+
5、 B Fe3+ C Al3+ D Fe2+ 答案: D 试题分析: Na+不参与反应,数目不会减少, A错; FeCl3与 NaOH溶液反应生成 Fe( OH) 3, Fe( OH) 3又与盐酸反应生成 FeCl3,所以离子数目没有减少,B错; AlCl3与 NaOH溶液反应生成 NaAlO2,又和盐酸反应生成 AlCl3、 Al3+不会减少, C错; FeCl2和 NaOH溶液反应生成 Fe( OH) 2,溶液被氧气氧化成 Fe( OH) 3。再加盐酸反应生成 FeCl3, Fe2+转变成 Fe3+, Fe2+ 数目较少了, D对 考点:物质的化学性质。 证明某溶液只含有 Fe2 而不含有
6、Fe3 的实验方法是 A先滴加氯水,再滴加 KSCN溶液后显红色 B先滴加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C滴加 NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D只需滴加 KSCN溶液 答案: B 试题分析: Fe2+检验的方法是先滴加 KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后溶液显红色。 考点: Fe2+的检验方法。 根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 / Fe3+ Br2 Cl KClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A表中 组的反应可能有一种或两种元素被
7、氧化 B氧化性强弱的比较: KClO3 Fe3+ Cl2 Br2 C表中 组反应的还原产物是 KCl,电子转移数目是 6e D表中 组反应的离子方程式为: 2MnO4 + 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O 答案: A 试题分析: Cl2和 FeBr2反应, Cl2氧化 Fe2+、 Br , A对;从 知道 Cl2的氧化性比 Fe3+强, B错; KClO3和浓盐酸反应,还原产物是 Cl2, KCl中 Cl 来自盐酸,化合价没有改变, C错; H2O2 只做还原剂的时候 O原子都转变为 O2,方程式应该为 2MnO4 + 5H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 5O2+
8、8H2O 考点:氧化还原反应的基本概念和规律。 向一定量的 Cu、 Fe2O3的混合物中加入 100 mL 1 mol L 1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含 Fe3 ,若用过量的 CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为 A 3.2 g B 2.4 g C 1.6 g D 0.8 g 答案: D 试题分析: Cu、 Fe2O3的混合物若用过量的 CO在高温下还原固体减少的质量就是混合物中 O元素的质量,混合物中加入 100 mL 1 mol L 1的盐 酸,恰好使混合物完全溶解则 Fe2O3中的 O元素生成了 H2O,生成的 H2O中的 H来自盐酸,物质的量为 n(H
9、)=0.1L1 mol L 1=0.1mol,则 n(H2O)= n(O)=0.05mol,氧元素的质量为 0.05mol16g/mol=0.8g,选 D. 考点:质量守恒的应用和物质的量的计算。 下列关系图中, A是一种正盐, B是气态氢化物, C是单质, F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当 X是强碱时,过量的 B跟 Cl2反应除生成 C外,另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是 A当 X是强酸时, A、 B、 C、 D、 E、 F中均含同一种元素, F可能是 H2SO4 B当 X是强碱时, A、 B、 C、 D、 E、 F中均含同
10、一种元素, F是 HNO3 C B和 Cl2的反应是氧化还原反应 D当 X是强酸时, C在常温下是气态单质 答案: D 试题分析: A是正盐,既可以和强酸反应又可以是强碱反应,并且生成产物 B都是氢化物, A必须是铵盐, B如果是酸根离子形成的氢化物能与 Cl2反应,说明其有还原性,有还原性的氢化物常见的是 H2S,故 A是 (NH4)2S, A项、当 X是强酸时。 B就是 H2S,那么 C是 S, D是 SO2, E就 SO3, F就是 H2SO4, A对;B当 X是强碱时, B就是 NH3, C就是 N2, D就是 NO, E就是 NO2、 F就是HNO3, 故 B 对;不管 B是 H2S
11、还是 NH3,与氯气发生的都是氧化还原反应, C对;当 X是强酸时 C是 S,是固态单质, D错。 考点:元素及其化合物的性质、无机物的推断。 把 7.4 g Na2CO3 10H2O和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100 mL溶液,其中 c(Na+)=0.6 mol L 1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是 A 3.18 g B 2.12 g C 4.22 g D 5.28 g 答案: A 试题分析:把固体混合物加热至恒重的话最后的物质是 Na2CO3 ,根据 Na守恒, n(Na+)=0.6 mol L 10.1L=0.06mol,则残留的 Na2CO3 的物
12、质的量为0.03mol,质量为 3.18 g 考点:有关元素守恒的应用和物质的量的计算。 离子方程式 H + OH = H2O可表示的化学方程式是 A盐酸与氢氧化铜的反应 B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C硫酸与氢氧化镁的反应 D盐酸与氨水的反应 答案: B 试题分析: H + OH = H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水, A中氢氧化铜是难溶物,要写成化学式,错; B对;氢氧化镁是难溶物,要写成化学式, C错;氨水是弱碱,要写成化学式, D错。 考点:离子方程式的判断。 将 O2、 CH4、 Na2O2放入密闭容器中,在 150 条件下用电火花引燃,充分反应后,容器中无气体,且将残余物
13、溶于水中无气体放出。则 O2、 CH4、 Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为 A 1: 2: 6 ; Na2CO3和 NaHCO3 B 2: 1: 4 ; Na2CO3 C 1: 2: 6; Na2CO3和 NaOH D 2: 1: 4; Na2CO3和 NaOH 答案: C 试题分析:根据原子守恒: CH4中 C和 H原子个数比为 14, 要满足这个条件,生成物一定是氢氧化钠和碳酸钠,如果是其它的组合 C和 H原子个数比不能满足 14,根据反应后容器中无气体,且将残余物溶于水中无气体放出,这说明这些混合物恰好完全反应生成,反应的化学方程式是 O2 2CH46Na2O2=2Na
14、2CO3 8NaOH,选 C。 考点:元素守恒原理的应用和化学方程式的书写。 下列物质中属于强电解质的是 A NH3 B乙醇 C Cu D NaCl 答案: D 试题分析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,强电解质能在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物, NH3,乙醇不能发生电离, Cu是单质,不能满足强电解质的条件,选 D。 考点:电解质和强电解质的概念。 通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是 A硝酸钠氢氧化钠 B氧化铜二氧化锰 C氯化钾碳酸钙 D硫酸铜氢氧化钠 答案: C 试题分析:要经过溶解、过滤、蒸发等操作的分离方法是过滤,过滤是用来分离难溶物和易溶物
15、的分离方法,由难溶物和易溶物组成的混合物是 C。 考点:物质的分离和提纯。 下列能达到实验目的的是 答案: A 试题分析: A是分液操作,正确;干燥氯气时氯气要从长导管进, B错;往容量瓶中加溶液要用玻璃棒引流, C错;加热蒸发要用玻璃棒搅拌, D错。 考点:常见的使用操作。 设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为 0.3 NA B 22.4L SO2含有 NA个 SO2分子 C 1.6g CH4所含的电子数为 NA D标况下, 4.48L的水中含有 H2O分子的数目为 0.2NA 答案: C 试题分析: 5.6 g Fe的物质的
16、量为 0.1mol,, Fe和盐酸反应生成的是 Fe2+,所以0.1mol Fe 反应转移的电子数为 0.2 NA, A 错; B 没有说明是不是在标准状况下,无法计算,错; 1.6g CH4的物质的量为 0.1mol,一个 CH4分子中有 10个电子,所以所含的电子数为 NA, C对;标准状况下水是液体, 4.48L的水的物质的量不是 0.2mol,分子数就不是 0.2NA, D错 考点:阿伏伽德罗常数的应用。 用铝箔包裹着 2 3克金属钠投入到足量水中,理论上可以收集到氢气物质的量为 A 0 05mol B 0 2mol C大于 0 05mol小于等于 0 2mol D无法判断 答案: B
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