2015河南省周口中英文学校高一上学期12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015河南省周口中英文学校高一上学期 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是 A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性 答案： C 试题分析：钠熔成小球，与钠的熔点低有关；钠浮在液面，与钠的密度小有关；钠跟水反应时，钠的化合价升高，表现钠强还原性。 考点：本题考查钠的性质。 某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列 8种离子中的 4种 (两厂不含相同离子 )： Ag 、 Ba2 、 Fe3 、 Na 、 Cl 、 SO4

2、2 、 NO3-、 OH 。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是 A SO42 和 NO3-可能来自同一工厂 B Cl 和 NO3-一定来自不同的工厂 C Ag 和 Na 可能来自同一工厂 D Na 和 NO3-来自同一工厂 答案： B 试题分析：两厂所含的废水中分别含有 Ag 、 Ba2 、 Fe3 、 NO3-和 Na 、 Cl 、SO42 、 OH ；故 B项正确。 考点：本题考查离子共存。 等质量的 CuO和 MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的

3、Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2溶液的浓度分别为 a mol/L和 b mol/L。则 a与 b的关系为 A a b B 2a b C a 2b D a 5b 答案： B 试题分析：等质量的 CuO和 MgO， ，根据质量守恒定律，,所以 2a b，故 B项正确。 考点：本题考查物质的量浓度。 将 NaCl、 KAl(SO4)2、 FeCl2、 Fe2(SO4)3、 Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是 A KSCN B BaCl2 C NaCl D NaOH 答案： D 试题分析： NaOH与 NaCl不反应，无现象； NaOH与 KAl(SO4)2先有

4、沉淀，后沉淀溶解； NaOH与 FeCl2先有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；NaOH与 Fe2(SO4)3有红褐色沉淀； NaOH与 Mg(NO3)2有白色沉淀，故 D项正确。 考点：本题考查物质检验。 下列各组物质中， X是主体物质， Y是少量杂质， Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是 X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液 B Fe粉 A1粉 稀盐酸 C Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12 D FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉 答案： D 试题分析：除 FeCl2溶液中的 FeCl3 ，用单质铁，故 A错误； Fe粉和稀盐酸反应，故 B 错

5、误；若用 C12除 Fe2(SO4)3溶液中 FeS04，会引入新杂质，故 C 错误；CuCl2和 Fe反应，生成氯化亚铁和铜，故 D正确。 考点：本题考查化学实验。 CO和 H2混合气体 3 g和足量的氧气燃烧后，在 150 时将混合气体通过足量的 Na2O2后， Na2O2增重的质量为 A 1.5 g B 3 g C 6 g D无法计算 答案： B 试题分析：根据化学方程式， Na2O2与 CO2反应相当于吸收 CO； Na2O2与水反应相当于吸收 H2；故 B项正确。 考点：本题考查 Na2O2的性质。 把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是 A稀硫酸

6、 B AgNO3溶液 C Fe2(SO4)3溶液 D CuSO4溶液 答案： C 试题分析：铁和稀硫酸反应生成氢气；铁和 AgNO3溶液反应，生成银，故体质量增加；铁和 Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁，固体减少；铁和 CuSO4溶液反应，置换出铜，固体增加，故 C正确。 考点：本题考查铁的性质。 决定金属性强弱的是 A 1个金属原子失去电子的多少 B 1 mol金属与酸反应放出氢气的多少 C 1 mol金属失去电子的多少 D金属原子失去电子的难易程度 答案： D 试题分析：金属性即失电子的能力，越易失电子金属性越强，故 D正确。 考点：本题考查金属性。 等质量的钠进行下列实验，其中生成

7、氢气最多的是 A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中 答案： B 试题分析：将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，钠和水反应放出氢气、铝和氢氧化钠溶液反应也放出氢气，故 B放出氢气最多。 考点：本题考查钠的性质。 下列反应的离子方程式正确的是 A稀硫酸滴在银片上： 2Ag 2H =2Ag H2 B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： SO42 Ba2 =BaSO4 C稀硝酸滴在大理石上： CaCO3 2H =Ca2 H2CO3 D氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O 答案： D 试题分析：银和稀硫酸

8、不反应，故 A 错误；稀硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，故 B错误；稀硝酸滴在大理石上，放出二氧化碳气体，故 C错误， D项正确。 考点：本题考查离子方程式。 下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C钢铁 D金箔 答案： D 试题分析：合金是两种或两种以上不同金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，金箔是纯净物，故 D项正确。 考点：本题考查物质分类。 下列物质中既能跟稀 H2SO4反应 , 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部 答案： D 试题分析： 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2、NaHCO

9、3+NaOH=Na2CO3+H2O 2. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O; Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ； 3、 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O; Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ； 2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故 D项正确。 考点：本题考查元素化合物性质。 下列关于 Na和 Na+的叙述中 ,错误的是 A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似 C钠原子 ,钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 答案： B

10、 试题分析： Na有 3个电子层，最外层 1个电子，容易失去最外层电子； Na+有 2个电子层，最外层 8个电子，性质稳定，故选 B。 考点：本题考查钠的性质。 除去 Na2CO3固体中少量 NaHCO3的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入 NaOH溶液 C加热 D配成溶液后通入 CO2 答案： C 试题分析：碳酸氢钠加热易分解，生成碳酸钠，所以除去 Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是加热，故 C项正确。 考点：本题考查碳的化合物性质。 镁、铝、铜三种金属粉末混合物 ,加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 ,滤液中存在的离子有 A B Cu2+ C

11、Al3+ D Mg2+ 答案： A 试题分析：镁、铝、铜三种金属粉末混合物 , 加入过量盐酸充分反应，过滤后滤液中含有 Mg2+、 Al3+，向滤液中加入过量烧碱溶液， Mg2+生成氢氧化镁沉淀，Al3+和过量的氢氧化钠生成 ，故 A正确。 考点：本题考查镁、铝、铜的性质。 相等物质的量的 CO和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 它们所含的分子数目之比为 1 1 它们所含的 O原子数目之比为 1 2 它们所含的原子数目之比为 2 3 它们所含的 C原子数目之比为 1 1 它们所含的电子数目之比为 7 11 A 和 B 和 C 和 D 答案： D 试题分析： 1个 CO分子含有 14个电子

12、， 1个 CO2分子含有 22个电子，相等物质的量的 CO和 CO2所含的电子数目之比为 7 11，故 D项正确。 考点：本题考查物质的量。 填空题 （ 12分）（ 1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起来 (每个选项只选用一次 )。 A质轻 B延展性好 C易传热 D易导电 E氧化时放热 太阳能热水器： _； 飞机： _； 焊接铁轨：_； 电缆： _； 铝箔： _。 （ 2）佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于 _(填 “纯净物 ”、 “混合物 ”或 “单质 ”)。 答案：（ 1） C A E D B （ 2）混合物 试题分析：（ 1） 太阳能热水器利用铝易传热

13、的性质； 飞机利用铝质轻的性质； 焊接铁轨利用铝氧化时放热的性质； 电缆利用铝易导电的性质； 铝箔利用铝延展性好的性质。（ 2） 合金是两种或两种以上不同金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。 考点：本题考查铝的性质。 （ 10分）完成下列化学方程式或离子方程式。 .过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式： .铝和 NaOH溶液反应化学方程式： .氢氧化铝和 NaOH溶液反应离子方程式： .硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式： .FeCl3和 Cu反应离子方程式： 答案： . 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 ； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

14、+3H2 . Al(OH)3 +OH AlO2 +2H2O ； Fe2 +2OH = Fe(OH)2. . 2Fe3 +Cu 2Fe2 +Cu2 试题分析：书写离子方程式，只有可溶性强电解质写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子， 过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2； .铝和 NaOH溶液反应化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； .氢氧化铝和 NaOH溶液反应离子方程式Al(OH)3 +OH AlO2 +2H2O； .硫酸亚铁与氢氧化钠溶液离子方程式 Fe2+2OH = Fe(OH)2； .F

15、eCl3和 Cu反应离子方程式 2Fe3 +Cu 2Fe2 +Cu2 。 考点：本题考查离子方程式书写。 14分 )下图表示有关的一种反应物或生成物 (无关物质已略去 )，其中 A、 C为无色气体，请填写下列空白。 （ 1）化合物 W可能是 _或 _， C是 _， F是_。 （ 2）反应 中若消耗 Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为 _。 （ 3）反应 的离子方程式： _。 （ 4） A与 CuO在加热条件下能反应生成 N2和 Cu，请写出该反应的化学方程式： _。 答案：（ 1） (NH4)2CO3 NH4HCO3 CO2 NO2 （ 2） 0.1NA （ 3） 3Cu 2NO3 8H

16、 =3Cu2 2NO 4H2 （ 4） 2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O 试题分析： W能与氢氧化钠和盐酸都反应，生成气体，所以 W为铵盐和碳酸盐；故 W为 (NH4)2CO3或 NH4HCO3； A为氨气、 B为水、 C为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气 (D)，氨气催化氧化为 NO(E)； NO和氧气反应生成NO2(F)； NO2(F)与水 (B)反应生成 HNO3， Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、 Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；（ 2） 二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂， 1 molNa2O2反应转移 1mol电子，消耗 Na2O2 7.8 g，转移

17、的电子数为 0.1NA；（ 3） Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮的离子方程式为 3Cu2NO3 8H =3Cu2 2NO 4H2O；（ 4） 氨气与 CuO在加热条件下能反应生成 N2和 Cu，反应的化学方程式为 2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O。 考点：本题考查物质推断。 计算题 6分 )向 500 mL NaOH溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的 NaOH的物质的量为 _；原 NaOH溶液的物质的量浓度为_；生成标准状况下 H2的体积为 _。 答案： .4mol； 0.8 mol/L； 13.44L 试题分析： 10.8g铝的物质的量为 0.4mol；

18、设需要氢氧化钠的物质的量为 x mol ；生成氢气的物质的量为 y mol； 所以需要氢氧化钠的物质的量为 0.4mol，氢氧化钠的浓度为 0.4mol0.5L=0.8 mol/L；生成氢气的物质的量为 0.6mol，在标准状况下的体积为0.6mol22.4L/mol=13.44L。 考点：本题考查根据化学方程式的计算。 将镁、铝的混合物 0.1 mol溶于 100 mL 2 mol/L的 H2S04溶液中，然后再滴加 1 mol/L的 NaOH溶液。请回答： （ 1）若在滴加 NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入 NaOH溶液的体积 V变化如下图所示。当 V1=160 mL时，则金属粉末中，

19、 n(Mg) =（ ） mol， V2=（ ） mL。 （ 2）若在滴加 NaOH溶液的过程中，欲使 Mg2+、 A13 +刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积 ） mL。 答案：（ 1） 0.06 440 （ 2） 400 试题分析： V1=160 mL时，可知镁、铝的混合物与硫酸反应后剩余硫酸0.08mol，则与镁、铝的混合物反应的硫酸 0.12mol；设 n(Mg) =x mol、 n(Al) =y mol，则 ，得 n(Mg) =0.06 mol；氢氧化钠体积为 V2时，溶液中的溶质为 0.2 mol硫酸钠和 0.04mol偏铝酸钠，根据元素守恒，氢氧化钠的物质的量为 0.44mol，所以氢氧化钠的体积为 440mL；（ 2）若在滴加 NaOH溶液的过程中，欲使 Mg2+、 A13 +刚好沉淀完全，溶液中的溶质为 0.2 mol 硫酸钠，根据元素守恒，氢氧化钠的物质的量为 0.4mol，所以氢氧化钠的体积 400mL。 考点：本题考查有关铝的计算。