2016年河南省中考模拟化学.docx

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1、2016年河南省中考模拟化学 一、选择题 1.下列有关实验能反映金属的化学性能的是 ( ) A. 比较合金和纯金属的硬度 B. 金属的性质 C. 燃烧条件的实验 D. 铁丝的燃烧 解析： A、黄铜和纯铜相互刻画时，纯铜痕迹较明显，说明纯铜的硬度比黄铜小，反映的是物质的物理性质； B、金属可以用作导线，说明金属具有良好的导电性，反映的是金属的物理性质； C、探究燃烧条件时，通过金属良好的导热性传递热量，反映的是金属的良好的导热性，是物理性质； D、铁丝能够在氧气中燃烧，反映的是金属的化学性质 。 答案： D 2.2015年 11 月 30日，第 21届联合国气候变化大会在巴黎举行，碳排放以及全球

2、气候变暖仍是大会的核心议题 。 碳排放中的 “ 碳 ” 指的是 ( ) A.元素 B.单质 C.原子 D.CO2 解析： 二氧化碳的大量排放会导致全球气候变暖，所以要减少二氧化碳的排放，碳排放中的“ 碳 ” 指的是二氧化碳 。 答案： D 3.2015年 12 月有 4日至 15 日，上海合作组织成员国政府首脑理事会第十四次会议在河南省郑州市举行 。 摆脱雾霾等有害天气困扰，下列事实不会影响天空出现 “ 郑州蓝 ” 的是( ) A.燃煤取暖 B.焚烧秸杆 C.塑料燃烧 D.风力发电 解析： A、煤燃烧能产生烟尘、有毒气体一氧化碳和二氧化氮、温室气体二氧化碳等，会污染空气，所以与形成雾霾有关，故

3、 A错误； B、焚烧秸杆 产生大量烟尘，影响视线，同时产生一氧化碳污染空气，产生二氧化碳造成温室效应，能污染环境，所以与形成雾霾有关，故B错误； C、塑料燃烧会产生大量有害气体和粉尘，所以与形成雾霾有关，故 C 错误； D、风力发电不会产生有害气体和粉尘，不会造成雾霾天气，与形成雾霾无关，故 D 正确 。 答案： D 4.分类法是化学学习的重要方法 。 下列说法正确的是 ( ) A.木炭、甲烷和酒精属于有机物 B.硝酸钠、氯化铵和碳酸铵属于氮肥 C.钙和碘属于人体必需的微量元素 D.不锈钢、棉线和塑料属于高分子合成材料 解析： A、甲烷和酒精是含有碳 元素的化合物，属于有机物；木炭属于无机物

4、。 该选项不正确 。 B、硝酸钠、氯化铵和碳酸铵中含有氮元素，属于氮肥 。 该选项正确 。 C、铁、锌、碘、硒等在人体中含量较低，属于微量元素，但钙是常量元素 。 该选项错误 。 D、不锈钢不属于高分子合成材料，错误 。 答案： B 5.下列关于探究 “ 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 ” 实验的叙述有误的是 ( ) A.反应前后天平保持平衡，遵守质量守恒定律 B.铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 C.反应前后溶液的质量增加，元素化合价改变 D.把橡胶塞拔掉放在左盘上，天平的指针仍然指在刻度盘的中央 解析： A、铁和硫酸铜反应置换成硫酸铜的铜，属于化学变化，反应前后天平保持

5、平衡，遵守质量守恒定律，故说法正确； B、该反应的现象为铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，故说法正确； C、铁和硫酸铜反应置换成硫酸铜的铜，参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，反应前后溶液的质量减少，故说法错误； D、此反应中没有气体生成，因此把橡胶塞拔掉放在左盘上，天平的指针仍然指在刻度盘的中央，故说法正确 。 答案： C 6.用滤纸做成的无色小花喷洒某无色溶液后放在 烧杯口上方，片刻后变成红色 。 请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是 ( ) A.石蕊试液和浓盐酸 B.酚酞溶液和小苏打溶液 C.石蕊试液和溶液硫酸 D.酚酞溶液和浓氨水 解析： A、石蕊试液是紫色，不是无色溶液，

6、故错误； B、酚酞溶液是无色溶液，但小苏打溶液不具有挥发性，故错误； C、石蕊试液是紫色，不是无色溶液，故错误； D、浓氨水具有挥发性和碱性，遇到酚酞试液显示红色，故正确 . 答案： D 7.经过一年的化学学习，你认为下列认识或做法正确的是 ( ) A.液化气被压缩到钢瓶是分子大小不变、间隔缩小 B.夏天比冬天食物更容易变质与氧气有关 C.晚上煤气泄漏时一定要及时开灯检查 D.经常用钢丝球洗刷铝锅可延长使用寿命 解析： A、液化气被压缩是气体分子间隔变小，故 A正确； B、夏天与冬天比较，食物更容易变质与温度有关，故 B错； C、煤气泄漏不能用电，故 C错； D、钢丝球能擦掉表面的氧化铝，故

7、D错 。 答案： A 8.工业上制备甲酸钠 (化学式 CHO2Na)的主要流程如图，下列运用所学知识推理判断不合理的是 ( ) A.焦炭的作用是燃烧放热提高温度和制备 (或提供 )CO B.在高温条件下焦炭参与反应的基本类型是化合反应 C.第一次加入氢氧化钠溶液的目的是除去吸收二氧化碳 D.合成甲酸钠反应中各物质的化学计量数之比 1： 1： 2 解析： A、由工业上制备甲酸钠的主要流程图可知，炭的作用是燃烧放热提高温度和制备 (或提供 )CO，故 A正确； B、在制备甲酸钠的过程中，在高温条件下焦炭参与反应的基本类型是化合反应，故 B正确； C、由工业上制备甲酸钠的主要流程图可知，第一次加入氢

8、氧化钠溶液的目的是除去吸收二氧化碳，故 C正确 。 D、在一定条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成了甲酸钠，反应的方程式是： CO+NaOH=CHO2Na，由方程式可知，合成甲 酸钠反应中各物质的化学计量数之比 1： 1： 1.故 D错误 。 答案： D 9.2015年中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素 (化学式 C15H22O5)和双氢青蒿素获诺贝尔医学奖 。 下列说法正确的是 ( ) A.青蒿素属于氧化物 B.青蒿素中碳元素的含量最高 C.青蒿素中碳、氢和氧三种元素的质量比为 15： 22： 5 D.青蒿素由 3个碳原子、 6个氮原子和 6个氢原子构成 解析： A.氧化物是只含有两种元

9、素且其中一种元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故错误； B.青蒿素中 C、 H、 O三种元素的质量比为 (1215 )：(122 )： (165 )=90： 11： 40，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确； C.青蒿素中 C、H、 O三种元素的质量比为 (1215 )： (122 )： (165 )=90： 11： 40，故错误； D.青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误 。 答案： B 10.如图是某反应的微观过程，下列说法中正确的是 ( ) A.基本反应类型：分解反应 B.产物的质量比：正极：负极 =2： 1 C.能量转化：化学能转化为电

10、能 D.变化本质：分子、原子改变 解析： A、通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是水，生成物是氢气和氧气，各物质的微粒个数关系是 2： 1： 2，所以反应的化学方程式为 2H2O 2H2+O 2 ，可知反应物为一种，生成物为两种，符合 “ 一变多 ” 特点，属于分解反应； B、根据化学方程式为 2H2O 2H2+O 2 ，可知产物的质量比：正极：负极 =8： 1； C、能量转化：电能转化为化学能； D、根据微粒构成模型图可知：反应前后原子的种类和数目没有改变，所以元素的种类不变和质量在反应前后也保持不变 。 在化学反应过程中，分子可分，而原子不能再分 。 答案 ： A 11.如

11、图是实验室制取氧气时，各物质的质量随加热时间的变化关系，下列叙述正确的是( ) A. 表示反应物高锰酸钾 B. 表示催化剂 C. 表示生成物氧气 D. 表示反应物氯酸钾 解析： 由表中数据分析可知，反应后， 的质量增加，故 是生成物； 的质量减少，故 是反应物； 的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应 。 A、高锰酸钾分解生成三种物质，由以上分析可知， 表示反应物氯酸钾，故错误； B、由以上分析可知， 表示生成物，故错误； C、氯酸钾分解时生成的氧气的质量小于氯化钾的质量，故正确 。 D、 的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故错误 . 答案： C 12.下列反应原理用化学方程式表

12、示正确的是 ( ) A.镁带燃烧 Mg+O2 MgO2 B.除去 CO2中的 CO CO+O2 CO2 C.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O D.用燃烧的方法测定空气中氧气的含量 3Fe+2O2 Fe3O4 解析： A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，氧气是反应物，后面不需要标注 ，正确的化学方程式应为： 2Mg+O2 2MgO。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳 (不能燃烧、不能支持燃烧 )大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的； 答案 项错误 。 C、该化学方程式书写完全正确 。 D、铁在空气中不能燃烧，不能用于测定空气中氧气的含量

13、， 答案 项错误 。 答案： C 二、填空题 13.空气中含量最多的物质的化学式是 ；工业冶炼赤铁矿石 (主要成分氧化铁 )的化学方程式为 。 解析： 空气中含量最多的气体是氮气，在高温的条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳 。 答案 ： N2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2. 14.食物是我们的主要营养来源 。 郑州羊肉烩面中含有下列有机食材：羊肉、拉面、海带、粉丝、食盐、大葱等，其中属于糖类物质的是 ；植物生长也需要养分 。 如图是某化肥包装袋上的标签，从物质类别看，它属于 ；说出一条该化肥的性质信息 。 解析： 拉面、粉丝中富含糖类，该化肥主要成分是硝酸铵，还含有杂质，所以属

14、于混合物，由标签信息可知，该化肥要密封保存、防潮防晒、隔绝热源，所以可知该化肥易溶于水，受热易分解 。 答案 ： 拉面、粉丝 混合物 易溶于水 15.化学知识就在我们身边 。 黄河水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等净化流程后成为自来水，吸附池里加入的物质是 ；厨房所用天然气，与煤相比的优点是 (答一点即可 )，其燃烧的化学方程式为 ；为了防止铁锅生锈，你的做法是 。 解析： 活性炭可以除去自来水中的异味，这是利用了活性炭的吸附性 。 故填：吸附性； 天然气的热值比较高，燃烧生成水和二氧化碳，污染少，故填：热值高或污染少； CH4+2O2CO2+2H2O；铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，要防

15、止铁生锈要隔绝氧气和水，用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁与水接触，以防止铁锅生锈 。 答案：吸附性 热值高或污染少 CH4+2O2 CO2+2H2O 用干布抹去铁锅表面的水珠 16. NaCl和 KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题 。 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 如图为 NaCl和 KNO3的溶解度曲线，其中温度 t的范围可能是 。 10 时，分别在 100g水中加入 35gNaCl和

16、 KNO3固体，加热到 60 时， KNO3溶液的质量分数约为 。 解析： 通过分析溶解度表中的数据可知温度 t的范围可能是 20 30 ， 60 时，硝酸钾的溶解度是 110g，所以 100%=2 0.6%。 答案 ： 20 30， 20.6%。 17. “ 联合制碱法 ” 的化学方程式为： NaCl+H2O+NH3+CO2X+NH 4Cl， X的化学式为 ；一定条件下， 2.3g 乙醇与 4.0gO2恰好完全反应，生成 2.7gH2O、 2.2gCO2和物质 Y，则 Y的质量为 ； Y 的化学式为 。 解析： 反应的化学方程式 NaCl+H2O+NH3+CO2X+NH 4Cl，可知可知反应

17、前各原子个数为： 反应前 反应后 Na原子 1 0 Cl原子 1 1 N原子 1 1 H原子 5 4 C原子 1 0 O原子 3 0 根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成物 X的一个分子由 1个钠原子、 1个 H原子、1个 C原子、 3个 O原子构成，因此可确定物质 X的化学式可表示为 NaHCO3.根据反应前后质量总和不变列等式： 2.3g+4.0g=2.7g+2.2g+Y，解得 Y=1.4g； 2.3g 乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别为： 1.2g、 0.3g、 0.8g； 2.7gH2O中氢氧两种元素的质量分别为： 0.3、 2.4g；2.2gCO2中碳氧元素的质量分别是 0.

18、6g、 1.6g，则 Y中含有碳氧元素，质量分别为 0.6g、 0.8g，原子个数比为 ： =1： 1，因此 Y是一氧化碳 。 答案 ： NaHCO3 1.4g CO 18. A、 B、 C、 D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系 (反应条件、有些反应物或产物已略去 )；若 A是一种白色难溶于水、相对分子质量为 100的化合物，则 B的化学式是 ；若 A 是一种常见的无色液体， D是一种黑色固体 。 则由 B生成 D的化学方程式为 。 解析： A是一种白色难溶于水、相对分子质量为 100 的化合物，则 A为碳酸钙 。 则 B为氧化钙， C为二氧化碳， D 为氢氧化钙；若 A是一种

19、常见的无色液体， D是一种黑色固体，则 A为水，水可以分解得到氢气和氧气，而 B可以得到黑色固体，所以 B为氧气，对应的黑色固体可以为氧化铜； C为氢气，可以与氧化铜反应得到水 。 B到 D的反应为 2Cu+O2 2CuO。 答案 ： CaO 2Cu+O2 2CuO 三、简答题 19.某化学兴趣小组对实验室制取气体进行了研究 。 (1)小明同学 选用如图 1所示的装置 B、 D来制取某气体，请写出有关反应的化学方程式 。 解析： 实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在

20、二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用 向上排空气法和排水法收集 . 答案 ： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 或 2H2O2 2H2O+O2 (2)小华同学想用图 1 中的装置 B和图 2中的装置 组合来制取二氧化碳 。 请写出有关反应的化学方程式并说出组合后的装置与 B相比的优点是什么？ 解析： 实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热 。 二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；组合后的装置与 B相比的优点是：随时

21、控制反应的发生和停止 . 答案 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 随时控制反应的发生和停止 20.溶液在日常生活、工农业生产中有广泛的用途，与人们的生活息息相关 。 (1)把生石灰投入大 量水中，其上层澄清液即石灰水 。 二氧化硫和二氧化碳一样，能使澄清石灰水变浑浊，写出浑浊产生的化学方程式 。 解析： 二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式为： Ca(OH)2+SO2CaSO 3+H 2O。 答案 ： Ca(OH)2+SO2CaSO 3+H 2O (2)配制 500g浓度为 0.02%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒，需要高锰酸钾的质量是多少？若准确称量所需固体，量取所需水时，若

22、俯视读数，会对溶液溶质的浓度有什么影响？ 解析： 配制 500g浓度为 0.02%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒，需要高锰酸钾的质量为：500g 0.02%=0.1g，量取所需水时，若俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，从而导致溶液中溶质质量分数偏大 。 答案 ： 0.1g 偏大 21.物质的性质、变化和用途是化学的重要研究内容 。 (1) 进行科学探究时用天平称量固体氢氧化钠，要把它放到玻璃器皿中，因为它具有很强的 性 。 解析： 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以用天平称量固体氢氧化钠，要把它放到玻璃器皿中 。 答案 ：腐蚀 (2)测定称酸溶液的酸碱度的操作方法是什么？ 解析： 测定溶液酸碱度的

23、方法：用干燥的玻璃棒蘸取 (或胶头滴管吸取 )少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥 pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的 pH。 答案 ：取一小片 pH试纸放在玻璃片 (或白板 )上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的 pH (3)如图甲、乙能表示熟石灰和一定量的盐酸混合，溶液的 pH和加入熟石灰质量关系可以用图 表示；当加入熟石灰 ng时，请写出溶液中溶质的化学式 。 解析： 向盐酸中滴加 加入熟石灰，开始时溶液呈酸性，溶液的 pH 值小于 7，随着熟石灰的不断加入，溶液的酸性减弱， pH 值不断增大，所以可以用

24、图乙表示；当加入熟石灰 ng时，盐酸和氢氧化钙恰好反应，溶液中的溶质是反应生成的氯化钙 。 答案 ：乙 CaCl2 22.向硝酸亚铁和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液 。 请猜测滤渣的成分并设计实验证明可能存在的物质是否存在 。 解析： 向硝酸亚铁和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，如果锌过量，则滤渣中含有锌、铁；滤液中含有硝酸锌和硝酸镁；还有一种情况就是滤渣中含有 铁，滤液中含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁 。 由此可知滤渣中可能有锌和铁或者是 铁，所以关键是验证有没有锌 。 答案： 取少量的固体滤渣，加入硫酸亚铁溶液，如果能置换出铁，说明含有锌，否则不含有锌

25、 。 四、综合应用题 23.酸、碱、盐是重要的化合物 。 如图是生成盐的知识网络图 。 (1)补充图中 处反应物 (不能与图中已有信息重复： 。 解析： 酸和盐反应也会生成新酸和新盐，所以图中 处反应物是酸 +盐； 答案： 酸 +盐 (2)硬水中含有较多 (写符号 )的化合物，该化合物即含这些元素的盐类溶质，请任意写出一个复分解反应制取氯化钠的化学方程式 。 解析： 硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，所以硬水中含有较多的 Ca2+、 Mg2+化合物，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2Mg (OH)2+2NaCl 。 答案： Ca2+、 Mg2+ 2

26、NaOH+MgCl2Mg (OH)2+2NaCl (3)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁 。 以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： 根据流程图回答： 操作 、 、 需要的玻璃仪器有哪些？固体 F中的物质有哪些？ 图中加入过量的 不用填 试剂的目的是什么？ 操作 中除去了哪些物质？ 解析： 操作 、 、 都是将固体和溶液分离，所以该操作是过滤，过滤需要需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，加入过量的 G是除去氯化钙，所以固体 F中的物质有碳酸钙； 题中除杂过程中加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，对于氯化钠来说也是杂质，所以图中加入过量的试剂的目的是除去反应剩余的碳酸钠和氢氧化钠 ； 操作 是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，所以操作 中除去了水和过量的稀盐酸 。 答案： 过滤，烧杯、漏斗、玻璃棒，碳酸钙 除去反应剩余的碳酸钠和氢氧化钠 水和过量的稀盐酸 (4)取烧碱溶液 25g向其中加入 10%的 CuSO4溶液 40g时恰好完全反应 。 计算烧碱溶液中溶质的质量分数 。 解析： 设参加反应的氢氧化钠的质量为 x CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4， 160 80 40g10% x = x=2g 答案：参加反应的氢氧化钠的质量为 2g。