2017年宁夏银川市高考二模化学.docx

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1、2017年宁夏银川市高考二模化学 一、选择题 1.(6分 )化学与社会、生活密切相关 .对下列现象或事实及解释均正确的是 ( ) 选项 现象或事实 解释 A 化石燃料燃烧时采取脱硫措施 提高化石燃料的利用率 B 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 二者都有较强的吸水性 C 高温加热能杀死流感病毒 蛋白质受热变性 D 高铁车厢采用铝合金材料 铝和氧气不反应 A.A B.B C.C D.D 【考点】 14：物质的组成、结构和性质的关系 解析 ： A.化石燃料燃烧时采取脱硫措施，能够减少二氧化硫的排放，有利于环境保护，故 A错误； B.铁粉不具有吸水性，具有还原性，可以防止食品氧化变质，故

2、 B错误； C.高温能使蛋白质变性，所以高温加热能杀死流感病毒，故 C正确； D.车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，故 D错误 。 答案： C 2.(6分 )某有机物 X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 ( ) A.X分子中含有三种官能团 B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和 X C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D.在催化剂的作用下， 1 mol X最多能与 5 mol H2加成 【考点】 H7：有机化合物命名 解析 ： A.根据结构简式知，分子中含有官能团为酯基、醇羟基和碳碳双键， X分子中含有三种官能团，故

3、A正确； B.苯环不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但该物质中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 X，故 B正确； C.碳碳双键和苯环发生加成反应，碳碳双键能发生加聚反应，苯环上氢原子、醇羟基发生取代反应，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化发生氧化反应，故 C正确； D.苯环及碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以在 Ni 作催化剂的条件下， 1 mol X 最多只能与 4mol H2加成，故 D错误 。 答案： D 3.(6分 )设 NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是 ( ) A.12 g石墨和 C60的混合物中质子总数为 6NA B.1 L pH=

4、1的硫酸溶液中含有的 H+数为 0.2NA C.由 1 mol NH4Cl 和少量氨水形成的中性溶液中， NH4+数目小于 NA个 D.在标准状况下， 2.24L的 C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为 0.1NA 【考点】 4F：阿伏加德罗常数 解析 ： A、石墨和 C60均由碳原子构成，故 12g 混合物中含有 1mol 碳原子，则含 6NA个质子，故 A正确； B、 pH=1 的硫酸溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L，故 1L 溶液中含有的氢离子的个数为 0.1NA个，故 B错误； C、由 1 mol NH4Cl 和少量氨水形成的中性溶液中，存在电荷守恒： n(NH4+)+n(H+

5、)=n(OH )+n(Cl )，而溶液显中性，故有 n(H+)=n(OH )，则有 n(NH4+)=n(Cl )=1mol，故溶液中的铵根离子的个数为 NA个，故 C错误； D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于 0.1NA个，故 D错误 。 答案： A 4.(6分 )下列说法正确的是 ( ) A.淀粉水解的最终产物是麦芽糖 B.丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上 C.二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型 D.符合分子式为 C4H10O 能与金属钠反应的有机物有 3种 【考点】 HD：有机物的结构和性质 解析 ： A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，麦芽糖不是最终

6、水解产物，故 A错误； B.丙烯分子中含有 3个 C，键角为 120 ，则三个碳原子不处于同一直线上，故 B错误； C.CH4分子中有四个等同的 CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构，但若是平面结构，二氯甲烷会有两种结构，故二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷不是平面结构，只能是正四面体结构，故 C正确； D.分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，则该有机物属于醇，可以可知丁烷中的 1个H原子被羟基取代产物，丁烷有 CH3CH2CH2CH3、 CH3CH(CH3)CH3， CH3CH2CH2CH3中有 2种 H原子， 1个 H原子被 1个羟基取代有 2种结构， CH3

7、CH(CH3)CH3中有 2种 H原子， 1个 H原子被 1个羟基取代有 2种结构， 故符合条件的 C4H10O结构共有 4种，故 D错误 。 答案： C 5.(6 分 )X、 Y、 Z、 W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中 X、 Z 同主族， Y原子半径是短周期主族元素中最大的， X原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍，下列说法正确的是 ( ) A.原子半径： rW rZ rY rX B.Z的氢化物比 X的氢化物稳定 C.X、 Y、 Z三种元素组成的化合物不止 2种 D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z 【考点】 8F：原子结构与元素周期律的关系 解析 ：由上述分析

8、可知， X为 O， Y为 Na， Z为 S， W为 Cl， A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径： rZ rY rWrX，故 A错误； B.非金属越强，对应氢化物越稳定，则 X的氢化物比 W的氢化物稳定，故 B错误； C.X、 Y、 Z三种元素组成的化合物不止 2种，如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，故 C正确； D.非金属性 W Z，则 W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z，故 D 错误 。 答案： C 6.(6分 )某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨 电极上生成氧化物Y， Y可循环使用 .下列说法正确的是 ( ) A.该电池放电

9、时 K+向石墨 电极迁移 B.石墨 附近发生的反应： NO2 e +NO3 N2O5 C.O2在石墨 附近发生氧化反应， Y为 NO D.相同条件下，放电过程中消耗的 NO2和 O2的体积比为 2： 1 【考点】 BH：原电池和电解池的工作原理 解析 ： A.石墨 通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，原电池中阳离子移向正极，则K+向石墨 电极迁移，故 A错误； B.石墨 I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为 NO2+NO3 e N2O5，故 B正确； C.石墨 通入氧气，发生还原反应，负极的 NO2被氧化， N元素化合价升高， Y应是 N2O5，故C错误； D.电极方程式分别为 4

10、NO2+4NO3 4e 4N2O5、 O2+2N2O5+4e 4NO3 ，则放电过程中消耗的NO2和 O2的体积比为 4： 1，故 D错误 。 答案： B 7.(6分 )对下列实验装置设计和叙述正确的是 ( ) A B C D 液体分层， 下层呈无色 判断非金属性： Cl C Si 烧杯中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 探究接触面积对反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 【考点】 U5：化学实验方案的评价 解析 ： A.四氯化碳萃取碘后，在下层，则分层后下层为紫色，故 A错误； B.浓盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故 B错误； C.生成的氨气与氯化铝反应

11、生成白色沉淀，则沉淀不能溶解，故 C错误； D.浓度相同，只有接触面积一个变量，则实验可探究接触面积对反应速率的影响，故 D正确 。 答案： D 二、非选择题 8.(14 分 )亚硝酰氯 (NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点 64.5 ，沸点 5.5 ，遇水易水解 。 它是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2在常温常压下合成 。 (1)实验室制备原料气 NO和 Cl2的装置如图 1所示： 实验室制 Cl2时，装置 A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 .装置 B中盛放的试剂为 ，其作用为 。 解析 ： 实验室利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制 Cl2，发生反应的化学方程式为 MnO2

12、+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O；可选 用二氧化锰和浓盐酸，制得的氯气中有氯化氢气体，用饱和食盐水除去 。 答案 ： MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +H2O 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢气体； (2)将上述收集到的 Cl2充入 D的集气瓶中，按图 2所示示装置制备亚硝酰氯 。 NOCl分子中各原子均满足 8电子稳定结构，则 NOCl的电子式为 。 装置 D中发生的反应方程式为 。 如果不用装置 E会引起什么后果 。 某同学认为装置 F 不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为 ，为了充分吸收尾气，可将尾气与 同时通入氢氧化钠溶液中 。 解析 ： NOCl 分子中各原子均满足

13、 8 电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为： ； 装置 D中为氯气制备 NOCl，为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成，发生反应的化学方程式为 2NO+Cl2=2NOCl； NOCl遇水易分解，如果没有装置 E 中无水氯化钙吸收水蒸气， F 中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解； NO 不溶于水，可与氧气一同通入氢氧化钠吸收 。 答案 ： 2NO+Cl2=2NOCl F中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 NO O2 (3)工业上可用间接电化学法除去 NO，其原理如图 3所示，吸收塔中发生的反应为： NO+S2O42 +H2ON 2+HSO

14、3 吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 阴极的电极反应式为 . 【考点】 U3：制备实验方案的设计 解析 ： 硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42 +2H2O N2+4HSO3 ，其中 NO为氧化剂，为还原剂，两者的物质的量之比为 1： 1， 阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为： 2HSO3 +2e +2H+ S2O42 +2H2O； 答案 ： 1： 1 2HSO3 +2e +2H+ S2O42 +2H2O. 9.(2分 )利用 CO2和 CH4重整可制合成气 (主要成分为 CO、

15、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为： CH4(g) C(s)+2H2(g) H=+75.0KJmol 1 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.0KJmol 1 CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) H= 131.0KJmol 1 反应 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的 H= KJmol 1。 【考点】 BB：反应热和焓变 解析 ：已知 CH4(g) C(s)+2H2(g) H=+75.0kJ/mol CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.0kJ/mol CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(

16、g) H= 131.0kJ/mol 根据盖斯定律 + 可得： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) ， H=(+75.0kJ/mol)+(+41.0kJ/mol) ( 131.0kJ/mol)=+247kJ/mol。 答案 ： +247 10.(9分 )用 CO合成尿素的反应为： 2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g) H 0。 (1)T 时，向体积为 2L的恒容密闭容器中，充入 2molNH3和 1mol CO发生反应 。 5min 时反应达到平衡状态， CO 的转化率为 80%，则 5min 内 NH3的平均反应速率为 ，此温度下反应的平衡常数 K的

17、值为 。 对该反应，下列说法正确的是 (填字母 )。 A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 B.反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大 C.反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气， CO的转化率不变 D.反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量 NH3，平衡向正反应方向移动，但 K值不变 解析 ：依据题意一氧化碳转化量为： 1mol 80%=0.8mol，则： V(CO)=0.8mol2L5min =0.08molL 1min 1；则依据速率之比等于计量系数之比得： V(NH3)=2V(CO)=0.16molL 1min 1； 依据题意得： 2N

18、H3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g) C0(mol/L) 1 0.5 0 0 C(mol/L) 0.8 0.4 0.4 0.4 C平 (mol/L) 0.2 0.1 0.4 0.4 所以反应平衡常数： K= 0.40.40.20.20.1=40； 故答案为： 0.16molL 1min 1， 40； A.反应物和生成物都是气体，所以气体总质量不变，容器体积不变，所以气体密度为定值，始终不变，不能用来判断反应是否达到平衡状态，故 A错误； B.2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g) H 0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，尿素含量减小，故 B错误； C.

19、反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，因为容器体积不变，所以平衡不移动， CO 的转化率不变，故 C正确； D.K只受温度影响，温度不变， K不变，故 D正确； 答案： CD (2)若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为 3mol 的 NH3和 CO 以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中 c 表示平衡体系中尿素的体积分数，则 b 表示 的转化率 .当尿素含量最大时，则 n(NH3)n(CO) = ，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为 。 【考点】 CM：转化率随温度、压强的变化曲线 解析 ：反应物有两种以上的，增大一种反应物浓度可以提高另一种反

20、应物的转化率，本身转化率降低，依据图象可知， b 曲线为氨气转化率曲线；由图可知，横坐标为 n(NH3)n(CO2)=2 时，尿素的体积分数最大；依据反应为气体体积减小的反应，所以加压可以提高反应速率，使平衡正向移动，所以对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为增大压强 。 答案 ： b 2 增大压强 11.(4分 )图是铬酸银 (Ag2CrO4)T 时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线 。 (1)向饱和 Ag2CrO4溶液中加入固体 K2CrO4 (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )使溶液由 Y点变为 X点 解析 ：在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4仍为饱和溶液，点仍

21、在曲线上，所以在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4不能使溶液由 Y点变为 X点 。 答案 ：不能 (2)图中 a= 。 【考点】 DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 解析 ：依据溶度积常数计算 Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42 )=1 10 11， Z 点时 c(CrO42 )=5 10 4，则 c(Ag+)2=2 10 8，所以 a= 10 4。 答案 ： 10 4 12.(14 分 )硫酸厂烧渣 (主要成分是 Fe2O3，其次含少量的 SiO2和 FeS)经回收处理可制得绿矾(FeSO47H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体 Fe(OH)SO4n，上

22、述生产工艺流程如图： 请通过分析回答下列相关问题： (1)操作 的名称是 。 解析 ：从流程可知经过操作 I得到固体和溶液，分离固液混合物为过滤，则操作 I为过滤 。 答案 ：过滤 (2)灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是 。 A.直接用水吸收 B.用氨水吸收 C.用浓硫酸吸收 D.与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收 解析 ：固体中含有 S、 SiO2，再灼烧后尾气中含有二氧化硫，为酸性氧化 物气体，为吸收充分可选择氨水或与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收 。 答案 ： B D； (3)操作 经蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥等 。 解析 ：溶液 Y为 FeS

23、O4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到绿矾 。 答案 ：冷却结晶 洗涤 (4)在由溶液 X制聚铁胶体过程中 调节 pH 及 控制温度目的是 。 解析 ：溶液 X 含有 Fe2(SO4)3及未反应的硫酸，调节 pH 得到溶液，加热促进 Fe3+的水解得到聚铁胶体 。 答案 ：促使 Fe3+充分水解并形成聚铁胶体 (5)检验溶液 X中金属阳离子所加试剂是 ，其现象是 。 解析 ：溶液 X中的金属阳离子为铁离子，用 KSCN溶液检验，若溶液变为血红色可证明 。 答案 ： KSCN溶液 溶液变为血红色 (6)溶液 X转化为溶液 Y需加入一种常见物质是 。 解析 ：溶液 X中含有 Fe3+

24、，要制备绿矾，应加入 Fe 使之还原为 Fe2+，加入铁可生成 Fe2+，并且不引入新的杂质 。 答案 ： Fe(或铁粉 ) (7)在反应釜中 FeS、 O2及稀 H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方程式是 。 【考点】 U3：制备实验方案的设计 解析 ： FeS、 O2及稀 H2SO4反应生成硫酸铁，离子方程式为： 4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2O。 答案 ： 4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2O 【化学 -选修 3物质结构与性质】 (15分 ) 13.(15 分 )氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用 ， 回答下列问题： (1

25、)基态磷原子有 种不同能量的电子 。 解析 ：磷原子核外有 5 个不同的能级，即有 5种不同能量的电子 。 答案 ： 5 (2)N、 P、 As电负性由大到小的顺序为 ，它们的氢化物沸点最高的为 ，原因为 。 解析 ： N、 P、 As非金属性强弱顺序为 N P As，则 N、 P、 As 电负性由大到小的顺序为 NP As； NH3、 PH3、 AsH3中沸点最高的是 NH3，因为 NH3分子间形成氢键 。 答案 ： N P As NH3 NH3分子间形成氢键 (3)NO3 离子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ， NO3 离子有多种等电子体，请写出一种 。 解析 ： NO3 中 N 原

26、子价层电子对 =3+12(5+1 3 2)=3，且不含孤电子对，为 sp2杂化，所以是平面三角形结构，与 NO3 互为等电子体的有： CO32 (SO3、 BF3等 )。 答案 ：平面正三角形 sp2 CO32 (SO3、 BF3等 ) (4)钛元素原子核外价电子排布图为 ，含 Ti3+的配合物的化学式为 TiCl(H2O)5Cl2H2O，其配离子中含有的化学键类型为 ，该配离子的配位数为 。 解析 ： 基态 Ti 原子的电子排布式为 Is22s22p63S23p63d24s2(或 Ar3d24s2)，则原子核外价电子排布图为 ；配离子 TiCl(H2O)52+中含有非金属原子之间的极性共价键

27、以及配位键，中心离子是 Ti3+，提供空轨道接受孤对电子， H2O、 Cl 提供孤电子对为配体，2个氨气分子，所以配位数为 6。 答案 ： 极性共价键、配位键 6 (5)砷化镓晶胞结构如图 .晶胞中距离 Ga 原子等距且最近的 Ga 原子有 个， Ga 与周围等距且最近的 As 形成的空间构型为 。 已知砷化镓晶胞边长为 a pm，其密度为 gcm 3，则阿伏加德罗常数的数值为 (列出计算式即可 )。 【考点】 9I：晶胞的计算 解析 ：由晶胞结构可知与晶胞顶点 Ga 等距离且最近的 Ga 为晶胞表面中心 Ga，则晶胞中距离 Ga原子等距且最近的 Ga 原子有 12 个， Ga 与周围等距且最

28、近的 As 的原子个数为 4，形成的空间构型为正四面体；晶胞中含有 Ga 的原子数为 8 18+6 12=4， As 的原子个数为 4，则晶胞的质量为 4145NA，晶胞的体积为 (a 10 10)3cm3，则晶胞的密度 gcm 3=4145NA (a10 10)3cm3，则 NA= 4145a31030。 答案 ： 12 正四面体 4145a31030 【化学 -选修 5有机化学基础】 (15 分 ) 14.天然食用香料 X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取 .由 X合成 H的路线如图： 已知： A的核磁共振氢谱有 6个峰； H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环； G的产量是衡量一

29、个国家石油化工发展水平的标志 。 请回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，检验 A中非含氧官能团所用的试剂为 。 解析 ：通过以上分析知， A 的结构简式为 ， A 中非含氧官能团为碳碳双键，碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，所以检验 A中非含氧官能团所用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液 。 答案 ： 溴水或溴的四氯化碳溶液 (2) 的反应类型为 ， 反应 的化学方程式为 。 解析 ： (2) 的反应类型为加成反应，反应 为乙醇的消去反应，所以该反应的化学方程式为 CH3CH2OH C2H4 +H2O。 答案 ：加成反应 CH3CH2OH C2H4 +H2O (3)F中

30、所含官能团的名称为 ，其同分异构体中，遇 FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为 种，写出其中一种结构简式： 。 解析 ： F 为 ， F 中所含官能团的名称为羟基和羧基；其同分异构体中，遇 FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；且能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，其苯环上一氯代物只有一种，说明其苯环上有 4个取代基，且两个甲基取代基位于酚羟基或羧基的中间，羧基和酚羟基位于对位，所以符合条件的有 2种同分异构体， 其中一种结构简式： 。 答案 ：羧基和羟基 2 (4)设计一条以 G为起始原料合成乙二酸的路线 ，无机物任选

31、，注明反应条件 .示例如下：A B 【考点】 HB：有机物的推断 解析 ：天然食用香料 X 是芳香族化合物，说明 X中含有苯环； G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则 G是 CH2=CH2， B能反应生成 C结合 B分子式知， B为 CH3CH2OH，该反应为消去反应； X 发生水解反应生成 A 和乙醇，则 A为羧酸，根据分子式知， A 中含有一个 COOH， A的不饱和度 =92:2;82 =6，苯环的不饱和度是 4、碳氧双键的不饱和度是 1，说明 A 中还含有一个碳碳双键， A 的核磁共振氢谱有 6 个吸收峰，则 A 结构简式为，则 X结构简式为 ； A发生加成反应生成 D，D 发生水解反应生成 E， E 酸化得到 F， F 发生自身 酯化反应生成 H， H 为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环，说明 F 分子中羧基、羟基连接同一碳原子上，故 D 为， E 为 ， F 为 ，H 为 ；乙烯和溴发生加成反应生成 1， 2二溴乙烷， 1， 2二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，乙二醇发生催化氧化反应生成乙二醛，乙二醛发生催化氧化反应生成乙二酸，其合成路线为 CH2=CH2 CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH OHCCHOHOOCCOOH。 答案 ： CH2=CH2 CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH OHCCHO HOOCCOOH