（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（十一）富集在海水中的元素（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（十一） 富集在海水中的元素1向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )A品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析：选 B A 项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既作

2、氧化剂，又作还原剂，溶液碱性的减弱和次氯酸钠的漂白性均会使溶液的红色褪去，错误；D 项，Cl2Na 2S=2NaClS，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。2(2019房山区一模)Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如表所示：包装 钢瓶储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理 NaOH、NaHSO 3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是( )A电解饱和食盐水制取 Cl2：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =电 解 B氯气用于自来水消毒：Cl 2H 2O2H Cl ClO C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 33Cl 2=6N

3、H4ClN 2D氯气“泄漏处理”中 NaHSO3溶液的作用：HSO Cl 2H 2O=SO 3H 2Cl 3 24解析：选 B 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为 2Cl 2H 2O2OH H 2Cl 2，故 A 正确；HClO 为弱酸，不能完全电离，离子方程= = = = =电 解 式为 Cl2H 2OH Cl HClO，故 B 错误；氯气具有强氧化性，可氧化氨气为氮气，同时生成氯化铵，方程式为 8NH33Cl 2=6NH4ClN 2，故 C 正确；Cl 2与 NaHSO3发生氧化还原反应生成 SO ，反应的离子方程式为 HSO Cl 2H 2O=SO 3H 2Cl ，故

4、D24 3 24正确。3下列有关卤素的说法错误的是( )A从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强2C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I O 22H 2O=2I24OH D碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析：选 A 元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A 错误；I 2在 KI 溶液中存在平衡I2I I ，可使其溶解度增大，D 正确。 34下列叙述中正确的是( )A能使湿润的淀粉KI 试纸变成蓝色

5、的物质一定是 Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液C某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 ID某浅黄色的溴水，加入 CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析：选 B 还有很多氧化剂(如 HNO3、O 3等)能将 I 氧化为 I2，A 错误；碘单质的CCl4溶液显紫色，C 错误；CCl 4的密度比水大，应该下层显橙红色，D 错误。5.如图所示。若关闭阀门，打开阀门，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门，打开阀门，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )浓硫酸 饱和氯化钠溶液 亚硫酸钠溶液饱

6、和碳酸氢钠溶液A BC D解析：选 D Cl 2与 H2O 反应生成的 HClO 具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将 Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收 Cl2。浓H2SO4吸水，Na 2SO3溶液、饱和 NaHCO3溶液都能与 Cl2发生反应。6某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e. 氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是( )A加入以上药品的顺序是 aebcdB反应的化学方程式为 3I26NaOH

7、= =5NaINaIO 33H 2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl 解析：选 D 溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是 NaI 和 NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。7.(2019盐湖区模拟)某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是( )3A打开 K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B打开 K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生

8、大量的白色烟雾C充分反应后，关闭 K1，打开 K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置解析：选 B 打开 K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好，故 A 正确；氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，故 B 错误；充分反应后，关闭 K1，打开 K2，装置内气体反应后体积减小，装置内压强减小，打开 K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，故 C 正确；发生装置的选择依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水的方法，实验室制备氯气可以用加热二氧化锰和浓盐酸的方法，所以二者

9、可以用同一套装置，故 D 正确。8氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4 倍5 倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是( )A氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨)和 HClB氯胺的电子式为C氯胺中氯的化合价为1D氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析：选 A NH 2ClH 2ONH 3HClO，反应生成的 HClO 能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成 HClO；相反，当 HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存” ，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。9(2019昌平区模拟

10、)消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0 mgL1 氯气与 0.5 mgL1 二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。在 40 时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图 1 和图 2 所示。下列说法不正确的是( )A对比图 1 和图 2 可得出，浓度均为 0.3 mgL1 时，二者的消毒能力相当4B40 时，4.0 mgL 1 的氯气在 020 h 内产生的三氯甲烷明显增多C实验数据表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯作消毒剂比用氯气更安全D自来

11、水厂以亚氯酸钠(NaClO 2)和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为 5NaClO24HCl= =4ClO25NaCl2H 2O解析：选 A 因为 1.0 mgL1 氯气与 0.5 mgL1 二氧化氯的消毒能力相当，所以浓度均为 0.3 mgL1 时，二氧化氯的消毒能力强，故 A 错误。10(2019绍兴模拟)将 Cl2通入适量 KOH 溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO 3，且 的值与温度高低有关。当 n(KOH) a mol 时，下列有关c Cl c ClO 说法错误的是( )A若某温度下，反应后 11，则溶液中 c Cl c ClO c ClO c ClO

12、3 12B参加反应的氯气的物质的量等于 mola2C改变温度，产物中 KClO 3的最大理论产量为 mola7D改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： mol ne mola2 5a6解析：选 C 令 n(ClO )1 mol，反应后 11，则 n(Cl )11 mol，根c Cl c ClO 据电子转移守恒 5n(ClO )1 n(ClO )1 n(Cl )，即 5n(ClO )11 3 3mol111 mol，解得 n(ClO )2 mol，则溶液中 ，故 A 正确；由 Cl 原 3c ClO c ClO 3 12子守恒可知，2 n(Cl2) n(KCl) n(KClO) n(K

13、ClO3)，由 K 守恒可知 n(KCl) n(KClO) n(KClO3) n(KOH)，故参加反应的氯气的物质的量 n(KOH) mol，故 B 正确；氧化12 a2产物只有 KClO3时，其物质的量最大，根据电子转移守恒 n(KCl)5 n(KClO3)，由 K 守恒：n(KCl) n(KClO3) n(KOH)，故 n 最大 (KClO3) n(KOH) mol，故 C 错误；氧化产物只有16 a6KClO3时，转移电子最多，由 C 项分析知，转移电子最大物质的量为 mol5 mol，氧a6 5a6化产物只有 KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒 n(KCl) n(KClO)，

14、根据 K 守恒：n(KCl) n(KClO) n(KOH)，故 n(KClO) n(KOH) mol，转移电子最小物质的量 12 a2 a2mol1 mol，则反应中转移电子的物质的量 ne的范围为 mol ne mol，故 D 正确。a2 a2 5a6511为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下实验探究，根据实验回答问题。实验一氯气的制取(1)该小组拟用如图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正_。实验二探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为 6

15、74 ，沸点为 1 023 ；氯化铁在 100 左右时升华，极易水解。在 500 条件下氯化亚铁与氧气可能发生反应：12FeCl23O 2 2Fe2O38FeCl 3、4FeCl 23O 2 2Fe2O34Cl 2= = = = = = = = = = ，该化学小组选用如图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接顺序：A_E。(3)假设加热装置中的氯化亚铁完全反应，则反应后剩余固体的化学式是_。请设计实验方案验证你的假设_。(4)简述将 F 中的固体配成溶液的操作方法_。实验三卤素化合物之间反应实验条件控制探究(5)在不同实验条件下 KClO3可将

16、 KI 氧化为 I2或 KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：试管标号 1 2 3 40.20 molL1 KI 溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.1066.0 molL1 H2SO4溶液/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象该组实验的目的是_。2 号试管反应完全后，取少量 2 号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有 KCl，写出反应的离子方程式：_。解析：(1)浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中含有 HCl、水蒸气。除去 HCl 用饱和食盐水

17、，故中试剂换为饱和氯化钠溶液；的作用是除去水蒸气，故中导管改为长进短出；中氯气和金属铁发生反应，中试管口应加一出气导管。(2)A 为 O2的发生装置，制得的氧气中含有水蒸气，由于氯化铁极易水解，因此需要对制得的氧气进行干燥，可通过盛有碱石灰的装置 D；氯化亚铁与氧气反应的产物为 Fe2O3、FeCl 3、Cl 2，通过装置 F 冷却可以收集到 FeCl3，氯化亚铁与氧气反应的装置应选用装置 B 而不选装置 C；装置 E 用于吸收Cl2，防止污染空气，故在装置 E 之前应再次连接装置 D，以防止装置 F 中的 FeCl3水解。(4)F 中的固体为 FeCl3，配制 FeCl3溶液，要抑制 FeC

18、l3的水解，故实验操作为取 F 中固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释。(5)4 组实验只有硫酸的浓度不同，因此实验的目的是探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响。滴加淀粉溶液后显蓝色，说明有 I2生成，由 I I 2，失 e ；由 ClO Cl ，得 6e ，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配 3平离子方程式为 ClO 6I 6H =Cl 3I 23H 2O。 3答案：(1)中试剂换为饱和氯化钠溶液，中导管改为长进短出，中试管口加一出气导管(合理即可)(2)DBFD(3)Fe2O3 取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴 KSCN 溶液，呈现红色(4)先把 F 中的固体溶解于浓盐酸中，

19、然后加水稀释(5)探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响ClO 6I 6H =Cl 3I 23H 2O 312氯化亚砜(SOCl 2)是一种液态化合物，沸点为 77 ，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl 2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO 2Cl 2SCl 2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：7(1)实验室制取 SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是_，_(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是_。(3)实验室制 Cl2的离子方程式为_。SOCl 2与水

20、反应的化学方程式为_。(4)已知 SCl2的沸点为 50 。实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗的 Cl2的体积为 896 mL(标准状况，SO 2足量)，最后得到纯净的 SOCl2 6.76 g，则 SOCl2的产率为_(保留两位有效数字)。(5)取少量的 SOCl2加入足量 NaOH 溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl 的方法是_。解析：(1)根据 SO2Cl 2SCl 2=2SOCl2可知，向三颈烧瓶中分别通入的是 SO2和Cl2，其中实验室利用 MnO2和浓盐酸混合加热制 Cl2，制得的 Cl2中混有 HCl 和水蒸气，需要通过饱和 NaC

21、l 溶液除去 HCl，利用浓硫酸干燥，再通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为 ；向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取 SO2，只需要利用浓硫酸干燥生成的 SO2，然后即可通入三颈烧瓶中，装置的连接顺序为。(2)冷凝管中水流方向是“低进高出” ，则是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO 2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2水解。(3)利用 MnO2和浓盐酸混合加热制 Cl2的离子方程式为 MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O；SOCl 2= = = = = 遇水剧烈反应，液面上产生的白雾是盐酸小液滴，并有带有刺激性气味的 SO2气体产生，反应的化学方程式为

22、 SOCl2H 2O=SO22HCl。(4)SCl 2的沸点为 50 ，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的 Cl2的体积为 896 mL，物质的量为0.04 mol， SOCl2理论产量为 0.04 mol2119 gmol1 9.52 g，则0.896 L22.4 Lmol 18SOCl2的产率为 100%71%。(5)因为 SOCl2与足量 NaOH 溶液反应有 Na2SO3生成，6.76 g9.52 g所以要先除去 SO 。检验溶液中存在 Cl 的操作方法是取少量溶液于试管中，加入过量23Ba(NO3)2 溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl 。答案：(1) (2)进水 吸收逸出的 Cl2、SO 2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使 SOCl2水解(3)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O = = = = = SOCl2H 2O=SO22HCl(4)蒸馏 71%(5)取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加稀硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有 Cl9