(新课改省份专用)2020版高考化学一轮复习第八章第一节弱电解质的电离平衡学案(含解析).doc
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1、1第一节 弱电解质的电离平衡考点(一) 弱电解质的电离 【点多面广精细研】1强、弱电解质电解质 全部电离 部分电离在 水 溶 液 里 强 电 解 质 , 包 括 强 酸 、 强 碱 、 大 多 数 盐 等弱 电 解 质 , 包 括 弱 酸 、 弱 碱 、 水 等2电离方程式的书写(1)弱电解质多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如 H2CO3的电离方程式:H2CO3 H HCO 、HCO H CO 。 3 3 23多元弱碱电离方程式一步写成,如 Fe(OH)3的电离方程式:Fe(OH)3 Fe3 3OH 。(2)酸式盐在水溶液中,强酸的酸式盐完全电离,弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不
2、完全电离。如NaHSO4:NaHSO 4=Na H SO ;24NaHCO3:NaHCO 3=Na HCO ; 3在熔融状态时 NaHSO4=Na HSO 。 43弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征2(3)外界条件对电离平衡的影响以弱电解质 HB 的电离为例:HB H B 。温度:弱电解质电离吸热,升高温度,电离平衡向右移动,HB 的电离程度增大,c(H )、 c(B )均增大。浓度:稀释溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大, n(H )、 n(B )增大,但c(H )、 c(B )均减小。相同离子:在弱电解质的溶液中,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,如NaB、H
3、Cl,电离平衡向左移动,电离程度减小。加入能与电离出的离子反应的物质,如加入 NaOH,电离平衡向右移动,电离程度增大。小题练微点1判断下列说法的正误(正确的打“” ,错误的打“”)。(1)HCl 为强电解质,故盐酸中不存在电离平衡( )(2)在氨水中,当 c(NH ) c(OH )时,表示氨水已达到电离平衡( ) 4(3)电离平衡右移,弱电解质的电离程度一定增大( )(4)向 0.1 molL1 HF 溶液中加水稀释或加入少量 NaF 晶体时都会引起溶液中 c(H )减小(5)稀醋酸加水稀释时,溶液中所有离子的浓度均减小( )答案:(1) (2) (3) (4) (5)2分别画出冰醋酸和 0
4、.1 molL1 的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。提示:学霸微提醒(1)常见的强电解质六大强酸:HCl、H 2SO4、HNO 3、HBr、HI、HClO 4。四大强碱:NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2。大多数盐包括难溶性盐,如 BaSO4。(2)电离平衡“三提醒”稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如 c(OH )是增大的。3电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移,电离程度也不一定增大,如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)影响电解质溶液导电能力的因素离子浓度;电荷浓度。1.下列关于电解质溶液的说法正确的是( )A(2016四川高
5、考)0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH 溶液中含有的 H 数为 0.05NAB(2016江苏高考)室温下,稀释 0.1 molL1 CH3COOH 溶液,溶液的导电能力增强C(2016全国卷)向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中减小c H c CH3COOHD(2018北京高考)常温时,0.1 molL1 氨水的pH11.1:NH 3H2O NH OH 4解析:选 D A 项,CH 3COOH 为弱电解质,在水溶液中部分电离,0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH 溶液中含有的 H 数小于 0.05NA,错误;B 项,CH 3COOH 溶液中存
6、在平衡:CH 3COOHCH3COO H ,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO )、 c(H )减小,导电能力减弱,错误;C 项,加水稀释时,平衡CH3COOH CH3COO H 右移, c(H )增大, c(CH3COOH)减小, c H c CH3COOH ,因 Ka不变, c(CH3COO )减小,故比值变c H c CH3COO c CH3COOH c CH3COO Kac CH3COO 大,错误;D 项,常温时,0.1 molL1 氨水的 pH11.1 ,说明 NH3H2O 是弱电解质,电离方程式应用可逆号表示,正确。2(2019吉安联考)某温度
7、下,在饱和氨水中存在平衡:NH3H 2O NH3H2O NH OH 。 4(1)若增大压强,则溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)若通入 NH3,则平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动。(3)若加水,则平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动,溶液的pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。(4)若加入氢氧化钠固体,则溶液中的 c(NH )_(填“增大” “减小”或“不变” 4),溶液的 pH_(填“增大” “减小”或“不变”)。解析:(1)若增大压强,气体的溶解度增大,氨水中电离平衡:4NH3H2O NH OH 向右移动,则 pH 增大。(2)向饱和氨水中通入 N
8、H3,NH 3不再溶解, 4所以电离平衡不移动。(3)加水,氨水中电离平衡:NH 3H2O NH OH 向右移动,但 4是溶液的体积增大的程度比 OH 的物质的量增大的程度大,所以 OH 浓度减小,则 pH 减小。(4)加氢氧化钠,则氨水中电离平衡:NH 3H2O NH OH 向左移动,溶液中的 c(NH )减 4 4小, c(OH )增大,pH 增大。答案:(1)增大 (2)不 (3)向右 减小 (4)减小 增大归纳拓展1从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡应该理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定
9、量角度分析电离平衡当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,应采用电离常数定量分析。2以 CH3COOH H CH 3COO H0 为例,判断外界条件对电离平衡的影响改变条件 平衡移动方向 n(H ) c(H ) 导电能力 Ka 电离程度 加水稀释 增大 减小 减弱 不变 增大加入少量冰醋酸 增大 增大 增强 不变 减小通入 HCl(g) 增大 增大 增强 不变 减小加入 NaOH(s) 减小 减小 增强 不变 增大加入镁粉 减小 减小 增强 不变 增大升高温度 增大 增大 增强 增大 增大3.(2015全国卷)浓度均为 0.10 molL1 、
10、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积 V,pH 随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( )VV0AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性5BROH 的电离程度: b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH )相等D当 lg 2 时,若两溶液同时升高温度,则 增大VV0 c M c R 解析:选 D A 项,由图像知,浓度为 0.10 molL1 的 MOH 溶液,在稀释前 pH 为13,说明 MOH 完全电离,MOH 为强碱,而 ROH 的 pH4A BC D解析:选 B 中 NaNO2溶液使酚酞显红色,说明 NO 水解生成弱电解质(酸) 2HNO2;
11、不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质;说明等 pH、等体积的盐酸和HNO2, c(HNO2)c(HCl);说明 HNO2溶液发生不完全电离;只能说明酸性:HNO2H2CO3;说明存在 HNO2 H NO 。 26室温下,甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至 pH4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )A溶液的体积:10 V 甲 V 乙B水电离出的 OH 浓度:10 c 甲 (OH ) c 乙 (OH )C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和,所得溶液的 pH:甲乙D若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应,所得溶液的 pH:甲乙解析
12、:选 A A 项,如果酸是强酸,则需要稀释 10 倍,才能使 pH 从 3 升高到 4;如果是弱酸,弱酸存在电离平衡,稀释促进电离,则需要稀释 10 倍以上,才能使 pH 从 3 升高到 4,即溶液的体积:10 V 甲 V 乙 ,正确;B 项,酸抑制水的电离,甲烧杯中 H 的浓度是乙烧杯中 H 浓度的 10 倍,因此水电离出的 OH 浓度:10 c 甲 (OH ) c 乙 (OH ),错误;C项,若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和,则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小,如果盐不水解,则所得溶液的 pH 相等;如果生成的盐水解,则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性,即所得溶液的 pH:甲乙,
13、错误;D 项,若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应,如果是强酸,则均是恰好反应,溶液显中性;如果是弱酸,则酸过量,但甲烧杯中酸的浓度大,pH 小,即所得溶液的 pH:甲乙,错误。弱酸(碱)的判断(1)设计实验证明 BOH(如 NH3H2O)是一元弱碱的方法室温下,测 0.1 molL1 BOH 的 pH,若 pH13,则 BOH 为强碱,若 pH10,则 BOH 为弱碱。(2)设计实验证明 HA 是一元弱酸的方法实验方法 结论测 0.01 molL1 HA 的 pH pH2,HA 为强酸, pH2,HA 为弱酸8测 NaA 溶液的 pH pH7,HA 为强酸, pH7,HA 为
14、弱酸测相同 pH 的 HA 和盐酸稀释相同倍数前后的 pH 变化若 HA 溶液的 pH 变化比盐酸的小,则 HA 为弱酸测等体积、等 pH 的 HA 和盐酸中和 NaOH的量若 HA 溶液消耗 NaOH 的量比盐酸的多,则 HA为弱酸测等体积、等物质的量浓度的 HA 和盐酸分别与颗粒大小相同的锌粒反应的速率若 HA 溶液与 Zn 粒反应比盐酸的速率慢,则HA 为弱酸测等体积、等 pH 的 HA 和盐酸分别与足量的锌粒反应产生 H2的量若 HA 溶液与足量的锌粒反应最终产生 H2的量比盐酸的多,则 HA 为弱酸1(2019湖北百校联考)已知 ,反应次 氯 酸 是 比 碳 酸 还 弱 的 酸Cl2
15、H 2O HClHClO 达到平衡后,要使 增大,可加入( )HClO浓 度ANaCl 固体 B水CCaCO 3固体 DNaOH 固体做 一 当 十 点拨:弱酸不能制强酸,因此不能由 HClO 反应生成 H2CO3。 c(HClO) ,要使 c(HClO)增大,可使 V 减小或 n(HClO)增大。 n HClOV解析:选 C 加入 NaCl 固体 c(Cl )增大,导致平衡逆向移动, c(HClO)减小,A 错误;加水平衡正向移动,但根据勒夏特列原理,HClO 浓度会减小,B 错误;加 CaCO3固体可消耗 HCl,使平衡正向移动,HClO 浓度增大,C 正确;加 NaOH 固体可消耗 HC
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