吉林省辽源市田家炳高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、- 1 -田家炳高中 2018-2019 学年度下学期期中考试高 一 化 学 试 卷一、选择题（每小题只有一个选项题意。共 40 分）1、据中央电视台 11 月 15 日焦点访谈报道今年 6 月中旬，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱192 在作怪。则 19277Ir 中的中子数和质子数之差为（ ）A115 B38 C269 D1542、某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（ ） A一定是金属元素 B 可能是金属元素，也可能不是金属元素C一定是A 族元素 D一定是非

2、主族元素3、下面有关 13C、 15N 的叙述正确的是（ ）A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60互为同位素C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同4、已知某粒子 ，则元素 R 的原子序数是（ ） 。nAZAZ BA-Z CZ-n DZ+n 5、下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）A B C D6、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化7、某阳离子 Mn+的核外共有

3、 x 个电子，核内有 a 个中子，则 M 的质量数为（ ）Aa+xn Ba+x+n Caxn Dax+n8、下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( )AH 2O BBF 3 CCCl 4 DPCl 59、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( ) - 2 -10、下列说法错误的是（ ） 。A原子半径：FMgK B稳定性：PH 3H 2SNH 3 C酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4 D碱性：Al(OH) 3Mg(OH) 2KOH11、下列物质中，碱性最强的是（ ） 。ANaOH BMg(OH) 2 CAl(OH) 3 DKOH12、下列物质中属于共价化合物的是(

4、)ANa 2O2 BI 2 CNaHSO 4 DHNO 313、下列说法中不正确的是( )A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键不一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物14、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ） AKOH BKCl CH 2O DH 215、 图为周期表的一部分，已知 A，B，C，D，E 五种元素原子核外共有 85 个电子，E 原子核外有四个电子层，B 元素是（ ）A、P B、Mg C、Cl D、S16、已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，下列

5、关系正确的是（ ） 。A质子数：cb B离子的还原性：Y 2-Z - C氢化物的稳定性：H 2YHZ D原子半径：XW17、下列电子式，正确的是（ ）- 3 -18、下列变化属于吸热反应的是 ( ) 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D19、元素 X 的原子核外 M 电子层有 3 个电子，元素 Y2 离子核外共有 18 个电子，则这两种元素可形成的化合物为AXY 2 BX 2Y CX 2Y3 DX 3Y220、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 （ ）A单质熔、沸点逐渐降低 B气态氢化物稳定性逐渐增强C卤素离子的还

6、原性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强二、选择题（每小题只有一个选项题意。共 15 分）21、无机化学命名委员会在 1989 年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为 18 列。按此规定，下列说法中错误的是 （ ）A第 15 列元素的最高价氧化物的化学式是 R2O3B第 1 列和第 17 列元素单质熔、沸点变化趋势相反C第 11 列中肯定没有非金属元素D在 18 列元素中，第 3 列的元素种类最多22、下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是( )ACO 2 BH 2O CN 2O DCH 423、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）

7、 。A锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO 4的酸性比 HIO4的酸性强24已知核电荷数均小于 18 的 X、Y、Z、W 四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ） 。- 4 -AHXO 4 BH 2YO4 CH 3ZO4 DH 4WO425已知 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4 H3XO4 ，下列判断正确的是 （ ） A3 种元素阴离子还原性按 X、Y、Z 的顺序增强B单质的氧化性按

8、X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序 增强D原子半径按 X、Y、Z 的顺序增大三、填空题（共 45 分）26、 （8 分）原子序数 1117 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。27、 （ 3分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ； 28、 （10 分）在第三周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ，化学性质最稳定的元素符号是 ，最高价氧化物对应的水化

9、物的酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 _ 和 _ _ _ ，离子半径最小的离子结构示意图是 。29、 （11 分）A、B、C、D、E 为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E 的顺序增大。A 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C 与 E 最外层电子数相等，E 的最高价氧化物中含氧 60%，D 与 C 可形成 、 两种离子化合物。填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_ _。（2）写出 的电子式_，AC 2的结构式

10、 。（3）用电子式表示 化合物的形成过程_.30、（13 分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: - 5 -族周期A A A A A A A 0 族2 3 4 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号或化学式,下同)。 （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ _，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是_ _。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_ _ _ _ 。（4）用电子式表示元素与形成化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与最高价态形成的化合物电子式 ，该化合物分子由 （填“极性” “非极性” ）键形成。四、附加题：（8 分）31、 （1）R、M 均为 IA 族元素，R、M 所在周期的元素种类分别为 n 和m。若 R 的 原子序数为 x，当 M 在 R 的下一周期时，M 的原子序数为 ；当 M 在 R 的上一周期时，M 的原子序数为 。（2）R、M 均为A 族元素，R、M 所在周期的元素种类数分别为 n 和 m。若 R 的原子序数为x，当 M 在 R 的下一周期时，M 的原子序数为 ；当 M 在 R 的上一周期时，M 的原子序数为 。- 6 -