云南省玉溪市民族中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -云南省玉溪市民族中学 2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第 I卷（选择题）和第 II卷（非选择题）两部分。共 100分，考试用时 120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第 I卷（选择题，共 48分）一选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个正确答案)1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B. 在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D.

2、通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用2下列化学用语描述正确的是A. 溴化铵的电子式： B. CH4分子的比例模型:CNaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na+H+CO32-D聚丙烯的结构简式： 3下列叙述正确的是A. 检验淀粉水解产物，可在稀硫酸催化水解后的溶液中直接加入新制银氨溶液再水浴加热B. 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀无法再溶于水4设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A0.1mol 金属钠在氧气中充分燃烧，生成物中离子总数为 0.2NAB标准状况

3、下，2.24L SO 3含有的原子总数为 0.4NAC14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAD5.6g Fe 与足量氯气反应,转移的电子数为 0.2NA 5下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是CH32n- 2 -A若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应B甲烷的燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g） H=890kJ/molC盐酸和 NaOH（aq）反应的中和热H=57.3kJ/mol，则稀硫酸和稀 Ba(OH)2溶液反应的中和热H=2(57.3)kJ/mol D由 C(石墨)

4、=C(金刚石) H=+1.9 kJ/mol，可推断石墨比金刚石稳定6下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O7下列实验方案能达到相应实验目的是编号 实验目的 实验方案A 验证 还原性弱于 将 KI溶液与 溶液混合后加入B 比较氯和硫的非金属性强弱 将稀盐酸滴入 溶液中C 配制 溶液 将 16克胆矾溶于水配成 100mL溶液D 称取 2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添- 3 -加 2g砝码，左盘上添加 NaOH固体

5、A. A B. B C. C D. D8下列离子方程式书写正确的是A氯化钙溶液中通入 CO2气体：Ca 2 CO 2H 2O=CaCO32H B硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H Ba 2 2OH =2H2OBaSO 44SOC. 氯气溶于水：Cl 2+H2O 2H+Cl +ClOD. 过量的氨水加入 AlCl3溶液中：Al 3+4NH3H2O +4 +2H2O2Al+4NH9下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K 、Cu 2 、Cl 、NO 3B无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl C能使酚酞试液变红的溶液：Na 、K 、

6、HCO 、I 3D0.1 mol/L 的 FeCl2溶液中：H 、Al 3 、SO 、ClO 2410主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，它们可以组成化学式为的硅酸盐。 与 具有相同的电子层结构，W、Z 与 X、Y 的质子数之和相等。下列判断正确的是A. 简单离子半径：XW B. 简单气态氢化物稳定性:YWC. 简单离子的氧化性：XZ D. 最高价氧化物对应水化物酸性:XY11. 科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式如右图所示，下列关于半胱氨酸的说法不正确的是A. 能溶于水、乙醇等溶剂B. 既能与盐酸、又

7、能与 NaOH溶液反应C. 与 （高半胱氨酸 互为同系物D. 能发生取代反应和加成反应12某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 - 4 -增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜A B C. D全部13在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡状态的是混合气体的密度 混合气体的压强 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量A. B. C. D. 14COCl 2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)

8、Cl 2(g) H0、S0DNa 与 H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行第 II卷 （非选择题，共 52分）17(11 分)工业上用某矿渣（含有 Cu2O、Al 2O3、Fe 2O3、SiO 2）提取铜的操作流程如下:稀硫酸 电解调 pH= x CuNaClO 沉淀 B 调 pH= yNaOH 沉淀 C反应 矿渣 固体混合物 A过滤- 5 -已知： Cu 2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2开始沉淀 pH 5.4 4.0 1.1 5.8沉淀完全 pH 6.7 5.2 3.2 8.8（1）固体混合物

9、 A中的成分是 。（2）反应完成后，铁元素的存在形式为 （填离子符号） ，请写出生成该离子的离子方程式 。（3）y 对应的数值范围是 。（4）流程中加入 NaClO的作用是 。（5）用 NaClO调 pH，生成沉淀 B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 。（6）电解制铜的原理为 CuCl2=Cu+Cl2，当有 0.1mole-转移时，可获得铜 克。18.(9分)无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732。久置市售氯化锌常含 Zn(OH)Cl，影响催化效果。实验室用 HCl气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌，其装置如下图所

10、示：（1）装置 A中盛浓硫酸的仪器名称是 。（2）实验开始时，通入 HCl和 N2，将管式炉 I、升温至 150，装置 C中发生的化学反应方程式为 ；此时通入 N2的目的是 。（3）反应一段时间后保持管式炉 I、温度为 350，保证将水除尽，撤去管式炉_(填“I”或“II”)，升温余下的管式炉至 750，该操作的目的是 ；最后在氮气保护下将氯化锌刮岀玻璃管外，保存待用。（4）若称取 12.60g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌 12.97g，则样品中氯化锌纯度为_（答案保留一位小数） 。电解- 6 -（5）为保证无水氯化锌的纯度，对上述装置进行改进，措施是_。19.(10分)研究和深度

11、开发 CO、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要意义。回答下列问题： 可用于高炉炼铁，已知：则反应 的 用含 a、b 的代数式表示 。 一定条件下，CO 2和 CO可以互相转化（1）某温度下，在容积均为 2L的甲、乙两密闭容器中按两种方式投入反应物发生反应：容器 反应物甲 、乙 、 、 、甲容器 15min后达到平衡，此时 CO2的转化率为 ，则 内平均反应速率，此条件下该反应的平衡常数 。（2）在上述条件下，若容器乙中的各物质存在关系 w=x=y=z，则该反应是否处于平衡状态 （填写“是”或“否”），并解释原因 。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则 w、x、y、z 需满足的

12、关系是 且_ _ 用含 w、x、y、z 的等式表示 。20(8 分)丙烯酰胺(H 2C=CH-CONH2)具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白质的植物性食物在加热(120以上)烹调过程中形成，特别在烘烤、油炸时更易形成。丙烯酰胺可以进一步形成在工业上有用的聚丙烯酰胺类物质。- 7 -回答下列问题：（1）F 的结构简式为 。（2）指明下列反应类型：A B_，C D_。（3）两分子 C在浓硫酸作用下可形成一个六元酯环，该反应的化学方程式为。写出化学方程式 C D：。21(14 分)由芳香烃 X合成一种功能高分子 H的过程如下(部分产物、合成路线、反应

13、条件略去)。其中 A是一氯代物，H 的链节组成为 C7H5NO。已知:I。芳香烃 X用质谱仪测出的质谱图如图所示请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:（1）芳香烃 X的分子式为 。（2）物质 G中所含的官能团名称：_。（3）反应和的类型分别是：_、_。（4）物质 E的化学名称为_。（5）反应的化学方程式是 。（6） 的一种同系物 W（ ）有多种同分异构体，其中符合下列要求HOCHHOC2OH且不包括 W在内的共有 种（不考虑立体异构） ，写出其中核磁共振氢谱为 5组峰，且峰面积比为 2:2:2:1:1的结构简式 。能与 NaHCO3反应放出 CO2 - 8 -能与 FeCl3溶液发生显色反

14、应（7）请用合成反应流程图表示出由 A和其他无机物合成 最合理的方案：。- 9 -玉溪市民族中学 20182019学年上学期期末考试高二化学参考答案题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B D C D C A B A C D C B D A B17、(共 11分) （1） SiO 2 、Cu (各 1分、共 2分)（2）Fe 2+ (1分) Cu+2Fe 3+= Cu2+2Fe2+ (2分)（3）5.25.4 (1 分) （4）将 Fe 2+氧化为 Fe3+，并调节 pH至 3.24.4 之间 (2 分)（5）5ClO -+2Fe2+5H2

15、O=2Fe(OH)3+4HClO+Cl - (2分) （6）3.2 (1 分)18、(共 9分) （1）分液漏斗 (1 分) （2）Zn(OH)Cl+HCl ZnCl2+H2O (2分) 赶出空气，带出生成的水蒸气 (1 分) （3） II (1 分) 使 I中氯化锌升华，并在 II中冷凝 (1 分)（4） 81.3% (2 分) （5）在装置 C和 D之间加入一个干燥装置 (1 分)19、(共 10分) . (2分) （1） (1 分) 3 (2 分)（2）否 (1 分) 此时的浓度商为 1，小于 3，反应将正向进行。(2 分)y=z且 y=2x-3w (各 1分、共 2分)20、(共 8分)（1） (2分) （2）水解 消去 (各 1分、共 2分)（3） (2分) (2分)CH3COH一一CH2=COH +2O- 10 -21、(共 14分)（1）C 7H8 (1分) （2）羧基、硝基 (各 1分、共 2分)（3）取代反应（或硝化反应） 氧化反应（或银镜反应） (各 1分、共 2分) （4）苯甲酸 (1分)（5） (2分)COHN2n一一HOC NH n+ (n-1)H2O（6）12 (2 分) (2分)CH2OHOH（7）(2分)