2020年高考化学一轮复习第3章第3节铁及其重要化合物课时跟踪练（含解析）.doc

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1、1铁及其重要化合物1(2019淮北模拟)天工开物载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也(皂矾 FeSO47H2O；黄矾 Fe2(SO4)310H2O；赤矾 Fe2O3)。下列有关说法正确的是( )A皂矾可用于碱性花木土壤补铁B皂矾变为黄矾是受热脱水过程C黄矾受热分解可以获得赤矾D矾是含结晶水的硫酸盐矿石解析：FeSO 4溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故 A 错误；FeSO 47H2O 变为Fe2(SO4)310H2O 是氧化过程，故 B 错误；Fe 2(SO4)310H2O 受热分解可以生成Fe2O3、SO 3、H 2O，故 C 正确；赤矾

2、 Fe2O3不是硫酸盐，故 D 错误。答案：C2坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列有关铁的说法正确的是( )A铁元素属于过渡元素，其原子序数为 26B单质铁与浓硫酸在常温下不反应C铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快解析：铁是 26 号元素，属于第族元素，为过渡元素，故 A 正确；常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故 B错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故 C 错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生

3、铁反应速率比纯铁快，故 D 错误。答案：A3将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3 生成的是( )A硫酸 B氯水C硫酸锌 D氯化铜解析：Fe2HCl= =FeCl2H 2，选项中，H 2SO4、ZnSO 4、CuCl 2均不能与 FeCl2反应，但氯水中的 Cl2能氧化 Fe2 生成 Fe3 ，离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 。答案：B4铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是( )A保存 FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制 Fe2 水解B在 25时，pH0 的溶液中，Al 3 、NH 、NO 、Fe 2 可以大量共存 4

4、 3C制备 AlCl3、FeCl 3均可采用将溶液直接蒸干的方法2D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O解析：保存 FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止 Fe2 被氧化，A 项不正确；pH0 的溶液呈强酸性，Fe 2 、NO 、H 不能大量共存，B 项不正确；制备 AlCl3、FeCl 3 3若将其溶液直接蒸干，会得到 Al(OH)3、Fe(OH) 3，C 项不正确。答案：D5将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 molL1 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 基本保持不变B往溶液中滴入无色 KS

5、CN 溶液，显红色CFe 2 和 Fe3 物质的量之比为 51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 25解析：1.12 g 铁物质的量为：1.12 g56 gmol1 0.02 mol，25 mL 2 molL1氯化铁溶液中 Fe3 的物质的量为 0.025 L2 molL1 0.05 mol；发生的反应为Fe2Fe 3 =3Fe2 ，根据比例关系可得，0.02 mol 铁完全反应，消耗 0.04 mol Fe3 ，生成 0.06 mol Fe2 ，所以 Fe3 剩余 0.01 mol，溶液中含有 Fe3 物质的量为 0.01 mol，Fe 2 物质的量为 0.06 mol，没有金属铁剩余。A

6、 项，铁没有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 基本保持不变，错误；B 项，溶液中有剩余的 Fe3 ，往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色，正确；C 项，Fe 2 和 Fe3 的物质的量之比为 0.06 mol0.01 mol61，错误；D项，由反应离子方程式可得，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12，错误。答案：B6下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )选项 操作和现象 结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁B向 CO 还原 Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入 KSCN 溶液，溶液不显红色黑

7、色固体中没有 Fe3O4C取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀 H2SO4酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色该 Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中加入 H2O2，然后再加入 KSCN 溶液变红色原溶液中含有 Fe2解析：B 项，CO 还原 Fe2O3得到单质 Fe，即使黑色固体中有 Fe3O4， 其 溶 于 盐 酸 后 产 生 的Fe3 与 Fe 发 生 反 应 ： Fe 2Fe3 =3Fe2 ，加入 KSCN 溶液也不显红色，错误；C 项，NO (H )具 3有强氧化性，而 Fe2 具有还原性，两者发生氧化还原反应，有 Fe3 生成，遇 KSCN 溶液呈红色，无法证明样品是

8、否变质，错误；D 项，若原溶液中无 Fe2 而存在 Fe3 ，也有此现象，3错误。答案：A7下列各组物质中，X 是主要物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )选项 A B C DX FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3Z Cl2 Fe NaOH 溶液 Cu解析：Cl 2与 FeCl2反应，A 错误；Fe 与 FeCl3、CuCl 2均反应，B 错误；D 有新的杂质CuSO4生成，D 错误。答案：C8有一块铁的“氧化物”样品，用 140 mL 5.0 molL1 盐酸恰好将之完全溶解，

9、所得溶液还能吸收 0.025 mol Cl2，恰好使其中的 Fe2 全部转变为 Fe3 ，则该样品可能的化学式为( )AFe 2O3 BFe 3O4CFe 4O5 DFe 5O7解析：根据 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中 n(Fe2 )0.025 mol20.05 mol，根据电荷守恒得 2n(Fe2 )3 n(Fe3 ) n(Cl )，则 n(Fe3 )0.2 mol，故 n(Fe2 ) n(Fe3 )0.050.214，故该氧化物可表示为 FeO2Fe2O3，即 Fe5O7。答案：D9(2019贵州质检)某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含

10、 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中 Fe2 的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是( )A加入铁粉质量小于 56 g 时发生的反应为 FeNO 4H =Fe3 NO2H 2O 3B当加入的铁粉质量超过 168 g 后，溶液中的溶质只含有 Fe(NO3)2(忽略 Fe2 的水解)C原废水中 Fe(NO3)3的浓度为 2 molL1 ，Cu(NO 3)2的浓度均为 1 molL1D原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是 HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2解析：刚开始加入 56 g(1 mol)单质铁，溶液中不生成 F

11、e2 ，所以发生的化学反应一4定是铁被硝酸氧化为 Fe3 。其方程式为 FeNO 4H =Fe3 NO2H 2O。选项 A 正确。 3当加入的单质铁完全过量的时候，溶液中的 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3应该都被反应为Fe(NO3)2，选项 B 正确。56 g 至 112 g(1 mol)间加入 1 mol Fe，Fe 2 的浓度增加 3 molL1 ，而 112 g 至 168 g(1 mol)间加入 1 mol Fe， Fe2 的浓度增加 1 molL1 ，所以说明前一个 1 mol Fe 发生的是 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，后一个 1 mol Fe 反应为FeCu

12、2 =Fe2 Cu，将反应物均为 1 mol Fe 带入计算，得到 Fe(NO3)3浓度为 2 molL1 ，Cu(NO 3)2的浓度为 1 molL1 ，但是考虑到第一步中加入的 1 mol Fe 和硝酸反应得到了 1 molL1 的 Fe(NO3)3，所以原废水中 Fe(NO3)3浓度为 1 molL1 ，选项 C错误。因为废水中三种物质和单质铁反应的顺序是 HNO3、Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2，反应中应该是氧化性强的物质先反应，所以氧化性为 HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2，选项 D 正确。答案：C10铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问

13、题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述正确的是_(填序号)。A纯铁硬度比生铁高B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C不锈钢是铁合金，只含金属元素D铁在一定条件下，可与水蒸气反应E铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加 1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，形成该分散系的分散质微粒直径范围是_。(3)电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气、铁粉、浓硝酸、浓盐酸、烧碱、浓氨水，需要用到的一组试剂是_(填

14、序号)。A BC D(4)高铁酸钠 Na2FeO4是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)33NaClO4NaOH= =2Na2FeO43X5H 2O。则 X 的化学式为_。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO 10H 2O=4Fe(OH)38OH 3O 2。245由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能作净水剂的有_(填序号)。AKAl(SO 4)212H2OBFe(OH)(SO 4)nCClO 2D “84”消毒液解析：(1)A 项，纯铁硬度比生铁低，错误；B 项，纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C 项，不锈钢是铁合

15、金，含 Fe、Mn 等金属元素，也含有 C、Si 等非金属元素，错误；D 项，铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；E 项，铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此 Fe 在冷的浓硫酸中钝化，正确。(2)向沸水中逐滴滴加 1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生 Fe3的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为 Fe3 3H 2OFe(OH)3(胶体)3H ；形成的该分散系属于胶体，分散质的微粒直径范围= = = = = 是 1100 nm。(3)FeCl3溶液与铜反应的离

16、子方程式是 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，应该首先向溶液中加入过量的 Fe 粉，发生反应得到FeCl2溶液，把过量的 Fe 和置换出的 Cu 过滤出去，向滤渣中加入盐酸使 Fe 发生反应得到FeCl2溶液，再过滤回收 Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了 FeCl3溶液，所以选项 A 符合题意，而其余选项都会引入杂质离子，不符合题意，错误。(4)根据原子守恒可得 X 的化学式是 NaCl；根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强的氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物 Fe(O

17、H)3在水中形成胶体，有强的吸附能力，吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；A 项，KAl(SO 4)212H2O 电离产生的 Al3 会发生水解反应产生 Al(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；B 项，Fe(OH)(SO 4)n会形成 Fe(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；C 项，ClO 2有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可作净水剂，正确；D 项， “84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误。答案：(1)BDE(2)Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H = = = = = 1100 nm (3)2Fe 3 Cu= =2Fe2 Cu 2

18、A(4)NaCl 氧化 生成的 Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中的悬浮杂质 6ABC11铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)写出 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3的化学方程式：_。(2)绿矾(FeSO 47H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是_。设计实验检验绿矾是否完全变质：_。(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量 FeCO3nH2O 在空气中被氧化为 FeOOH，该反应的化学方程式为_。取干燥后的 FeCO3样品 12.49 g，焙烧，最终得到还原铁粉 6.16 g，计算样品中杂质 FeOOH 的

19、质量为_g(FeOOH 也能被 C 还原得到 Fe)。解析：(1)Fe(OH) 2与氧气和水反应生成 Fe(OH)3，化学方程式为 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。(2)绿矾(FeSO 47H2O)易变质，Fe 2 被氧化为 Fe3 ，检验绿矾是否变质的试剂是 KSCN溶液。检验绿矾是否完全变质即检验样品是否存在 Fe2 ，可利用 Fe2 的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验。(3)依据得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式。设样品中 FeCO3的物质的量为 x mol，FeOOH 的物质的量为 y mol，则 116 x 89 y 12.49x y 6.1656 )解得 x

20、0.1， y0.01，样品中杂质 FeOOH 的质量为 0.01 mol89 gmol1 0.89 g。答案：(1)4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3(2)KSCN 溶液 取少量样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质)(3)4FeCO 3nH2OO 2=4FeOOH4CO 2(4 n2)H 2O 0.8912(2019宜宾质检)某实验小组在实验室利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制7备氢氧化亚铁。(一)制备硫酸亚铁溶液(1)步骤，加入稀硫酸的目的是_。(2)步骤，加入还原铁粉后观察到的现象是_

21、。(二)制备氢氧化亚铁(3)选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_(按气流方向，用装置字母表示)。反应结束后继续通一段时间的 N2，目的是_。(4)装置 B 中发生反应的离子方程式是_。装置 C 的作用是_。(三)探究思考反应后将装置 B 中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的 Fe3(OH)8。(5)Fe3(OH)8中 n(Fe2 ) n(Fe3 )_，用氧化物的形式表示可写成_。(6)设计实验证明灰绿色物质中含 Fe3(OH)8：_。解析：该实验的目的是利用氨气和新制备的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁

22、。(一)制备硫酸亚铁溶液，向硫酸铁晶体中加入去氧蒸馏水和稀硫酸，再加入过量的还原铁粉，将 Fe3 还原成 Fe2 ，得到硫酸亚铁溶液。(二)制备氢氧化亚铁，原理是将氨气通入硫酸亚8铁溶液中，此过程的关键是隔绝空气。(1)步骤，加入稀硫酸的目的是抑制 Fe3 的水解。(2)步骤，加入还原铁粉后，铁粉和酸、Fe 3 反应，观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由黄色逐渐变为浅绿色。(3)制备氢氧化亚铁的装置中，A 装置的作用是将浓氨水滴到生石灰上，使生石灰和水反应放出热量，放出氨气，氮气的作用是将装置中的空气全部排出，B 装置的作用是氨气和硫酸亚铁溶液反应产生氢氧化亚铁，C 装置的作用是

23、作为安全瓶防止倒吸，D 装置的作用是吸收尾气。故装置连接顺序为 ACBD；反应结束后继续通一段时间的 N2，目的是将装置中残留的氨气全部被吸收，防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气。(4)装置 B 中发生反应的离子方程式是 Fe2 2NH 32H 2O=Fe(OH)22NH ，装置 C 4在 A 和 B 之间，故 C 的作用是安全瓶，防倒吸。(5)Fe3(OH)8中，3 个 Fe 带 8 个正电荷，故 n (Fe2 ) n(Fe3 )12，用氧化物的形式表示可写成 FeOFe2O34H2O。(6)要设计实验证明灰绿色物质中含 Fe3(OH)8，即要证明此物质中既有 Fe2 又有Fe3 ，Fe

24、2 用 K3Fe(CN)6溶液检验，Fe 3 用 KSCN 溶液检验，故试验方法为：取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸(或稀硫酸)溶解，将溶液分成两份，一份滴入几滴 KSCN 溶液，变为血红色；另一份加入适量 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含 Fe3(OH)8。答案：(1)抑制 Fe2 的水解(2)铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由黄色逐渐变为浅绿色(3)ACBD 防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气(4)Fe2 2NH 32H 2O=Fe(OH)22NH 安全瓶，防倒吸 4(5)12 FeOFe 2O34H2O(6)取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸(或稀硫酸)溶解，将溶液分成两份，一份滴入几滴 KSCN 溶液，变为血红色；另一份加入适量 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含 Fe3(OH)89