2019年高考化学二轮复习核心考点总动员专题14化学反应速率及化学平衡移动（含解析）.doc

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1、1化学反应速率及化学平衡移动题型介绍：化学反应速率和化学平衡是高考的必考内容，其主要命题内容有：化学反应速率影响因素及计算；化学平衡状态的判断及影响因素；应用平衡原理判断反应进行的方向；化学反应速率和化学平衡的图像分析；转化率、平衡常数的含义及简单计算。由于化学反应速率和化学平衡是高中化学课程的重点和难点内容, 每年均有该内容试题出现，且难度和分值有上升趋势，近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，这类题目难度较大，具有良好的区分度，选拔功能强。高考选题：【2018 天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H

2、5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是 （ ）A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。详解：A加入 NaOH，中和 HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项 A 正确。B增大 HBr 浓度，平

3、衡正向移动，有利于生成 C2H5Br。选 B 正确。C若反应物增大至 2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的 2 倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是 1:1，等于方程式中的系数比） ，这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是 1:1。选项 C正确。D若起始温度提高至 60，考虑到 HBr 是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低 HBr 的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项 D 错误。2点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本

4、题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项 D 中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。解题技巧：1对于化学反应速率，其考查点通常有三个方面：依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用“ct” ；是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之间的关系及化学方程式的确定；是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。2. 正确理解速率影响因素（1） “惰性气体”对反应速率的影响恒容：充入“惰性气体” 总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变) 反应速率不变。 引 起 恒压：充入“惰性气体”

5、 体积增大 物质浓度减小(活化分子浓度减小) 反应速率减 引 起 引 起 引 起 小。（2）纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。（3）外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。当增大反应物浓度时， v 正 增大， v 逆 瞬间不变，随后也增大；增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；升高温度， v 正 和

6、v 逆 都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。3化学平衡状态的判断方法(1)直接判定： v 正 v 逆 (实质)同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。(2)间接判定：3各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。总之，能变的量保

7、持不变说明已达平衡。(如下表所示)例举反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 是否平衡状态各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 是各物质的质量或各物质的质量分数一定 是各气体的体积或体积分数一定 是混合物体系中各成分的量总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定 不一定在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成 m mol A，即 v 正 v 逆是在单位时间内消耗了 n mol B，同时消耗了 p mol C，则 v 正 v 逆是 vA vB vC vD m n p q， v 正 不一定等于 v 逆 不一定正反应速率与逆反应速率的关系 在单位时间内生成 n mol B，同时消

8、耗 q mol D，均指 v 逆 ，v 正不一定等于 v 逆不一定若 m n p q，总压强一定(其他条件不变) 是压强若 m n p q，总压强一定(其他条件不变) 不一定 r一定，只有当 m n p q 时M 是平均相对分子质量 r一定，但 m n p q 时M 不一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定时是体系的密度密度一定 不一定【特别提醒】化学平衡的实质是 v(正) v(逆)0 时，表现为平衡体系中各组分的物质的量或物质的量分数不再变化，因此 v(正) v(逆)0 是化学平衡判断的充要条件。4运用 v(正) v(逆)0 时，注意方向和数量关系。学会“

9、变”与“不变”判断。 “变”就是到达平衡过程中量“变” ，而到达平衡后“不变” 。否则，不一定平衡。4.化学平衡移动分析时的注意事项（1）判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。（2）压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。（3）化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如增大反应物 A 的浓度，平衡右移，A 的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A 的浓度一定比原平衡大；若将体系温度从 50 升高到 80 ，则化学平

10、衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时 50 q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 n/m 倍C增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低D降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大【答案】D【解析】A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故 A 错误；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 倍，说明反应到达平衡，故 B 错误；C、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之

11、比转化率相同，平衡时 X、Y 的转化率相等，说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 m:n，故 C 错误；D、降低温度平衡向正反应移动，因为 m+nq，反应混合气体总的物质的6量减小，混合气体总质量不变，结合 M= 可以知道混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，所以 D 选项是正确的。答案选 D。【 名师揭秘】构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积

12、不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡。1 【2018 江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是 （ ）A v1 K3， p2 2p3C v1 3(SO2 ) D c2 2c3， 2(SO3 )+ 3(SO2 ) T1【答案】CD【解析】由容器 I 中反应 2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 0.6 0 0变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常数 K

13、= ，平衡时气体的总物质的量为 0.8 mol，其中 NO 占 0.4 mol，所以 NO 的体积分数为 50%， 2O1Nc。在平衡状态下， v 正 =v(NO2)消耗 =v 逆 =v(NO)消耗 ，所以 k 正 c2(NO2)=k 逆 c2(NO)c(O2)，进一步求出 0.8kK正逆 。A显然容器 II 的起始投料与容器 I 的平衡量相比，增大了反应物浓度，平衡将向逆反应方向移动，所以容器 II 在平衡时气体的总物质的量一定小于 1 mol，故两容器的压强之比一定大于 4：5，A 错误；B若容器 II 在某时刻， 2ONc，9由反应 2NO 2 2NO + O2 起始量(mol/L) 0

14、.3 0.5 0.2变化量(mol/L) 2 x 2x x平衡量(mol/L) 0.32 x 0.5+2x 0.2+x因为， ，解之得 x= 130，求出此时浓度商 Qc= K，所以容器 II达平衡时， 2ONc一定小于 1，B 错误；C若容器 III 在某时刻，NO 的体积分数为 50%，由反应 2NO 2 2NO + O2起始量(mol/L) 0 0.5 0.35变化量(mol/L) 2 x 2x x平衡量(mol/L) 2 x 0.52x 0.35x 由 0.52x=2x+0.35x，解之得， x=0.05，求出此时浓度商 Qc= 1K，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，N

15、O 进一步减少，所以 C 正确；D温度为 T2时，21kK正逆0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以 T2T1，D 正确。【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器I 中平衡

16、态的各种与 4 个选项相关的数据，其他容器与 I 进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。4 【2016 年高考江苏卷】一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 （ ）10A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【答案】AD【解析】试题分析：A、分析、中数据知反应开始时中加入的 H2、CO 与中加入甲醇的物质的量相当

17、，平衡时甲醇的浓度：，温度：，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A 正确；B、相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小，b 错误；C、和对比，相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则中氢气的浓度小于中氢气浓度的 2 倍，和对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器中 c(H2)小于容器中 c(H2)的两倍，c 错误；D、温度：，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大，d 正确。答案选

18、AD。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响【名师点晴】 高考考纲明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。化学反应速率这一部分主要考查化学反应速率的概念及表示方法、影响化学反应速率的影响因素、化学反应速率的大小比较和化学反应速率的有关图像。化学平衡是重要的化学基本理论，是中学化学的重点和难点，也是考查学生能力的重要载体，是高考历久不衰的热点。化学平衡是包含溶解平衡、电离平衡、水解平衡等的一个平衡理论体系，而化学平衡则是这一体系的

19、核心，是分析其他平衡移动的基础。化学平衡常数则是新课标地区的高考命题热点，并且试题的综合性强、能力要求高。解答时注意利用好放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体11积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。5 【2016 年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 （ ）A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂【答案】A【解析】试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触

20、，延缓氧化的反应速率，A 正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B 错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C 错误；D、增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D 错误，答案选 A。【考点定位】本题主要是考查食品添加剂的有关判断【名师点晴】化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。食品添加剂关互我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。6 【2016 年高考上海卷】 （

21、本题共 12 分）随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO 2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H 2（g） CH4（g）+2H 2O（g）已知 H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从 300升至 400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。 （选填“增大” 、 “减小”或“不变” ）v 正 v 逆 平衡常数 K 转化率 （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL-1 H2/molL-1 CH4/molL-1 H2

22、O/molL-1平衡 a b c d12平衡 m n x ya、 b、 c、 d 与 m、 n、 x、 y 之间的关系式为_。（3）碳酸：H 2CO3，K i1=4.310-7，K i2=5.610-11草酸：H 2C2O4，K i1=5.910-2，K i2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的 pH。 （选填“大于” “小于”或“等于” ）等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。 （选填编号）AH +HC2O4-HCO3-CO32-

23、 bHCO 3-HC2O4-C2O42-CO32-cH +HC2O4-C2O42-CO32- dH 2CO3 HCO3-HC2O4-CO32-（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H + HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_【答案】 （1）v 正 v 逆 平衡常数 K 转化率增大 增大 减小 减小（2）24cdxyabmn（3）大于；草酸；ac （4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H+浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH

24、基本不变。 （合理即给分）【解析】试题分析：（1）H 2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，反应物的转化率减小。（2）相同温度时平衡常数不变，则 a、 b、 c、 d 与 m、 n、 x、 y 之间的关系式为24cdxyabmn。13（3）根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以 0.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH 大于 0.1 mol/L Na2C2O4溶液的 pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。A草

25、酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于，因此溶液中H +HC2O4-C2O42-HCO3-CO32-，a 正确；B根据 a 中分析可知 b 错误；c根据 a 中分析可知 c 正确；d根据 a 中分析可知 d 错误，答案选 ac。（4）根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H+浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变。【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等。【名师点睛】高中化学中，我们除了学习了化学反应平衡以外，还学习了水溶液中的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。

26、溶液中的这三大平衡，和普通的化学反应平衡一样，都适用勒夏特列原理，所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。 勒夏特列原理（又称平衡移动原理）的内容是：改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。关键词“减弱”有两层含义， （1）平衡移动方向：与改变条件相反的方向；（2）平衡移动程度：不能抵消这种改变。它定性揭示了化学平衡与外界条件的关系，在帮助中学生判断平衡移动方向，分析平衡移动后浓度、体积百分含量、转化率变化等方面非常方便实用。而且“勒夏特列原理有广泛适用性，可用于研究所有的化学动态平衡，如沉淀溶解平衡、电离平衡、盐类水解平衡等，所以它是一

27、个很重要的基本规律。另外注意平衡常数只是温度的函数，温度不变，K 值不变。7 【2016 年高考天津卷】(14 分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+yH2(g) MHx+2y(s) H v(吸氢)（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。【答案】（3）ac（4）光能转化为化学能14【解析】试题分析：（3）MH x(s)+yH2(g) MHx+2y(s) H” “ B【解析】 （3） H 2S(g) + CO2(g) COS(g)+ H2O(g)开始 0.40

28、mol 0.10mol 0 0反应 x x x x平衡 (0.40 x)mol (0.10x)mol x x解得 x=0.01mol，所以 H2S 的转化率是由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数；根据题目提供的数据可知温度由 610K 升高到 620K 时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02 变为 0.03，所以 H2S 的转化率增大。 2 1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故 H0；A增大 H2S 的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大

29、于平衡移动转化消耗量，所以 H2S 转化率降低，A 错误；B增大 CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的 H2S 反应，所以 H2S 转化率增大，B 正确；CCOS 是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H 2S 转化率降低，C 错误；DN 2是与反应体系无关的气体，充入 N2，不能使化学平衡发生移动，所以对 H2S 转化率无影响，D 错误。答案选 B。1710【2018 新课标 1 卷】采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其

30、分子式为_。（2）FDaniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（ t=时，N2O5(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N 2O5(g)2N 2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N 2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应 N2O5(g)2NO 2(g)+ 1O2(g)的 H

31、=_ kJmol1。研究表明，N 2O5(g)分解的反应速率 。 t=62 min 时，测得体系中2ppO2=2.9 kPa，则此时的 25NOp=_kPa， v=_kPamin1。若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 p (35)_63.1 kPa（填“大于” “等于”或“小于” ） ，原因是_。25时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa（ Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数） 。（3）对于反应 2N2O5(g)4NO 2(g)+O2(g)，R.AOgg 提出如下反应历程：第一步 N 2O5 NO2+NO3 快速平衡第二步

32、NO 2+NO3NO+NO 2+O2 慢反应第三步 NO+NO 32NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。A v(第一步的逆反应) v(第二步反应)18B反应的中间产物只有 NO3C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高【答案】 O 2 53.1 30.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO 2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 AC【解析】分析：（1）根据还原剂失去电子转化为氧化产物判断；（2）根据盖斯定律计算；根据压强之比是物质的量之比计算；根据温度对

33、压强和平衡状态的影响分析；根据五氧化二氮完全分解时的压强计算出二氧化氮、氧气的压强，然后再根据二氧化氮转化的方程式计算平衡时二氧化氮、四氧化二氮的压强。（3）根据三步反应的特点分析判断。详解：（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，分子式为 O2；（2）已知：、2N 2O5(g)2N 2O4(g)+O2(g) H 14.4kJ/mol、2NO 2(g)N 2O4(g) H 255.3kJ/mol根据盖斯定律可知2即得到 N2O5(g)2NO 2(g)+1/2O2(g) H 153.1kJ/mol；根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是

34、 1:2，又因为压强之比是物质的量之比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是 2.9kPa25.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是35.8kPa5.8kPa30.0kPa，因此此时反应速率 v2.010 3 306.010 2 （kPamin 1 ） ；由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强p (35)大于 63.1 kPa。根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是 63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是 35.8kPa271.

35、6 kPa，氧气是 35.8kPa217.9 kPa，总压强应该是71.6 kPa+17.9 kPa89.5 kPa，平衡后压强减少了 89.5 kPa63.1kPa26.4kPa，所以根据方程式 2NO2(g) N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是 26.4kPa，二氧化氮对应的压强是1971.6 kPa26.4kPa218.8kPa，则反应的平衡常数 。（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A 正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物还有 NO，B 错误；C、根据第二步反应生成物中有 NO2可知 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效，C 正确；D、第三

36、步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D 错误。答案选 AC。点睛：本题主要是考查化学反应原理，侧重于化学反应速率与化学平衡的有关分析与计算，题目难度较大。试题设计新颖，陌生感强，计算量较大，对学生的要求较高。压强和平衡常数的计算是解答的难点，注意从阿伏加德罗定律的角度去理解压强与气体物质的量之间的关系，注意结合反应的方程式和表中数据的灵活应用。也可以直接把压强看作是物质的量利用三段式计算。11 【2018 新课标 2 卷】CH 4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2） ，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH 4-CO2催化重整反应为：CH 4(g)+CO2(

37、g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的 H=_ kJmol1。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_（填标号） 。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是 50%，其平衡常数为_mol 2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应

38、则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g) H/(kJmol1) 75 172催化剂 X 33 91活化能/(kJmol1) 催化剂 Y 43 72由上表判断，催化剂 X_Y（填“优于”或“劣于” ） ，理由是_。在反应进料气20组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（ K）和速率（ v）的叙述正确的是_填标号） 。A K 积 、 K 消 均增加 B v 积 减小， v 消 增加 C K 积 减小， K 消 增加 D v 消 增

39、加的倍数比 v 积 增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v=kp(CH4)p(CO2)-0.5（ k 为速率常数） 。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则 pa(CO2)、 pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。【答案】 247 A 劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD pc(CO2)、 pb(CO2)、 pa(CO2)【解析】分析：（1）根据盖斯定律计算；根据反应特点结合温度和压强对平衡状态的影响解答；根据转化率利用三段式计算平衡

40、常数；（2）根据活化能对反应的影响分析；根据反应热结合温度对平衡状态的影响以及图像曲线变化趋势解答；根据反应速率方程式分析影响其因素结合图像解答。详解：（1）已知：C(s)+2H 2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol121C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1根据盖斯定律可知2即得到该催化重整反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的 H=247 kJmol1。正反应是体积增大的吸热反应，所以有利于提高 CH4平衡转化率的条件是高温低压，答案选 A；某温度下，在体积为 2

41、 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，根据方程式可知CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)起始浓度（mol/L） 1 0.5 0 0转化浓度（mol/L） 0.25 0.25 0.5 0.5平衡浓度（mol/L） 0.75 0.25 0.5 0.5所以其平衡常数为 mol2L2。（2）根据表中数据可知相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，所以催化剂 X 劣于 Y。A正反应均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，因此 K 积

42、、 K 消 均增加，A 正确；B升高温度反应速率均增大，B 错误；C根据 A 中分析可知选项 C 错误；D积碳量达到最大值以后再升高温度积碳量降低，这说明 v消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大，D 正确。答案选 AD。根据反应速率方程式可知在 p(CH4)一定时，生成速率随 p(CO2)的升高而降低，所以根据图像可知pa(CO2)、 pb(CO2)、 pc(CO2)从大到小的顺序为 pc(CO2)、 pb(CO2)、 pa(CO2)。点睛：本题主要是考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识。图像分析是解答的易错点和难点，注意化学平衡图像分析的答题技巧，看图像时：一看面：

43、纵坐标与横坐标的意义；二看线：线的走向和变化趋势；三看点：起点，拐点，终点，然后根据图象中呈现的关系、题给信息和所学知识相结合，做出符合题目要求的解答。22夯实基础：1 【上海嘉定区 2019 届高三化学一模】CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和 CO2，对此反应，下列说法中错误的是 （ ）A改变压强不可以改变反应速率 B使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C增加压强能增加反应速率 D升高温度能增加吸热方向的反应速率【答案】A【解析】A. 改变压强如果能改变物质的浓度，则可以改变反应速率，A 错误；B. 使用催化剂能降低活化能，因此可同时增加正、逆反应的

44、速率，B 正确；C. 根据 A 中的分析可知增加压强能增加反应速率，C 正确；D. 升高温度能增大活化分子的百分数，因此可以加快反应速率，D 正确；答案选 A。2 【河北安平中学 2019 届高三第五次月考】0.1mol/LNa 2S2O3溶液和 0.1mol/LH2SO4溶液各 5mL，与 10mL水混合，反应速率为 v1mol/(Ls)；0.2mol/LNa 2S2O3溶液和 0.2mol/LH2SO4溶液各 5mL，与 20mL 水混合，反应速率为 v2mol/(Ls)。则 v1和 v2的关系是 （ ）A v1v2 C v1 v2 D不能肯定【答案】A【解析】0.1mol/LNa 2S2

45、O3溶液和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5mL 与 10mL 水混合，混合后 c（Na 2S2O3）=c（H 2SO4）=0.10.005/0.020 =0.025mol/L；0.2mol/L Na 2S2O3溶液和 0.2mol/L H2SO4溶液各 5mL，与 20mL 水混合，混合后 c（Na 2S2O3）=c（H 2SO4）=0.2mol/L0.005L/0.03L=0.033mol/L，溶液浓度越大，反应速率越快，v 1v2不符合题意；C. v1 v2不符合题意；D.不能肯定不符合题意；答案：A。3 【福建东山县二中 2019 届高三第三次月考】一定温度下，在恒容的密闭容器中

46、建立下列平衡：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （ ）A混合气体的密度不再发生变化Bv 正 (CO) = v 逆 (H2O)C生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2D1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键【答案】C【解析】A.碳是固体，混合气体的平均密度=总质量/体积，在反应过程中气体的质量不断增大。恒容的密23闭容器，体积一定，当气体的总质量不变时，密度就不变，所以混合气体的密度不再发生变化，能说明已达到化学平衡状态，故 A 不选；B.根据反应可知，自始至终， v 正 (CO) = v 正 (H2O)，若 v 正 (CO) = v 逆 (H2O)，则 v 正 (H2O)= v 逆 (H2O)，说明反应达到平衡状态，故 B 不选；C.根据反应可知，生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2，都是表示正反应的速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故 C 选；D.1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO 键，断裂 2 mol HO 键同时生成 1 mol HH，说明正反应速率等于逆反