2020年高考化学一轮总复习第十一章第32讲化学实验常用仪器和基本操作课后作业（含解析）.doc

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1、1化学实验常用仪器和基本操作建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1(2018广东省二模)物理小知识中对镀金法有如下叙述：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。 ”其中“入火则汞去”是指( )A蒸发 B升华 C分液 D分馏答案 A解析 镀金法是将黄金溶于汞中，均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞蒸发，黄金在金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层，故选 A。2(2018福州市期末)以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )答案 A解析 无水乙醇具有可燃性，属于易燃液体，不属于剧毒物，不属于有害垃圾，不属于腐蚀品，故 A 项正确。3(201

2、8陕西省质检)开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” 。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是( )A溶解 B蒸发 C升华 D结晶答案 C解析 “扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”的意思是将硝酸钾固体溶解，过滤得到滤液，然后蒸发结晶得到硝酸钾固体，没有涉及升华的操作，故选 C 项。4进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片答案 D解析 金属钠着火时生成的 Na2O2能与 H2O 和 C

3、O2反应生成 O2，且反应放热，用泡沫灭火器灭火会“越灭越旺” ，A 错误；用试管加热 NaHCO3固体时，要使试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流造成试管炸裂，B 错误；浓硫酸溅到皮肤上时应立即用布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的 NaHCO3溶液，C 错误；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片可防止暴沸，D 正确。5下列定量仪器读数正确的是( )2答案 D解析 A 项读数小于 8.0 mL，错误；托盘天平精确度为 0.1 g，B 错误；滴定管读数应为 22.35 mL，C 错误；D 正确。6下列说法正确的是( )AFeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B将 1

4、mol/L 的 NaCl 溶液保存在容量瓶中C凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D用 pH 试纸测某溶液的 pH 时，一定要先用蒸馏水湿润答案 A解析 为了防止 FeSO4被氧化，则应将 FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，A正确；容量瓶不能长时间保存试剂，B 错误；有些玻璃仪器加热时不需要垫石棉网，例如试管等，C 错误；用 pH 试纸测 pH 时，用蒸馏水湿润可能会改变 pH，D 错误。7下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )答案 B解析 A 项，制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验，故错误；B 项，MnO2作催化剂，加速 H2

5、O2的分解，所给器材能够完成实验，故正确；C 项，缺少胶头滴管，故错误；D 项，缺少泥三角，故错误。8(2018湖北重点中学联考)下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )A在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积 75%的硝酸来配制 250 mL 2 molL1 的硝酸溶液3B实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1 )通常需要用容量瓶等仪器D用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管答案 B解析 准确配制 250 mL

6、 2 molL1 HNO3溶液，要知道浓 HNO3的物质的量浓度或密度，用酸式滴定管准确量取所需浓 HNO3的体积，A 错误；FeCl 3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B 正确；用浓盐酸配制体积比为 11 的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C 错误；用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸，还需要酸式滴定管，用于量取 pH1 的盐酸，D 错误。9(2018山西重点中学联考)室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A图甲验证浓硫酸具有强氧化性B图乙制取干燥的 NH3C图丙干燥、收集并吸收多余 SO2D图丁准确

7、量取一定体积 K2Cr2O7标准溶液答案 B解析 铜与浓硫酸反应需要加热，故 A 错误；氧化钙与水的反应是放热反应，可加快浓氨水中氨气的逸出，故可用浓氨水和生石灰制取氨气，而干燥管中碱石灰可以干燥氨气，B 正确；装置丙中收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫不能用碱石灰干燥，故 C错误；K 2Cr2O7溶液具有强氧化性，应改用酸式滴定管，故 D 错误。10下列实验操作正确的是( )A用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次4C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解 NaHCO

8、3固体答案 B解析 测定溶液 pH 时，不可将 pH 试纸润湿，A 错误；滴定管用水洗净后，要用待装液润洗，B 正确；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C 错误；NaHCO 3加热分解有 H2O 生成，若试管口朝上，水会倒流到试管底部，使试管炸裂，所以试管口应稍向下倾斜，D 错误。11(2018湖南六校联考)下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A用图 1 所示装置除去乙烯中少量的 SO2气体B用图 2 所示仪器量取 20.00 mL 0.10 molL1 稀硫酸C用图 3 所示装置能验证 HCl 气体在水中的溶解性D用图 4 所示装置从碘的 CCl4溶液中分

9、离出碘答案 C解析 A 项，乙烯也会被酸性 KMnO4溶液氧化，错误；B 项，图 2 为碱式滴定管，不能量取稀硫酸，错误；C 项，加水，HCl 极易溶于水，圆底烧瓶内压强迅速减小，气球鼓起来，正确；D 项，碘易溶于 CCl4，不能用分液的方法分离，可以通过蒸馏分离，错误。12(2018呼和浩特市二模)用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( )5答案 A解析 浓硫酸使蔗糖脱水炭化，蔗糖颜色会变黑，浓硫酸将生成的 C 氧化后本身被还原为二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A 项正确；收集氨气的试管不能用单孔塞，应该塞一团棉花，B 项错误；验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性，应将

10、NaHCO3、Na 2CO3的放置位置颠倒一下，C 项错误；采用 CCl4萃取 I2时，应该用梨形分液漏斗，D 项错误。二、非选择题(共 28 分)13(14 分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器的名称是_，的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用 KClO3和 MnO2制 O2应选的装置是_(填字母，下同)；用 H2O2与 MnO2制 O2，并控制产生 O2的速率，应选的装置是_。(3)若用装置 X 进行“排空气法”收集制取的 O2，氧气应从_(填“b”或“c” ，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_端通入。6(4)若用 F 装置进行 CO 还原

11、Fe2O3的实验，实验室制取 CO 的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOH COH 2O)，用纯净的 CO 完成该实验。 浓 硫 酸 除 F、X 外还需要的装置有_，X 中应加入的试剂是_，X 与其他导管连接的顺序是_(填导管口的字母)。实验时，a 处可能的现象为_ _；F 装置中气球的作用是_ _。答案 (1)长颈漏斗 分液漏斗 (2)AE BD (3)c b (4)DG 浓硫酸 dcbe 红棕色粉末逐渐变黑 收集尾气，防止污染空气解析 (2)KClO 3和 MnO2制 O2属于“固十固 气体” ，因而要选用 E 装置为气体发 生装置；H 2O2与 MnO2制 O2属于“固十液 气体”且要控制

12、产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的 H2O2的量。(3)使用 X 收集氧气时，用“排空气法” ，由于 O2的密度比空气的大，应从长管进气；用排水法收集气体，应从短管进气。(4)根据反应原理可知，制取 CO 属于“液十液 气体” ，用分液漏斗控制加入浓硫 酸的量，应选 D、G 为气体发生装置，X 的作用是除去 CO 中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出” 。14(2018重庆市调研)(14 分)高氯酸铵(NH 4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知：NH 4ClO4在 400 时开始分解，产物为N2、Cl 2、O 2、H 2O；Mg 3N2易水解。请用下图所示装

13、置设计实验证明分解产物中含有Cl2、H 2O 以及装置 A 中生成了 Mg3N2(装置不重复使用)。7(1)写出高氯酸铵分解的化学方程式：_。(2)高氯酸铵分解选择的装置是_(填字母)。(3)按气流从左到右，装置的连接顺序是：分解装置_。(4)C 中所放的试剂是_，G 的作用是_。(5)能证明有 Cl2产生的现象是_。(6)要证明装置 A 中生成了 Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是_。(7)某实验室存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定 NH4ClO4的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中 NH4ClO4的含量( w)为_。答案 (1)2NH 4ClO

14、4 N22O 2Cl 24H 2O (2)B (3)CFEGA (4)= = = = =400 无水 CuSO4 吸收水(干燥) (5)F 中溶液由无色变为橙色(或黄色) (6)取少量 A 中反应后的固体于试管中，加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色 (7)94%解析 (1)NH 4ClO4在 400 时开始分解，产物为 N2、Cl 2、O 2、H 2O，反应的化学方程式：2NH 4ClO4 N22O 2Cl 24H 2O。= = = = =400 (2)高氯酸铵为固体，且有水产生，故要用到固固加热装置且试管口要略向下倾斜，正确答案为 B。(3)高氯酸铵分解产物中 N2、Cl 2、

15、O 2、H 2O。先通过装置 C 验证水蒸气，然后进入装置F 中验证氯气，然后气体进入装置 E 中，除去氯气，G 中装有浓硫酸，进行气体的干燥，最后氮气与镁反应生成氮化镁，故装置的连接顺序是：分解装置CFEGA。(4)根据上述分析可知 C 中所放的试剂是无水 CuSO4，检验水蒸气。G 中装有浓硫酸，吸收水。(5)氯气有氧化性，能够把溴离子氧化为溴单质，F 中溶液由无色变为橙色(或黄色)，能证明有 Cl2产生。(6)Mg3N2易水解，与水发生反应生成氢氧化镁和氨气，因此只要检验氨气的存在即可证明装置 A 中生成了 Mg3N2。(7)NH4ClO4与氢氧化钠反应生成氨气，氨气被过量的硫酸吸收变为硫酸铵，剩余的硫酸用氢氧化钠溶液进行滴定，根据酸碱中和规律：溶液中剩余的氢离子的物质的量等于消耗的氢氧化钠的物质的量(1.020.0010 3 ) mol0.02 mol，故用来吸收氨气的氢离子的物质的量为(30.001.0210 3 0.02) mol0.04 mol，则氨气的物质的量0.04 8mol，高氯酸铵的物质的量0.04 mol，高氯酸铵的质量 0.04 mol117.5 g/mol4.7 g，则样品中 NH4ClO4的含量( w)为 100%94%。4.7 g5 g