2020年高考化学一轮总复习第十一章章末高考真题演练学案（含解析）.doc

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1、1章末高考真题演练1(2018全国卷)下列实验过程可以达到实验目的的是( )答案 B解析 氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，A 错误；氯化铁具有氧化性，能被维生素 C 还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素 C 的还原性，B 正确；向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸即可，不需要通过 KMnO4溶液，C 错误；反应的方程式为 HSO H 2O2=SO H H 2O，反应过程中没有明显的实

2、验 3 24现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D 错误。2(2018全国卷)下列实验操作不当的是( )A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率2B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案 B解析 锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，A 正确。用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化碳气体，此时溶液应该显酸性(二氧化碳在水中形成

3、碳酸)，应该选择变色范围在酸性的甲基橙为指示剂，B 错误。用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有 Na ，C 正确。常压蒸馏时，为保证加热过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶容积的三分之二，D 正确。3(2018江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I 的 Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl2尾气答案 B解析 灼烧碎海带应用坩埚，A 错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I 的溶液，B 正确；MnO 2与浓

4、盐酸常温不反应，C 错误；Cl 2在饱和 NaCl 溶液中溶解度很小，不能用饱和 NaCl 溶液吸收尾气 Cl2，应用 NaOH 溶液吸收，D 错误。4(2018天津高考)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )3答案 B解析 某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有 Fe2 ，但是无法证明是否有 Fe3 ，A 错误。向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，B 正确。向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液，虽然有 ZnS 不溶物，但是溶液中还有 Na2S，加入硫酸铜溶液以

5、后，Cu2 一定与溶液中的 S2 反应得到黑色的 CuS 沉淀，不能证明发生了沉淀转化，C 错误。向溶液中加入硝酸钡溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，D 错误。5(2018北京高考)测定 0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。时刻 温度/ 25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实

6、验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )4ANa 2SO3溶液中存在水解平衡：SO H 2OHSO OH 23 3B的 pH 与不同，是由于 SO 浓度减小造成的23C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 Kw值相等答案 C解析 Na 2SO3属于强碱弱酸盐，SO 存在水解平衡：23SO H 2OHSO OH 、HSO H 2OH 2SO3OH ，A 正确；取时刻的溶液，23 3 3加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分 Na2SO3被氧化成 Na2SO4，与温度相同，与对比，SO 浓度减小，的 pH 小于，即23的 pH 与不同，是

7、由于 SO 浓度减小造成的，B 正确；盐类水解为吸热过程，的23过程，升高温度 SO 水解平衡正向移动， c(SO )减小，水解平衡逆向移动，温度和浓23 23度对水解平衡移动方向的影响相反，C 错误；D 项， Kw只与温度有关，与温度相同， Kw值相等。6(2018江苏高考)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe

8、2 的氧化性强于 Cu2 的氧化性D向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)Ksp(AgI)答案 B解析 向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应 Na 2CO3NaHCO 3，酸性：H 2CO3 HCO ，A 错误；向碘水中加入等体积 3CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明 CCl4将 I2从碘水中萃取出来，I 2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B 正确；向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为 FeCu 2 =Fe2 Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性 Cu2

9、Fe 2 ，C 错误；向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄5色沉淀生成，说明先达到 AgI 的溶度积，但由于 NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明AgCl、AgI 溶度积的大小，D 错误。7(2017全国卷)实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反

10、应制备氯气答案 B解析 A 错：若中为焦性没食子酸溶液，则进入中的气体还会有水蒸气。B 对：若在处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉。C 错：为了防止生成的 W 被氧化，反应结束时应先停止加热，待管式炉冷却后再关闭活塞 K。D 错：二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而启普发生器不能加热。8(2017全国卷)下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒

11、蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D配制浓度为 0.010 molL1 的KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度答案 B解析 A 错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于 20.00 mL。B 对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。C 错：将溶液点在湿润的 pH 试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液 pH 偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的 pH 试纸上。D 错：配制一定物质的量浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。9(2017江苏高考)根据下

12、列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )6答案 B解析 A 错：向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，可能的原因是溴水的量太少。B 对：向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡，证明部分 Na2SO3被氧化。C 错：银镜反应需要在碱性环境中进行。操作中未出现银镜，不能说明蔗糖未水解。D 错：向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色，该溶液中也可能含有 Fe3 ，Fe 3 也能将 I 氧化为单质碘。10(2017天津高考)以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3

13、固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4萃取答案 D解析 A 错：加热后分解的是 NaHCO3。B 错：AlCl 3易发生水解，加热 AlCl3溶液时，AlCl3水解生成的 HCl 易挥发，从而得不到无水 AlCl3。要制备无水 AlCl3应在 HCl 氛围中加热蒸发。C 错：苯甲酸在热水中溶解度高，主要提纯步骤应为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、洗涤晶体。D 对：NaBr 和 KI 都能与氯水反应，分别有 Br2和 I2生

14、成，Br 2的四氯7化碳溶液呈橙红色，I 2的四氯化碳溶液呈紫红色，可以鉴别。11(2018全国卷)醋酸亚铬(CH 3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器 a 的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体

15、产生，该气体的作用是_。(3)打开 K3，关闭 K1 和 K2，c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是_；d 中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置 d 可能存在的缺点_。答案 (1)去除水中溶解氧 分液漏斗(2)Zn2Cr 3 =Zn2 2Cr 2 排除 c 中空气(3)c 中产生 H2使压强大于大气压 冷却 过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触解析 (1)由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器 a 是分液漏斗。(2)c 中溶液由绿色逐渐变为

16、亮蓝色，说明 Cr3 被锌还原为 Cr2 ，反应的离子方程式为 Zn2Cr 3 =Zn2 2Cr 2 。锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化 Cr2 ，所以氢气的作用是排除 c 中空气。(3)打开 K3，关闭 K1 和 K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致 c 中压强增大，所以 c 中亮蓝色溶液流入 d 装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。(4)由于 d 装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。812(2018江苏高考)以 Cl2、NaOH、(NH 2

17、)2CO(尿素)和 SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水 Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl 22OH =ClO Cl H 2O 是放热反应。N 2H4H2O 沸点约 118 ，具有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 N2。(1)步骤制备 NaClO 溶液时，若温度超过 40 ，Cl 2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。(2)步骤合成 N2H4H2O 的装置如图 1 所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在 40 以下反应一段时间后，再迅速升温至 110 继续反应。实验中通过滴液漏

18、斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。(3)步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3制备无水 Na2SO3(水溶液中 H2SO3、HSO 、SO 3随 pH 的分布如图 2 所示，Na 2SO3的溶解度曲线如图 3 所示)。23边搅拌边向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通 SO2的实验操作为_。9请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。答案 (1)3Cl 26OH 5Cl ClO 3H 2O 缓慢通入 Cl2= = = = = 3(2)NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发(3)测量溶液的

19、pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2 边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34 条件下趁热过滤解析 (1)温度超过 40 ，Cl 2与 NaOH 溶液发生歧化反应生成 NaClO3、NaCl 和 H2O，反应的化学方程式为 3Cl26NaOH 5NaClNaClO 33H 2O，离子方程式为= = = = = 3Cl26OH 5Cl ClO 3H 2O。由于 Cl2与 NaOH 溶液的反应为放热反应，= = = = = 3为了减少 NaClO3的生成，应控制温度不超过 40

20、、减慢反应速率；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是缓慢通入 Cl2。(2)步骤中的反应为 NaClO 碱性溶液与尿素水溶液反应制备水合肼，由于水合肼具有强还原性、能与 NaClO 剧烈反应生成 N2，为了防止水合肼被氧化，应逐滴滴加 NaClO 碱性溶液，所以通过滴液漏斗滴加的溶液是 NaClO 碱性溶液。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在110 继续反应，N 2H4H2O 沸点约 118 ，使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。(3)向 Na2CO3溶液中通入 SO2制备 NaHSO3溶液，根据图示溶液 pH 约为 4 时，HSO的摩尔分数最大，则溶液的 pH 约为 4 时停止通入

21、SO2。 3由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3，首先要加入 NaOH 将 NaHSO3转化为 Na2SO3，根据含硫微粒与 pH 的关系，加入 NaOH 应调节溶液的 pH 约为 10；根据 Na2SO3的溶解度曲线，温度高于 34 析出 Na2SO3，低于 34 析出 Na2SO37H2O，所以从 Na2SO3溶液中获得无水Na2SO3应控制温度高于 34 。13(2018天津高考节选)烟道气中的 NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至 140 ；打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥

22、的气样；关闭系统，停止采样。(1)A 中装有无碱玻璃棉，其作用是_。10(2)C 中填充的干燥剂是(填序号)_。a碱石灰 b无水 CuSO4 cP 2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与 D(装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是_。答案 .(1)除尘 (2)c (3)(4)防止 NOx溶于冷凝水解析 .(1)A 的过程叫“过滤” ，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘。(2)碱石灰是碱性干燥剂可能与 NOx反应，所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差，一般不用做干燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂，与 N

23、Ox不反应，所以选项 c正确。(3)实验室通常用洗气瓶来吸收气体，与 D 相同应该在洗气瓶中加入强碱(氢氧化钠)溶液。(4)加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，NO x溶于水中。14(2017全国卷)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 K1和 K2)(设为装置 A)称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A

24、 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯11c关闭 K1和 K2d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2e称量 Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x_(列式表示)。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为_(填标

25、号)。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红 bNaOH cBaCl 2 dBa(NO 3)2e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。答案 (1)样品中没有 Fe3 Fe 2 易被氧气氧化为 Fe3(2)干燥管 dabfce 偏小76 m2 m39 m3 m1(3)c、a 生成白色沉淀、品红褪色 2FeSO 4 Fe2O3SO 2SO 3= = = = =高 温 解析 (2)实验时，为防止空气中的 O2将 Fe2 氧化，应先通入 N2将装置中的 O2排净，然后点燃酒精灯加热。停止加热后，为防止 FeSO4吸收空气中的水蒸气，待玻璃管冷却，关闭 K1和 K2后再称

26、重。故实验操作步骤应为 d、a、b、f、c、e。由题意知，绿矾的质量为( m2 m1) g，加热后 FeSO4的质量为( m3 m1) g，结晶水的质量为( m2 m3) g。设绿矾的化学式为 FeSO4xH2O，则FeSO4xH2O FeSO4 xH2O= = = = = 152 18 x( m3 m1) g ( m2 m3) g 152 m3 m1 g 18x m2 m3 g解得： x76 m2 m39 m3 m1若实验中，按 a、d 次序操作，则会导致绿矾吸收空气中的氧气，从而使加热后的固体质量 m3增大，则测出结晶水的值 x 偏小。12(3)残留固体为红色，说明有 Fe2O3生成，即分

27、解过程中发生了氧化还原反应，根据 Fe元素的化合价变化可知一定有 SO2生成，即 FeSO4 Fe2O3SO 2，根据电子转移守恒 高 温 可得 2FeSO4 Fe2O3SO 2，最后根据 S 守恒配平可得化学方程式：2FeSO 4 高 温 Fe2O3SO 2SO 3。SO 3溶于水生成 H2SO4，H 2SO4和 Ba2 可生成白色沉= = = = =高 温 淀 BaSO4，由于 Ba(NO3)2在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化 SO2，故应该先用 BaCl2检验SO3，检验 SO2可用品红溶液，故 C、D 的溶液依次为 BaCl2溶液和品红。实验现象是 C 中溶液产生白色沉淀，D 中品红溶液褪色。13