2020年高考化学一轮总复习第七章第22讲化学平衡状态化学平衡的移动课后作业（含解析）.doc

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1、1化学平衡状态 化学平衡的移动建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)1在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A(s)2B(g)C(g) D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( )A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量CA 的物质的量浓度D气体的总物质的量答案 B解析 因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质 A 为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态；因反应物 A 为固体，反应前后气体质量改变，反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变，当混合气体的平均

2、相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。2下列能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中存在下列平衡 Br2H 2OHBr HBrO，加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的CSO 2催化氧化成 SO3的反应，需要使用催化剂 DH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深答案 A解析 A 项，溴水中加入 AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2H 2OHBr HBrO 正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B 项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C 项，加入催化剂，平衡 2SO2O 22SO 3不移动，不

3、能用勒夏特列原理分析，错误；D 项，H 2与 I2生成 HI 的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。3一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 CaCO3(s)CaO(s) CO 2(g)，达到平衡，下列说法正确的是( )A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 2的浓度为原来的 2 倍BCaCO 3(s)加热分解生成 CaO(s)和 CO2(g)， H0C升高温度，再次达平衡时，CO 2的浓度增大D保持容器体积不变，充入 He，平衡向逆反应方向移动答案 C解析 将体积缩小

4、为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO 2的浓度为原来的 2 倍，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度不会是原来的 2倍，A 错误；CaCO 3(s)高温分解为 CaO(s)和 CO2(g)，反应吸热，则 H0，B 错误；CaCO 3 分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO 2的浓度增大，C 正确；保持容器体积不变，充入 He，由于 CO2气体的浓度不变，则平衡不会移动，D 错误。4对于平衡体系： aA(g) bB(g) cC(g) dD(g) H0，下列判断，其中正确的2是( )A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体 A 的浓度是原来的 0.48 倍

5、，则a b c dB若从正反应开始，平衡时，气体 A、B 的转化率相等，则起始时气体 A、B 的物质的量之比为 b aC若平衡体系中共有气体 m mol，再向其中充入 n mol B，达到平衡时气体总物质的量为( m n) mol，则 a b c dD升高温度，平衡向右移动答案 C解析 若温度不变，容器体积扩大一倍，如果反应前后气体分子数不变，则 A 的浓度为原来的 0.5 倍，现为原来的 0.48 倍，说明平衡向气体分子数增多的方向(正反应方向)移动，则 a b c d，A 错误；假设起始气体 A、B 的物质的量分别为 x mol、 y mol，反应后 A 转化了 z mol，那么 B 转化

6、了 mol，转化率相等则 ，故 ，B 错误；当zba zx zbay xy aba b c d 时，无论平衡怎么移动，气体总物质的量是不变的，C 正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡左移，D 错误。5一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： mA(g) nB(g) pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的 ，当达到新的平衡时，气体 C 的浓度变为原平衡12时的 1.9 倍，则下列说法正确的是( )A m np B m n0)。5 min 后达平衡，测得容器中 n(C)0.8 mol。则下列说法正确的是( )A使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B3 v(A)2 v(C)

7、0.16 mol/(Lmin)C升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D该可逆反应达平衡后，放出 a kJ 的热能(假设化学能全转化为热能)答案 A解析 由于该反应反应前后体积不变，缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂平衡也不会移动，A 正确；各物质的化学反应速率之比等于其相应的化学计量数之比，应该是2v(A)3 v(C)0.24 mol/(Lmin)，B 错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，C 错误；反应掉 3 mol A 和 2 mol B 才会放出 a kJ 热量，3由于该反应为可逆反应，2 mol A 和 1 mol B 不可能完全反应，放出的热

8、能小于 a kJ，D12错误。7在恒温、恒压下， a mol X 和 b mol Y 在一个容积可变的容器中发生反应：X(g)2Y(g)2Z(g) ，一段时间后达到平衡，生成 n mol Z。则下列说法中正确的是( )A物质 X、Y 的转化率之比为 12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为( a b) (a bn2)C当 2v 正 (X) v 逆 (Y)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如 Ar)，平衡向正反应方向移动答案 C解析 根据化学方程式，X、Y 转化的物质的量分别为 0.5n mol、 n mol，故 X、Y 的转化率之比为 b2 a，A 项错误；由于该反应在恒温、恒压下进

9、行，因此起始时和0.5na nb平衡时容器中的压强之比为 11，B 项错误；当 2v 正 (X) v 逆 (Y)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C 项正确；充入惰性气体(如 Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动，D 项错误。8(2018陕西咸阳模拟)研究 NO2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。反应 NO2(g)SO 2(g)SO 3(g)NO(g)，在一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 12 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO 3和 NO

10、 的体积比保持不变D每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2答案 B解析 该反应前后气体分子总数不变，因此压强保持不变不能作为平衡的标志，A 错误；混合气体颜色不变，则 NO2的浓度保持不变，可以作为平衡的标志，B 正确；无论何种状态，SO 3、NO 的体积比始终为 11，不能作为平衡的标志，C 错误；每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2，是同方向的反应，不能作为平衡的标志，D 错误。9在一密闭容器中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O(g)，在一定条件下发生反应 CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g)，达到平衡时，生成 2/3 mol

11、 CO2，当充入的 H2O(g)改为 4 mol时，在上述条件下生成的 CO2为( )A0.60 mol B0.93 molC1.0 mol D2.50 mol答案 B解析 假设反应向正向进行到底，由于 CO 仍为 1 mol，故生成的 CO2最多为 1 mol，但由于反应的可逆性，这是不可能的。同时增大 c(H2O)提高 CO 的转化率，所以 23mol0)并达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡，C 的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是( )A产物 B 的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内 n(A)消耗 n(C)消耗 11C保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡不可能向逆反应方向

12、移动D若开始时向容器中加入 1 mol B 和 1 mol C，达到平衡时放出热量 Q kJ答案 B解析 选项 A，根据勒夏特列原理，若 B 为气态，缩小体积，压强增大，平衡会逆向移动，但最终 C 的浓度还是会增大，所以 B 有可能是气态，错误；选项 B，根据化学平衡的定义，平衡时，单位时间内 n(A)消耗 n(C)消耗 11，正确；选项 C，若 B 为气态，保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡逆向移动，错误；选项 D，该反应是可逆反应，反应物不可能完全生成产物，所以放出的热量小于 Q kJ，错误。11(2018绵阳诊断)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)2C

13、O(g)2CO 2(g)S(l) H” “” “ 温度越高，甲醇的平衡转化率越大，说明升高温度平衡正向移动 (3)”或“”) (CO)。(3)二甲醚是清洁能源，用 CO 在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)4H 2(g)CH 3OCH3(g)H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图所示。n H2n CO7 a、 b、 c 按从大到小的顺序排序为_。根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_。答案 (1)D (2)0.6 (3) abc 投料比相同，温度越高，(CO)越小，平衡左移，该反应为放热反应解析 (1)由于 CO 为反应物，

14、逐渐被消耗，故 c2应介于 2.753.05 之间，又浓度越大，反应速率越快，即 3.05 c2c22.75，故应选 D。(2)由 H2O(g)CO(g)CO 2(g)H 2(g)可知中平衡时 n(H2O)0.6 mol，可看作向容器中加入 1 mol CO、1 mol H2O 建立平衡后又加 1 mol CO 重新建立的平衡，可看作向容器中加入 1 mol CO、1 mol H2O，建立平衡后又加 1 mol H2O 重新建立的平衡，故对平衡右移的促进作用完全相同。故 c0.6 mol， (H2O) (CO)。(3) 越大，(CO)越大，故 abc，由图像知投料比相同时，温度越高，n H2n CO(CO)越小，平衡左移，故正反应为放热反应。8