陕西省吴起高级中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（基础卷）.doc

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1、- 1 -吴起高级中学 20182019 学年第一学期第一次月考高二化学试题(基础卷)说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间100 分钟。第卷（选择题 共 60 分）1某一反应物的浓度是 1.0mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s 内 它的反应速率为( )A0.04 B0.04mol/（Ls） C0.08mol/（Ls） D0.04mol/L2反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在一定体积的密闭容器中进行， 20s 后 NO 的物质的量浓度增加了 2mol/L，则下列反应速率正确的是( )Av （NO）=0

2、.02 mol（Ls） 1 Bv （NO）=0.2mol（Ls） 1Cv （NH 3）=0.1 mol（Ls） 1 Dv （NH 3）=0.01 mol（Ls） 13反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2min，B 的浓度减少 0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是( )用 A 表示的反应速率是 0.4 molL-1min-1分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值为 3：2：1在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.4 molL-1min-1反应的过程中，只增加 A 的量，反应速率不变A B C D4对反应 4A+5B 4C+6D，以下化学反应速率的

3、表示中，所表示反应速率最快的( )Av (A)=0.40molL -1s-1 Bv (B)=0.48molL -1s-1Cv (C)=0.36molL -1s-1 Dv (D)=0.55molL -1s-15在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g) H0，达到平衡时采取下列措施，可以使平衡正向移动的是( )A 移走少量 B B 扩大容积，减小压强C 缩小容积，增大压强 D 容积不变，充入“惰”气6反应 N2+3H 2NH3，正反应的反应速率为 v1，逆反应的反应速率为 v2。对于上述反应，当温度升高时，v 1和 v2的变化情况为（ ）- 2 -A同时增大 B同时减小 C

4、v 1增大，v 2减小 Dv 1减小，v 2增大7对于 100mL1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用 10mL 3mol/L 盐酸；改用 300mL 1mol/L 醋酸；用等量铁粉代替铁片；改用 100mL98的硫酸( )A B C D8下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是( )A增大压强一定能加快化学反应速率B化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没 有影响C化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动D升高温度，一定能加快化学反应速率9下列平衡体系中，升温使平衡向正反应方向移动的是（H0D、2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g）H0

5、 S0 DH0 S012下列说法正确的是( )A NH 4HCO3(s)NH 3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol 1，能自发进行，原因是S0B 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向- 3 -13在一定温度下，可逆反应 达到平衡的标志是( )A 生成的速率和 分解的速率相等 B 、 、 的浓度相等C 单位时间内生成 ，同时生成 3nmolH2D 、 、 的分子数之比为 1：3：214下列说法中可以充分说明反应：P(g)Q(g) R(g)S

6、(g)，在该温度下已达平衡状态的是( )A 反应容器内压强不随时间变化 B P 和 S 的生成速率相等C 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存D 反应容器内总物质的量不随时间而变化15在一定温度下，将等物质的量的 CO 和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是( )A正反应速率等于零 B正反应速率大于逆反应速率C正反应速率等于逆反应速率 D正反应速 率小于逆反应速率16下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( )A 该反应为吸热反应

7、B a 与 b 相比，a 的反应速率更快C a 表示使用了催化剂D 反应物的总能量大于生成物的总能量17关于化学平衡常数 K 的叙述正确的是（ ）A K 越大，表示化学反应速率越大B 对任一可逆反应，温度升高，则 K 值增大。C 加入催化剂时，K 值就增大D 对任一可逆反应，K 越大，表示反应物的转化率越大18反应 aA (g)bB (g) cC (g) H =Q kJ/mol，生成物 C 的质量分数与压强 p 和温度 T 的关系如下图，方程式中的化学计量数和 Q 值符合图像的是( )A ab 0 B ab c Q 019在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I 2（g）+H 2（g）2HI

8、（g） ；H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）A 降低温度 B 增大 H2的浓度 C 增大压强 D 减小压强20在密闭容器中，合成氨的反应 N2+3H2 2NH3，现将 2mol N2和 2mol H2通入该容器中反应，20s 后生成 0.8 mol 的 NH3，则 H2的转换率是多少（ ）A 70% B 60% C 50% D. 40%第 II 卷（非选择题 共 40 分）21(10 分)某温度时，在 0.5L 密闭容器中，某一反应的 A、B 气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为_；（2）若降低温度，v （逆） _；（填“加快”

9、 “减慢”或“不变” ）（3）第 8min 时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正） _v（逆） ；（填“” 、 “”或“=” ）（4）以下措施能加快反应速率的是 。A恒温恒容充入 He 使压强增大 B缩小体积，使压强增大C恒温恒压充入 He D平衡后加入催化剂22(10 分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号） 。a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b. 一定条件下，CH 3OH 分解的速率和

10、CH3OH 生成的速率相等c. 一 定条件下，CO、H 2和 CH3OH 的浓度保持不变- 5 -d. 一定条件下，单位时间内消耗 2 mol CO，同时生成 1 mol CH3OH（2）如图是该反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变 H_0(填“” 、 “”或“”)。 T 1和 T2温度的大小关系是 T1_T2(填“” 、 “”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a. 升高温度 b. 将 CH3OH(g)从体系中分离 c. 减小压强 23(10 分)（） （1）已知在 448时，反应 H2（g）+ I2（g）2HI（g）H0 的平衡常数K1为

11、49，则该温度下反应 2HI（g）H 2（g）+I 2（g）的平 衡常数 K2为_；反应1/2H2（g）+1/2I 2（g） HI（g）的平衡常数 K3为_（）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表所示：t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_（2）该反应为_反应（填“吸热”或“放热” ） 24.(10 分)在一密闭容器中，CO 与 H2O 混合加热到 800达到下列平 衡：CO(g)

12、+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.00- 6 -若反应开始时 CO 和 H2O 的浓度分别为 0.200 molL-1 和 1.00molL-1，求达到平衡时CO 转化为 CO2转化率是多少？- 7 -吴起高级中学 2018-2019 学年第一学期高二第一次月考化学试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D A C A B D C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A A B C D D C C B212A B 减慢 = BD22. d b 23. （）1/49 7 （） 吸热 24. 转化 率是 83.0% 。