辽宁省六校协作体2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -2018-2019 学年度上学期省六校协作体高一期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 1、选择题（本题包括 20 小题，110 小题每题 2 分，1120 小题每题 3 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）1.当秋冬之交，滨城大连经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是A大雾是一种纯净物B大雾是一种分散质微粒直径大于 100 nm 的分散系C光束通过大雾时会产生一条光亮的通路D大雾实际上是水蒸气2.下列物质中属于非电解质的是 ACO 2 BH 2O CHCl

2、 D NaOH3.想一想：Ba(OH) 2(固体)、CuSO 4(固体)、CH 3COOH(液态)这些物质为什么归为一类， 下列哪些物质还可以和它们归为一类 A75的酒精溶液 BHCl(气态) CFe (OH) 3胶体 D豆浆4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾与水反应生成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应5. 下列化学反应，能用离子方程式 CO32 2H =CO2H 2O 来表示的是A稀

3、硝酸和碳酸钾溶液的反应 B稀硝酸和碳酸钡的反应C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和 NaHCO3溶液的反应6. 下列除杂质或分离方法正确的是A. 向混有少量铁粉的铜粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤B用氢氧化钠溶液清洗钢铁表面的铁锈C将混有少量 CuCl2的 NaCl 晶体中加入足量水溶解，过滤D除去 CO2气体中混有的 CO，用氢氧化钠溶液洗气- 2 -7.下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是A. 0.5molH2O 含有的电子数目为 5NA B32g O 2所含的原子数为 NAC标准状况下，22.4LCH 4含有的分子数为 NAD0.5N A个氯气分子的物质的量是 0.5mol 8. 取浓度相

4、等的 NaOH 和 H2SO4溶液，以 41 体积比相混合，所得溶液中的 c(OH )为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.025 mol/L D0.50 mol/L9下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl 2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液CNa 2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸10. 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ACa 2 、Na 、NO 3 、CO 32 BMg

5、 2 、Cl 、NH 4 、SO 42CK 、Cl 、HCO 3 、NO 3 DCa 2 、Na 、Fe 3 、NO 311. 下列说法不正确的是A检验 Cl的试剂是稀硝酸和硝酸银B检验 SO42-的试剂是 BaCl2和稀 HClC向溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液一定含 CO32- D向溶液中加入 BaCl2生成白色沉淀，则溶液中可能有 SO42-12. 国家公安部在全国开展严厉整治酒后驾驶交通违法行为的专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾K 2Cr2O7的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr 2(SO4)3 。

6、下列有关重铬酸钾的说法中正确的是 A铬元素的化合价为7 价B在检查时重铬酸钾发生还原反应C重铬酸钾具有强还原性D它由橙红色变为绿色是物理变化13.下列离子反应不能发生的是AKHCO 3HCl= =KClCO 2H 2O- 3 -BAgNO 3NaCl= =AgClNaNO 3CNa 2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOHD2HClNa 2SO4=2NaClH 2SO414在 Na2SO4、NaCl、NaOH 的混合液中，含有 Na 、SO 42 、OH 的个数比是 812，则溶液中 Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比是A111 B142 C124 D13215.下列说法中

7、正确的是A三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质B用固态的溶质配成同为 1 mol/L 的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C熔融氯化钠能导电，盐酸也能导电，所以氯化钠和盐酸都是电解质D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强16.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为 A7d B5d C2.5d D2d17.下列叙述错误的是 A5LCH 4气体与5LNH 3气体的原子个数之比为5：4B常温常压下，11.2LO 3中所含氧原子个数小于1.5N AC同温、同

8、压下，相同体积的N 2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D. 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:1118.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知 25.0 mL 0.1 molL1 的 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为 Cl 时，S 2O32 转化成AS 2 BS CSO 32 DSO 4219.某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42 、A1 3+和 M 离子，经测定 Fe3+、SO 42、A1 3+和 M 离子的物质的量之比为 2:3:1:3，则 M 离子可能是下列中的 ANa + BOH CS 2 DNO 320.实验室制 Cl2反

9、应为 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O 下列说法不正= = = = = 确的是A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成 1 mol Cl2，转移的电子数为 2 NAC转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl2的体积为 11.2 LD每消耗 1 mol MnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4 mol- 4 -二、填空题（本题包括 5 小题，共 50 分）21.（10 分）（1）维生素 C 又称“抗坏血酸” ，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的 Fe3+转变为易吸收的 Fe2+，这说明维生素 C 具有 性。 （填氧化性或

10、还原性）（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S + 2K NO3 +3C =K2S +N2 +3 CO2 。该反应的氧化剂是 ，当16g 硫参加反应时，转移的电子数为 。（3）饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO 2+3N2+2H 2O。上述反应中，若有 10 个铝原子参与反应，则转移的电子数为 个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。22.（10 分）.现

11、有下列七种物质:铝 蔗糖 CO 2 H 2SO4 Ba(OH) 2 红褐色的氢氧化铁胶体 HCl（1）上述物质中属于电解质的有 。(填序号)（2）向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是 。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H +OH-=H2O,则该反应的化学方程式为 。按要求书写反应方程式：（4）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式 （5）向 NaHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液至溶液呈中性的离子方程式 23.（12 分）.有一包白色固体粉末，其中可能含有 KCl、BaCl 2、Cu(NO 3)2、K 2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡

12、，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：- 5 -（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式 （2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式 （3）写出变化的离子方程式： . 实验室需要 240 mL 0.5 molL-1的 NaOH 溶液，现用固体烧碱进行配制。（1）需称量_ g 烧碱，应放在_中称量、溶解。（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_（3）下列操作对所配溶液

13、浓度偏大的有 A.烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中B.容量瓶未干燥就用来配制溶液 C.定容时仰视容量瓶D.称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯24.（12 分）（1）在臭氧发生器中装入 100mLO2，经反应 3O2=2 O3，最后气体体积变为 95mL（体积均为标准状况下测定） ，则反应后混合气体的密度为 （2）将溶质质量分数为 a % NaOH 溶液蒸发掉 m g 水后，变成 V mL 2a %的 NaOH 不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是 （3） a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （4）现有 CO、CO 2、O 3

14、（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1 mol 氧原子，则三种气体的质量之比为 （最简整数比）（5）标准状况下，密度为 0.75g/L 的 NH3与 CH4组成的混合气体中，NH 3的体积分数为 ，该混合气体对氢气的相对密度为 25.（6 分）某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O 2，KMnO 4，MnSO 4，H 2SO4，H 2O，H 2O2，K 2SO4，已知 H2O2只发生反应 H2O2O 2，回答下列问题：（1）该反应的氧化剂是 （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比 （3）若反应转移了 0.3mol 电子,则在标况下生成气体体积 - 6 -2018-2019 学年度上学期省六校协作

15、体高一期中考试化学试题参考答案 选择题（本题包括 20 小题，110 小题每题 2 分，1120 小题每题 3 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）1-5 CABDA 6-10 ABCDB 11-15 CBDBA 16-20 BACDD21（10 分）（1）还原性（2 分） （2）S K NO 3（2 分） 6N A 或 3.6121024 （2 分） （3）30（2 分）（2 分）22（10 分，每空 2 分）（1）、（2 分，有错不得分，对而不全得 1 分）（2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失，得黄色溶液（3）Ba(OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O（4）Ba 2+2O

16、H-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH) 2（5）2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O23 （12 分）(1) BaCl 2、K 2CO3 （2 分） (2) Cu(NO 3)2=Cu2+2NO3 （2 分） (3) Ag+Cl=AgCl （1 分）（1）5.0（2 分） ； 100 mL 烧杯 (1 分) （2）250 mL 容量瓶，胶头滴管 （2 分） （3）AD（2 分）24（12 分，每空 2 分）（1） 1.5 gL 1（2） molL-1（3） mol-1 （4）14:11:8 （5）80%，8.4Vamb4a25.（6 分，每空 2 分）（1）KMnO 4 （2）2:5 （3）3.36L