湖南省长沙市雅礼中学2019届高三化学上学期月考试题（一）.doc

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1、- 1 -长沙市雅礼中学 2019 届高三月考试卷（一）化学本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷选择题（共 48 分）一、选择题（共 16 小题，每小題只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是A塑钢门窗 B纯铜导线 C不锈钢刀 D18K 金首饰2下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是A道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C古剑“沈卢“以剂钢为

2、刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” ， “剂钢”指的是铁的合金D 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱”指的是K2CO33下列有关物质的分类或归类正确的是混合物：氢硫酸、福尔马林、铝热剂、聚乙烯化合物：CaCl 2、烧碱、硬脂酸、氯仿电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、盐酸同系物：CH 2O2、C 2 H4O2、 C 3H6O2、C 4H8O2同位素：H、D、TA B C D4设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A密闭容器中 2 mol NO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NAB常温常压下，05molO 3与 11.2LO2所含的分子数均为 05N AC

3、用情性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，若加入 294gCu(OH) 2能使溶液复原，则电解过中转移电子的数目为 1.2NAD25时，pH10 的 NaHCO3溶液中含有的 OH的数目为 10NA5下列能正确表示下列反应的离子方程式是A过氧化钠固体与水反应：2O 22 2H 2O=4OH +O2- 2 -B向少量碳酸氢钙溶液中加入过量 Ca(OH)2溶液：Ca2+2HCO3 +2OH=CaCO3+2H 2OCO 32C用铜作电极电解 CuSO4溶液：2Cu 2+2H2O 2Cu+O24H +=电 解DFeS） ，酸性溶液暴露在空气中：Fe0AH4Fe2HO6已知苯乙烯的结构为 。下列有关该物

4、质的说法正确的是A该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物共有 6 种（不考虑立体异构）B该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C苯乙烯分子中的所有原子不可能在同一平面上D除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应7氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用。下列相关说法正确的是8 “化学实验观察现象分析推理一得出结论”是化学学习的方法之一，下列说法正确的是A检验氯化铁溶液中是否有氯化亚铁，可取待测液加入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明一定有氯化亚铁B将 SO2通入足量稀 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入

5、的 SO2完全反应，则同温同压下，逸出的气体和通入的 SO2的体积比为 2：3C验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀D向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸人该溶液中，一段时后发现黑色褪去，- 3 -该过程中发生的反应为 2Al3Ag 2S6Ag+Al 2S39下列物质间的转化在给定条件下能实现的是A B C D10常温下，取铝土矿（含有 Al2O3、FeO、Fe 2O3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液。分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A加入过量 NaOH 溶液：Na +、AlO

6、2、OH 、SO 42B加入过量氨水：NH +、Al 3+、OH 、SO 42C通入过量 SO2：Fe 2+、H +、SO 32、SO 42D加人过量 NaClO 溶液：Fe 2+、Na +、ClO 、SO 4211下列说法正确的是A NaHSO 4和 NaHSO3都属于酸式盐，二者能够发生反应生成 SO2B95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性C中和 100mLpH1 的醋酸溶液和 100mLpH1 的盐酸所消耗的NaOH 的物质的量相等D同温同压下，H 2(g)C 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同1225时，向 25mL01mol L1NaOH 溶液中逐滴加入 02

7、mol L1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在 A、B 间任一点的溶液中一定都有 c(Na+)c(CH 3COO)c(OH )c(H+)B用含 a 的代数式表示 CH3OOH 的电离平衡常数 K72.510,aCC 点对应的溶液中，水电离出的 H+浓度大于 107molL1- 4 -DD 点对应的溶液中，存在关系：c(CH 3COO)c(CH3COOH)2c (H)c(OH)13有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出）下列说法不正确的是A电解池的阴极反应式为 2H2O2e =H22OH Ba、b、c 的大小关系为 acbC燃料电池中

8、阳离子经阳离子交换膜从左向右移动D电解池中产生标准状况下 448LCl 2时，理论上燃料电池中消耗 1 mol O214某同学用含有铁锈（Fe 2O3）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检查）如图所示。下列推断不合理的是A烧杯中 H2（溶液的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3BA 中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C利用 B 装置不能准确测量生成氢气的体积D将反应后的溶液放人烧杯中再通入少量 SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色15向含有 Na2CO3、 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 150mL1mol L1的盐酸，测得溶液中- 5 -某几种离子的物质的量的变化情

9、况如图所示。下列说法不正确的是Ab 线和 c 线表示的离子反应均为CO32H +=HCO3B结合 H+的能力：AlO 2CO 32HCO 3Al(OH) 3CM 点时 Al(OH)3的质量等于 78gD原混合溶液中，CO 32与 AlO2的物质的量之比约为 1：116将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到 NO 气体的体积及剩余固体的质量如表所示（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）下列说法正确的是A原稀硝酸的物质的量浓度为 2molL1 B原混合物粉末的质量为 768gC原混合物粉末中铁和铜的物质的量之比为 2：3

10、D根据以上数据无法计算 V 的值第卷非选择题（共 52 分二、非选择题（共 4 小题，共 52 分）17 （13 分）雅礼中学化学学习小组对日常生活中不可缺少的调味品 M 进行探究。已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质间的转化关系如图所示（部分产物已略去）（1）写出用惰性电极电解 M 溶液的离子方程式：_。写出 F 的电子- 6 -式：_。（2）若 A 是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（3）若 A 是 CO2气体，A

11、 与 B 溶液反应后所得的溶液 再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之 间的关系如图所示，则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质 为_（填化学式） 。（4）若 A 是一种正盐，A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则 A的化学式为_。（5）若 A 是一种不稳定的盐，A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的 E，向 G 溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由 A 转化成 E 的离子方程式是_。（6）若 A 是一种溶液，只可能含有H+、NH 4+、Mg 2 、Fe 3 、Al 3+、SO 42CO32中的某些离子，当向该溶液中加入 B

12、 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积发生如图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。18 （12 分）次硫酸氢钠甲(NaHSO 2 HCHO 2H2O）俗称吊白块，不稳定，120时会分解。在印染，医药以及原子能工业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO 2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步如下所示：- 7 -步骤 1：在三颈烧瓶中加人一定量 Na2SO3和水，攬拌溶解，缓慢通入 SO2，至溶液 pH 约为4，制得 NaHSO3溶液。步骤 2：将装置 A 中导气管换成橡皮寒。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和定量甲醛溶液，在8090下，反应约 3h，得到 N

13、aHSO 2HCHO，冷却至室温，抽滤。步骤 3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶（1）装置 A 中多孔球泡的作用是_。（2）室温下 pH 约为 4 的 NaHSO3溶液中含硫元素微粒物质的量浓度由大到小的顺序是_.（3）步骤 2 装置 A 中发生反应的化学方程式为_.（4）步紫 3 中在真空容器中蒸发浓缩的原因是_.（5）为测定产品的纯度，准确称取 20g 样品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 2000mL所配溶液，加过量碘完全反应后（已知 I2不能氧化甲醛，杂质不反应） ，加入 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 0466g。如何洗涤沉淀_.则所得产品的纯度为_

14、.19 （14 分）某科研小组以废旧的含镍催化剂（主要成分为 NiO，另含 Fe2O3、CaO，CuO、BaO等）为原料制备 Ni2O3，工艺流程如下图所示相关离子生成氢氧化物的 pH 和相关物质的溶解性如下表所示：- 8 -请回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为 BaSO4和_（填化学式）（2）操作 A 中发生反应的离子方程式为 Cu2 H 2S=CuS2H 、_。（3）操作 B 中加入 H2O2的目的是_，加入 NaOH 溶液应调节 pH 在_范围内：操作 C 中加入 NaF 的目的是_.（4）该工艺流程中使用 H2S 气体，优点是可以制备副产品CuSO45H2O，但也有明显的缺点：一是产

15、生空气污染，二是_.（5）电解产生 2NiOOH H2O 的原理为：在碱性条件下电解，Cl 在阳极被氧化为ClO ，ClO 再将 Ni 氧化成 2 NiOOH H2O 沉淀。则阳极的电极反应式为_.（6）080 g CuSO4 5H2O 副产品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则 200时固体物质的化学式为_.- 9 -20 （13 分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成略线如下所示已知 A 为链烃，请回答以下问题（1）BC 的反应类型是_，该反应生成的与 C 互为同分异构体的副产物是_（写结构简式，不考虑立体异构） 。（2）D 的结构简式为_，E 的化学名称是_。（3）写出同时满足下列条件的 G 的所有同分异构体：_（写结构简式，不考虑立体异构） 。核磁共振氢谱显示有 3 组峰能使溴的四氯化碳溶液褪色1mol 该同分异构体与足量饱和 NaHCO3溶液反应产生 88g 气体（4）H 的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC 2H） ，写出聚丙烯酸乙酯在 NaOH 热溶液中水解的化学方程式_。- 10 -（5）参照上述合成路线，以 和化合物 E 为原料（无机试剂任选）设计制备 的合成路线。- 11 - 12 - 13 -