浙江省金华市磐安县第二中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -磐安县第二中学 2018 学年第一学期期中考试高二化学试题卷考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.考生答题前,须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。3.选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。一、选择题（本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个

2、备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1、下列图示变化为吸热反应的是( )2、根据热化学方程式：S(s)O 2(g)=SO2(g) H a kJmol1 (a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )AS(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应B16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ 的热量C1 mol SO 2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和DS(g)O 2(g)=SO2(g) H b kJmol1 ，则 ab3、已知 H OH =H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ

3、，下列反应中能放出 57.3 kJ 热量的是( )A1mol 稀 H2SO4与足量 NaOH 溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2OC稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水D稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1 mol 水4、下列哪一项是通过降低反应所需的能量和增加活化分子的百分数来加快反应速率的( )- 2 -A增大物质的量浓度 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂5、设 C+CO2=2CO（正反应吸热） ，该反应速率 v1；N 2+3H2 2NH3（正反应放热） ，该反应速率 v2。若升温， v1和 v2的变化是( )A同时增大 B同时减少 C v1增大，

4、 v2减少 D v1减少， v2增大6、对于 100mL1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用 100mL3mol/L盐酸；改用 300mL1mol/L 盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用 98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( )A B C D7、下列说法不正确的是( )A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大8、2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是( )Av(A) =

5、0.7molL 1 min1 Bv (B) = 0.3molL 1 min1Cv (C) = 0.9molL 1 min1 Dv (D) = 1.1molL 1 min19、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO 2 (g) H373.4 kJmol 1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )10、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速

6、率为 0.3 molL1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s12 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL12 s 末，物质 A 的转化率为 70%其中正确的是( )A B C D- 3 -0 XY11、只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )AK 不变，平衡可能移动 BK 值变化，平衡一定移动C平衡移动，K 值可能不变 D平衡移动，K 值一定变化12、由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：Ce 4+Mn2+ Ce3+Mn3+；Ce 4+Mn3+ Ce3+Mn4+；Ti + + Mn4+

7、 Ti3+ + Mn2+。由此可知，该反应的催化剂是( )ACe 3+ BTi 3+ CMn 3+ DMn 2+13、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)， H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是( )高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出 ZA B C D14、有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4中，电流由 D导线C；A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4中，C 极产生大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4中，D 极发生氧化反应。据

8、此，判断四种金属的活动性顺序是( )AABCD BACDB CCABD DBDCA15、一定温度下，反应 N2(g)O 2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A缩小体积使压强增大 B恒压，充入 HeC恒容，充入 He D恒容，充入 N216、下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是( ) A电解饱和食盐水，阴极：Na e =NaB电解 CuCl2溶液，阳极：2Cl 2e =Cl2C电解熔融 NaCl，阴极：Na e =NaD电解 NaOH 溶液，阳极：4OH 4e =2H2OO 217、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2（g） O2

9、（g）+2NO（g） ；H 0，达到平衡。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是( )A当 X 表示温度时，Y 表示 NO 的物质的量B当 X 表示压强时，Y 表示 NO2的转化率C当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D当 X 表示 NO2的物质的量时，Y 表示 O2的物质的量18、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图所示的是( )- 4 -ACO 2(g)2NH 3(g) CO(NH2)2(s)H 2O(g) H0CCH 3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H 2O(g) H0D2C 6H5CH2CH3(g)O 2(g) 2C6H5C

10、H=CH2(g)2H 2O(g) HQ(B)二、非选择题（本大题共 5 小题,共 50 分）26、 （4 分）在 298 K、100 kPa 时，已知： 2H 2O(g)=O2(g)2H 2(g) H1 K1 Cl 2(g)H 2(g)=2HCl(g) H2 K2 2Cl 2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g) H3 K3则 H1、 H2、 H3间的关系是 ，K 1、K 2、K 3间的关系是 。27、 （20 分）在一定条件下，可逆反应：mAnB pCqD 达到平衡，若：I.若 A、B、C、D 均为气体：（1）增加 A 的量，其反应速率的变化是_ (填“增大” “不变”或“减小”

11、 ，下同)，平衡_移动（填“向左” “向右”或“不” ，下同） ，A 的转化率_ (填“增大” “不变”或“减小”)。（2）若 m+np+q，减小压强，平衡_移动。- 6 -（3）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。（4）加入催化剂，其反应速率的变化是_ ，平衡_移动。II.若 A、B、C 为气体，D 为固体：（5）增加 D 的量，其反应速率的变化是_ ，平衡_移动。（6）减小压强，平衡向正反应方向移动，则 m、n、p、q 的大小关系是_。28、 （12 分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式 。（2）升高温度，

12、该反应的平衡常数 K 值将 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） ，平衡体系中固体的质量将 填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 。（3）已知 1100时该反应的平衡常数 K=0.263。在该温度测得高炉中 c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，此时该的化学反应速度是 v（正） （填“” 、 “” 、 “ （2 分）Q=0.025/0.1=0.25K=0.263,平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率 （2 分）（4）=（2 分） 29.（8 分） （1）0.02mol/(Lmin) （1 分） （2）减小压强或取出部分平衡混合气体 （2 分） 1.0mol （1 分）（3）2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol1 （2 分）30.（6 分）50 （2 分） （2）25 （2 分） （3）75 （2 分）