河南省鹤壁市淇滨高级中学2018_2019学年高二化学上学期第二次周考试题.doc

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1、- 1 -淇滨高中 2018-2019 学年上学期第二次周考高二化学试卷满分 100 分 时间 90 分钟 一、单选题（每题 3 分，共 60 分）1下列说法不正确的是（ ）A 化学能可以转变成为热能、电能等B 化学反应必然伴随发生能量变化C 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关2在 0.1 mol/LCH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，对于该平衡下列叙述正确的是( )A 加入水时，平衡逆向移动B 加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动C 加入少量 0.1 mol/L 盐酸，溶液中 c(H )减小

2、D 加入少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动3下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A Ca 2+、Al 3+、SO 、Cl B K +、Na +、SO 、NO24 23C Na +、K +、NO 、SO D NH 、Na +、Cl 、CO3 44已知 Ca3（PO 4） 2的饱和溶液中，c（Ca 2+）=2.010 -6molL-1，c（PO 43-）=1.5810 -6molL-1，则 Ca3（PO 4） 2的 Ksp为（ ）A 2.010 -29 B 3.210 -12 C 6.310 -18 D 5.110 -275下列关于 0.1mol/LN

3、aHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（ ）A c(CO32 ) c(H2CO3)B c(Na ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H+)C c(Na )2 c(H2CO3) c(HCO3 ) c(CO32 )D c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO3 ) c(CO32 )6一定条件下，CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO H 2O CH3COOHOH ，下列- 2 -说法正确的是（ ）A 加入少量 NaOH 固体，c（CH 3COO ）减小B 加入少量 FeCl3固体，c（CH 3COO ）减小C 稀释溶液，溶液的 pH 增大D 加入适量醋酸得到的酸性混

4、合溶液：c（Na ）c（CH 3COO ）c（H ）c（OH ）7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A 加入铝粉能放出氢气的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C c(OH )=10-12 molL-1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D 碳酸钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +8对于可逆反应： mA（g）+ nB（?） xC（g） H，在不同温度及压强（ p1， p2）条件下，反应物 A 的转 化率如图所示，下列判断正确的是（ ）A H 0， m+nx，同时 B 为非

5、气态 B H 0， m+nx，同时 B 为气态 D H c（CH 3COO ）c（H +）c（OH ）C pH=3.5 的溶液中：c（Na +）+c（H +）-c（OH ）+c（CH 3COOH）=0.1molL -1D W 点所表示的溶液中：c（Na +）+c（H +）=c（CH 3COOH）+c（OH ）10已知 2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ - 3 -）A 因该反应为放热反应，故不加热就可发生B 相同条件下，2 mol H 2的能量或 1 mol CO 的能量一定高于 1 mol CH3OH 的能量C 相同条件下，反应物 2 mol

6、H2和 1 mol CO 的总能量一定高于生成物 1 mol CH3OH 总能量D 达到平衡时，CO 的浓度与 CH3OH 的浓度一定相等11下列变化中属于吸热反应的是( )液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固体溶于水 氯酸钾分解制氧气生石灰与水反应生成熟石灰 干冰升华A B C D 12根据热化学方程式 2H2(g)+O2(g)2H 2O(l)+571.6kJ，燃烧氢气生成 0.5mol 液态水时，放出的热量是（ ）A 285.8kJ B 571.6kJ C 142.9kJ D 1143.2kJ13在恒容密闭容器中发生 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0，达到平衡后改变某一条

7、件，下列说法正确的是（ ）A 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B 升高温度可提高 N2转化率C 增加 H2的浓度，可提高 N2转化率D 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数14下列热化学方程式中 H 代表燃烧热的是 ( )A CH 4(g) O2(g)=2H2O(l)CO(g) H1B H 2(g) O2(g)=H2O(g) H2C C 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H3D 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H415白磷与氧气可发生如下反应:P 4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP a kJmol-1

8、、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是( )- 4 -A (4c+12b-6a-5d) kJmol -1 B (6a+5d-4c-12b) kJmol -1C (4c+12b-4a-5d) kJmol -1 D (4c+5d-4a-12b) kJmol -116在不同条件下进行反应：2A（s）B（g） 3C（g）4D（g） ，分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是（ ）A v（A）0.7 molL -1s-1 B v（B）0.3 molL -1s-1C v（C）0.8 molL -

9、1s-1 D v（D）1.0 molL -1s-117对于反应 2A（g）B（g） 2C（g） （正反应放热） ，下列图象正确的是（ ）A A B B C C D D18下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（ ）A A（s）+B(g) C(g)+D(g) H0 B A 2（g）+3B 2(g) 2AB3(g) H0 D 2A（g）+B (g) 3C(g)+D(s) H019已知：H 2O（g）=H 2O（l）H 1=-Q1kJmol-1（Q 10） C2H5OH（g）=C 2H5OH（l）H 2=-Q2kJmol-1（Q 20） C2H5OH（g）+3O 2（g）

10、=2CO 2（g）+3H 2O（g）H 3=-Q3kJmol-1（Q 30） 若使 18.4g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJA0.4Q 1+Q2+Q3 B0.5（Q 1+Q2+Q3） C1.2Q 1-0.4Q2+0.4Q3 D1.5Q 1-0.5Q2+0.5Q320下列说法不正确的是 ( )- 5 -将 BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以 BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A 仅 B 仅

11、 C 仅 D 二、非选择题（每空 2 分，共 40 分）21 （每空 2 分，共 14 分）已知：正盐 A 强热可得到 B、C、D、E 四种物质，B 通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D 能产生酸雨，I 为红棕色气体，C 与 J 反应可得A，J、K 为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出） 。请回答下列问题：（1）C、E、J 分别是_、_、_。 （填名称）（2）写出 A 强热分解生成 B、C、D、E 的化学方程式_。（3）写出检验 D 的方法_ _。将 D 通人 FeCl 3 溶液时，发生反应的离子方程式_。（4）足量的 J、K 两种

12、稀溶液和适量的铁反应，若生成的气体在标况下体积相同，则消耗的铁的物质的量之比为_。22 （每空 2 分，共 12 分）含 C、N 化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N 在元素周期表中的位置：_。元素 C、N 最简单气态氢化物中稳定性更强的是_（填化学式） 。氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：- 6 -（1）过程 i 通入 NH3和 CO2的顺序是_。（2）过程 ii 有利于析出更多 NH4Cl(s)的原因是_。（3）制碱副产品 NH4Cl 可用于生产 NH3和 HCl。但直接加热分解 NH4Cl, NH3和 HCl 的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_。 而

13、采用在 N2氛围中，将 MgO 与NH4Cl 混合加热至 300，可获得高产率的 NH3，该反应的化学方程式为_。23 （每空 2 分，共 14 分）.某实验小组以 H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、温度对化学反应速率的影响，按照如下方案设计实验。实验编号 反应物 催化剂 温度 10 mL 2% H2O2溶液 无 20 10 mL 5% H2O2溶液 无 20 10 mL 5% H2O2溶液 1-2 滴 1 mol/LFeCl3溶液 20 10 mL 5% H2O2溶液 无 20 10 mL 5% H2O2溶液 无 无 20（1）实验和的目的是研究_对反应速率的影响。（2）实验和测得生成氧

14、气的体积随时间变化的关系如下图所示。（）分析上图能够得出的实验结论是_。（3）实验和是研究温度相差 10对反应速率的影响，请补齐对应的内容_。- 7 -.某温度，在 2L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。（4）反应开始至 2 min，Z 的平均反应速率_。（5）保持容器容积不变，在第 2min 时改变下列条件时，化学反应速率的变化是：向其中充入 1 molX 气体，化学反应速率_(填 “加快” “减慢”或“不变” ，下同)；向其中充入 1 mol N2(g) （N 2不参加反应） ，化学反应速率_；同时加入 0.9molX、0.7molY 和 0.2mol

15、Z，化学反应速率_- 8 -参考答案1D化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量（或物质的量）的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。【详解】A.化学反应过程中产生的化学能变为热能、电能等，A 错误；B.化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，故 B 正确；C化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故 C 正确；D.化学反应的能量变化大小与反应物的物质的量（或质量） 、物质的聚集状态等有关，故 D

16、 正确；正确选项 D。2BA加水促进弱电解质的电离，则平衡正向移动，A 错误；B加入少量 NaOH 固体，与氢离子反应，生成物浓度减小，则平衡向正反应方向移动，B 正确；C加入少量 0.1 molL-1HCl 溶液，平衡逆 向移动，但 c(H )增大，C 错误；D 加入少量 CH3COONa 固体，醋酸根离子浓度增大，则平衡逆向移动，D 错误；答案选 B。3B【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在碱性条件下，Ca2+、Al 3+不能大量共存；选项 B 中在酸性条件下，NO 3 能氧化 SO32 ，B 正确；选项 C 中，在酸性条件下不能发生氧化还原反应；选项 D 中在

17、碱性条件下，NH 4 不能大量共存，所以答案选 B。4A【详解】Ca3（PO 4） 2的饱和溶液中存在溶解平衡：Ca 3（PO 4） 2 3Ca2+2PO43-，c（Ca 2+）=2.010 -6molL-1，c（PO 43-）=1.5810 -6molL-1，则 Ca3（PO 4） 2的 Ksp=（2.010 -6molL-1）3（1.5810 -6molL-1） 2=2.010-29。答案选 A。5B- 9 -A、NaHCO 3溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，因此 c(CO32 ) c(H2CO3)，A 错误；B、碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显弱碱性，溶液中

18、离子浓度关系为 c(Na ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H+)，B 正确；C、根据物料 守恒可知 c(Na ) c(H2CO3) c(HCO3 ) c(CO32 )，C 错误；D、根据电荷守恒可知 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO3 )2 c(CO32 )，D 错误。答案选 B。6BA加入少量 NaOH 固体，水解平衡逆向移动， c(CH3COO )减大，A 错误；B加入少量 FeCl3固体，水解呈酸性，促进 CH3COO 水解， c(CH3COO )减小，B 正确；C稀释溶液，促进水解，溶液的 pH 减小，C 错误；D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，根据电荷守恒

19、可知 c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )，D 错误。答案选 B。7CA、能与 Al 反应产生氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，Fe 3 不与 OH 大量共存，故 A 错误；B、紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，Fe 2 、H 、NO 3 不能大量共存，故 B 错误；C、该溶液显酸性，能大量大量共存，故 C 正确；D、H 不与 CO32 大量共存，故 D 错误。8C【解析】分析：根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强 p1和 p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向

20、吸热方向移动，再结合 A 的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。详解：由图（1）知，p 2到达平衡时所用时间长，p 1到达平衡时所用时间短，所用压强为 p2的反应速率慢，为 p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以 p2p 1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A 的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当 B 为气态，即 m+nx，当 B 为非气态时，即mx；图（2）知，随着温度的升高，A 的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即H0，只有 C 符合；-

21、10 -答案选 C。9B【解析】A. 25时，W 点 c（CH 3COOH）=c（CH 3COO ） ，平衡常数, A 正确；B.根据图象知, pH=5.5 的溶液中: c（CH 3COOH） c（CH 3COO ） ，B 错误；C. pH=3.5 的溶液中：由电荷守恒 c（Na +）+c（H +）= c（OH ）+ c（CH 3COO ）及 c（CH 3COOH）+c（CH 3COO ）=0.1molL -1可以知道, c（Na +）+c（H +）-c（OH ）+c（CH 3COOH）= 0.1molL-1, C 正确；D.由图可以知道,W 点所表示的溶液中 c（CH 3COOH）=c（CH

22、 3COO ）=0.05 molL-1,溶液中电荷守恒 c（Na +）+c（H +）= c（OH ）+ c（CH 3COO ）,所以 c（Na +）+c（H +）=c（CH 3COOH）+c（OH ） ，D 正确；答案选B.10CA放热反应与反应条件无关，则可能需要加热才发生，A 错误；B物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下，2 mol H2（g）的能量与 1 mol CO（g）的能量和一定高于 1 mol CH3OH（g）的能量 ，B 错误；C反应物总能量大于生成物总能量时，为放热反应，则相同条件下，反应物 2 mol H2和 1 mol CO 的总能量一定高于生成物 1 mol

23、 CH3OH 的总能量，C 正确；D平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，D 错误；答案选 C。11B本题考查常见的放热反应和吸热反应，注意：吸热反应和放热反应是相对于化学反应来说的，物质的三态变化不是化学反应；大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应。12C根据热化学方程式 2H2(g)+O2(g)2H 2O(l)+571.6kJ 可知，消耗 2mol 氢气生成 2mol 液态水放出的热量是 571.6kJ，则燃烧氢气生成 0.5mol 液态水时，放出的热量是。答案选 C。13CA升高温度，正反应速率、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，A 错误；B升高温度，

24、平衡逆向移动，降低 N2转化率，B 错误；- 11 -C增加 H2的浓度，平衡正向移动，可提高 N2转化率，C 正确；D改用高效催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡常数不变，D 错误。答案选 C。14C分析：燃烧热是 1mol 的可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，生成稳定的氧化物是指燃烧产物不能再燃烧（如生成 CO2、H 2O、SO 2、N 2等）和生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用 298K 时数据，如 H2的燃烧热是指 1mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量。详解：CH 4燃烧生成的 CO 不是稳定的氧化物，A 错误；H 2燃烧产生

25、气态水，B 错误；C 2H5OH 燃烧生成二氧化碳和液态水，燃烧热的定义，C 正确；热化学方程式中 CO 的物质的量不是1mol，D 错误。故选 C。15B化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键能的数值可以估算化学反应的热效应，即H反应物的键能总和生成物的键能总和。根据反应P4+5O2P 4O10，并结合物质的结构式可知，白磷分子中含有 6 个 PP 键，氧气中含有 1 个OO 键，P 4O10分子中含有 4 个 PO 键和 12 个 PO 键，因此该反应的H6a5d（4c12b） ，因此答案选 B。16B【详解】物质 A 是固体，不能表示反应速率。如果反应速

26、率均用物质 B 表示，则根据方程式结合反应速率 之比是化学计量数之比可知选项 BD 分别是molL -1s-10.3、0.267、0.25，所以反应速率最快的是选项 B。答案选 B。17D反应 2A（g）B（g） 2C（g）为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则A、温度高反应速率快，且温度高时平衡逆向移动，对应 B 的物质的量分数大，A 错误；B、增大压强，平衡正向移动，A 的转化率增大与图象一致，但温度高时逆向移动，A 的转化率减小与图象不符，B 错误；C、增大压强，平衡正向移动，C 的量增大与图象一致，但温度高时逆向移动，C 的量应减少与图象不符，C 错误；- 12 -D、增大压强，平衡正

27、向移动，A 的转化率增大与图象一致，温度高时逆向移动，A 的转化率减小与图象一致，D 正确；答案选 D。18C【详解】A反应 A(s)B(g) C(g)D(g)H0 是体积增大的吸热反应，增大压强平衡向左移动，升高温度平衡向右移动，A 错误；B反应 A2(g)3B 2(g) 2AB3(g)H0 是体积减小的放热反应，增大压强平衡向右移动，升高温度平衡向左移动，B 错误；C反应 2AB(g) A2(s)B 2(g)H0 是体积减小的吸热反应，增大压强平衡正向移动，升高温度平衡正向移动，C 正确；D反应 2A(g)B(g) 3C(g)D(s)H0 是体积不变的放热反应，增大压强平衡不移动，升高温度

28、平衡向左移动，D 错误。答案选 C。19CH 2O（g）H 2O（l）H 1=Q 1kJmol1 （Q 10）C 2H5OH（g）C 2H5OH（l）H 2=Q 2kJmol1 （Q 20）C 2H5OH（g）+3O 2（g）2CO 2（g）+3H 2O（g）H 3=Q 3kJmol1 （Q 30）依据盖斯定律可知+3 即得到热化学方程式 C2H5OH（l）+3O 2（g）2CO 2（g）+3H2O（l）H=(Q 3+Q23Q 1)kJmol1 。18.4g 乙醇的物质的量是18.4g46g/mol0. 4mol，因此若使 18.4g 液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为 0.4mol

29、(Q3Q 2+3Q1)kJmol1 (1.2Q 10.4Q 2+0.4Q3)kJ。答案选 C。20D将 BaSO4放入水中其溶液不能导电，但在熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质，故错误；氨溶于水得到的氨水能导电，所以一水合氨是电解质，但氨水是混合物，不是电解质，氨气是非电解质，故错误；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能电离，不导电，故错误；固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能 导电，故错误；导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误。故选 D。- 13 -21 （12 分） （1）氨气（2 分） ，氮气（2

30、分）硫酸（2 分） ；（2）3(NH 4)2SO4 6H2O+4NH3+3SO2+N 2（2 分） ；（3）将气体通入品红中，品红褪色（2 分）SO 2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+（2 分） ；（4）1：1（2 分） 。【解析】试题分析：正盐 A 强热可得到 B、C、D、E 四种物质，B 通常情况下为无色无味液体，则 B是 H2O，E、F 是空气主要成分，D 能产生酸雨，I 为红棕色气体，C 与 J 反应可得 A，J、K 为两种常见的酸。D 能产生酸雨，则 D 为 SO2 ，I 为红棕色气体，I 为 NO2 ，E、F 是空气主要成分，分别为 N2 、O 2 中的一种， C

31、 能与 F 连续反应得到 NO2 ，可推知 F 为 O2 、C 为 NH3 、G为 NO，故 E 为 N2 。J、K 为两种常见的酸，B 通常情况下为无色无味液体，酸 K 可以由 B 与NO2 反应得到，则 B 为 H2O、 K 为 HNO3。SO 2 与氧气反应生成 H 为 SO3 ，进一步与水化合生成J 为 H2 SO4，C 是 NH3 与 J 反应可得 A，且为正盐，故 A 为(NH 4)2SO4。 （1）由上述分析可知，C 为 NH3 ，E 为 N2 ；（2）(NH 4)2SO4加强热发生分解反应产生 NH3、N 2、SO 2、水的化学方程式是 3(NH4)2SO4 6H2O+4NH3

32、+3SO2+N 2；（3）SO 2 具有还原性，FeCl 3具有氧化性，将 SO2通入 FeCl3 溶液时，发生氧化还原反应，SO 2被氧化生成硫酸根，同时铁离子被还有为亚铁离子，反应的离子方程式为：SO 2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；（5）将硝酸与硫酸混合，得到强酸性溶液。把溶液分为两等份，向其中的一份中加入过量铁，在 OA 段发生反应为：Fe+NO 3 - +4H+ =Fe3+NO+2H 2 O，AB 段发生反应为：Fe+2Fe 3+ =3Fe2+ ，BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+ +H2 ，向其中另一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 a g(产生气体只为

33、G)，22第二周期 VA 族 NH3先通 NH3，后通 CO2NH4Cl(s) NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大 c(Cl-)，平衡左移，促进 NH4Cl 析出 NH3+HCl=NH4ClMgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl 2+H2O(1)N 的原子序数是 7，在元素周期表中的位置是第二周期A 族；氮元素非金属性强于碳元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性 是 NH3的稳定性更强；. (1)氨气极易溶于水，CO 2在水中的溶解度很小，因此过程 i 要首先通入 NH3，然后再通入 CO2。(2) 过程 ii 中 NH 4Cl(s) NH 4 +(aq)+Cl -(aq)，增大 c(Cl -)，平衡左移，促进氯化铵析出，故使 NH 4Cl 析出；(3)加热分解 NH4Cl 生成的 NH3和 HCl 冷却后又转化为氯化铵，从而得不到氨气，方程式为NH3HCl=NH 4Cl。而采用在 N2氛围中，将 MgO 与 NH4Cl 混合加热至 300 ，可获得高产率- 14 -的 NH3，根据原子守恒可知还有氯化镁和水生成，该反应的化学方程式为 MgO2NH 4Cl2NH3MgCl 2H 2O。23 浓度 FeCl 3溶液是过氧化氢分解的催化剂，加快反应速率 无 10或 30 10 mL 5% H2O2溶液0.05mol/（Lmin） 加快 不变 加快