河北省黄骅中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

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1、1黄骅中学 20182019 年度第一学期高中一年级第一次月考化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷 1 至 4 页，第卷 5 至 8 页。共100 分。考试时间 90 分钟。第卷（客观题 共 44 分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32一 、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 44 分）1朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是 （ ）A夜里的月色本身就很美 B颗粒直径约为 1nm100nm

2、 的小水滴分散在空气中C光线是一种胶体 D雾是一种胶体，能产生丁达尔现象2下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是 （ ）A推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B大量使用化肥农药，提高农作物产量C大力发展太阳能和风力发电 D禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放3下列物质属于碱的是 （ ）A氯化钾 B氧气 C纯碱 D烧碱4.反应 2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 ( )催 化 剂A该反应是置换反应 B该反应是复分解反应 C该反应是氧化还原反应 D该反应是非氧化还原反应5.下列过程只涉及物理变化的是 （ ）A冰雪消融 B钻木取火 C食物腐败 D蜡炬成灰6.

3、1mol/L NaOH 溶液的含义是 （ ）A. 1L 水中含有 1mol NaOH B.溶液中含有 1mol NaOHC. 1L 溶液中含有 40 克 NaOH D.将 40 克 NaOH 溶于 1L 水屮所得的洛液7. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A1mol H 2O 中含有的原子数为 NAB2g H 2中含有的氢原子数为 2NA2C常温常压下，11.2L N 2中含有的分子数为 0.5NAD0.1 molL -1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为 0.1NA8. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐” 、 “增铁酱油” 、 “高钙牛奶” 、 “富硒茶叶” 、 “

4、含 氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为： （ ）A、元素 B、单质 C、分子 D、氧化物9、 意大利罗马大学的 FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子，下列说法正确的是 （ ）A. N4 属于一种新型的化合物 B N4 与N 2 的摩尔质量相等C 等质量的N 4 与N 2 所含的原子个数比为2:1 D.等质量的N 4 与N 2 所含的原子为 1:1 10下列化学用语表示正确的是（ ）A硝酸钡的化学式：BaNO 3B硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO 4=Na+ + HSO4-C氯原子的原子结构示意图： D核电荷数为 11 的元素的原子易失去一个电子1

5、1. 某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A、一定有 SO42- B、可能有 SO42- 或 Ag+ C、一定无 Ag+ D、还可能有 CO32-12下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A水和 CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸钾和氯化钾溶液13. 用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（ ）A只含有 Na+ B一定含 Na+，也可能含 K+C既含 Na+又含有 K+ D可能含 Na+或 K+中一种14同温同压下，等体积的 CH4和 NH3两种气体，下列有关说法错误的是( )A所含分子数目相

6、同3B质量之比为 16:17C. 密度之比为 17:16D所含氢原子物质的量之比为 4:315. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可进行的混合物分离操作分别是（ ）A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏16下列叙述正确的是（ ）A摩尔是七个基本物理量之一 B1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子C非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 LD摩尔是物质质量的单位17氯仿是一种有机物，可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3(氯仿)O 2 2COCl2（光气）2HCl，

7、为了防止事故的发生，使用前要检验是= = = = =光 照 否变质，你认为检验时使用的最佳试剂是( )A溴水 B烧碱溶液C硝酸银溶液 D碘化钾淀粉试纸18. 下列家庭小实验不能制得溶液的是( )19完成下列实验所需选择的装置、试剂都正确的是( )A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离 CCl4中的 I2除去 CO2气体中的HCl 气体4装置或仪器20下列实验目的能够实现的是( )A用托盘天平称取 3.23 g NaCl 固体B用 50 mL 量筒量取 30.12 mL 水C向小试管中加入 100 mL 稀盐酸D用胶头滴管取约 1 mL 溶液21下列溶液中，

8、Na 浓度最大的是( )A1 molL 1 Na2SO4溶液 100 mLB0.9 molL 1 Na3PO4溶液 10 mLC2.5 molL 1 NaOH 溶液 50 mLD1 molL 1 NaHCO3溶液 100 mL22含 MgCl2、KCl、Na 2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含 Cl 1.5 mol，K 和 Na 共1.5 mol，Mg 2 为 0.5 mol，则 SO 的物质的量为( )24A1 mol B0.5 molC0.25 mol D0.15 mol第卷（共 56 分） 二、填空题23.（7 分）下图为一“铁链”图案，图案上由左到右分别写了H2O、CO 2、Na

9、2O、NaCl、FeCl 3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：( )两种物质都是非金属氧化物( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质 M 的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质 M 的化学式为_。5证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是_24 （16 分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式 C6H12O6）的水溶液，其标

10、签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为 （2）葡萄糖的摩尔质量为 实验室欲配制 480 mL 上述物质的量浓度的葡萄糖溶液，（3）配制时应选用的容量瓶规格为 ，使用容量瓶的第一步操作是 。(4)配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有和试剂瓶。(5)配制时有以下五个操作： 在天平上称出葡萄糖的固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。 把制得的溶液小心地注入容量瓶中。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 cm 2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次

11、，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为(填序号) 。（6）以下操作会对溶液浓度造成怎样的影响？(填“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”)。某同学定容时，观察液面俯视，对所配溶液浓度有何影响？会 ；若没有进行操作步骤，所配溶液浓度将会 ；容量瓶未经干燥就配制溶液，溶液浓度 。得分 阅卷人5%葡萄糖注射液500 mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。【规格】500mL【贮藏】密封保存625.（12 分）下列 9 种物质：硫酸 CuSO 4溶液 铜 熔融的氯化钠 NaHCO 3固体 葡萄糖 明矾 KAl(SO4)2 . 12

12、H2O 石墨 碘酒（1）其中，属于单质的是_（填序号，下同） ，属于混合物的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）写出其中属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式。_26.（11 分）欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为 a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品 m g，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。(2)过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。(3)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即可停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液，反应的化学方程式为_。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_，反

13、应的化学方程式为_。得分 阅卷人得分 阅卷人727.（10 分） (1)干冰是固态 CO2的俗称，常用于人工降雨，22g 干冰与、有如图所示的量的关系，请把图中方框里的数据填到横线上（注意数据相应的单位） 。 _(2)将 15mL 2mol . L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40mL 0.5mol . L-1 MCl n盐溶液中，恰好使溶液中的 Mn+ 完全沉淀为碳酸盐，则 MCl n中 n 值是_得分 阅卷人8高中一年级第一次月考化学答案一、 选择题1-5 BBDCA 6-10 CBADD 11-15 BABCB 16-20 CCBAD 21-22 BB 二、 填空题23.（7 分）

14、（1） A C B D （每空 1 分） （2）FeCl 3（1 分） 略（2 分）24.（16 分）（1）5%（2 分） （2）180g/mol（2 分） （3）500mL（1 分） 检漏（1 分）（4）玻璃棒 烧杯 胶头滴管 （2 分） （5）1 2 4 3 5 （2 分）（6）偏高 偏低 无影响 每空 2 分25.（12 分）（1）3 8 2 9 1 4 5 7 6 每空 1 分（2）H 2SO4 = 2H+ + SO42- NaCl = Na+ + Cl- NaHCO3 = Na+ HCO3- KAl(SO4)2.12H2O = K+Al3+ 2SO42-+12 H2O 每个 2 分26.（11 分）(1)粗盐(放在称量纸上) 砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘(3)蒸发皿 剩余较少液体(4)CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl(5)除去过量的 Na2CO3 Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2两个方程式均为 2 分，其余每空 1 分27. （10 分）（1）6g 11.2L 0.5mol 1.5N A或 9.03*1023（2）3 每空 2 分