山东省泰安市宁阳一中2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、1山东省泰安市宁阳一中 2017-2018 学年高一化学下学期期末考试试题 注意事项:本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 N-14 S-16 第卷(选择题 共 50 分)选择题（本题包括 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是（ ）A.37Cl 与 39K 中所含的中子数不同B. H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数C. 12C 和 14C 是不同的核素，他们的质

2、子数相等D. 15N2与 14N2互为同位素2下列说法正确的是 （ ） A金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键B.根据电离方程式：HClH +Cl-,可判断 HCl 分子里存在离子键C. 离子化合物中不一定含有金属阳离子 D.干冰气化时破坏分子中的共价键3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ） A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C木炭在氧气中的燃烧反应 D碳与水蒸气制水煤气的反应4下列说法中错误的是（ ）A主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元

3、素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同5.在 A+2B=4C+3D 反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A(A) = 0.3mol/（Ls） B(B) = 0.3mol/（Ls）C(C) = 0.8mol/(Ls) D(D) = 1.0mol/(Ls)6. “绿 色 化 学 ”是 当 今 社 会 提 出 的 一 个 新 概 念 在 “绿 色 化 学 工 艺 中 ， 理 想 状 态 是 反应 中 原 子 全 部 转 化 为 欲 制 的 产 物 ， 即 原 子 利 用 率 为 100 。 以 下 反 应 最 符 合 绿 色 化学 概 念

4、的 是 （ ）2A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用二氧化硅制备高纯硅 7有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X 与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2 W ；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )AW、Y 两种元素能形成离子化合物BM 与 X、Y 形成的化合物均为离子化合物CX 和 W，M 与 Z 形成的化合物含有相同类型的化学键D元素 W 和 M 的某种单质可作为水处理中的消毒剂8某主族元素 R 原子的质量数为 79，已知 Rn-离子含有

5、44 个中子和 36 个电子，下列有关R 的叙述错误的是（ ）An 的值为 1 BR 最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO4C元素 R 氢化物的化学式为 H2R DR 的非金属性比氯弱9参照反应 Br+ HBr+H 的能量对2反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A该反应放出的能量为 H1-H2B形成 HBr 分子时释放能量C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率10糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，正确的是（ ）A三者均为有机高分子化合物 B糖类中的蔗糖含醛基C油脂是混合物 D蛋白质遇少量硫酸铵溶液后会变性11下列化

6、学用语书写正确的是（ ）A乙烯的结构简式： CH 2CH2B次氯酸的结构式：HClO CCH 4分子的填充模型： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：12.把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电子由 d 到 c；b、c 相连时，c 上有大量气泡产生；b、d 相连时，d 上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为( )Aabdc BacbdCcabd Dbdca313下列叙述中能肯定 A 元素的金属性比 B 元素的金属性强的是 （ ）A. A 原子的最外层电 子数比 B 原子的最外层电子数少B. 1mol

7、A 单质从酸中置换 H+ 产生的 H2比 1mol B 单质从酸中置换 H+ 产生的 H2多C. 常温时，A 单质能从水中置换出氢，而 B 单质则不能D. A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多14原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )ANa、Al、Cl 的原子半径依次减小，Na 、Al 3 、Cl 的离子半径也依次减小B在第A 族元素的氢化物(H 2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的C第 2 周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强15下列说法不正确的是（ ）A. 75(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒B. 氯

8、乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理C. 苯 和 乙 烯 都 能 使 酸 性 KMnO4 溶 液 褪 色D.将煤干馏可以提高能源的利用率16.下列除杂方法正确的是（ ）A 用 酸 性 KMnO4 溶 液 除 去 甲 烷 中 混 有 的 少 量 乙 烯B 用 饱 和 Na2CO3 溶 液 除 去 乙 酸 乙 酯 中 混 有 的 少 量 乙 醇 和 乙 酸 C 用 H2/Ni 在 加 热 条 件 下 ， 除 去 乙 烷 中 混 有 的 少 量 乙 烯D 用 金 属钠除去乙醇中混有的少量水17某有机物的结构简式如右式 ， 关于该有机物的叙述正确的是（ ）A1mol 该有机物能跟 2mol

9、NaOH 溶液反应B该有机物能使酸性 KMnO4溶液加成褪色C该有机物反应不能生成环状化合物D该有机物不能发生水解反应18.下列各组物质及粒子性质变化正确的是 ( )A、酸性：HClO 4H 2SO4H 2CO3H 3PO4 B、稳定性：H 2SHClHBrHIC、粒子半径：Br -K +S 2-S D、还原性：S 2-Br -Cl -F -19.一定温度下，可逆反应 2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2；v(O 2)正 =v(NO)逆 ；用NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为

10、221 的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。NO 2、NO、O 2 三者速率相等 （ ）A B C D全部20将 mg 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线4所示，在相同的条件下，将 mg 粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ ）高一化学试题 第卷(非选择题 共 50 分)注意事项：请将第卷答案写在答题纸上。21.（10 分）I.（4 分） O 2和 O3 ； 1H、 2H、 3H； CH 4和 C10H22； 和 ； 和 CH 3 (CH2) 3 C

11、H3和(1)互为同位素的是 ； (2)互为同素异形体的是 ；(3)互为同分异构体的是 ；(4)属于同一物质的是 。II. （6 分）下列五种物质中He 液氨 CaF 2 Na 2O2 Na 2CO3 AlCl 3(1)只含共价键的是_(填序号，下同)；既含共价键又含离子键的是 _；不存在化学键的是_。(2)在下列变化中NaHSO 4熔化 HCl 溶于水NaBr 溶于水 I 2升华 NH 4Cl 受热分解，其中未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_；既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是_。22. （6 分）由铜片、锌片和足量 CuSO4溶液组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间

12、后某极板质量增加 32g。请回答：（1）负极是 （填“锌”或“铜” ） ，发生 反应（填“氧化”或“还原” ） 。（2）正极的电极反应为 （3）极板质量增加 32g 转移电子数目为 5（4）若将电解质改为 200ml 稀硫酸组成原电池，当铜棒上共产生 3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。试计算稀硫酸的物质的量浓度为 23.（8 分）在 200时，将 a mol H2(气) 和 b molBr2(气) 充到体积为 VL 的密闭、绝热的容器中发生放热反应：H 2(气)+Br 2(气) 2HBr(气)。（1）当反应进行到 t 分钟时生成 c mol HBr ，此时间内用 H2表示的速率

13、为 。（2）某同学记录了 15 分钟内 HBr 物质的量的变化，实验记录如下（累计值）：时间（min） 1 2 3 4 5HBr 物质的量（mol） 0.3 0.93 1.33 1.54 1.54反应速率最大的时间段为 A. 01 B.12 C.23 D.34中原因是 （3）表明反应已达平衡状态的是（ ）A各物质的物质的量浓度比为 2：1：1B压强保持不变的状态C断裂 2 mol H-Br 的同时生成 1 mol Br-Br 键D混合物中各组成成分的含量不再改变24(10 分)下图所示，-代表不同的元素，请回答下列问题： （1）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 A催化

14、剂 B制造农药的元素C半导体材料 D耐高温、耐腐蚀的合金材料（2）-的十种元素中，化学性质最不活泼的是 （用化学符号作答，下同）6（3）在周期表的位置 （4）三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。（5）三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （6）元素的氢化物的化学式为 ，该氢化物常温下和元素单质反应的离子反应方程式为 （7）和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。 25. (8 分)AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备并收集少量 AlCl3。已知：AlCl 3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成 Al(OH)3和 HCl；AlCl 3在 180时升华

15、。根据要求完成下列问题： （1）a 仪器的名称为_；A 装置中反应的化学方程式为_ _。（2）试剂 b 为_ _；C 装置的作用为_ _。（3）所用 d 导管较粗的原因是_ _；E 装置的作用为_ _ _。（4）F 装置的作用为_ _。26. (8 分)7在下列转化关系中，烃 A 为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857）,B 分子中含有三元环，分子式为 C2H4O；1molD 与足量 Zn 反应生成 22.4LH2（标准状况）；E 为六元环状化合物。请回答下列问题：（1）写出 D 中含氧基团的名称_ _ （2）的反应类型为_ _ （3）写出 HOCH2CH2OH 与金属钠

16、反应的化学方程式_ _ _ _ （4）写出反应的化学方程式_ _ 高一化学必修（2）试题参考答案及评分标准 选择题：15CCDDD 610ADCBC 1115CACBC 1620BDDAD21.(10 分， （每空 1 分，多选，漏选，错选均不得分)I.(1) ； (2) ； (3) ； (4) II. (1)， ； (2) ，22.（6 分）（1）锌（1 分) 氧化（1 分) （2）Cu 2+2e-=Cu（1 分) （3）6.0210 23或 NA （1 分) （4）0.75mol/L （2 分)23.（8 分，每空 2 分） （1） （2）B 上述反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，加

17、快反应速率 (3)D 24(10 分，方程式每空 2 分，其余每空 1 分)（1）C （2）Ar （3）第三周期，VI A 族 （4）NaOH （5）O 2-Na+Mg2+ （6）H 2O Cl2+H2O=H+Cl-+HClO （7） OH -+Al（OH） 3 = Al（OH） 425. (8 分，方程式每空 2 分，其余每空 1 分)c2vt molL-1min-18（1）分液漏斗或滴液漏斗 ；MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O （2）饱和食盐水 ；干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （3）防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管 ；冷凝、收集三氯化铝（4）吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入 E 装置导致三氯化铝水解 26. (8 分，每空 2 分)（1）羧基（2）酯化反应/取代反应（3） HOC2HO +NaNaOCH2ONaH2+2 （4）HOCH 2CH2OH+O2 OHC-CHO+2H 2OCu