四川省富顺第二中学校2018_2019学年高一化学10月月考试题.doc

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1、- 1 -四川省富顺第二中学校 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题第卷（选择题 共 50 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24Al27 Cu64 K39 Ba137 一选择题（每个小题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分。 ）1、近段时期，科普纪录片我们需要化学风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的（ ）A. 水什么时候都能灭火B. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质C. 服用钙片可以预防感冒D. 化学是人类进步的阶梯2、油罐车上所贴的危险化学品标志是（ ）A B C D3、图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种

2、用途。以下各项用途的操作都正确的是( )A.洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由 a 进气B.用于收集 O2：瓶内充满水，由 b 进气C.排空气法收集 H2：瓶内充满空气，由 a 进气D.病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b 接病人鼻腔4、下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是( ) A用分液的方法分离水和菜油的混合物B用酒精萃取碘水中的碘C用过滤的方法 除去食盐水中的泥沙D用降温结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物5、下列有关叙述正确的是（ ）A国际上规定，1mol 粒子集合所含的粒子数与 0.012kg 碳原子所含的原子数相同B同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为 22.4L

3、/molC称取 8g NaOH 固体，加入 200ml 水可得 1 mol/L 溶液D阿伏伽德罗常数约为 6.021023mol-16、下列有关摩尔质量的说法，正确的是（ ）A. CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量- 2 -B. H2的摩尔质量，等于 6.021023个氢气分子的质量C. H2O 的摩尔质量为 18gD.Al(OH)3与 Na2O2的摩尔质量相同7、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下 NA个 C 和足量的氧气充分反应，生成 CO2体积为 22.4LB标准状况下，22.4 LCCl 4中含有的原子数目为 5NAC由 CO2和 O2组成的混合物中共

4、有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAD浓度 为 1 molL1 的 Na2CO3溶液中含有 2NA个 Na+8、将 10.6 g Na2CO3溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L 溶液，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为( )A1 molL 1 B0.1 molL 1 C0.01 molL 1 D10 molL 19、将 30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到 500mL, NA表示阿伏伽德罗常数的值,关于稀释后溶液的叙述不正确的是( )A溶液中OH -浓度为0.03mol/L B该溶液中含Na +个数为0.015N AC向原溶液中加入470mL蒸馏水

5、即可 D该溶液中含有氧原子个数大于0.015N A10、下列实验操作的先后顺序的说法正确的是( )(1)加热试管时,先均匀加热,后局部加热 (2)用排水法收集气体时,先移出导管后撤酒精灯 (3)制取气体物质时,先装药品后检查装置气密性后 (4)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净 (5)分液时，先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开分液漏斗旋塞分液 (6)蒸馏时，先通冷却水再加热蒸馏烧瓶A （1） （2） （3） （5） （6） B （1） （ 2） （4） （5） （6）C （1） （2） （3） （4） （5） D全部11、下列实验过程的评价正确的是（ ）A某固体中加入稀盐酸

6、，产生了无色气体，证明该固体一定含碳酸盐B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42C某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液D验证烧碱中是否含 Cl，先加足量稀硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl12、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)（ ）- 3 -A.NaCl 溶液(BaCl 2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B.KNO3溶液(AgNO 3)：加过量 KCl 溶液，过滤 C.NaCl 溶液(Br 2)：加 CCl4，萃取分液 D.碘单质 I2(NaC

7、l)：加热升华后，再凝华13、下列各组物质中，所含分子数相同的是( ) A.10g H2和 10g CO2 B. 5.6L N2和 11g CO2 C.9g H2O 和 0.5molO2 D.224mL H2（标准状况）和 0.1mol N214、下 列叙述中正确的是（ ）标准状况下，1LHCl 和 1LH2O 的物质的量相同；标准状况下，1gH 2和 14gN2的体积相同；28g CO 的体积为 22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况 下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D.15、

8、下列说法正确的是( )A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 21B1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1216、在 NaCl、MgCl 2、Na 2SO4形成的混合溶液中，c（Na +）=0.50 mol/L，c（Mg 2+）=0.05 mol/L，c（Cl -）=0.20mol/L，则 c（SO 42-）为（ ）A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L17、标准状况下有0.112 L 水；3.0110 23个氯化氢分子；13.6 g H2S 气体

9、；0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )A体积： B密度： C质量： D氢原子数：18、下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 molL1 的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A150 mL 1 molL 1 的 NaCl B75 mL 2 molL 1 的 NH4ClC150 mL 3 molL 1 的 KCl D75 mL 2 molL 1 的 CaCl219、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标况下，22.4LH 2O含有N A个分子 B1mol/L的Na 2CO3溶液中含有2N A个Na +C46克NO 2和N 2O4混合气体

10、中含有原子总数为3N AD常温常压下，11.2 L的NH 3分子中含有的原子总数为2N A20、下列实验设计方案中,可行的是( )- 4 -A用过量铁粉的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3杂质B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO 2中混有的HCl气体C用分液漏斗分离汽油和植物油D先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开21、实验室用浓度为 0.1molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积相同浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液所需 BaCl2溶液体积之比是（ ）A. 3：2：

11、2 B. 1：2：3 C. 1：1：3 D. 3：1：122、在 标 准 状 况 下 ， 将 V L A 气 体 （ 摩 尔 质 量 M g/mol） 溶 于 100ml 水 中 （ A 与 水不 反 应 ） ， 所 得 A 的 水 溶 液 密 度 为 g/cm3， 则 此 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 （ mol/L）为 ( ) 23、如图表示 1g O2与 1g 气体 X 在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体 X 不可能是（ ）ASO 2 BH 2S CCO DCO 2 24、120C，101.3kPa 甲烷（CH 4）和过量的 O2的混合物，用电火花引燃（CH

12、 4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下 H2密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A 2：1 B 1：2 C 1：7 D 7：125、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大。现将质量分数为 98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，稀释到质量分数为 49%的硫酸溶液，则稀释后的浓度为（ ）A18.4 mol.L -1 B大于 9.2 mol.L -1 C9.2 mol.L -1 D小于 9.2 mol.L -1 - 5 -富顺二中高 2018 级高一上期 9 月考化学试题第卷（非选择题 共 50 分）二、填空题（

13、共 4 个小题，44 分）26、 （16 分）.（8 分） （1）下列物质的分离和提纯方法操作为玉米油和水的混合物_； 自来水制备蒸馏水_；碘水中的 I2_； NaCl 溶液得到 NaCl 晶体_。（2）除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl，所进行的实验操作依次为：溶解、_、_、过滤、洗涤、干燥。（3）除去 KCl 溶液中的 SO ，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)24_。.（8 分）（4）0.3 mol NH3分子中所含的质子数为 ，与 mol CH4所含电子数相等，与 个 H2O 分子中所含原子数相等。（5）含 0.4 mol Al3+的 Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的

14、量是 。（6）相同质量的 SO2、SO 3的物质的量之比为 ；氧原子的个数之比为 。（7）19g 某二价金属氯化物（ACl 2）中含有 0.4mol Cl，则 ACl2的摩尔质量是 ；ACl 2的化学式是 。27、 （6 分）现有 73 g HCl 气体，若阿伏加德罗常数用 NA表示，计算：（1）该气体的物质的量为_。 （2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L，密度为_g/L（保留一位小数） 。（4）若该气体溶于水后形成 1 L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。（5）该气体溶于 1 L 水中，其溶液中溶质的质量分数为_。 （保留一位小数）28、 （12 分

15、）某同学欲配制 900mL 0.4mol.L-1稀硫酸，实验室有两种不同体积、不同浓度的硫酸溶液，第一种是 450mL 0.2mol.L-1的硫酸溶液，第二种是足量的质量分数为 98%、密度为 1.84g.cm-1的硫酸溶液，老师要求把第一种硫酸溶液全部用完，不足的部分由第二种来补充。（1）应用量筒量取第二种硫酸溶液 mL。- 6 -（2）配制该硫酸溶液时需用到的仪器有 （除量筒外）（3）本实验操作的正确顺序是 （每个选项限用一次） A、冷却 B、量取 C、洗涤 D、定容 E、稀释 F、颠倒摇匀 G、转移（4）从配置好的硫酸溶液中取出 0.05mol H2SO4，需要配好的硫酸溶液的体积为 m

16、L。（5）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高” 、 “偏低”或无影响）定容时俯视容量瓶刻度线 浓硫酸稀释后未经冷却就移入容量瓶中并定容 容量瓶未经干燥就使用 用量筒量取第二种硫酸时仰视读数 29、 （10 分）现有 NaCl、Na 2SO4和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现 Cl 、SO 和 NO 的相互分离，现实验室提供如下试剂：氯化钡溶液、24 3硝酸银溶液、稀硝酸溶液和碳酸钠溶液，即可实现分离，实验过程 如下：请回答下列问题：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂 1 为 ，试剂 3 为 。 （写化学式）(2)加入过量

17、试剂 3 的目的是 。(3)实验过程中，若需洗涤沉淀，则洗涤沉淀 B 的操作是 。检验沉淀 A 已洗净的方法是 。(4)在加入试剂 4 后，获得晶体 D 的实验操作的名称是 。三、解答题（共 1 个小题，6 分）30、 （6 分）将 11.5 g 金属钠（Na）放入 200mL 水中发生如下反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，计算：（写出计算过程，只给答案不给分。 ）（1）生成氢气的体积（标况下）为多少升？（2）所得溶液的质量分数为多少？（结果保留一位小数）- 7 -（3）若反应后溶液密度为 1.055g/cm3，则溶质的物质的量浓度是多 少？富顺二中高 2018 级高一上期

18、 9 月考化学试题参考答案第卷（选择题 共 50 分）1-25: DCCBD DCBCB DBCBB CDCCD DBCCD第卷（非选择题 共 50 分）26.（16 分）(1)分液 蒸馏 萃取分液 蒸发结晶 (2)蒸发浓缩 冷却结晶(3)BaCl2，K 2CO3（1 分） ，HCl（1 分） （共 2 分，顺序错误不给分）（4）3N A或 1.8061024 0.3 0.4NA 或 2.4081023 （5）0.6mol （6）5:4； 5:6 （7）95g/mol ； MgCl 227.（6 分）2mol 4N A 44.8 1.6 2 6.8 28.（12分） （1）16.8（2分） ；

19、（2）1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（共2分，答对2个给1分，无容量瓶规格扣1分）（3）BEAGCDF（2分） ；（4）125 （2分） ；（5）偏高；偏高；无影响；偏高29、 （10 分）(1)BaCl 2 Na 2CO3(2)除去过量的 Ba2 和 Ag （共 2 分，答对一个离子 1 分）(3)沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至刚好浸没沉淀（1 分） ，让水自然流下，重复 2-3 次（1 分） 。 （共 2 分）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加稀硝酸和硝酸银溶液（1 分） ，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净（1 分） 。 （共 2 分 ）(4)蒸发浓缩、冷却结晶（1 分） 、过滤洗涤（1 分） （共 2 分）30（6 分）（1）5.6L （2 分）（2）9.5 （2 分）（3）2.5mol/L （2 分）（每问过程 1 分，结果 1 分，但只有结果无过程不给分。）