四川省宜宾市一中2018－2019年高中化学上学期第十一周化学平衡教学设计.doc

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1、1化学平衡课题化化学平衡 总课时 2班级（类型）学习目标了解化学化学平衡图像了解外界条件对化学平衡影响的各类图像重、难点【学习重难点：】外界条件对化学平衡影响的各类图像学习环节和内容了解外界条件对化学平衡影响的各类图像教师反思教学过程：1、图像的研究程序：2（1）确定研究对象：题目信息或图名（2）确定坐标轴的含义：物理量和单位。横坐标是变量，往往就是某个外因，纵坐标就是具体的物理量。（3） 明确三个特殊点的含义：起点、终点、转折点（4） 曲线的变化趋势：根据所学的速率和平衡原理进行理解和判断，紧密联系化学方程式，联想勒沙特列原理。（5）作适当的辅助线：坐标轴的垂线，帮助控制变量2、外界条件对化

2、学平衡的影响图像【 练 习 1】 反应 aA(g)bB(g) cC(g)（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程中 abc 为 ；（2）A 的平均反应速率 v (A)、v (A)、v (A)从大到小排列次序为 ；（3）B 的平衡转化率 (B)、 (B)、 (B)中最小的是 ，其值是 ；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； 比较第阶段反应温度（T ）和第阶段反应温度（T ）的高低；T T （填“”“”“”）判断的理由是 。 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定 10min后达到

3、新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 A、B、C）。【任务 3 一能力提升】1、在 80 时， 0.40mol 的 N2O4气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)n(mol) 0 20 40 60 80 100n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d en(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60(1)计算20s40s内用N 2O4表示的平均反应速率为 。3(2)计算在80时该反应的平衡常数K 。(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混

4、合气体的颜色 （填“变浅” 、 “变深”或“不变” ） 。(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) ，若要重新达到平衡时，使c(NO 2)/c(N2O4)值变小，可采取的措施有(填序号) 。A增大N 2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO 2C使用高效催化剂 D升高温度(5)如右图是80时容器中N 2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60时N 2O4物质的量的变化曲线。2、如图 1 所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的 CH4和 CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应 CH4(g)CO 2(g) 2CO(g)2H 2(g) H2247.3 kJ

5、/mol，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中 CH4的转化率随时间变化的图像如图2 所示，请在图 2 中画出乙容器中 CH4的转化率随时间变化的图像。3、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH 3(l)+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l) H0，某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计） 。反应体系中各组分的起始量如下表：组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52甲酸甲酯转化率在温度 T1 下随反应时间（t）的变化如右图。其他条件不变，仅改变温度为 T2（ T2大于 T1） ，在下图中画出温度T2下

6、甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。4.某探究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、308 K，每次实验 HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。实验数据如下：实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度/ molL -1 298 粗颗粒 2.00 298 粗颗粒 1.00 308 粗颗粒 2.00 308 细颗粒 2.00实验中 CO2质量随时间变化的关系见下图，请在图中，画出实验、和中 CO2质量随可移动活塞时间CH4转化率图 2图 1甲 乙甲4时间变

7、化关系的预期结果示意图。5、甲烷蒸气转化反应为：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气 H2。已知温度、压强和水碳比 )(4CHnO对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：图 1（水碳比为 3） 图 2（水碳比为 3） 图 3（800）（1）该反应平衡常数 K 表达式为_。（2）升高温度，平衡常数 K_（选填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同） ，降低反应的水碳比，平衡常数 K_。（3）图 2 中，两条曲线所示温度的关系是：t 1_t2（选填、=或” “”或“=” ）向反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S 转化率增大的是_（填标号）AH 2S BCO 2 CCOS DN 2