四川省宜宾县第一中学校2019届高三化学上学期第一次月考试题(含解析).doc
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1、- 1 -四川省宜宾县第一中学校 2019 届高三上学期第一次月考理综化学试题1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是( )A B C D泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质,所以银饰品属于金属材料,故 A 正确;B. 棉制品的主要成分是纤维素,纤维素是天然的有机高分子化合物,故 B 正确;C. 水晶的主要成分是二氧化硅,不是合成高分子材料,故 C 错误;D. 陶瓷是硅酸盐产品,属于无机非金属材料
2、,故 D 正确;答案选C。2.下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与 NaOH 溶液反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是有 C、H、O 三种元素组成的C. C5H9BrO2的同分异构体中,能与 NaHCO3反应产生 CO2的有 10 种D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的【答案】D【解析】【分析】- 2 -A.乙醇不具有酸性;B.蛋白质中除了含有 C、H、O 元素外,还含有 N、S、P 等元素;C. 能与 NaHCO3反应产生 CO2,说明含有羧基,同时含有溴原子,可看成丁烷的二元取代产物;D. 以煤、石油、天然气等化石燃料为主要原料,可制造塑料、合成橡
3、胶、合成纤维等化工产品。【详解】A.乙醇不具有酸性,与氢氧化钠溶液不反应,乙酸可与氢氧化钠溶液反应,故 A 错误;B.蛋白质中除了含有 C、H、O 元素外,还含有 N、S、P 等元素,糖类和油脂均由 C、H、O 三种元素组成,故 B 错误;C.分子式为 C5H9BrO2的有机物能与 NaHCO3反应产生 CO2,说明含有羧基,同时含有溴原子,所以可看成丁烷的二元取代产物,主链有 4 个碳原子时,二元取代产物有:HOOCCHBrCH2CH2CH3、HOOCCH 2CHBrCH2CH3、HOOCCH 2CH2CHBrCH3、HOOCCH 2CH2CH2CH2Br、CH 2BrCH(COOH)CH2
4、CH3、CH 3CBr(COOH)CH2CH3、CH 3CH(COOH)CHBrCH3、CH 3CH(COOH)CH2CH2Br,共 8 种,主链有 3 个碳原子时,二元取代产物有:HOOCCHBrCH(CH 3)2、HOOCCH 2CBr(CH3)2、HOOCCH 2CH(CH2Br)CH3、CH 2BrC(COOH)(CH3)2,共 4 种,所以符合条件的同分异构体为 12 种,故 C 错误;D. 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的,故 D 正确,答案选 D。【点睛】本题主要考查有机物的结构和性质,难点是 C 项 C5H9BrO2的同分异构体数目的
5、判断,解题时可先根据题意判断出该有机物所含的官能团为羧基和溴原子,再把该有机物看成丁烷的二元取代产物进行分析即可。3.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸的强弱:HXHY B向 2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液中滴 2 滴 0.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴 2 滴 0.1 mol/L 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀溶度积(Ksp):ZnSCuS- 3 -CuSO4C向 FeCl3和 KSCN 混合溶液中,加入少量 KCl 的固体溶液颜色变
6、浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 平衡向逆反应方向移动D常温下,用 pH 计分别测定饱和 NaA 溶液和饱和 NaB 溶液的pHpH:NaANaB 常温下酸性:HAHBA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】A.等体积等 pH 时 HX 放出的氢气多且反应速率快,可知其浓度大;B.Na 2S 溶液过量,均为沉淀的生成,未发生沉淀的转化;C.加入少量 KCl 固体,对平衡移动无影响;D. 要比较两种酸的酸性强弱,两种盐溶液的浓度必须相同。【详解】A. 等体积等 pH 时 HX 放出的氢气多且反应速率快,可知其浓度大,则 HX 的酸性比HY 的酸性弱,
7、故 A 正确;B. 因 Na2S 溶液过量,所以加入 ZnSO4溶液和 CuSO4溶液时发生的均为沉淀的生成,未发生沉淀的转化,不能比较二者溶度积的大小,故 B 错误;C.该可逆反应中实质上 KCl 不参加反应,所以加入少量 KCl 固体,对平衡移动无影响,则溶液颜色不变,故 C 错误;D. 要比较两种酸的酸性强弱,则两种盐溶液的浓度必须相同,这两种盐溶液都是饱和溶液,但两种盐溶液的浓度不一定相同,所以不能比较 HA 和 HB 的酸性强弱,故 D 错误,答案选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价,明确实验原理及物质性质是解答本题的关键,注意D 选项中的两种溶液浓度必须相同,否则无法判断,为易
8、错点。4.常温下,二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习- 4 -小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A. 实验时需先点燃 E 处的酒精灯B. C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C. 二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物为:S、H 2S、HClD. G 中可收集到纯净的产品【答案】B【解析】【详解】A. 装置中有空气,需要先通入氯气排除空气,因此实验时需先生成氯气,再点燃E 处的酒精灯,故 A 错误;B. 氯气中混有 HCl、水,氯化氢用饱和食盐水吸收,所以 C 中试剂为饱和食盐水,作用为除去 HCl;D 中
9、用浓硫酸除去水,起干燥作用,故 B 正确; C.根据元素守恒,二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物,故 C 错误;D. G 中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体,故 D 错误;故选 B。【点睛】本题考查学生对实验原理及装置的理解、评价,关键是掌握整个制备流程的原理,分析流程中各装置的作用。本题的易错点为 D,要注意硫加热时容易形成硫蒸气,随着生成物进入 G 中。5.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物,其中丙、丁、戊为二元化合物,已是元素 C 的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是- 5 -
10、A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B. 乙和戊都含有离子键C. 原子半径 r(D)r(B)r(C)r(A) D. A、B、C 形成的化合物一定显酸性【答案】D【解析】丙、丁、戊为二元化合物,已是元素 C 的单质,说明需要有两种化合物反应生成一种单质的化学反应,符合要求的熟悉的反应应该是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气单质,所以丙、丁为二氧化碳或水,戊为过氧化钠,己为氧气,元素 C 为 O。根据 A、B、C、D 的原子序数依次增大,得到 D 为 Na,A 为 H,B 为 C,结合以上四种元素得到:甲为碳酸氢钠,乙为碳酸钠。甲(碳酸氢钠)加入水碳酸氢根离子水解,促进水电离;戊(过氧化钠)
11、加入水中,反应得到氢氧化钠抑制水电离,所以甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡,选项 A 正确。乙(碳酸钠)和戊(过氧化钠)都是离子化合物,所以都存在离子键,选项 B 正确。所有原子中 H 的半径最小,并且:同周期元素从左向右半径减小,同主族元素从上向下半径增大,所以四种元素的半径顺序为:r(D)r(B)r(C)r(A),选项 C 正确。A、B、C 即 H、C、O 能组成很多化合物,包括有机物,很有可能是中性化合物,例如:乙醇,选项 D 错误。点睛:本题的着眼点是熟悉两个化合物生成单质的化学反应。本题主要考察的就是过氧化钠与二氧化碳以及水反应生成氧气单质的过程。这样的反应,除以上两个以外,也可以
12、是:CO还原金属氧化物得到金属单质;某些氧化剂氧化盐酸生成氯气(比如:实验室制氯气) ;氨气和氮氧化物生成氮气等。6.室温下,向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C 2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A. 加入 NaOH,可增大乙醇的物质的量B. 增大 HBr 浓度,有利于生成 C2H5BrC. 若反应物增大至 2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变- 6 -D. 若起始温度提高至 60,可缩短反应达到平衡的时间
13、【答案】D【解析】分析:本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应,主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。详解:A加入 NaOH,中和 HBr,平衡逆向移动,可增大乙醇的物质的量。选项 A 正确。B增大 HBr 浓度,平衡正向移动,有利于生成 C2H5Br。选 B 正确。C若反应物增大至 2 mol,实际上就是将反应的浓度都增大至原来的 2 倍,比例不变(两次实验反应物的比例都是 1:1,等于方程式中的系数比) ,这里有一个可以直接使用的结论:只要反应物的投料比等于系数比,达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是 1:1。选项 C 正确。D若起始温度提
14、高至 60,考虑到 HBr 是挥发性酸,在此温度下会挥发出去,降低 HBr 的浓度减慢速率,增加了反应时间。选项 D 错误。点睛:本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应,但是考虑到反应是在水溶液中进行的,而生成的溴乙烷是不溶于水的,即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的,所以选项 D 中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。7.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH 2PO4溶液的 pH 随 c 初始 (H 2PO4)的变化如图1 所示,H 3PO4溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示 。下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是A. 溶液中存在 3 个平衡
15、B. 含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO 42、PO 43C. 随 c 初始 (H 2PO4)增大,溶液的 pH 明显变小D. 用浓度大于 1 molL1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3,当 pH 达到 4.66 时,H 3PO4几乎全部转- 7 -化为 LiH2PO4【答案】D【解析】【详解】查电解质溶液的相关知识。应该从题目的两个图入手,结合磷酸的基本性质进行分析。A、溶液中存在 H2PO4的电离平衡和水解平衡,存在 HPO42的电离平衡,存在水的电离平衡,所以至少存在 4 个平衡,故 A 错误;B、磷酸属于中强酸,含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO 42、PO 43和 H
16、3PO4,故 B 错误。C、从图 1 中得到随着 c 初始 (H 2PO4)增大,溶液的 pH 从 5.50 减小到 4.66 时,溶液的 pH保持不变,故 C 错误;D、根据图 2,当 pH=4.66 时,H 2PO4 的分布分数为 0.994,即 H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4,故 D 正确。【点睛】H 2PO4 在水溶液中既有电离也有水解,HPO 42 也能发生电离,学生常常忽略水的电离,使学生认为 A 选项正确。8.某研究小组用下图装置进行 SO2 与 FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去) 。(1)配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在_中,再加水稀释,这样操作的目
17、的是_。(2)通入足量 SO2时,装置 C 中观察到的现象为_。(3)根据以上现象,该小组同学认为 SO2 与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应。写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式_;请设计实验方案检验有 Fe2+ 生成_;该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了 SO42 -,该做法_(填“合理”或“不合理” ) ,理由是_。(4)D 装置中倒置漏斗的作用是_。- 8 -(5)为了验证 SO2具有还原性,实验中可以代替 FeCl3的试剂有_(填字母) 。a.浓 H2SO4 b.酸性 KMnO4溶液 c.碘水 d.NaC
18、l 溶液【答案】 (1). 浓盐酸 (2). 抑制氯化铁水解 (3). 溶液由棕黄色变为浅绿色 (4). 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ (5). 取少量 C 中反应后的溶液于试管中,向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,说明有亚铁离子,不褪色说明没有亚铁离子 (6). 不合理 (7). 硝酸可以将溶解的 SO2氧化为 H2SO4,干扰实验 (8). 使气体充分吸收;防止溶液倒吸 (9). b、c【解析】【分析】本题为用题给图示装置进行 SO2 与 FeCl3溶液反应的相关实验,A 装置为 SO2发生装置,B 装置为安全装置,C 装置用于进行 SO2 与 FeC
19、l3溶液反应,D 装置则是 SO2尾气处理。SO 2 与FeCl3溶液反应可以通过溶液颜色的变化证明,装置 C 中观察到溶液由棕黄色变为浅绿色,检验 Fe3+中存在的 Fe2+,可以用酸性 KMnO4溶液,若褪色,说明有亚铁离子;若将 FeCl3溶液改用酸性 KMnO4溶液则溶液紫红色逐渐变浅,若该用碘水,则黄色逐渐褪去;D 装置采用防倒吸的装置,以此分析解答。【详解】 (1)配制氯化铁溶液时,为了抑制 Fe3+的水解,需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中,再加水稀释,故答案为:浓盐酸;抑制氯化铁水解;(2)SO 2时通入 FeCl3溶液中时,SO 2表现出还原性,能将 Fe3+还原为 Fe2+,则
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