2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.3反应条件对化学平衡的影响第2课时课件1鲁科版选修4.ppt

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1、第二章 第二节 化学反应的限度第2课时 反应条件对化学平衡的影响,动,动态平衡：V(正) 0；V(逆) 0,等,定,变,V(正)V(逆) 0,可逆反应,逆,条件改变平衡改变,化学平衡状态的特征：,各组分的浓度保持不变,一、化学平衡的移动,1. 概念： 由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。,平衡 破坏,新化学 平衡,一定 时间后,V(正)=V(逆),V(正) V(逆),V(正)=V (逆),旧化学 平衡,条件改变,思考1：,造成平衡移动的原因：,由于条件改变使V(正) V(逆),平衡移动的结果：,V(正) V(逆)平衡正方向移动；V(正) V(逆) 平衡逆方向移动,研究

2、的意义：,对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（温度、浓度、压强等），使它朝着有益于人类的方向移动。,思考2：,哪些条件会改变化学反应速率？,温度、浓度、压强、催化剂等,思考3：,二、温度对化学平衡的影响,(红棕色),(无色),2NO2(g) N2O4(g),1. 实验,正反应为放热反应,控制变量、对照实验、观察角度（颜色的变化）,注意：,NO2气体在密闭的环境中会有达到以下平衡：,将NO2气体的密闭连通球管的两端分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直至颜色不再变化为止，观察现象。,条件改变,现象,原因,结论,升温,加深,逆向移动,向吸热方向移动,降温,变浅,正向移动,向放热方向移

3、动,(红棕色),(无色),2NO2(g) N2O4(g),正反应为放热反应,2. 重要结论,(2)降低温度，反应有利于放热反应,在其他条件不变的情况下： (1)升高温度，反应有利于吸热反应 ，,化学平衡向放热反应的方向移动。,V放热V吸热,化学平衡向吸热方向的方向移动；,V 吸热 V放热,(1)升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的大；,3.注意事项,同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平衡所 需时间较少。,(2)降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的小;,4.应用,工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变温度的方法。,例：在NH3+H2O NH3H2O（氨气溶于

4、水会放热）中，欲有利于氨气的吸收，应采用升温或降温？,降温,有一处于平衡状态的反应：2X+Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)。若升高温度能使( ) A. 反应速率不变，Z的产量减少 B. 反应速率增大， Z的产量增大 C. 反应速率增大， Z的产量减少 D. 反应速率减小，Z的产量增大,C,我们练：,药品：0. 1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LKSCN溶液、 1mol/LKSCN溶液，NaOH溶液 仪器：试管若干，胶头滴管,研究要求：改变反应物浓度，由现象推导平衡移动的方向。,可逆反应：,反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl,黄色 血红色,三、浓度对

5、化学平衡的影响,实验2,FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,反应实质：把上述反应改写成离子方程式：,Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3,现象：,(1).加入高浓度的KSCN，颜色变深;,(2).加入NaOH溶液，颜色变浅。,黄色 血红色,增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。,结论1：,结论2：,减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。,Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3,黄色 血红色,现在如果我们改变生成物的浓度, 化学平衡将怎样移动?,讨论:,刚才我们改变的是反应物浓度的不同情况,实验3,研究要求：改变生成物浓度，由现象推导平衡移动的方向。,药品：浓硫酸、Na

6、OH溶液,仪器：试管若干、胶头滴管,溶液橙色变为黄色,增加生成物浓度，平衡 向逆反应方向移动,溶液黄色变回橙色,减小生成物浓度，平衡 向正反应方向移动,(2)增大生成物(或减小反应物)浓度，V(正) V(逆)， 平衡 移动。,1.重要结论：其它条件不变的情况下,(1)增大反应物(或减小生成物)浓度，V(正) V(逆)， 平衡 移动。,进一步分析，我们可以看出改变浓度，平衡总是向着减弱这种改变的方向移动,正方向,逆方向,(1)增加固体物质的质量 平衡不移动,原因：固体的质量增加不能改变固体的浓度,例：在H2S(g) H2(g) + S(s)平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向逆反应方向移动。,可以

7、采用减小C(H2S) ；但不能采用m(S)。,2.注意事项：,(2)改变浓度必须是改变实际参加反应的粒子浓度。,1.Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后,A. 加入氢氧化钠发生什么反应？ B. 久置氯水的成分是什么？为什么？ C.为什么氯气不溶于饱和食盐水？ D. 反应中增加HCl的浓度怎么反应？,我们练,课堂练习：,1. 牙齿的损坏实际是牙釉质Ca5(PO4)3OH溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+3PO43-+OH- 当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试运用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。,2. 当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧

8、化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反应可表示如下： 血红蛋白-O2+CO 血红蛋白-CO+O2 运用化学平衡理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些措施。,3.已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3 H2O,NH4+ + OH-,(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，OH-浓度 ，NH4+浓度 。,(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。,(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH

9、-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,【练习】,4. 有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，可采取的适宜条件是？,低温不断移走Z 增加X或Y的浓度,解惑,菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，味苦涩，草酸会跟人体内的Ca2+形成草酸钙沉淀,溶于水存在以下平衡： HOOC-COOH HOOC-COO-+ H+ HOOC-COO- -OOC-COO-+ H+,草酸进入人体后，在胃酸作用下，电离平衡向逆方向移动。草酸会跟人体内的Ca2+形成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体缺钙 。,原理：,！,如果改变影响平衡的条件（如浓度、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,小结,谢谢！,