2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.3反应条件对化学平衡的影响第1课时课件2鲁科版选修4.ppt

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1、第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡的移动及影响条件 （第1课时）,复习,化学平衡状态的定义：,指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡状态的特征：,动,动态平衡：V(正) 0；V(逆) 0,等,定,变,V(正)V(逆) 0,C(B) 或(B)一定,条件改变平衡改变,逆,研究对象为可逆反应,第三节 影响化学平衡的移动及影响条件,旧条件,旧平衡,V(正) V(逆),新平衡,新条件,旧平衡被破坏,V(正) V(逆),V (正) V (逆),化学平衡的移动：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。,造成

2、平衡移动的原因：,由于条件改变使V(正) V(逆),平衡移动的结果：,混合物中各组分的百分含量发生改变,研究的意义：,对于处于平衡状态的可逆反应，如何改变条件（浓度、压强、温度），使它朝着有益于人类的方向移动，这就是本节所要解决的问题。,橙色,黄色,实验25,一、浓度对化学平衡的影响,实验探究1,溶液橙黄色变为_,溶液橙黄色变为_,实验现象解释,实验结论,增大生成物浓度时，逆反应速率明显 ，平衡向 反应方向移动；,减小生成物浓度时，逆反应速率明显 ，平衡向 反应方向移动；,增大,逆,减小,正,实验26,Fe3 3SCN Fe(SCN)3,变深,变深,增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动,变浅

3、,减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动,（红色）,向盛有4滴 FeCl3溶液的试管中加入2滴KSCN溶液，溶液呈红色，其实验原理为：,实验探究2,对可逆反应Fe3 3SCN Fe(SCN)3 ,分别增大c(Fe3 )和c(SCN)后，正反应速率 ，化学平衡向_方向移动; 滴加NaOH溶液，由于_,化学平衡向_方向移动。,增大,正反应,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,使c(Fe3 )减小，正反应速率减小,逆反应,理解感悟,一定条件下：V(正)=V(逆),条件改变,瞬间速率的改变,移动方向,增加反应物浓度,V(正) V(逆),减小生成物浓度,V(正) V(逆),增加生成物浓度,V(正) V(逆

4、),减小反应物浓度,V(正) V(逆),增大反应物或生成物浓度的新平衡，其速率_原平衡时的速率。,改变浓度后，新旧平衡状态比较,减小反应物或生成物浓度的新平衡，其速率_原平衡时的速率。,增大一种反应物的浓度，另一种反应物的转化率_，而本身的转化率_。,理解感悟,大于,小于,增大,减小,活学活用： 化学平衡移动的根本原因：V正V逆，你能用速率时间图像来表示下列情况下正、逆反应速率的变化情况吗？,V,t,t1,t2,t3,3.增大生成物浓度,2.减小生成物浓度,1.增大反应物浓度,4.减小反应物浓度,V,t,t1,t2,t3,1.增大反应物浓度,2.减小生成物浓度,V,t,t1,t2,t3,3.增大生成物浓度,4.减小反应物浓度,