2018年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.1化学平衡常数课件9鲁科版选修4.ppt

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1、化学平衡常数,考点,了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。,考情分析,化学平衡常数的概念,在一定温度下，一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。,化学平衡常数的表达式,对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时：,注：固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中,(1)K值越大，反应物的转化率_，正反应进行的程度_。 (2)K只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数改变。若方

2、程式中各物质的计量数等倍数扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。,化学平衡常数的意义,越大,越大,温度,已知在600 时，以下三个反应的平衡常数： 反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s) K1 反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g) K2 反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) K3 (1)反应的平衡常数表达式为_，反应2CO(g)2CuO(s)2CO2(g)2Cu(s)的平衡常数K4与K1的关系是_。,K4=K12,(2)反应的K2值随着温度升高而增大，则反应的反应热H_0。 (3)反应的K3值与K1、K2的关系是_。 (4)若其他条件

3、不变，向反应所在的密闭容器中充入H2O(g)，则平衡将向_移动，该反应的平衡常数_(填“变大”“变小”或“不变”)。,正向,规律：计量数乘2, K平方,方程式相加,K相乘， 逆向进行， K为倒数,二、化学平衡常数的应用,1利用K可以推测可逆反应进行的程度。 K的大小表示可逆反应进行的程度，K越大说明反应进行的程度_，反应物的转化率_。K越小说明反应进行的程度_，反应物的转化率_。,越大,越大,越小,越小,下列说法中正确的是( ) A从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B对同一反应， K 值越大，反应的转化率越大 C K 值越大，反应的转化率越小 D温度越高， K 值越大,B,2借助平衡

4、常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态。 对于可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：当QcK时，反应处于_；当QcK时，反应向_方向进行。,平衡状态,正,逆,3利用K可判断反应的热效应。 若升高温度，K值增大，则正反应为_反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为_反应。,吸热,放热,已知A(g)B(g) C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：,（1）该反应为_热反应（填“吸”或“放”）。 （2）在温度为830时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol A，2.0 mol B，1.0 mol C和5mo

5、lD，则 此时V正 _V逆（填“”或“=”）,2、已知，相关数据见下表：,根据以上信息判断，下列结论错误的是( ) Aab B增大压强，平衡状态不移动 C升高温度平衡状态向正反应方向移动 D反应、均为放热反应,2.38,0.78,C,4计算平衡体系中的相关“量”。 根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。 化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系。列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”

6、。,mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),起始(mol) a b 0 0 变化(mol) mx nx px qx 平衡(mol) a-mx b-nx px qx 则有:(1)平衡常数K= (2)反应物:n(平)=n(始)-n(变); 生成物:n(平)=n(始)+n(变)。 (3)平衡时A的物质的量浓度:c平(A)= molL-1。 (4)A的转化率:(A)= 100%,A、B的转化率之比为(A)(B)= ,(5)平衡时A的体积分数:(A)= 100%。 (6)平衡时和开始时的压强比: = 。 (7)混合气体的密度:(混)= gL-1。 (8)混合气体的平均摩尔质量: = gmol-1。,2017新课标全国，28（3）,H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g) CO2(g)COS(g)H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。,(1)H2S的平衡转化率1_%，反应平衡常数K_。 (2)在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0(填“”“”或“”)。,(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_(填标号)。 AH2S B CO2 CCOS DN2,2.5,2.810-3,B,谢谢大家,