2019高考化学一轮练题金属及其化合物（含解析）.doc

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1、1金属及其化合物李仕才一、选择题*1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀答案 D解析 常用于生产玻璃的是碳酸钠，A 错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B 错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C 错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D 正确。2、关于钠的叙述中，不正确的是(

2、)A金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件：在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。答案：D3、下列有关 Na2O2的说法不正确的是( )A向包有 Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与 H2O反应放热且有氧气生成BNa 2O2与 CO2反应时有单质 O2生成，该反应属于置换反应CNa 2O2在空气中久

3、置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa 2O2粉末加入 Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na 2O2与 CO2、H 2O 的反应都是 Na2O2自身的氧化还原反应；D 项，Na 2O2先和水反应生成 O2和 NaOH，NaOH 再与 Ca(HCO3)2反应产生沉淀 CaCO3。答案：B4、有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是( )ANa 2CO3比 NaHCO3的热稳定性强BNa 2CO3和 NaHCO3溶液中离子的种类不同

4、CNa 2CO3和 NaHCO3均可与 NaOH 溶液反应2D相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同解析：Na 2CO3受热不分解，而 NaHCO3受热分解，A 对；Na 2CO3和 NaHCO3溶液中离子的种类相同，B 错；Na 2CO3与 NaOH 溶液不反应，C 错；相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO 3产生的气体质量大，D 错。答案：A*5、把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )A放入饱和 NaOH 溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的 pH 增大B放入稀 CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C

5、放入 MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入 NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出答案 C解析 A 项错误，饱和 NaOH 溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成 NaOH，恢复至室温会有部分 NaOH 晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的 pH 不变；B 项错误，钠与水反应生成氢气和 NaOH，NaOH 与 CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C 项正确，钠与水反应生成的 NaOH 与 MgCl2反应生成 Mg(OH)2白色沉淀；D 项错误，钠与水反应放热，生成的 NaOH 与 NH 反应生成 NH3H2O，NH 3H2O 部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放 4出，

6、故放出的气体有刺激性气味。6、金属活动性顺序表中 K 在 Na 的前面，K 与 Na 在性质上具有很大的相似性。下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预测，其中不正确的是( )AK 可以被空气中的 O2氧化BK 可以与乙醇发生反应生成 H2CK 与水的反应不如 Na 与水的反应剧烈DK 也可放在煤油中保存解析：金属活动性顺序表中 K 在 Na 的前面，K 比 Na 活泼，故 K 在空气中可以被 O2氧化，A 正确；Na 与乙醇反应放出 H2，K 也能与乙醇反应放出 H2，B 正确；K 与水的反应比Na 与水的反应剧烈，C 错误；Na、K 均可放在煤油中保存，D 正确。答案：C7、下列说法正确

7、的是( )A用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来BAl、盐酸、NaOH 溶液三者之间两两均能发生反应C铝与 Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重D常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完解析：由于铝箔表面有一薄层 Al2O3，且 Al2O3的熔点很高，故熔化的液态铝包裹在里面，不会滴落下来，A 错误；铝与 Fe2O3发生铝热反应生成 Al2O3和铁，故固体质量不会增加，C 错误；常温下，铝在浓 HNO3中“钝化” ，D 错误。3答案：B8、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最

8、多的是( )AAl BAl 2O3CAl(OH) 3 DAlCl 3解析：1 mol Al 2O3能与 2 mol NaOH 溶液反应，1 mol Al、1 mol Al(OH) 3能与 1 mol NaOH 溶液反应，1 mol AlCl 3最多能与 4 mol NaOH 溶液反应。答案：D9、铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是( )A稀硫酸 B浓盐酸CAgNO 3 DFe 2(SO4)3解析：铁片投入稀硫酸、浓盐酸中，生成相应的亚铁盐和 H2。Fe 与 AgNO3溶液发生置换反应，析出的 Ag 附着到铁片表面，铁片的质量增加。Fe 与 Fe2(SO4)3溶

9、液发生反应生成FeSO4，铁片质量减轻，溶液的质量增加。答案：D10、下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是( )氯气 NaCl 溶液 酸性 KMnO4溶液 稀硝酸盐酸 NaNO 3溶液A B C D解析：要实现 Fe2 转化为 Fe3 ，必须加强氧化性物质，NaCl、HCl 均没有强氧化性，NO 在酸性条件下才表现强氧化性。 3答案：D11、合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( )合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛A BC D解析：

10、合金的机械性能比各成分金属的大，故正确；根据教材知识，是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，是正确的。答案：A二、非选择题41如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。(1)写出钠与水反应的离子方程式_。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_。(填字母)A钠块始终保持在 a 处，直至完全消失B钠沉入 U 形管 b 处而后又慢慢浮到 a 处C钠处于煤油和水的交界处上下浮动D随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，

11、漏斗中液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_(填“是”或“否”)。(5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_(填字母)。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大解析：(2)因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。

12、(4)液体充满 U 形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。(5)Na 和 H2O 反应产生 H2的同时产生 NaOH，NaOH 可以和 Al 发生反应52Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，故用铝箔包住 Na 时产生的 H2的体积较大。答案：(1)2Na2H 2O=2Na 2OH H 2(2)CD (3)储存反应过程中排出的水(4)否 (5)b2(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO 4溶液 NaCl 溶液 Na 2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO 3)2溶液 CuSO 4溶

13、液 饱和 NaCl 溶液(2)一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是_。A溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B溶液的 pH 不变，有氢气放出C溶液中 Na 数目减小，有氢气放出D溶液中 c(Na )增大，有氢气放出(3)取一支大试管，加入 20 mL 饱和澄清石灰水(1.6 gcm 3 )，再加入 5 mL 苯(0.87 gcm 3 )，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(0.97 gcm 3 )。下列实验现象中，能观察到的有_。钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯的界面处反应并上

14、下跳动钠停留在苯层不反应钠块最后消失(4)有相同质量的两块金属钠，其中一块用有小孔的铝箔包裹，都放入足量的水中，哪一个生成的 H2多？为什么？_解析：(1)2Na2H 2O=2NaOHH 2，中 Mg2 2OH =Mg(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH) 2的溶解度降低，析出 Ca(OH)2产生沉淀；中Ca2 HCO OH =CaCO3 H 2O；生成的 Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；水减 3少，c(Na )增大，使 NaCl(s)Na (aq)Cl (aq)平衡向左移动。(2)钠放于饱和 NaOH 溶液中，与水反应生成 NaOH 和 H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了 NaOH，故有 NaOH 晶体析出，而溶液的浓度不变。答案为B、C。答案：(1) (2)BC (3)6(4)用铝箔包裹的钠生成的 H2多。原因是 Na 与水反应生成的 NaOH 也能与铝反应产生H2。