2019高考化学一轮复习专题化学实验综合性训练（含解析）.doc

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1、1化学实验综合性训练李仕才1(2018潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究 SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭 K2、K 3，打开 K1，观察到装置 C 中发生的现象是_。(3)装置 D 和 F 的作用是_。(4)关闭 K1、K 3，打开 K2。一段时间后 E 中有 Na2S2O5晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为_。(5)设计实验验证 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_。答案 (1)拔掉分液漏斗上口的

2、玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) (2)有淡黄色沉淀生成 (3)吸收 SO2，防止污染空气 (4)SO2Na 2SO3=Na2S2O5 (5)取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，无沉淀产生，排除 SO 的干扰，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明 Na2S2O5晶体在空气中已被23氧化解析 (1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置 A 中生成 SO2，装置 C 中发生反应：H2OSO 2Na 2S=H2SNa 2SO3、SO 22H 2S=3S2H 2O，现

3、象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置 D 和 F 的作用是吸收 SO2，防止污染空气。(4)装置 E 中 Na2SO3与 SO2反应生成Na2S2O5。(5)若 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成 Na2SO4，可以利用稀盐酸和 BaCl2溶液检验 SO 。242TiO 2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应 TiO2(s)CCl 4(g) TiCl4(g)CO 2(g)，在无水无氧条= = = = = 件下制备 TiCl4，实验装置示意图如下：2有关物质性质如下表：物质 熔点/ 沸点/ 其他CCl4 23 76 与 TiCl4互溶TiCl4 25

4、 136 遇潮湿空气产生白雾仪器 A 的名称是_。装置 E 中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通 N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通 N2 熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离 D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。(2)工业上由钛铁矿(FeTiO 3)(含 Fe2O3、SiO 2等杂质)制备 TiO2的有关反应包括：酸溶 FeTiO 3(s)2H 2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO 4(aq)2H 2O(l)水解 TiOSO 4(aq)2H 2O(l) H2TiO3(s)H 2SO4(aq)= = = =

5、=90 简要工艺流程如下：试剂 A 为_(填化学符号)。钛液需冷却至 70 左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是_。取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2后出现微红色，说明 H2TiO3中存在的杂质离子是_。这种 H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 TiO2也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式)。答案 (1)干燥管 浓硫酸 检验装置气密性 分馏(或蒸馏) (2)Fe 温度过高会导致 TiOSO4提前水解，产生 H2TiO3沉淀 Fe 2 Fe 2O3解析 (1)制取 TiCl4需要在无水无氧的环境中进行，实验中用 N2

6、排出装置内的空气，干燥管 A 中盛有的试剂是为了除去空气中的 O2和水蒸气。E 中应盛有浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置，使 TiCl4发生水解，反应前，先组装仪器、检查装置的气密性，再装入药品。反应后，应先熄灭酒精灯，待装置冷却至室温，再停止通入 N2。D 中的液态混合物为3生成的 TiCl4和挥发出的 CCl4，由表中信息可知，二者互溶但沸点相差较大，可采取分馏(或蒸馏)的方法予以分离。(2)钛铁矿中含有 Fe2O3、SiO 2等杂质，用硫酸溶解时，溶液中生成 Fe2(SO4)3，则钛液中含有 TiOSO4、FeSO 4和 Fe2(SO4)3，加入试剂 A 后，结晶、过滤得到的是 FeS

7、O47H2O，所以试剂 A 是铁粉，把 Fe3 还原为 Fe2 ；由于 TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多的 TiOSO4水解为 H2TiO3沉淀，过滤后混入 FeSO47H2O 中，导致 TiO2产率降低。先加KSCN 溶液无现象，加 H2O2后出现红色，说明存在 Fe2 ；经加热后 Fe2 被氧化为 Fe2O3而使产品发黄。31,2二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备 1,2二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶 a 中分别装有浓 H2SO4和无水乙醇，d 装置试管中装有液溴。已知：CH 3CH2OH CH2=CH2H 2O 浓 硫 酸 1702CH3CH2OH CH3CH

8、2OCH2CH3H 2O 浓 硫 酸 140相关数据列表如下：乙醇 1,2二溴乙烷 乙醚 溴状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体密度/gcm3 0.79 2.18 0.71 3.10沸点/ 78.5 131.4 34.6 58.8熔点/ 114.3 9.79 116.2 7.2水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶(1)实验中应迅速将温度升高到 170 左右的原因是_。(2)安全瓶 b 在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中 d 装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶 b 中的现象：4_；如果实验时 d 装置中导管堵塞，你认为可能的原因是_；安全瓶 b 还可以起到的作用是_。(3)容

9、器 c、e 中都盛有 NaOH 溶液，c 中 NaOH 溶液的作用是_。(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正确情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因：_(写出两条即可)。(5)除去产物中少量未反应的 Br2后，还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填字母)。A重结晶 B过滤C萃取 D蒸馏(6)实验中也可以撤去 d 装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到 d 装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却 1,2二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是_。答案 (1)减少副产物乙醚生成 (2)b 中长直玻璃管内

10、液柱上升 过度冷却，产品 1,2二溴乙烷在装置 d 中凝固 防止倒吸 (3)吸收乙烯气体中含有的 CO2、SO 2等酸性气体 (4)浓硫酸将部分乙醇氧化；发生副反应生成乙醚；乙醇挥发；乙烯流速过快，未完全发生加成反应(写出两条即可) (5)乙醚 D (6)液封 Br2及 1,2二溴乙烷解析 (1)该实验需用乙烯作反应物，而当温度为 140 时乙醇在浓硫酸作用下会生成副产物乙醚，所以应迅速将温度升高到 170 。(2)当 d 装置中导管发生堵塞时，气体流动不畅，安全瓶 b 中压强增大，导致安全瓶 b 中长直玻璃管内液柱上升。由于 1,2二溴乙烷的熔点为 9.79 ，如果 d 装置烧杯中冰水温度过

11、低，1,2二溴乙烷凝固，d 装置导管中发生堵塞。安全瓶 b 还可以起到防倒吸的作用。(3)浓硫酸与乙醇能发生氧化还原反应，因而有 SO2、CO 2等酸性气体生成，容器 c 内 NaOH 溶液可将其除去。(4)实验时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下多，可从浓硫酸与部分乙醇发生氧化还原反应、乙烯气流过快难以被液溴全部吸收、加热温度控制不当造成部分乙醇挥发、发生其他副反应等方面分析。(5)除去产物中少量未反应的 Br2后，还含有的主要杂质是乙醚，根据表中数据知 1,2二溴乙烷的沸点与乙醚的沸点相差较大，可用蒸馏的方法进行分离。(6)直接将冷水加入 d装置的试管中，此时冷水会起到液封的作用。5

12、4(2017南昌二模)三草酸合铁酸钾晶体K 3Fe(C2O4)33H2O易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在 110 可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。(1)分解得到的气体产物用如下装置进行实验：检查装置气密性后，先通一段时间的 N2，其目的是_；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入 N2至常温。实验过程中观察到 B、F 中澄清石灰水都变浑浊，E 中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是_。(2)分解得到的固体产物含有 K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：甲 a g 样品 溶液

13、得固体 b g 足 量 稀 硝 酸 搅 拌 足 量 NaOH 搅 拌 过 滤 、 洗 涤 烘 干 、 灼 烧乙 a g 样品 配制 250 mL 溶液 足 量 稀 盐 酸 溶 解三次平均消耗 0.1 molL1 酸性 KMnO4溶液 V mL 每 次 取 25 mL溶 液 用 酸 性 KMnO4溶 液 滴 定你认为以上_(填“甲”或“乙”)方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是_，不可确定样品组成的方案的理由是_。答案 (1)排出装置内的空气，防止干扰实验结果 CO 2、CO (2)甲 100% 乙方案7b10a中 KMnO4能氧化 Cl ，干扰结果解析 (1)装置内空气会与分解产物发生反应

14、，干扰产物的判断。(2)乙方案中 KMnO4能氧化 Cl ；由甲方案中的数据，结合铁元素守恒可得含铁样品中铁元素的含量为100% 100%。112b160a 7b10a(二)1亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置略)。6已知：3NaNO 23HCl= =3NaClHNO 32NOH 2O；酸性条件下，NO 或 NO 都能与 MnO 反应生成 NO 和 Mn2 。 2 4 3完成下列填空：(1)写出 a 仪器的名称：_。(2)为避免 B 中逸出的气体中混有的杂质气体与 Na2O2反应，应在 B、C

15、装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为_。(3)写出 NO 与 Na2O2在常温下生成 NaNO2的化学反应方程式：_。当该反应中转移 0.1 mol e 时，理论上吸收标准状况下 NO 的体积为_L。(4)D 装置中发生反应的离子方程式为_。(5)将 11.7 g 过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭_g。答案 (1)分液漏斗(2)碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)(3)2NONa 2O2=2NaNO2 2.24(4)5NO3MnO 4H =5NO 3Mn 2 2H 2O 4 3(5)1.8解析 (1)仪器 a 为分液漏斗。(2)气体中有二氧化碳和一氧化氮，为了除去二氧

16、化碳，应用碱石灰(或氢氧化钠固体或氧化钙固体)除去。(3)一氧化氮和过氧化钠反应生成亚硝酸钠，化学方程式为 2NONa 2O2=2NaNO2；因为氮的化合价从2 价升高到3 价，当有 0.1 mol电子转移时，吸收的一氧化氮的物质的量为 0.1 mol，标准状况下的体积为 2.24 L。(4)D中 KMnO4将 NO 氧化成 NO ，本身被还原生成 Mn2 ，离子方程式为 35NO3MnO 4H =5NO 3Mn 2 2H 2O。 4 3(5)根据方程式分析：C4HNO 3(浓)CO24NO 22H 2O,3NO2H 2O=2HNO3NO,3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)= =

17、= = = 22NO4H 2O,2NONa 2O2=2NaNO2，所以 1 mol C 对应 1 mol Na2O2，所以 11.7 g 过氧7化钠即 0.15 mol，需要 0.15 mol 碳，质量为 0.15 mol12 gmol1 1.8 g。2(2018银川模拟)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备 LiH 固体。甲同学的实验方案如下：(1)仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_，(不必写出具体的操作方法)；其中装置 B 的作用是_。(2)添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(

18、固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。(3)通入一段时间氢气后加热石英管，在加热 D 处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。(4)加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出 LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免 LiH 与空气中的水蒸气接触而发生危险(反应方程式：LiHH 2O=LiOHH 2)，分析该反应原理，完成 LiH 与无水乙醇反应的化学方程式：_。(5)准确称量制得的产品 0.174 g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体 470.4 mL(已换算成标准状况)，则产品中 LiH 与 Li 的物质的

19、量之比为_。(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的 H2不能直接排放，所以在最后连接了装置 E 用来收集 H2，请将 E 装置补充完整。答案 (1)e，a，b，f，g，d，c(f 和 g 可互换顺序) 检验装置的气密性 除去 H2中的H2O 和 HCl (2)除去锂表面的石蜡 (3)收集 c 处排出的气体并检验 H2纯度 (4)8LiHCH 3CH2OH CH 3CH2OLiH 2 (5)101 (6)如图 解析 (1)A 装置生成的 H2含有 HCl 和 H2O，所以用 B 装置中的碱石灰除去 HCl 和 H2O，把纯净的 H2通入 D 中制取 LiH，后面连接 C，防止外界中的

20、 H2O 进入，所以连接顺序：e 接a，b 接 f，g 接 d，或 e 接 a，b 接 g，f 接 d；与气体相关的实验，在装入药品前首先要进行装置气密性的检查；A 装置生成的 H2含有 HCl 和 H2O，所以 B 装置中的碱石灰除去 HCl和 H2O，得到纯净的 H2。(2)石蜡是有机物，易溶于甲苯等有机溶剂中，所以固体石蜡密封的金属锂在甲苯中浸洗数次的目的是除去锂表面的石蜡。(3)必须是纯净的 H2与 Li 反应，如果还有空气，H 2与空气的混合气体有可能发生爆炸，所以在加热 D 处的石英管之前，必须进行的实验操作：收集 c 处排出的气体并检验 H2纯度。(4)分析 LiHH 2O=Li

21、OHH 2的反应原理，LiH 中的 H 元素为1 价，与 H2O 中1 价的H 元素发生氧化还原反应生成 H2，所以 LiH 中的 H 元素也能与 CH3CH2OH 中OH 的 H 元素发生氧化还原反应，所以化学方程式为 LiHCH 3CH2OH CH 3CH2OLiH 2。(5)气体的物质的量为 0.470 4 L22.4 Lmol1 0.021 mol，设 LiH 物质的量为 x，Li物质的量为 y，根据质量可得 8x7 y0.174 g，根据气体物质的量可得 x y0.021 12mol，解得 x0.02 mol， y0.002 mol，所以产品中 LiH 与 Li 的物质的量之比为 1

22、01。(6)利用排水法收集剩余的 H2。3(2017济南联考)硫铁矿(主要成分为 FeS2)焙烧产生的尾气中主要含 N2、O 2、SO 2和少量的 CO2、H 2O，取标准状况下的尾气 V L 测定 SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过如图装置。(1)C 装置的名称是_，该装置的作用是_。(2)实验时先通入尾气，再通入一定量的氮气。若通过装置 B 的增重量来测量 SO2的体积分数，你认为该方案是否合理：_(填“是”或“否”)，请说明理由_(若方案合理，该空不必填写)。9方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为 m g。(3)加入过量

23、氯化钡溶液的目的是_。(4)洗涤沉淀的方法是_。(5)尾气中 SO2的体积分数的表达式是_(用含 m、 V 的代数式表示)。答案 (1)干燥管 防止空气中的水蒸气、CO 2被 B 装置吸收 (2)否 尾气中的 CO2也能被B 装置吸收，使所测体积分数偏大 (3)使生成的 SO 完全转化为沉淀 (4)在漏斗中加24蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下后再重复 23 次此操作 (5) %2 240m233V解析 (1)C 装置为干燥管，该装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO 2被装置 B 吸收。(2)尾气中的 CO2也能被装置 B 吸收，会影响 SO2的测定，使所测体积分数偏大。方案二：此方案利用溴

24、水将 SO2氧化为 SO ，加入过量 BaCl2溶液产生 BaSO4沉淀，根据所得沉淀的质24量，计算出 SO2的含量。(3)加入过量 BaCl2溶液的目的是使生成的 SO 完全转化为沉淀。24(4)洗涤沉淀的方法为在漏斗中加蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然流下后再重复 23 次此操作。(5) n(SO2) n(BaSO4) mol，SO 2的体积分数为m233100% %。m23322.4V 2 240m233V4为了探究 AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO 3的氧化性将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，

25、将溶液中的 Ag 除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN 溶液、K 3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)请完成下表：操作 现象 结论取少量除尽 Ag 后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡 _ 存在 Fe3取少量除尽 Ag 后的溶液于试管中，加入_，振荡 _ 存在 Fe210实验结论 Fe 的氧化产物为 Fe2 和 Fe3.AgNO 3的热稳定性用如图所示的实验装置 A 加热 AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。(2)装置 B 的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是_。(4)查阅资料 Ag 2

26、O 和粉末状的 Ag 均为黑色；Ag 2O 可溶于氨水。提出设想 试管中残留的黑色固体可能是：.Ag；.Ag 2O；.Ag 和 Ag2O。实验验证 该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号 操作 现象a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生实验评价 根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。实验结论 根据上述实验结果，该小组得出 AgNO3固体热分解的产物有_。答案 (1)溶液呈红色 K 3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 (2)防倒吸 (3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气

27、体为 O2 (4)b Ag、NO 2、O 2解析 (1)检验 Fe3 可用 KSCN 溶液，现象为溶液呈红色。检验 Fe2 可用 K3Fe(CN)6溶液，Fe2 与 K3Fe(CN)6反应可产生蓝色沉淀。(2)装置 B 的作用为防止溶液倒吸进入试管中。(3)O2的检验方法为用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。(4)由题干信息可知，Ag 2O可溶于氨水，实验 a 加入足量氨水，固体不溶解，所以固体成分为 Ag；而 Ag 和 Ag2O 都溶于稀 HNO3，所以实验 b 不能确定固体成分。5、 （2018 年北京高考）实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO4）并探究其性质。资料：K 2FeO4为紫色固

28、体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）11A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+） 。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究 K2FeO4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl 而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN

29、 溶液至过量，溶液呈红色。方案 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl 氧化，还可能由_产生（用方程式表示） 。方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl 。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_ （填“”或“” ） ，24FeO而方案实验表明，Cl 2和 的氧化性强弱关系相反，原因是24FeO_。资料表明，酸性溶液中的氧化性 ，验证实验如下：将溶液 b 滴24e4Mn

30、入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由2FeOMn或方案：_。答案：（1）2KMnO 4+16HCl 2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H 2O12Cl 2+2OH Cl+ClO+H2O（2）i. Fe 3+ 4FeO42+20H+ 4Fe3+3O2+10H 2Oii.排除ClO 的干扰 溶液的酸碱性不同理由：FeO 42在过量酸的作用下完全转化为Fe 3+和O 2，溶液浅紫色一定是MnO 4的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H 2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色6、 （17 年

31、北京高考）某小组在验证反应“Fe+2Ag +=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象） ，证明黑色固体中含有 Ag。取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色” ，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示） 。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时

32、发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号 取样时间/min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30 产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深 120 产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅（资料：Ag +与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN） 对 Fe3+产生的原因作出如下假设：13假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+；假设 b：空气中存在 O2，由于_（用离子方程式表示） ，可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 d：根据_

33、现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。 下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因：_。参考答案：（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀。 （或者加入足量稀盐酸（或稀硫酸） ，固体未完全溶解） 。Fe 2+ （2）Fe+2Fe 3+=3Fe2+ 。4Fe 2+O2+4H+=Fe3+2H2O 、白色沉淀 0.05 molL-1 NaNO3溶液 、 FeCl2溶液（或FeSO4溶液） 、按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深。（3）溶液中存在反应：Fe+2Ag +=Fe2+2Ag ，Ag +Fe2+=Ag+Fe3+，Fe+2Fe 3+=3Fe2+。反应开始时， c(Ag+)大，以反应为主， c(Fe3+)增大。约 30 分钟后， c(Ag+)小，以反应为主， c(Fe3+)减小。