2019年高考化学命题热点提分攻略专题06元素周期律的相关应用难点突破学案.doc

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1、1专题 6 元素周期律的相关应用考点分布全国卷 年份 题号元素推断 原子结构 金属性和非金属性化学键或电子式2018 12 12 201727（4）I2016 13 2018 10 2017 9 II2016 9 2018 13 2017 12 III2016 12 北京卷 2018 26（2） 天津卷 2018 7 江苏卷 2018 8 19 年客观题仍会以元素推断为载体考查元素周期律的实质以及运用原子结构、元素性质、元素周期律及离子化合物与共价化合物的区别等相关知识进 行推断分析。主观题以元素化合物知识为载体综合考查“位、构、性”的关系、元素化合物的知识等。考点一 微粒结构及相互作用力1

2、“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素 原子，如 H、 H、 H。1 21 312(2)同素异形体单质，如 O2、O 3。(3)同系物有机化合物，如 CH3CH3、CH 3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。2注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。【答题技法】1.有关原子结

3、构解题的思维路径:考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律在历年高考中，元素周 期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下六个方面突破：1强化记忆元素周期表的结构2注意把握元素周期表的特点(1)短周期元素只有前三周期；(2)主族中只有A 族元素全部为金属元素；(3)A 族元素不等同于碱金属元素，H 元素不属于碱金属元素；(4)元素周期表第 18 列是 0 族，不是A 族，第 8、9、10 三列是族，不是B 族；3(5)长周期不一定是 18 种元素，第六周期有 32 种元素。3理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律(1)同周期相邻主族原子的“序数差值”规律除第A 族和第A

4、族外，其余同周期相邻元素序数差为 1。同周期第A 族和第A 族为相邻元素，其原子序数差为第二、三周期时相差 1，第四、五周期时相差10，第六、七周期时相差 24。(2)同主族相邻元素的“序数差值”规律第二、三周期的同族元素原子序数相差 8。第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A 族、A 族相差 8，其他族相差 18。第四、五周期的同族元素原子序数相差 18。第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 18，镧系之后的相差 32。第六、七周期的同族元素原子序数相差 32。4 “三看”比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电

5、子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例： r(Li)r(Na )“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例： r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2 )r(F )r(Na )r(Mg2 )r(Al3 )“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例： r(Cl )r(Cl) r(Fe2 )r(Fe3 )5金属性、非金属性的多方面比较本质 原子越易失电子，金属性越强在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强金属性比较 判断依据单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强

6、4最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 若 Xn Y XY m ，则 Y 的金属性比 X 强本质 原子越易得电子，非金属性越强与 H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强非金属性比较 判断依据A n B B m A，则 B 的非金属性比 A 强6重视几个易忽略的问题(1)比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。(2)所含元素种类最多的族是B 族，形成化合物种类最多的元素在第A 族。(3)化学键影响物质的化学性质，如 稳定性等；分子

7、间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。(4)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如 N、O、F 的氢化物分子间可形成氢键。(5)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去 电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性 PbSn，而金属活动性 SnPb。(6)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如 AlMgNaOH 溶液构成原电池时，Al 为负极，Mg 为正极；FeCuHNO 3(浓)构成原电池时，Cu 为负极，Fe 为正极。【典例 1】 【2018 北京】磷精矿湿法制备磷酸的

8、一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。溶解度：Ca 5(PO4)3(OH)”或“ r(Z) r(Y)B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。根据元素周期律

9、作答。详解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X 是地壳中含量最多的元素，X 为 O 元素；Y 原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na 元素；Z 位于元素周期表中 IIIA 族，Z 为 Al 元素；W 与 X 属于同一主族，W 为 S 元素。A 项，Na、Al、S 都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y） r（Z） r（W） ，A 项错误；B 项，由 X、Y 组成的化合物有 Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只有离9子键，Na 2O2中既含离子键又含共价键，B 项错误；C 项，金属性：Na（Y） Al（Z） ，Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强，C 项错误；D 项，非金属性：O（X） S（W） ，X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强，D 项正确；答案选 D。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。【方法归纳】1.元素周期表中的“位” “构” “性”关系2.元素推断的基本思路(1)已知元素原子或离子的核外电子排布(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)